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基础化学第三版习题解答
基础化学（第3版）
思考题和练习题解析
第一章 绪 论
1. 为什么说化学和医学的关系密切，医学专业学生必须学好化学？
答：（略）
2. “1 硫酸的质量是98.0g”，对吗？
答：错误！未指明基本单元，正确说法是1 H24的质量是98.0g或1
[(1/2) (H24)]的质量是49.0g 。
3. 0.4 H24溶解于水，配成500 m L溶液，其浓度表示正确的是
A. c (H24) = 0.8 ·1 B. c[(H24)] = 0.8 ·1
C. c[ (H24) ]= 0.4 ·1 D. 硫酸的浓度为0.8 ·1
答；正确的是A。根据定义，1L溶液中含有0.8 H24，c (H24) = 0.8 ·1。
4. 下列说法正确的是
A. “1 O”可以说成“1 原子O”
B. 1摩尔碳C原子等于12g
C. 1 L溶液中含有H24 98 g，该溶液的摩尔浓度是1 ·1
D. 基本单元不仅可以是构成物质的任何自然存在的粒子或粒子的组合，也可以是想象的或根据需要假设的种种粒子或其分割与组合
答：正确的是D。
A应说成“1 氧原子”；B应为“1摩尔碳C原子的质量等于12g”； C不应该使用“摩尔浓度”，此术语已被废除。
5. 求0.100 (2+)的物质的量。
解：M (2+) =（40.08 / 2）= 20.04 (g · 1)，
n (2+) = [ m / M (2+) ] = (0.100×103 )/20.04 = 4.99 ()
6. 每100m L血浆含 为20，计算的物质的量浓度，单位用·1表示。
解：M（）= 39.10 g · 1，
n（）= [ m / M () ] = 20 / 39.10 = 0.51 ()
c（）= [n（）] = 0.51 / 0.100L = 5.1 ·1 。
7. 计算下列常用试剂的物质的量浓度
(1) 浓硝酸，含3的质量分数为0.700，密度为1.42g · -1
(2) 浓氨水，含3的质量分数为0.280，密度为0.900 g · -1
解：(1)
(2)
8. 某患者需补充 5.0×10-2 ，应补充的质量是多少？若用生理盐水
[ρ() = 9.0 g·1] 补充，应需生理盐水的体积是多少？
解：m = 5.0×10-2 ×58.5 = 2.9 (g)
设补充生理盐水x L，则 x · 9.0 = 2.9
x = 0.32 L
9. 实验室现有剩余的0.100 ·1H24 500 和0.050 0 ·1H24 300 ，如何利用上述溶液加入一定体积的ω 0.960的H24（相对密度d = 1.84 ·1）配制成
1 000 浓度为0.250 ·1的H24溶液？
解：500 0.100 · 1H24中，
n(H24) = c1V1 = 500×0.100 = 50.0 ()
300 0.050 0 · 1H24中，
n(H24) = c2V2 = 300×0.050 0 = 15.0 ()
ω= 0.960 H24的浓度为
， 这里（H24）=98.0 g·1
设取该酸体积为V3 ，则有
（50.0+15.0+18.0V3）= 1000 ×0.250
V3 = 10.3 (m L)
10. 溶液中与4反应，假如最终有0.508g I2析出，以(4)为基本单元，所消耗的反应物的物质的量是多少？
解：5 + 4 + 4H24 = 4 + 3K24 + I2 + 4H2O
4 + H24 = 4 24 + I2 + H2O
n[4] ]= n [I2 ]= = 4.00 ()
11. 用质量摩尔浓度来表示溶液的组成标度有何优点？
答：质量摩尔浓度不会因为温度的变化而变化，在物理化学应用较多.
12. 100 g 浓硫酸中含纯H24 95 g，将此100 g 浓硫酸加入400 g 水中，混合后溶液的密度为1.13 kg·1，计算此溶液的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。
解:

13. a 1.00 ·1 ?
解:
14. A 20.0 g 3, 250 g . (1) 3 H2O (2) ?
解：(1)
x (H2O) = 1 – 0.023 = 0.977
(2 )

第二章 稀溶液的依数性
1. 一杯白糖水和一杯等量的纯水同时放置，哪个蒸发得快？为什么？
答：纯水蒸发得快。在相同温度下，糖水溶液的蒸气压低于纯水，即纯水易于挥发，所以蒸发得快。
2. 冬天，室外水池结冰时，腌菜缸里的水为什么不结冰？
答：腌菜缸里是盐的水溶液，溶液的凝固点比纯水低，冬天室外水池结冰时温度为0℃，此时的温度还不到溶液的凝固点，所以腌菜缸里的水不结冰。
3. 0.01·1葡萄糖(C6H12O6)、盐()及蔗糖（C12H22O11）水溶液的沸点相同吗？
答：C6H12O6 、C12H22O11都为非电解质，同为0.01·1溶液的沸点比100℃高，且沸点相同。但是是强电解质，1 近似产生1的和1的，总的质量摩尔浓度变为0.02 ·1，它的沸点升高是那两份溶液的2倍，沸点最高。
4. 在20℃时水的饱和蒸气压为2.34 ，若于100g水中溶有10.0 g蔗糖（C12H22O11 ，相对分子质量 342），求此溶液的蒸气压。
解；先求溶液中溶剂的摩尔分数：

根据拉乌尔定律可求出溶液的蒸气压

5. 甲溶液由1.68 g蔗糖（C12H22O11 ，342）和20.00 g水组成，乙溶液由2.45 g 690的某非电解质和20.00 g 水组成。
(1) 在相同温度下，哪个溶液的蒸气压高？
(2) 将两份溶液放入同一个恒温密闭的容器中，经过足够长时间，两份溶液浓度会不会发生变化，为什么？
(3) 当达到系统蒸气压平衡时，转移的水的质量是多少？
答：(1) 先比较两份溶液中的水的摩尔分数
甲溶液
乙溶液
乙溶液溶剂的摩尔分数大，所以乙溶液的蒸气压大。
(2) 在同一个恒温密闭的钟罩里，乙溶液的蒸气压大，乙溶液的水会向甲溶液转移，甲溶液变稀，乙溶液变浓，直到二者蒸气压相等，两溶液的浓度不再变化。
(3) 设当达到系统蒸气压平衡时，从乙溶液转移到甲溶液的水的质量为y g，平衡时两溶液中水的摩尔分数相等

y = 3.22 g
6. 现有碳的质量分数ω（C）= 0.944的某种难挥发碳氢化合物2.00 g。在20 ℃ 时将它溶解在100 g 苯中，使苯的蒸气压从9.953 8 降低到9.867 2 ，试求此碳氢化合物的化学式。
解：根据拉乌尔定律有p = p* ，设该碳氢化合物的摩尔质量为 g·1,

= 178 g·1，ω（C）= 0.944，设碳原子（C）数为x个，氢原子（H）数为y个，
x = 178×0.944÷12 = 14，y = 178×（1-0.944）÷1.00 = 9.97≈10
此碳氢化合物的化学式为C14H10。
7. 将2.80 g难挥发性物质溶于100 g水中，该溶液在101.3 下，沸点为100.51℃ 。求该溶质的相对分子质量及此溶液的凝固点。( = 0.512 K··1， = 1.86K··1)
解：

= -1.85℃
8. 烟草有害成分尼古丁的实验式是C5H7N，今将538 尼古丁溶于10.0 g水，所得溶液在101.3 下的沸点是100.17 ℃。求尼古丁的分子式。（水的 = 0.512 K··1）
解：

C5H7N的相对式量为81，所以尼古丁的分子式为C10H14N2 。
9. 溶解3.24 g硫于40.0 g苯中，苯的凝固点降低1.61 ℃。问此溶液中硫分子是由几个硫原子组成的？（ = 5.10 K··1 ）
解：

硫原子（S）的摩尔质量是32.07g·1，
组成硫分子S原子个数为256.6÷32.07 = 8
10. 今有两种溶液，一为1.50 g 尿素（ = 60.05）溶于200 g 水中，另一为42.8 g 某非电解质溶于1 000 g 水中，这两种溶液在同一温度下结冰，试求该非电解质的相对分子质量。
解：两份非电解质的溶液在同一温度下结冰，说明两溶液的质量摩尔浓度相同。设某非电解质的摩尔质量为 g·1，有

342.7 g·1
该非电解质的相对分子质量为342.7。
11. 试比较下列0.1 ·1溶液的凝固点的高低（苯的凝固点为5.5 ℃， = 5.10K··1，水的凝固点为0.0 ℃， = 1.86 K··1）
A. 蔗糖C12H22O11水溶液 B. 葡萄糖C6H12O6的水溶液
C. 萘C10H8的苯溶液 D. 氯化钠水溶液
解：讨论凝固点时要考虑以下几个问题：①溶质是电解质还是非电解质，非电解质以分子在溶液中存在，电解质在溶液中解离，以离子存在，产生较大的依数性。②溶剂是水还是其他什么物质，不同的溶剂有不同的凝固点和不同的摩尔凝固点降低常数。③溶质的浓度（或质量摩尔浓度），浓度越大，凝固点降低越多。
A、B中 2种非电解质溶液的浓度都为0.1 ·1，所以凝固点都为-0.186℃。
D溶液为电解质，近似凝固点为-0.372℃。
纯苯的凝固点是5.5 ℃，C溶液的凝固点降低是
Δ = 5.10 K··1×0.10 ·1≈5.10 K··1×0.10 · -1 = 0.51 K
= 5.5℃-0.51℃ = 4.99 ℃
所以，这4种溶液的凝固点从高到低的顺序为C＞A = B＞D
12. 试比较相同温度下以下溶液渗透压的大小
A. c(C6H12O6)= 0.2 ·1 B. c[(1/2)23]= 0.2 ·1
C. c[(1/3)34]= 0.2 ·1 D. c()= 0.2 ·1
解：B溶液的离子总浓度为0.3 ·1，C溶液的离子总浓度为0.27 ·1，D溶液的离子总浓度为0.4 ·1。在相同温度下，总浓度越大渗透压越大，所以4种溶液渗透压由大到小的顺序是 D＞B＞C＞A
13. 有一氯化钠()溶液，测得凝固点为 -0.26 ℃，下列说法哪个正确，为什么？
A. 此溶液的渗透浓度为 140 ·1
B. 此溶液的渗透浓度为 280 ·1
C. 此溶液的渗透浓度为 70 ·1
D. 此溶液的渗透浓度为7 153 ·1
答：正确说法是A。
≈140 ·1
注意利用凝固点降低法来求其渗透浓度时，凝固点的降低是由溶液的总的粒子浓度（即渗透浓度）决定的。
14. 100 水溶液中含有2.00 g 白蛋白，25 ℃ 时此溶液的渗透压力为0.717 求白蛋白的相对分子质量。
解： ，

15. 测得泪水的凝固点为 -0.52 ℃，求泪水的渗透浓度及 37 ℃时的渗透压。
解：Δ = ，
≈280 ·1
Π = ≈ = 0.280×8.314×310 = 722 （）
16. 实验测得4.94g 化学式为K3()6的物质溶解在100g 水中所得溶液的凝固点为-1.12℃，M（K3()6）= 329g·1，写出K3()6在水中的解离方程式。
解：按题目所给数据计算基本单元为K3()6的质量摩尔浓度

根据凝固点降低的数据求出该物质在溶液中的质量摩尔浓度

这两者不一致，是因为K3()6为电解质，在溶液中发生解离，

1 K3()6产生4 离子，所以解离方程为
K3()6 → 3 + [()6]3-
17. a , 10% (C6H12O6), 10% (C12H22O11) ? ( .)
解：两者都是非电解质，但C6H12O6的摩尔质量小，所以质量相同时，C6H12O6的浓度大，在同样温度下渗透压大。
18. 20℃ 2.338 . a 10.0 g 1.00 100% , 20℃?
解：
p = p*2.338 ×0.9939 = 2.32 4
19. （右旋糖酐） a . a . 0.582g 106 21℃ 1.47. .
解：

20. （尿素）, (2)2， . 44% . ?( , ).
解：Δ = 1.86 ×[(44÷60 ) ÷0.056 ]=24.4( K), = -24.4℃
21. 37℃ 780 , A (由静脉内) . （物质的量浓度） a 780 37℃.
解：

第三章 电解质溶液
1. 强电解质与弱电解质的解离度有何不同？
答：强电解质的解离度与弱电解质的解离度意义不同，后者反映电解质解离的百分数，而前者表示溶液中离子间相互牵制作用的大小，因此强电解质的解离度被称为表观解离度。
2. 测得质量摩尔浓度b为0.10 ·1的某电解质水溶液凝固点为0.19℃， 求该电解质的解离度。
解：在水溶液中存在解离平衡，设其解离度为α，则
+ H2O H3 +
初始时 ·1 0.10 0 0
平衡时 ·1 0.10-0.10α 0.10α 0.10α
达到解离平衡后，溶液中所含分子和离子的总浓度为
0.10 - 0.10α + 0.10α + 0.10α = 0.10 + 0.10α (·1)
根据Δ = b B
0.19 = 1.86×(0.10+0.10α)
α = 0.022 = 2.2%
3. 指出下列各酸的共轭碱
H2O、H34、3-、4+、H2S、H 42-、3+ - 2 - 、H3
答：、H24-、32-、3、、43-、22、H2O
4. 指出下列各碱的共轭酸
H2O、3、H24-、［(H2O)5］2+、S2-、3+ - 2 -
答：H3、4+、H34、[(H2O)6]3+、H S -、32
5. H34溶液中存在着哪几种离子?其中H3浓度是否为43-浓度的3倍? 已知 H34的1 = 6.92×10-3，2 = 6.23×10-8，3 = 4.79×10-13
答：H34不是强酸，给出质子分三步进行。
H34 + H224- + H3

H24- + H242- + H3

422433

因此溶液中存在[H3]、[H24- ]、[42-]、[43-]和[]。其中H3 的浓度并不是43-浓度的3倍。
6. 决定酸的强度的因素是
A．解离度 B．浓度
C．解离平衡常数 D．浓度与解离平衡常数的乘积
答：选C
7. 在下列哪一种溶液中解离度最大
A．0.1 ·1 B．0.1 ·1 C．0.1 ·1 D．纯水
答：选A
8. 以下叙述正确的是
A. 凡是多元弱酸溶液中，其酸根的浓度都等于其最后一级的酸常数。
B. 溶液与溶液起反应，反应达平衡时，平衡常数等于醋酸的酸常数的倒数。
C. H23溶液中加入3后产生同离子效应，往3溶液中加入23不会产生同离子效应。
D. 中和体积和均相同的盐酸溶液和醋酸溶液，所需的的物质的量相同。
答：选B
9. 试述在氨水中分别加入下列各物质，对氨水的解离常数、解离度及溶液的有何影响？(假设氨水温度维持不变)
(1) 4 (2) H2O (3)
答：
在氨水中所加物质
解离常数
解离度

4固体
不变
降低
降低
H2O
不变
增大
降低
固体
不变
降低
增大
固体
不变
略为增大
略为增大
10. 乳酸3H5O3是糖酵解的最终产物，剧烈运动时，肌肉组织会积累一些乳酸，在体内积蓄过量会引起机体疲劳和酸中毒。已知乳酸的 1.4×10-4，试计算浓度为1.0×10-3 ·1的乳酸溶液的[H3]和。
解：· = 1.4×10-4×1.0×10-3 = 1.4×10-7 ＞20 = 2.00×10-13，
／ = (1.0×10-3)／(1.4×10-4) = 7.1＜500，故只能用近似式进行计算

= 3.1×10-4 (·1)
［H3］= (3.1×10-4) = 3.51
11. 叠氮钠(3)加入水中可起杀菌作用。计算0.010 ·1 3溶液的。已知叠氮酸(3)的 = 1.9×10-5。
解：
＞20，／ ＞500，

=5.64， =14- =8.36
12. 将50.0 0.10 ·1H34与50.0 0.20 ·1相混合，求混合后溶液的。
解：H34是个多元酸，有多个与中和，混合后c(H34)=0.050 ·1
c()=0.10 ·1，c()是 c(H34)的二倍，正好将H34反应为4-
H34 + 2 24 + 2H2O
生成的c (24)= 0.05 ·1， 24为两性物质，其计算公式为
(23) = （7.21+12.32）= 9.76

13. 现有0.20 ·1 溶液，问
(1) 如要调整该溶液至 = 4.0，应该加入还是?
(2) 如果加入等体积的2.0 ·1 溶液，则混合溶液的是多少?
(3) 如果加入等体积的2.0 ·1 溶液，则混合溶液的又是多少?
解：(1) 应加入碱性的。
(2) 生成0.9 ·1 和0.10 ·1 ,

= 5.70
(3) 过量
[]= 0.90 ·1， = 0.046 , = 13.95
14. 计算下列溶液的
(1) 0.10 ·1 溶液与0.10 ·1 3·H2O等体积混合；
(2) 0.10 ·1 溶液与0.10·1 23溶液等体积混合；
(3) 0.10 ·1 溶液与0.10 ·1 3溶液等体积混合。
解：(1)反应后，产物为4 ，c(4) = 0.050 ·1，4+ 的 = 5.62×10-10
＞20，／ ＞500，

(2) 反应后，产物为3， c(3-) = 0.050 ·1

(3) 反应后，产物是3，c(3)＝0.050 ·1

2 / 1=1.00×10-14/(4.47×10-7)= 2.24×10-8
因 1／2＞102，作一元弱碱；1c(3)＞20，c(3)／1＞500，用最简式计算

=11.51
15. 3- 和H24- 均为两性物质，为什么前者的水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性?
答：两性物质的酸常数比碱常数大，则显酸性；酸常数比碱常数小，则显碱性。
3-：作为酸 2 = 4.68×10-11。
作为碱2 =1.0×10-14/ 1=1.0×10-14/ 4.47×10-7 = 2.2×10-8，2 ＞2 ，所以溶液显弱碱性。
=(1 + 2) = (6.35+10.33) = 8.34＞7 (碱性)
H24-：作为酸2 = 6.23×10-8。
作为碱3 = 1.0×10-14/ 1=1.0×10-14/ 6.92×10-3 = 1.4×10-12，2 ＞3 ，所以溶液显弱碱性。
=(12) = (2.16+7.21) = 4.68＜7 (酸性)
16. 喹啉(C20H24 O2N2，324.4)是一种重要的主要来源于金鸡纳树皮的生物碱，具有抗疟疾的作用。已知1.00 L水中能溶解喹啉0.53 g，计算该饱和喹啉溶液的。喹啉的1=5.48, 2=9.87。
解：喹啉的浓度为c = 0.53/(1.00×324.4) = 1.63×10-3 (·1)
1=5.48, 1=3.31×10-6
2=9.87, 2=1.35×10-10
12 =3.31×10-6/(1.35×10-10 ) = 2.45×104＞102，可作一元弱碱处理；
1 = 3.31×10-6×1.63×10-3 = 5.40×10-9＞ 20，可忽略水的质子自递反应产生的－；
/ 1 = 1.63×10-3/ (3.31×10-6) = 492≈500，可用最简式。
［］= (·1)
3.13 14.00-3.13=10.87
17. 取0.10 ·1溶液50.00 ，与0.10 ·1 溶液20.00 混合，将混合溶液加水稀释至100.0 ，测得其为5.25，试求此弱酸()的酸常数。
解：

18. 0.20 ·1三甲胺[(3) 3N] 溶液250.0 加水至500.0 ，求稀释后溶液的。 已知(3) 3N的8.1×10-5。
解：稀释后(3) 3N的浓度为
0.20×250 / 500 = 0.10 (·1)
因＞20， / ＞ 500，故用式 [－ ] = 计算
[OH-] = = = 2.80×10-3 (·1)
[H3] = / [ ] = 1.0×10-14 / (2.8×10-3) =3.6×10-12 (·1)
= - [] = (3.6×10-12) =11.44
19. 计算0.100 ·1 H2S溶液的［H3］、[H2S]、［－］、［S2-］和[]。已知1=8.91×10-8，2=1.12×10-12。
解：先检查是否符合简化处理条件
12 = 8.91×10-8/(1.12×10-12) =1.96×104＞102，可作一元弱酸处理；
1 = 8.91×10-8×0.10 = 8.91×10-9 ＞ 20，可忽略水产生的H3；
/ 1 = 0.100/ (8.91×10-8) = 1.12×106＞500，可用最简式。
= 9.44×10-5 (·1)
由于第二步质子传递反应程度很小，所以[H2S] ≈0.100 ·1，
［－］≈［H3］= 9.44×10-5 ·1
多元弱酸第二步质子传递平衡反应程度很小，所得的共轭碱的浓度近似等于2，
故H2S水溶液中，［S2-］= 2 (H2S)= 1.12×10-12 ·1
［］= /［H3］=1.00×10-14/( 9.44 ×10-5) = 1.06×10-10(·1)
20. 在H23 和混合溶液中，已知H3O +浓度为0.10 ·1， H2 3的浓度0.020 ·1，求该溶液的32-浓度。
解： H23为二元弱酸，其第一步质子传递反应和质子传递平衡常数为
H23 + H2O H3 + 3－
= 4.47×10-7
第二步的反应为
3- + H2O H3 + 32-
=4.68×10-11
122.09×10-17
［32-］= 4.18×10-17 ·1
21. , 37℃, 2.4×10-14. ?
A. [] = [OH-] =10-7·1 B. [] = [OH-] = 1.55×10-7·1
C. + = 14 D. []＜[OH-] =10-7·1
B
22.
A. 2—2- B. H3— C. —S2- D. 33+—32
B
23. , C6H5, a . A 0.10 ·1 a 5.43. ? ?
C6H5 + H23 + C6H5
[H3] = [C6H5] = 10-5.43 =3.71×10-6 (·1)
[C6H5] = 0.10 - 3.71×10-6≈ 0.10 (·1)

α= [H3]/ =3.71×10-6/ 0.10 =3.71×10-5
24. , C17H193, a , 7.9×10-7. 0.010 ·1 ?
· = 7.9×10-7×0.100＞ 20， ／0.015／(7.9×10-7) ＞500，
= 8.89×10-5 (·1)
4.05 14.00-4.05=9.95
25. ’s 4.20, [H3], [] :
(1) a 0.10 ·1 0.20 ·1 ;
(2) a 0.10 ·1 0.20 ·1 .

(1) + H23 + 
/ ·1 0.10 0 0.20
/ ·1 0.10-[H3]≈0.10 ［H3］ 0.20+[H3]≈0.20
［H3］[]/[]= 10-4.20 = 6.31×10-5
［H3］·[]／[]=(6.31×10-5×0.10／0.20) ·1
=3.16×10-5 ·1
=4.50 [] = 0.20 ·1
（2） + H2O H3 + 
/ ·1 0.10 0.20 0
/ ·1 0.10-[ ]≈0.10 []+0.20≈0.20 []
［H3］[] / []=
[] ·[] / [H3] = 6.31×10-5×0.10/0.20 =3.16×10-5 (·1)
[H3] = 0.20 ·1 =0.70

第四章 缓冲溶液
1. 什么是缓冲溶液? 什么是缓冲容量? 决定缓冲溶液和缓冲容量的主要因素各有哪些?
答：能够抵抗外来的少量强酸或强碱或稍加稀释，而保持基本不变的溶液称为缓冲溶液。
缓冲容量是缓冲能力大小的量度，定义为：单位体积的缓冲溶液改变1时（D1），所需加入的一元强酸或强碱的物质的量。
决定缓冲溶液的主要因素是 和缓冲比。
决定缓冲容量的主要因素是总浓度和缓冲比。
2. 试以2424缓冲溶液为例，说明为何加少量的强酸或强碱时其溶液的值基本保持不变。
答：2424缓冲溶液由浓度较大的H24-和42-组成，有同离子效应，溶液处于质子传递平衡中
H24- + H2423
2 4422
其中42-是抗酸成分，当加入少量强酸时，42-与H3 结合成H24-而使平衡左移，[42-]略为减少，[H24-]略有增加，溶液的H3 浓度无显著的增加。H24-是抗碱成分，当加入少量强碱时，与溶液的H3生成H2O，平衡右移，H24-进一步解离，提供更多的H3。达到新的平衡时，[H24-]略为减少，[42-]略有增加，溶液的H3 浓度无显著的减少。
3. 已知下列弱酸，试求与配制的缓冲溶液的缓冲范围。
（1）硼酸(H33)的9.27； （2）丙酸(32)的4.87；
（3）磷酸二氢钠(24)的7.21； （4）甲酸()3.75。
答：缓冲溶液的缓冲范围为±1，据此算出各缓冲系的缓冲范围。
（1）8.27~10.27；（2）3.87~5.87；（3）6.21~8.21；（4）2.75~4.75。
4. 0.20 ·1 3 和 0.10 ·1 4组成的缓冲溶液的为多少? 已知 = 4.75。
解： 14.0014.00-4.75=9.25

9.25 + 9.55
5. 计算下列3和4组成的不同的缓冲溶液的[3]/[4+]缓冲比。已知 4.75。（1） = 9.00；（1） = 8.80；（3） = 10.00；（4） = 9.60。
解：14.0014.00 - 4.7=9.25。缓冲比的计算可利用方程式

（1） = 9.00；[3]/[4+] = 0.56；（2） = 8.80；[3]/[4+] = 0.35；
（3） = 10.00；[3]/[4+] = 5.6；（4） = 9.60；[3]/[4+] = 2.2。
6. 一个由 0.25 ·1 3 和 0.32 ·1 K23组成的缓冲溶液，H23是二元酸，1= 4.47´10-7；2= 4.68´10-11。
（1）哪一个对于这个缓冲溶液是更重要?
（2）这个缓冲溶液的为多少?
解：组成缓冲溶液的缓冲对为3 和 K23，其中共轭酸为3-；共轭碱为32-。
（1）计算缓冲溶液的方程式：
＝
式中为共轭酸的酸常数，所以2 = 4.68´10-11对于这个缓冲溶液更重要。
（2） ＝2(H23) +
(4.7´10-11) + 10.44
7. 用0.055 ·124和0.055 ·124两种溶液配成近似值为7.40的缓冲溶液1 000 ，问需取上述溶液各多少毫升？(H24-) = 7.21
解：相同浓度共轭酸、碱组成缓冲溶液的配制，缓冲溶液值的计算可利用方程式
= +
7.40 = 7.21 +
=1.55
V(H24- ) + V(42-)=1 000
V(H24- )=392
V(42-)=608
8. 阿司匹林（乙酰水杨酸，以表示）以游离酸（未解离的）形式从胃中吸收，若病人服用解酸药，调整胃容物的为2.95，然后口服阿司匹林0.65g。假设阿司匹林立即溶解，且胃容物的不变，问病人可以从胃中立即吸收的阿司匹林为多少克（乙酰水杨酸的180.2、3.50）？
解： + 3.50 + 2.95
=0.28
又n() + n() 0.0036 ()，所以
n() = 0.0028
被吸收的阿司匹林的质量0.0028 ×180.2 g·1=0.50 (g)。
9. 配制7.40的缓冲溶液1 500 。
（1）今有缓冲系33、2424、43，问选用何种缓冲系最好?
（2）如选用的缓冲系的总浓度为0.200 ·1，需要固体共轭酸和固体共轭碱物质的量为多少（假设不考虑体积的变化）?
解：（1）由于(H24-)=7.21，更接近所需缓冲溶液的，在相同总浓度下缓冲容量最大，所以选择2424缓冲系。
（2） (H24-) +
7.40 = 7.21 +
=1.55
n总 = 0.200×1.5 = 0.30 ()
= 0.182 ，= 0.118
10. 溶解有4和 3 的溶液中3 的浓度为0.500 · 1，并且溶液的 是 8.95，(4+) = 9.25。
（1）计算4+的平衡浓度；
（2）当4.00g的 (s)被加入到1.00 L的此溶液后（忽略体积的变化），为多少?
解：（1）计算可利用方程式

8.95=9.25 +
[4+]=1.0 (·1)
（2）4.00g 的 (s)的物质的量 0.100 。
+
= 9.25 +
= 9.07
11. 单纯性酸碱失衡主要靠血气分析诊断，根据的变化可判断酸中毒还是碱中毒。临床检验测得三人血浆中3-和溶解的2的浓度如下
（1）[3-]＝24.0 ·1、[2()]＝1.20 ·1；
（2）[3-]＝21.6 ·1、[2()]＝1.34 ·1；
（3）[3-]＝56.0 ·1、[2()]＝1.40 ·1。
试计算三人血浆的，并判断何人属正常，何人属酸中毒（＜7.35），何人属碱中毒（＞7.45）。1，[2()]=6.10(37℃)
解： 2()是共轭酸；3-是共轭碱。
1́[2()] +
=6.10 +
（1）6.10 + = 7.40，正常；
（2）6.10 + 7.31＜7.35，酸中毒；
（3） 6.10 + 7.70＞7.45，碱中毒。
12. 由184 0.442 ·1 和 0.500L 0.400 ·1 混合形成的缓冲溶液，已知() = 4.76，问
（1）此缓冲溶液的为多少?
（2）多少质量固体加到 0.500 L此缓冲溶液可以使 改变0.15 (D = 0.15)?
解：（1）此缓冲溶液的 计算可利用方程式
+
4.76 + 4.92
（2）[] 0.173 ( · 1)
[] 0.119 ( · 1)
加入后缓冲溶液
+
4.92 + 0.15 = 4.76 +
= 2.04
n() = 0.0115 ()
m (固体) = 0.64 (g)
13. 柠檬酸（缩写为H3）及其盐为一种多元酸缓冲系，常用于配制供培养细菌用的缓冲溶液。如用1 000 的0.200 ·1柠檬酸，须加入多少质量的固体，才能配成为5.00的缓冲溶液? （已知柠檬酸的1=3.13，2=4.76，3=6.40）
解：由于2更接近所需的缓冲溶液的，所以应该选择H2和H22-缓冲系，而H2和2-是H3与反应生成
H3 + = H2 2O
第一步反应需要物质的量为n1，则
n1 = n (H3) = 0.200 ·1 × 1.00 L = 0.200 ()
生成的H2物质的量也相等
n(H2)=0.200
设第二步反应所需物质的量为n2 ，则
H2 + = 2- + H2O
0.2002 n22 n2
2 +
5.00 = 4.76 +
=1.74
n2 = 0.127 ()
n() = n1 + n2 = 0.200 +0.127 =0.327
m () = n()· = 0.327× 40.0= 13.1 (g)
14. 今欲配制37℃时近似为7.40的缓冲溶液，试求在和·浓度均为0.050 ·1，总体积为1.0 L的溶液中，需加0.10 ·1 多少体积?在此溶液中需加入多少固体才能配成与渗透浓度为300 ·1等渗的溶液?（已知·在37℃时的7.85；忽略离子强度的影响）。
解：根据方程式

（1）设需加0.10 ·1的体积为V()，则
7.40=7.85 +
=0