高一化学非金属及其化合物的化学方程式总结.doc

非金属及其化合物
化学方程式汇总
1.硅的化学性质：
Si + O2 SiO2
Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2 H2↑
Si + 4HF === SiF4↑+ 2 H2↑
2．二氧化硅的化学性质：
①酸性氧化物的通性：
SiO2+ 2NaOH == Na2SiO3+ H2O
SiO2+ CaO CaSiO3
②弱氧化性：
SiO2+2C2CO+Si
③与酸（只与氢氟酸）反应——腐蚀玻璃
4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O
3．氯气的化学性质：
2Fe+3Cl22FeCl3
Cu+Cl2CuCl2
注意：Cl2的氧化性强，和可变价金属反应生成高价的金属氯化物！
2Na+ Cl2 2NaCl
H2+ Cl22HCl
Cl2+ H2O ==== HCl + HClO
2HClO ==== 2HCl + O2 ↑
Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O
Cl2 + 2Ca(OH)2 ===== CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O
Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO
注意：
①Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
②2HClO==2HCl +O2↑
③Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO
①漂白原理；①②在空气中变质；③工业上应用
4.卤素的性质：
①与氢气反应：
H2+F2==2HF
H2+ Cl22HCl
H2+ Br22H Br
H2+ I22HI
②与水反应：
2H2O+2F2==4HF+O2
Cl2+ H2OHCl + HClO
Br2+ H2O HBr+ HBrO
③与碱反应：
Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O
Br2+ 2NaOH ===== NaBr + NaBrO + H2O
④置换反应：
Cl2 + 2NaBr===== 2NaCl + Br2
Cl2 + 2NaI===== 2NaCl + I2
Br2 + 2NaI===== 2NaBr + I2
5.硫的化学性质：
①还原性：S+O2SO2
②氧化性：S+H2 H2S
2Cu+SCu2S
Fe+SFeS
注意：S的氧化性较弱，和可变价金属反应生成低价的金属硫化物！
2Na+ S == 2Na2S
③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
④硫的特性：
S+2Hg==HgS（用硫粉除去洒落的Hg珠）
2Ag+S==Ag2S
6.二氧化硫的化学性质：
①酸性氧化物的通性：
SO2+H2OH2SO3
SO2+ 2NaOH == Na2SO3+ H2O
SO2+ NaOH == NaHSO3
SO2+ CaO == CaSO3
②还原性：
SO2+2H2O+Cl2== H2SO4+2HCl
SO2+2H2O+Br2== H2SO4+2HBr
SO2+2H2O+X2== H2SO4+2HX （X= Cl、Br、I）
③氧化性：
SO2+2H2S== 3S↓+2H2O
7.硫酸的化学性质：
①酸的通性：
H2SO4+Zn== ZnSO4+ H2↑
CuO +H2SO4== CuSO4 + H2O
2NaOH +H2SO4==Na2SO4 +H2O
Na2CO3 +H2SO4==Na2SO4 +H2O +CO2↑
②浓硫酸具有强氧化性：
S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
（浓H2SO4与非金属反应时只作氧化剂）
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
（浓H2SO4与金属反应既表现出氧化剂有表现出酸性）
③吸水性：
④脱水性：
8. 硝酸的化学性质：
①酸的通性：
CuO +2HNO3== Cu(NO3)2 + H2O
NaOH +HNO3==NaNO3 +H2O
Na2CO3 + 2HNO3==2NaNO3 +H2O +CO2↑
②浓硝酸具有强氧化性：
S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O
C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O
（浓H2SO4与非金属反应时只作氧化剂）
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（浓）Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
（浓HNO3与金属反应既作氧化剂又作酸）
9. H2S、HI通入浓硫酸中
H2S+H2SO4（浓）==SO2↑+S↓+2H2O
2H2S+H2SO4（浓）==3S↓+4H2O
2HI+H2SO4（浓）==SO2↑+I2+H2O
10．工业上用接触法制硫酸：
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
2SO2+O22SO3
SO3+H2O==H2SO4
11．工业上生产HNO3：
4NH3+5O24NO+6H2O
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO
12.工业上生产晶体硅/玻璃：
①晶体硅： SiO2+2C==2CO+Si（粗硅，后两步用于提纯）
Si+2Cl2==SiCl4（g）
SiCl4+2H2==Si+4HCl
②玻璃：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑（CaSiO3的热稳定性比CaCO3强）
13．实验室制NH3、Cl2：
①制取NH3：
2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）CaCl2+2NH3↑+2H2O
（此方程式不能写离子反应方程式。虽然是离子反应，但离子不能自由移动。）
②制取Cl2：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
或者：2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl +2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
14.实验室制HCl、SO2：
①制取HCl：
NaCl（固）+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑
NaHSO4+NaClHCl↑+Na2SO4
2NaCl（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑（总反应）
②制取SO2：
Na2SO3+H2SO4（浓）==Na2SO4+SO2↑+H2O（使用中等浓度的硫酸）
15. 一氧化氮和二氧化氮：
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO
4NO+3O2+2H2O==4HNO3
4NO2+O2+2H2O==4HNO3

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