资源描述
第12章 S区元素（第一套）
一、单选题
1. 重晶石的化学式是
(A) 3 , (B) 4 , (C) 24 , (D) 23
2. 下列碳酸盐，溶解度最小的是
(A) 3 , (B) 23 , (C) 23 , (D) K23
3. 3受热分解的产物是
(A)2O，2，O2； (B)2，O2；
(C)2，2，O2； (D)2O，，O2。
4. 下列哪对元素的化学性质最相似
(A) 和 (B) 和 (C) 和 (D) 和
5. 下列元素中第一电离能最小的是
(A) (B) (C) (D)
6. 下列最稳定的氮化物是
(A) 3N (B) 3N (C) K3N (D) 3N2
7. 下列水合离子生成时放出热量最少的是
(A) (B) (C) (D) 2+
8. 下列最稳定的过氧化物是
(A) 2O2 (B) 2O2 (C) K2O2 (D) 2O2
9. 下列化合物中键的离子性最小的是
(A) (B) (C) (D) 2
10. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是
(A) 3 (B) 3 (C) K23 (D) 23
11. 下列化合物中具有磁性的是
(A) 2O2 (B) (C) 2 (D) 2
12. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是
(A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物
(B) 在s 区元素中、 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定
(C) s 区元素的单质都有很强的还原性
(D) 除、 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料
13. 关于 , , , 及其化合物的性质下列叙述中不正确的是
(A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2
(B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气
(C) M(3)2 在水中的溶解度大3 的溶解度
(D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子
二、是非题(判断下列各项叙述是否正确,对的在括号中填“√”错的填“×”)
1. 因为氢可以形成,所以可以把它划分为碱金属
2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性
3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
4. 碱金属是很强的还原剂所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂
5. 碱金属的氢氧化物都是强碱性的
6. 氧化数为+2的碱土金属离子在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在
7. 碱金属和碱土金属很活泼,因此在自然界中没有它们的游离状态
8. 2便于携带,与水分解放出H2, 故野外常用它来制取氢气
9. 碱金属的熔点沸点随原子序数增加而降低可见碱土金属的熔点沸点也具有这变
化规律
10.由至的原子半径逐渐增大所以其第一电离能也逐渐增大
11.碳酸及碳酸盐的热稳定性次序是3>23>H23。
三、填空题
1. 金属锂应保存在 中,金属钠和钾应保存在 中。
2. 在s 区金属中熔点最高的是 ，熔点最低的是 ，
密度最小的是 ，硬度最小的是 。
3. 周期表中处于斜线位置的B 与、 、 性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为斜线规则或对角线规则
4. 给出下列物质的化学式
(1) 萤石 ；(2) 生石膏 ；
(3) 天青石 ；(4) 方解石 ；
(5) 光卤石 ；(6) 智利硝石 ；
(7) 芒硝 ；(8 纯碱 ；
5. ()2 与()2 性质的最大差异是 .
6. 电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的 ,其原因是 .
7. 熔盐电解法生产金属铍时加入 的作用是 .
8. 盛()2 的试剂瓶在空气中放置一段时间后, 瓶内出现一层白膜是 .
9. ⅡA 族元素中性质表现特殊的元素是 ,他与p 区元素中的 性质极相似,
如两者的氯化物都是 化合物在有机溶剂中溶解度较大
10. 碱土金属的氧化物从上至下晶格能依次 ,硬度逐渐 ,熔点依次
四、完成并配平下列反应方程式
1. 在过氧化钠固体上滴加热水
2. 将二氧化碳通入过氧化钠
3. 将氮化镁投入水中
4. 向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液
5. 六水合氯化镁受热分解
6. 金属钠和氯化钾共热
7. 金属铍溶于氢氧化钠溶液中
8. 用 还原四氯化钛
9. 将臭氧化钾投入水中
10. 将氢化钠投入水中
第十二章 S区元素
一、单选题
B A C D A
二、判断
√ √ × × × × √ √ × × ×
三、填空题
1. 液态石蜡;煤油
2. ; ; ; .
3. 与, 与.
4. (1) 2, (2) 4·2H2O, (3) 4, (3) 4, (4) 3,
(5) ·2·6 H2O, (6) 3, (7) 24·10H2O, (8) 23.
5. ()2 具有两性,既溶于酸又溶于强碱；()2 为碱性，只溶于酸。
6. 金属钙,电解时加入2 助溶剂而有少量的钙电解时析出.
7. 增加熔盐的导电性.
8. 3
9. , , 共价
10. 减小,减小,降低
四、完成并配平下列反应方程式
1. 22O2 + 2H2O(热) = 4 + O2
2. 22O2 + 22 = 223 + O2
3. 3N2 + 6H2O = ()2 + 23
4. 3 + 42- = 34 +
5. 2•6H2O = () + + 5H2O
6. (s) + K = + K(g)
7. + 2 + 2H2O = 2[()4] + H2
8. 4 + 4 = + 2H2 +
9. 43 + 2H2O = O2 + 4
10. 2 + 2H2O = 2 + H2
第12章 s区元素（第二套）
一 是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）
1. 2便于携带，与水分解放出H2，故野外常用它来制取氢气。 （ ）
2. 碱金属和碱土金属很活泼，因此在自然界中没有它们的游离状态。 （ ）
3. 碱金属的熔点、沸点随原子序数增加而降低，可见碱土金属的熔点沸点也具有这变化规律。 （ ）
4. 碱金属是很强的还原剂，所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂。 （ ）
5. 碱金属的氢氧化物都是强碱性的。 （ ）
6. 氧化数为+2的碱土金属离子，在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在。（ ）
7. 铍和其同组元素相比，离子半径小，极化作用强，所以形成键具有较多共价性。（ ）
8. 因为氢可以形成，所以可以把它划分为碱金属。 （ ）
9. 某溶液共存有，，3+，，，，并无任何反应发生。 （ ）
10. 由至的原子半径逐渐增大，所以其第一电离能也逐渐增大。 （ ）
二 选择题（选择正确答案的题号填入）
1. 下列哪对元素的化学性质最相似
(A) 和 (B) 和 (C) 和 (D) 和
2. 下列元素中，第一电离能最小的是
(A) (B) (C) (D)
3. 下列最稳定的氮化物是
(A) 3N (B) 3N (C) K3N (D) 3N2
4. 下列水合离子生成时,放出热量最少的是
(A) (B) (C) (D) 2+
5. 下列最稳定的过氧化物是
(A) 2O2 (B) 2O2 (C) K2O2 (D) 2O2
6. 下列化合物中，键的离子性最小的是
(A) (B) (C) (D) 2
7. 下列碳酸盐中，热稳定性最差的是
(A) 3 (B) 3 (C) K2 (D) 23
8. 下列化合物中,在水中溶解度最小的是
(A) (B) (C) 2 (D) 2
9. 下列各组化合物中，用煤气灯加热时分解产物类型不同的一组是
(A) 3, 3 (B) 3 , 3
(C) 3, (3)2 (D) (3)2 , (3)2
10. 下列化物中，溶解度最大的是
(A) (B) 4 (C) 4 (D) K26
11. 下列化合物中，具有磁性的是
(A) 2O2 (B) (C) 2 (D) 2
12. 下列钡盐中，在酸中溶解度最小的是
(A) 3 (B) 2O4 (C) 4 (D) 4
13. 关于 s 区元素的性质，下列叙述中不正确的是
(A) 由于 s 区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物。
(B) 在 s 区元素中，、因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定。
(C) s 区元素的单质都有很强的还原性。
(D) 除 、 外，其他 s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料。
三. 填空题
1. 金属锂应保存在—————中，金属钠和钾应保存在—————中。
2. 在 s 区金属中，熔点最高的是—————，熔点最低的是—————，密度最小的是—————，硬度最小的是—————。
3. 周期表中，处于斜线位置的B与、—————、—————性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为“斜线规则”或“对角线规则”。
4. 在3 ， 4 ， ()2， 2 ，(3)2 五种化合物中，溶解度最小的是
5. 给出下列物质的化学式
(1)萤石————— (2) 生石膏—————(3)重晶石————— (4) 天青石—————
(5)方解石————— (6) 光卤石—————(7)智利硝石————— (8) 芒硝—————
(9)纯碱————— (10) 烧碱—————
6. ()2 与 ()2 性质的最大差异是—————。
7. 电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的—————，其原因是—————。
8. 熔盐电解法生产金属铍时加入的作用是—————。
9. 盛()2 的试剂瓶在空气中放置一段时间后，瓶内出现一层白膜是—————。
10. 比较各对化合物溶解度大小
(1) —————； (2) —————；(3) 4—————4 ；
(4) 3————— (3)2；(5) 23————— 3
11. 族元素中，性质表现特殊的元素是—————，他与p区元素中的—————性质极相似，如两者的氯化物都是—————化合物，在有机溶剂中溶解度较大。
12. 碱土金属的氧化物，从上至下晶格能依次—————，硬度逐渐——依次—————
四. 完成并配平下列反应方程式
1. 在过氧化钠固体上滴加热水
2. 将二氧化碳通入过氧化钠
3. 将氮化镁投入水中
4. 向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液
5. 六水合氯化镁受热分解
6. 金属钠和氯化钾共热
7. 金属铍溶于氢氧化钠溶液中
8. 用 还原四氯化钛
9. 将臭氧化钾投入水中
10. 将氢化钠投入水中
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
√
√
×
×
×
×
√
√
×
×
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
C
A
C
D
A
B
C
B
B
C
D
A
B
三. 填空题
1. 液态石蜡 煤油
2. , ; ; .
3. 与 , 与 .
4. 3
5. (1) 2, (2) 4·2H2O, (3) 4, (4) 4, (5) 3,
(6) ·2·6 H2O, (7) 3, (8) 24·10H2O, (9) 23,
(10) .
6. ()2 具有两性，即溶于酸又溶于强碱；()2为碱性，只溶于酸。
7. 金属钙，电解时加入2助溶剂而有少量的钙电解时析出。
8. 增加熔盐的导电性
9. 3
10. (1) < , (2) > , (3) > , (4) < , (5) <
11. ， ，共价
12. 减小 ，减小，降低
四 完成并配平下列反应方程式
1. 22O2 + 2H2O(热) ＝ 4 + O2
2. 22O2 + 22 ＝ 223 + O2
3. 3N2 + 6H2O ＝ ()2 + 23
4. 3 + ＝ 34 + H＋
5. 2• 6H2O ＝() + + 5H2O
6. (s) + K ＝ + K(g)
7. + 2 + 2H2O ＝ 2[()4] + H2
8. 4 + 4 ＝ + 2H2 +
9. 43 + 2H2O ＝O2 + 4
10. 2 + 2H2O ＝ 2 + H2
第 13 章 p 区元素
一 是非题
1. 3 中的 B 是以 2 杂化轨道成键的 当 3 用 B 的空轨道接受 3 的成 3·3 时，其中的 B 也是以 2 杂化轨道成键的， （ ）
2. B2H6 和 反应能得到 4，若此反应在水溶液中进行 仍可制得[4]-离子（ ）
3. H33 中有三个氢 因此是三元弱酸（ ）
4. 3 分子中 是缺电子原子 因此 3 中有多中心键（ ）
5. 4、4 、4 、和 4 都能水解 水解产物都应该是硅酸 H23 和相应的氢卤 酸 （ ）
6. 氧化数为十 2 的 具有还原性 将锡溶于浓盐酸 得到的是 H2[6] 而不是H2[14] （ ）
7. 为了防止制备的锡盐溶液发生水解而产生沉淀 可加酸使溶液呈酸性 至于加酸的 时间于沉淀的先后无关，可以在沉淀产生后一段时间再加酸（ ）
8. 氮与比它电负性大的元素成键才可能成为正氧化态数 因此氮与氟或氧成键时 氮 为正氧化数（ ）
9. N3-在水溶液中是以 3 存在（ ）
10. 浓和稀硝酸作为氧化剂时 它们的还原产物分别为 2 和 可见一个浓硝酸分 子还原时的一个电子，一个稀硝酸分子却得三个电子，因此浓硝酸的氧化能力比稀 硝酸的弱（ ）
二 选择题
1. 下列化合物属于缺电子化和物的是（ ）
(A) 3 (B) H[4] (C) B2O3 (D) [()4]
2. 在硼的化合物中 硼原子的最高配位数不超过 4 这是因为（ ）
(A) 硼原子半径小 (B) 配位原子半径大
(C) 硼与配位原子电负性差小 (D) 硼原子无价层 d 轨道
3. 下列关于 3 的叙述中 正确的是（ ）
(A) 3 易形成二聚体 (B) 3 为离子化合物
(C) 3 为路易斯酸(D) 3 常温下为液体
4. 下列各对物质中中心原子的轨道杂化类型不同的是（ ）
(A) 4 与4 (B) H3与3
(C) 4 与 +
(D) 4 与4
5. 下列含氧酸根中具有环状结构的是（ ）
(A) 3O 9 (B) P3O 10 (C) B3O 7 (D) S4O 6
6 有一淡黄色固体含 23%硼 (B )的相对原子质量为 10.81)和 77%氯，他是从三氯化硼 制得的0.0516 克此试样在69 度蒸发，蒸气在 2.96 时占有体积 2683此化 合物的化学式是（ ）
(A) B44 (B) B88 (C) B1212 (D)B1616
7. 可形成下面几种类型化合物的X 元素是(3)2; X2O3; 3; .2 ; 3; （ ）
(A) P (B) (C) B (D) S
8. 下列金属单质中 熔点最低的是（ ）
(A) (B) (C) (D)
9. 下列化合物中 熔点最低的是（ ）
(A) 3 (B) 4 (C) 4 (D) 4
10. 下列物质在水中溶解度最小的是（ ）
(A) 23 (B) 3 (C) (3)2 (D) 3
11. 下列分子中 偶极矩不为零的是（ ）
(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 2
12. 下列含氧酸中属于一元酸的是（ ）
(A) H33 (B) H33 (C) H33 (D) H33
13. 下列物质中 酸性最强的是（ ）
(A) B()3 (B) ()3 (C) ()4 (D) ()4
14. 下列物质中 酸性最强的是（ ）
(A) H23 (B) ()4 (C) ()2 (D) ()2
15. 下列各组化合物中 对热稳定性判断正确的是（ ）
(A) H23 > (3)2 (B) 23 > 3
(C) (4)23 > K23 (D) 23 > 24
16. 下列化合物中 不水解的是（ ）
(A) 4 (B) 4 (C) 3 (D) 5
17. 与 23 溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是（ ）
(A) 3+ (B) 2+ (C) 2+ (D) 2+
18. 1 下列物质溶于 13 水中 生成的溶液中 浓度最大的是（ ）
(A) B2O3 (B) P4O10 (C) N2O4 (D) 3
19. 1 下列物质生成正酸时所需水的 数最多的是（ ）
(A) B2O3 (B) P4O10 (C) (3)3 (D) N2O5
20. 碳化铝固体与水作用产生的气体是（ ）
(A) C2H2 (B) 3 (C) 2 (D) 4
21. 下列物质水解并能放出氢气的是（ ）
(A) B2H6 (B) N2H4 (C) 3 (D) 3
22. 下列物质中还原性最强的是（ ）
(A) 4 (B) 3 (C) H2 (D)
23. 下列金属中 与硝酸反应得到产物价态最高的是
(A) (B) (C) (D)
24. 常温下不能稳定存在的是（ ）
(A) . (B) 4 (C) 4 (D) 4
25. 下列氧化物中氧化性最强的是（ ）
(A) 2 (B) 2 (C) 2 (D) 2O3
26. 下列化合物中不能稳定存在的是（ ）
(A) 3 (B) 3 (C) 3 (D) 3
27. 下列化学式中代表金刚砂的是（ ）
(A) 2O3 (B) 2 (C) 2 (D)
三 填空题
1 . 最简单的硼氢化合物是 其结构式为 它属于 化合物 B 的杂 化方式为 B与B 之间存在 而硼的卤化物以 形式存在
其原因是分 子内形成了 键，形成此键 的强度 ( 按 化合物排列 ) 顺序 为
2. 无机苯的化学式为 其结构为 与 的结构相似
3. 硼酸为 状晶体，分子间以 键结合，层与层之间以 结合。故硼酸 晶体具有 性，可以作为 剂
4. 3 在气态或 4 溶液中是 体，其中有 桥键
5. 3+与 F − 配位时形成 与 − 配位时形成 。
6. 2 是 磁性物质 ，结构式应该写成
7. 用 > 或 < 表示下列各对化合物中键的离子性大小
,；2 3 ； 2
8. 溶解度 23 3，其原因为
9. 将各氧化物写成盐的形式为 三氧化二铅 四氧化三铅 四氧化三 铁
10. ()2 是 性氢氧化物，在过量的 溶液中 ()以 形式存在，()2
溶于 酸，或 酸得到无色清夜
11. 3O4 呈 色，俗称 与 3 作用时 铅有 生成 ，有 生成
12. 将 4, H24, H24, H34 按酸性由高到低排列顺序为
13. 硼砂的化学式为 其为 元碱
14. 将 2溶 液 和 23 溶 液 混 合 得 到 的 沉 淀 为 。在 含 有 2233+ 溶液中加入过量 的 23 溶液 ，生成 碱式盐沉淀 的离子 为 ，生成氢氧化物的沉淀离子为
15. 水玻璃的化学式为 硅酸盐水泥的主要成分是
16. 判断
(1)化合物的热稳定性 3 3
(2)化学活性 α2O3 γ2O3
(3)酸性 ()3 ()3
(4)酸性溶液中氧化性 2O3 2O3
(5)和 离子在水中歧化的是
17 给出下列化合物的颜色
2 2 2
4 2O3
四 完成并配平下列方程式
1. 向浓氨水中通入过量二氧化碳
2. 向硅酸钠溶液中滴加饱和氯化铵溶液
3. 向硅酸钠溶液中通入二氧化碳
4. 向氯化汞溶液中滴加少量氯化亚锡溶液
5. 向 2[()6]溶液中通入二氧化碳
6. 铅溶于热浓硝酸
7. 以过量氢碘酸溶液处理铅丹
8. B2O3 与浓 H24 和 2 反应
9. 用稀硝酸处理金属铊
10. 向 溶液中加入 3 溶液
无机化学习题库参考答案:
一. 是非题
1. (×); 2. (×); 3. (×); 4.(× ) ; 5. (×); 6. (×); 7. (×); 8. (√); 9. (√); 10. (×);
二. 选择题
1. ( A ); 2. ( D ); 3. ( C); 4. ( D ); 5. ( A ); 6. ( A ); 7. ( C ); 8. ( D ); 9. ( A ); 10. ( C ); 11. ( D ); 12.( B ); 13.( A ); 14. ( B ); 15. ( B ); 16. ( B ); 17. ( C ); 18. ( C); 19. ( B ); 20. ( D ); 21. ( A ); 22. ( A ); 23. ( C ); 24. (C ); 25. ( D ); 26. ( D ); 27. ( D );
三 填空题
1. 乙硼烷 缺电子 3, 三 中心二电子 氢桥键3,
π463>3>3>3
2. B3N3H6 苯
3. 片 氢 分子间力 理解 润滑
4. 双聚 氯
5. 63-, 4-.
6. 逆, [4].
7. >, >, >.
8.>, 3在水中生成二聚的离子离子
9. (3), 2(4), (2)2.
10. 两 ()42-, 醋 硝
11. 红 铅丹 1/3 2, 2/3, (3)2.
12. 4>H24>H34>H23.
13. 2B4O7·10H2O,二
14. ()2·3; 233+.
15. 23; 硅酸三钙(3·2), 硅酸二钙(2·2), 铝酸三钙 (3·2O3).
16. (1) >, (2) <, (3) >, (4) <, (5) .
17. 白 黄 棕 黄 黑 白 黄 橙黄
四 完成并配平下列反应方程式
1. 3 + 2 + H2O＝43
2 3 2− + 2 4 ＝H23 + 23
3. 23 + 2 十 2H2O = H4423
4. 2(少量) + 22 = 22 + 4
5 () 62−+ 22 = ()4 + 2 3
6. + 43 =. (3)2 + 22 +
7. 3O4 + 15I + 8 =3 2−4 + I 3 + 4H2O
8. B2O3 + 32 + 3H24(浓) = 23+ 34 + 3H2O
9. 3 + 43(稀) = 33 + + 2H2O
10. 3 + 3 = + I2 + 3
第14章 P区元素（二）
一 是非题
1. 物种O2+ , O2 , O2 - , O2 2- ,的键长按序从右向左增大（ ）
2 （ ）
3. 常温下最稳定的晶体硫为 S2。（ ）
4. 物种 3, O3, 3 和 H3都是平面三角形。（ ）
5. 4, N2O, 2, 3 价层均有 5 对价电子对，但这些分子的空间构性却不同。这些分 子的空间构型分别为变形四面体，直线型， 直线型，T 型。（ ）
二 选择题
1. 下列物质在常温下呈液态的是（ ）
1 2 2 3 I2 4 2
2. 下列微粒中 不具氧化性的是（ ）
1 F2 2 3 (4) I2
3. 根据标准电极电位，判断卤素离子 能被 O2 氧化发生 42+2H22X2+4反 应的是（ ）
1 2 (3) (4)都不能
4. 在任何温度下，X2 与碱性溶液作用 能得到 3-和 的卤素是（ ）
1 F2 2 2 3 2 (4) I2
5. 由于 分子间形成氢键而产生的现象是（ ）
1 的熔点高于 2 是弱酸
3 除 化物外 还有 2 等化合物 4 三种现象都是
6. 及卤化物中的 具有最大还原性的是（ ）
1 2 3 4
7. 盐酸是重要的工业酸，它的产量标志国家的化学工业水平，其主要性质是（ ）
1 浓 有络合性 2 具有还原性
3 具有强酸性 4 三者都是
8. 下列各组溶液 按 值增大顺序排列的是（ ）
1 <<< 2 4<3<
3 << 4 三者都是
9. 下列各组物质，按热稳定性顺序增加排列的是（ ）
1 <<< (2) <
3 <3<4 (4) 三者都是
10. 下列各组物质 其水解程度按顺序增加排列的是（ ）
1 3, 2, (2) , ,
3 , , 4 (4)三者都是
11. 氯元素会全部被氧化的反应是（ ）
1 22 (2) 22=22
3 4222+2H2O
4 23H2424+24+2H22
12. 制备 F2 实际所采用的方法是（ ）
1 电解 2 电解 2 3 电解 2 4 电解 4F
13. 实验室制备 2 气体的最常用的方法是（ ）
1 4 与浓盐酸共热 2 2 与稀盐酸反应
3 2 与浓盐酸共热 4 4 与稀盐酸反应
14. 实验室制得的氯气含有 和水蒸气 欲通过二个洗气瓶净化 下列洗气瓶中试剂 选择及顺序正确的是（ ）
1 浓 H24
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