高一化学必修一氧化还原反应的计算专项训练.doc

有关氧化还原反应的计算题

1．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，当生成160.5 g NH4Cl时，被氧化的氨水(含NH3 30％，密度为0.892 g／cm3)的体积为
( B )
A. 508.2 mL B. 63.5 mL C. 254.1 mL D. 127.0 mL
2．m g铁屑与含有n gHNO3的溶液恰好完全反应，若m∶n＝1∶3，则起氧化剂作用的HNO3的质量为 ( BC )
A. m g B. g C. g D. g
3．某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是(MCE97.24) ( C )
A. NO2 B. NO C. N2O D. N2
4．在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是 ( B )
A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶1 D. 3∶8
5．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是 ( B )
A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5
6．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为 ( C )
A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1(MCE92.12)
7．在反应5NH4NO3 2HNO3＋4N2＋9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比(北师88.31) ( B )
A. 3∶5 B. 5∶3 C. 5∶8 D. 5∶4
8．单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾(KH2PO2)，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ( D )
A. 1∶1 B. 5∶3 C. 3∶1 D. 1∶3
9．某含氧酸的钾盐(正盐)，其化学式中有a个氧原子，所含另一种＋6价元素R的原子个数为b，则0.5 mol该盐中K+的物质的量是 ( D )
A. (a－b) mol B. (2a－b) mol C. (6a－2b) mol D. (a－3b) mol
10．向50 mL 18 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量(MCE97.13) ( A )
A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol
C. 在0.45 mol和0.90 mol之间 D. 大于0.90 mol
11．24 mL浓度为0.05 mol / L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol / L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(MCE95.23) ( B )
A. ＋6 B. ＋3 C. ＋2 D. 0
12．将9.60×10－4 mol XO4－在溶液中还原到较低价态，需用24 mL 0.100 mol／L 的H2O2溶液，则X元素的化合价变为 ( B )
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
13．根据3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2­反应，可推知每3 molBrF3中被水所还原的BrF3的物质的量是 ( B )
A. 1 mol B. 1.33 mol C. 2 mol D. 3 mol
解析：3 molBrF3中有BrF3作氧化剂，BrF3作还原剂，BrF3被水和BrF3所还原，其中，被水还原的占，3×× =＝1.33 mol。
14．有关3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2­反应的叙述正确的是 ( CD )
A. 还原剂和氧化剂的物质的量之比为5∶3
B. HBrO3和HF是还原产物
C. 生成1 mol O2，转移了6 mol电子
D. O2的氧化性比BrF3弱
15．已知：11P4＋60CuSO4＋96H2O＝20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，若有9 mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的磷有 ( B )
A. mol B. mol C. mol D. mol
解析：

有3 mol P4被5 mol P4氧化，有3 mol P4被60 mol CuSO4氧化，×9＝ mol。
16．白磷、硫酸铜和水反应，生成磷化亚铜、磷酸和硫酸。在此反应中，氧化剂硫酸铜和作为氧化剂的P的物质的量之比为 ( A )
A. 3∶1 B. 15∶11 C. 5∶2 D. 1∶3
解析：

其实，从Cu3P可知，Cu∶P＝3∶1 。
17．对反应：CuSO4＋FeS2＋H2O Cu2S＋FeSO4＋H2SO4，下列说法正确的是( AB )
A. 氧化剂只有CuSO4
B. FeS2既是氧化剂又是还原剂
C. 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3∶7
D. 1 mol CuSO4可氧化 mol的硫
解析：本题首先是配平，主要是对S的化合价的升高及降低的处理，可把FeS2分解为FeS·S，

18．在xR2+＋yH+＋O2＝mR3+＋nH2O的离子反应中，化学计量数m的值为 ( B )
A. 2x B. 4 C. D. 2
解析：xR2+mR3+，O22O2－，x＝m＝4，应选B。
19．下列反应中，氧化剂和还原剂均为气态物质， 且氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1的是 ( BC )
A. Cl2＋HBr ─ B. NO2＋H2O ─
C. SO2＋H2S ─ D. Cl2＋SO2＋H2O ─
20．m g铁屑与含有n gHNO3的溶液恰好完全反应，若m∶n＝1∶3，则起氧化剂作用的HNO3的质量为 ( BC )
A. m g B. g C. g D. g
21．单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾(KH2PO2)，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ( D )
A. 1∶1 B. 5∶3 C. 3∶1 D. 1∶3
22．现有反应的化学方程式为：
aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O
若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为 ( C )
A. NH4Cl B. NO2 C. NO D. N2
解析：a＝d＝3，3FeCl2 3FeCl3，1KNO3 ？，根据电子得失数相等知为+2价氮，即NO。故此题不需找出全部化学计量数，即可找出答案。
23．在反应3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ( A )
A. 5∶1 B. 4∶1 C. 1∶5 D. 1∶4
24．已知反应3S＋6KOH(浓)2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是 ( C )
A. 3∶1 B. 1∶3 C. 2∶1 D. 1∶2
25．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，该反应中还原剂与氧化剂的质量比是
( B )
A. 146∶87 B. 73∶87 C. 87∶146 D. 87∶73
26．24 mL 浓度为0.05 mol / L的Na2SO3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02 mol / L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 ( B )
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
27．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+ ® Fe2+； ® Mn2+；Cl2 ® 2Cl-；HNO2 ® NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 ( B )
A. Fe3+ B. C. Cl2 D. HNO2
解析： ® Mn2+；失电子为5 mol，最多。

3．在含n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2，有x mol Cl2发生反应。
(1) 当x≤时，反应的离子方程式为： 。
(2) 当反应的离子方程式为：2Fe2+＋4Br -＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl- 时，x与n的关系为 。
(3) 当和同时被氧化时，x与n的关系为 。
(4) 当x＝n时，反应后的氧化产物的物质的量为 。
3. (1) 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl- (2) x≥n (3) x＞或＜x≤n (4) n mol或x mol
解析：本题涉及的3个反应方程式是：
(1) 6FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋4FeBr3；(2) 2FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋2Br2；(3) 6FeBr2＋6Cl2＝4FeCl3＋2FeBr3＋3Br2或FeBr2＋Cl2＝4FeCl3＋FeBr3＋Br2；
12．已知反应：10AgF＋5Cl2＋5H2O＝9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2，试回答：
(1) 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是____________；
(2) 当转移1 mol电子时，被氧化的Cl2的物质的量是___________；
(3) 每产生1 mol O2时，被氧元素还原的Cl2的物质的量是___________；
(4) 反应消耗的水是 ( )
A. 全部被氧化 B. 全部被还原 C. 被氧化 D. 被还原
12. (1) 9∶5 (2) mol (3) 2 mol (4) C
解析：

(1) 有4.5 mol Cl2 作氧化剂，作还原剂的有0.5 mol Cl2和2 mol O2，为4.5∶2.5＝9∶5。
(3) 5××＝2。
15．Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。
(1) 写出反应的化学方程式并配平：
___________________________________________________________________；
(2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe3+时，放出NO的体积(标准状况下)是__________L，消耗的HNO3是__________mol；
(3) 上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H3PO4是_________mol， 被还原的HNO3是___________g。
15. (1) 3Fe3P＋41HNO3＝9Fe(N03)3＋14NO↑＋3H3PO4＋16H2O (2) 62.72； 8.2 (3) 1.5； 441
16．298K时，向V L真空容器中通入n mol SO2和m mol H2S。
(1) 若n ＝ 2，则当m ＝ _____时，反应后容器内气体的密度最小；
(2) 若2n ＞ m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_______ g；
(3) 若5n ＝ m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48 g，则n＋m ＝________。
2. (1) 4 (2) 16m (3) 3
三、计算题
1．把氯气通入浓氨水，发生下列反应：3Cl2＋8NH3 ＝ 6NH4Cl＋N2
现将4.48 L氯气通入浓氨水。实验测得反应后有0.1 mol的NH3被氧化。求逸出气体的体积和组成(已换算成标准状况，其中不含NH3)(MCE79副.六.1)
1. 2.24 L N2、Cl2各占50%，分别为1.12 L
2．把氯气通入浓氨水中发生下列反应：3Cl2＋8NH3 ＝ 6NH4Cl＋N2 (MCE79.六.1)
使11.2 L氯氮混合气体(90% Cl2和10% N2)通过浓氨水。实验测得逸出的气体(除NH3后)体积为0.672 L(50% Cl2和50%N2)。问反应中有多少克氨被氧化？(体积已换算成标准状况)
2. 此题为部分氧化的计算。反应过程中用氯量为：1.12 L×90%－0.672 L×50% ＝ 0.672 L(标准状况)，折算为物质的量为0.03 mol。由化学方程式知，3 mol氯只能氧化2 mol氨，即0.03 mol氯能氧化0.02 mol氨，故被氧化的氨的质量为0.02 mol×17 g / mol ＝ 0.34 g。