2018北京理工大附属分校高二(下)期中化学.docx

2018北京理工大附属分校高二（下）期中
化 学
班级：_____姓名：______ 选择：_______ 填空：_______ 总分______
Ⅰ卷 选择题（每题3分，共51分）
1. 下列属于弱电解质的是
A.Ba(OH)2 B.HClO C.BaSO4 D.CO2
2. 将可溶性弱碱BOH溶于水，下列说法不正确的是
A.刚刚溶解时，B+浓度几乎为0
B.B+和OH-浓度不再变化时，表示达到电离平衡状态
C.达到电离平衡前B+和OH-浓度增大，BOH浓度减小
D.达电离平衡后即使改变条件，BOH的浓度也不会再发生改变
3. 在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+，对于该平衡，下列叙述正确的是
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol/L 稀HCl，溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
4. 下列关于强、弱电解质的叙述，错误的是
A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离
B.在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
5. 在含有酚酞的0.1 mol/L 氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色
A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变
6. 下列哪些事实一定能说明醋酸是弱电解质
① 醋酸溶液中存在醋酸分子
② 醋酸溶液的导电性比盐酸弱
③ 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
④ 0.1 mol/L醋酸溶液c(H+)< 0.1 mol/L
A. ①②③ B. ①②③④ C. ①④ D. ①③④
7. 下列说法正确的是
A. 通常情况下，纯水不导电，说明水不是电解质
B. 水能发生微弱电离，是弱电解质
C. 盐酸溶液中水电离产生的C水(H+)>C水(OH-)
D. 水中存在电离平衡，电离程度不受温度影响
8. 下列说法正确的是
A. 稀盐酸中无OH-
B. 某溶液的pH=7，一定呈中性
C. 常温下向纯水中通HCl，因为c(H+)增大，所以Kw增大
D. 常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且Kw = c(H+)·c(OH-) = 10-14
9. 下列溶液肯定呈酸性的是
A.含H+的溶液 B.加酚酞显无色的溶液
C. pH<7的溶液 D. c(OH-)< c(H+)的溶液[
10. 能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)> c(OH-)的操作是
A. 向水中投入一小块金属钠
B. 将水加热煮沸
C. 向水中通入二氧化碳气体
D. 向水中加实验晶体
11. 25℃时，水的电离可达到平衡：H2O ⇌ H+ + OH-，下列叙述正确的是
A. 向水中加入少量氢氧化钠固体（忽略温度变化），平衡逆向移动，c(OH-)降低
B. 向水中加入少量硫酸（忽略温度变化），c(H+)增大，Kw不变
C. 向水中加入少量固体NaHSO4(忽略温度变化)，使得c(OH-)降低，导致平衡正向移动
D. 将水加热，Kw增大，c(H+)增大，溶液酸性增强
12. 在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H+)=10-13 mol/L。有关溶液的叙述正确的是
A.该溶液一定呈酸性 B.该溶液一定呈碱性
C.该溶液的pH可能为1 D.该溶液的pH一定为13
13. 常温下pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则c(H+)或c(OH-)的变化
A. c(H+)和(OH-)都减小 B. c(H+)增大
C. c(OH-)不变 D. c(H+)减小
14. 能表示人体喝水时，胃液的pH变化图像的是

15. 常温下下列说法正确的是
A. 0.2 mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
B. pH=1和pH=2的硝酸中c(H+)之比为1:2
C. pH=3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH=2
D.100℃时水的离子积Kw = 55×10-14，该温度时纯水的pH小于7，溶液呈酸性
16. 在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是
A. pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钾溶液
B. pH=3的盐酸和pH=11的氨水
C. pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液
D. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液
17. 把80mlNaOH溶液加入到120ml的盐酸中，所得溶液的pH为2，如果NaOH溶液和盐酸的起始的物质的量浓度相同，它们的起始浓度是
A.0.05mol/L B.0.1mol/L
C.0.5mol/L D.2mol/L
Ⅱ卷（7道题，共49分）
18. 熟练书写下列各类电解质的电离方程式(每个1分，共8分)
H2SO4 ________________________ KAl(SO4)2_________________________
CH3COOH_______________________ CH3COONH4_________________________
H2S___________________________ NaHSO4____________________________
Na2CO3________________________ NaHCO3____________________________
19. 有下列物质：①金属铜 ②二氧化碳 ③稀盐酸 ④实验晶体 ⑤蔗糖 ⑥液态氯化氢 ⑦硫酸钡 ⑧熔融氯化钠 ⑨氢氧化钠溶液 ⑩氢氧化镁，请将序号填入下表（每空2分，共6分）
(1) 能导电的物质：__________________________
（2）属电解质的物质：________________________
（3）属强电解质的物质：______________________
20. 在a、b两支试管中，分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸，用“>”、“<”或“=”填写下列空白。（每空2分，共12分）
(1) 测两溶液的导电性：导电性(a)_________导电性(b)。
(2) 测两溶液的pH: pH(a)_________ pH(b)。
(3) 若向两支试管中分别装入形态相同、质量相同的一粒锌粒，a、b两支试管中生成气体的速率开始时是v(a)______v(b),原因是__________________________。
反应完毕，生成气体的总体积是v(a)______v(b)。
(4) 若向两支试管中分别滴加等浓度的NaOH溶液，若恰好中和完全，则消耗NaOH溶液的体积v(a)______v(b)。
21.有两瓶c(H+)均为0.01 mol/L的盐酸、醋酸溶液，用“>”、“<”或“=”填写下列空白。（每空2分，共14分）
(1)设两种酸溶液的物质的量浓度分别为c1、c2，则c1_____ c2。
(2)取同体积的两种酸溶液分别足量的锌粉，若反应开始放出H2的速率依次为a1、a2，则a1_____ a2；若反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2，则b1______ b2；若最终放出氢气的体积依次为V1、V2，则V1______V2。
(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的两份NaOH溶液时，需要两种酸的体积依次为V1、V2，则盐酸的体积V1______醋酸的体积V2。
(4)使两种酸溶液温度都升高20℃后，盐酸的c(H+)______醋酸的c(H+)。
(5)取等体积的两种溶液均稀释10倍，稀释后盐酸的c(H+)______醋酸的c(H+)。
22.25℃时，下列溶液中，氢离子浓度由小到大的顺序是____________________（填序号）。（5分）
①0.5mol/L的醋酸 ② 0.4mol/L的硝酸 ③ 0.3mol/L的硫酸
④pH =0的溶液 ⑤pH =7的氯化钠溶液 ⑥pH =11的碳酸钠溶液
⑦c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液
23. （每空1分，共3分）
某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c(OH-)为____mol/L，该温度下Kw为_________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L，则此时溶液中c(OH-)为____mol/L。
24. 每空1分，共3分）
常温时45ml 0.01 mol/LKOH溶液的pH为________；55ml 0.005 mol/LH2SO4溶液的pH为________；两溶液混合后，溶液的pH为__________。
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