河北省唐山一中2013届高三理综仿真试题(一)(化学部分)新人教版.doc

唐山一中2012～2013学年高三年级仿真训练卷
理科综合（一）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。共14页，考试时间150分钟，共300分。
考生注意：
1．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。第Ⅱ卷用蓝黑钢笔或圆珠笔在答题纸上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
2．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后5位。
第Ⅰ卷
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16
一、 单项选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）
7．人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是
A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质
B．因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理
C．医疗上常用体积分数为75％的酒精进行皮肤消毒
D．食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林
8．常温下，把下列溶液加水稀释，溶液中各种离子的浓度都不会增加的是
A．NaCl溶液
B．CH3COOH溶液
C．NaOH溶液
D．FeCl3溶液
9．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布对第29项X有关说法中不正确的是
1
2
3
4
5
6
7
…
29
C2H6
C2H6O
C2H4O2
C3H8
C3H8O
C3H6O2
C4H10
…
X
A．X的分子式为C11H24O
B．X可能与金属钠反应生成氢气
C．X可能与碳酸钠反应放出CO2气体
D．X可能与第30项发生酯化反应

10．根据图示装置，下列说法不正确的是

选项
开关状态
溶液A
电极B
说明
A
打开K1，闭合K2
NaCl
石墨
正极反应：O2+2H2O+4e－＝4OH－
B
打开K1，闭合K2
NaCl
Zn
铁制品保护：牺牲阳极的阴极保护法
C
打开K2，闭合K1
CuSO4
Cu
铁表面镀铜
D
打开K2，闭合K1
CuSO4
粗铜
电解法精炼铜
11．X、Y、Z、W是原子序数依次递增的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁是它们两两组合而形成的化合物，且能发生反应：甲+乙→丙+丁，乙、丙的化学式分别为ZY、ZW2，丁是一种常见的液体溶剂，0.1 mol/L甲的水溶液的pH为1(25℃)。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．Z元素在周期表的位置为第三周期第ⅡA族
C．丁的稳定性小于甲烷 D．丙的水溶液呈碱性
12．已知25℃时，BaCO3的溶度积Ksp＝2.58×10－9，BaSO4的溶度积Ksp＝1.07×10－10，则下列说法不正确的是
A．25℃时，当溶液中c(Ba2+)×c(SO42－)＝1.07×10－10时，此溶液为BaSO4的饱和溶液
B．因为Ksp (BaCO3)＞Ksp (BaSO4)，所以无法将BaSO4转化为BaCO3
C．25℃时，在未溶解完BaCO3的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此时溶液中c(CO32－)∶c(SO42－)＝24.11
D．在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c(Ba2+)减小，BaCO3的溶度积不变
13．下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应能用同一离子方程式表示的是
选项
(Ⅰ)
(Ⅱ)
A
少量H2SO4(aq)滴入Ba(OH)2(aq)中
少量NaHSO4(aq)滴入Ba(OH)2(aq)中
B
少量NaOH(aq)滴入Al2(SO4)3(aq)中
少量Al2(SO4)3滴入氨水中
C
少量Ca(HCO3)2(aq)滴入Ca(OH)2(aq)中
少量Ca(OH)2(aq)滴入Ca(HCO3)2(aq)中
D
少量盐酸滴入Na2CO3(aq)溶液中
少量Na2CO3(aq)滴入盐酸中
26．(15分)将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。
(1)A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式_______________。
(2)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是_______________。
(3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为________________，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从_______(填“A”或“B”)通入。
(4)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为___________，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为_______________、____________、_____________。
(5)取一定量的X晶体分解，若生成F 1 mol，则必同时生成_______物质_____mol。
27．(14分)Ⅰ．CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用。
(1)常温下中和100 mL pH＝3的CH3COOH溶液和1 L pH＝4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1_______ V2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(2)常温下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。其中A点所示溶液中c(CH3COO－)＝2c(CH3COOH)，C点所示溶液中存在c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)。则常温下CH3COOH的电离常数Ka＝________，CH3COOH溶液的实际浓度为________。
Ⅱ．1100℃时，体积为2 L的恒容容器中发生如下反应：
Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。
(1)下列能判断反应达到平衡状态的是________。
A．容器中压强不变 B．混合气体密度不变
C．1 mol H-H键断裂同时形成2 mol H-O D．H2的体积分数不变
(2)若2 min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用H2表示该反应的反应速率为_____。
(3)某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为________。
(4)若降低温度，K值减小，则反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。
(5)若反应达平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
28．(14分)(1)下列仪器在使用前必须检查其是否漏水的是_______(填选项字母)。
A．胶头滴管 B．温度计 C．容量瓶 D．分液漏斗
E．长颈漏斗 F．酸式滴定管 G．烧杯 H．干燥管
(2)利用上述仪器和一些非玻璃仪器及必要试剂可进行的实验有______(填序号)。
①中和热的测定 ②用标准NaOH溶液滴定25 mL未知浓度盐酸
③分离淀粉和食盐的混合溶液 ④实验室制备氯气
(3)某同学为研究硫酸的性质，设计了以下实验。检查好装置的气密性后，在甲的试管中加入足量的铁和炭，然后加入少量浓硫酸。
①在未点燃酒精灯时，乙中没有明显现象，这是因为__________________________。为处理生成的有毒气体，还应在乙、丙之间接入(1)中________(填仪器名称)，并在其中填充足量的碱石灰。
②接入该仪器后，点燃酒精灯，开始时反应的化学方程式：_________________________、_________________________________。反应开始一段时间后，在丙处检验到某种无色无味气体，它是______。由于甲中加入了单质碳，使丙处产生气体的速率比不加入时快，这是因为______________________________。
③设计简单实验，通过观察丙处现象，判断甲中反应基本结束，请简述操作及有关现象______________________________________。

36．【化学—选修2：化学与技术】（15分）
世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

(1)ClO2中所有原子_______(填“是”或“不是”)满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用_______(填选项字母)。
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水
(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是____(填选项字母)。
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备ClO2，化学反应方程式为______________。缺点主要是产率低，产品难以分离，还可能污染环境。
(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备ClO2，化学方程式是______________。此法相比欧洲方法的优点是______________________________。
(5)科学家又研究出了一种新的制备ClO2的方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为__________________。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是___________________。
37．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：
A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
B元素原子p电子总数与s电子总数相等，且不与A元素在同一周期
C原子所有轨道全满或半满
D元素的主族序数与周期数的差为4
E是前四周期中电负性最小的元素
F在周期表的第七列
(1)A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_____个方向，原子轨道呈______形。
(2)某同学根据上述信息，所画的B原子的电子排布图如图，违背了________原理。
(3)F位于______族_____区，其基态原子电子有______种运动状态。
(4)CD3中心原子的杂化方式为_______，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为_______。检验E元素的方法是___________。
(5)HA3是一种弱酸，可部分电离出H+和A3－。配合物［Co(A3)(AH3)5］SO4中的配体是_______(填化学式)，钴离子的配位数是_________。

38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
已知A、B、C、D、E、F六种有机物存在如下转化关系。E在核磁共振氢谱中出现三组峰，其峰面积之比为6∶1∶1；F能使Br2的CCl4溶液褪色。回答下列问题：
(1)写出C和E的官能团名称：C______；E______。
(2)由F生成高聚物的化学方程式为____________。
(3)写出下列反应的反应类型：C→D________；C→F________。
(4)由A生成B和C化学反应方程式为____________________________。
(5)某烃的含氧衍生物G含有苯环，相对分子质量比A小8，则其分子式可能为_________。
①若G能发生水解和银镜反应，则可能的结构有_____种，结构简式为_________(任写一种)；②若G分子中只有一个官能团，苯环上的一元取代产物只有一种，且能与溴水反应生成二溴代物，则其结构简式为_________。

唐山一中2012～2013学年高三年级仿真训练卷
仿真(一)化学部分参考答案
7．D 8．A 9．C 10．D 11．B 12．B 13．C
26．本题共15分，除注明外每空2分
(1)Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O (2)第三周期，ⅥA族
(3)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；B(1分)
(4)NH4Al(SO4)2·12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解(每空1分) (5)SO2；3
27．本题共14分，除注明外每空2分
Ⅰ．(1)＞ (2)2×10－5；0.1006 mol/L
Ⅱ．(1)BD (2)0.125 mol/(L·min) (3)81 (4)＞(1分) (5)不变(1分)
28．本题共14分，除注明外每空2分
(1)C、D、F(3分) (2)③(1分)
(3)①常温下，Fe遇浓硫酸钝化，而C不与浓硫酸反应；干燥管(各1分)
②2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O、C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；氢气(或H2)(1分)；形成原电池加快反应速率(1分)
③经检验丙处气体(H2)纯净后(1分)，点燃，待其火焰熄灭后，甲中反应基本结束(1分)
36．本题共15分，除注明外每空2分
(1)不是；C(各1分) (2)ABCD(全选给3分，漏选给2分)
(3)2NaClO3+4HCl(浓)＝2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O
(4)2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2；安全性好，没有产生毒副产品
(5)H2C2O4+2NaClO3+H2SO4＝Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；反应过程中产生的CO2起到稀释作用
37．本题共15分，除注明外每空1分
(1)3；纺锤形或哑铃形 (2)泡利不相容(2分) (3)第ⅦB；d；25
(4)sp3(2分)；三角锥形；焰色反应 (5)N3－、NH3；6(各2分)
38．本题共15分，除注明外每空2分 (1)羟基；羧基(各1分)
(2) (3)氧化反应；消去反应(各1分)
(4)
(5)C8H8O2或C9H12O ①4；(1分)
②

6