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绪 言
1．原子、分子理论：由英国科学家 道尔顿 、意大利科学家 阿伏加德罗 建立了原子—分子理论。
2．元素周期律、元素周期表：由俄国人 门捷列夫 发现。
3．化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
4．我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时期会冶铁、炼钢。古代三大著名的化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
5．绿色化学（环境友好化学）
（1）四特点
①原料：采用无毒无害的原料；
②条件：在无毒无害条件下反应；
③零排放：力图使原料都变为产品，实现零排放；
④产品：产品环保和有利于人体健康。
（2）核心：利用化学原理从源头消除污染。
第一单元 课题1 物质的变化和性质
1．物理变化和化学变化的本质区别是是否有其他物质生成，化学变化又叫做 化学反应 。
2．物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化，如：点燃蜡烛时，石蜡熔化是 物理 变化，而石蜡燃烧生成二氧化碳和水，却是化学 变化。
3．硫酸铜晶体（符号是CuSO4·5H2O），俗称胆矾或 蓝矾 ，是 蓝色的晶体。
4．判断下列变化是物理变化还是化学变化：
①植物光合作用 ②铜生锈变成铜绿 ③灯泡发光 ④动物呼吸
⑤水力发电 ⑥蜡烛受热熔化 ⑦铁水铸锅 ⑧白磷自燃
其中，属于化学变化的是（填序号）__①②④⑧ ，属于物理变化的是（填序号）__③⑤⑥⑦__。
5．化学性质：物质在 化学变化 中表现出来的性质；
物理性质：物质不需要发生 化学变化 就表现出来的性质。
稳定性、还原性、酸性、碱性等属于 化学 性质。
溶解性、挥发性、导电性、吸附性等属于 物理 性质。
6．下列是对物质的一些性质和变化的描述：
①木材易燃烧； ②自行车胎炸裂； ③铜在空气中加热能跟氧气反应； ④酒精挥发；
⑤碱式碳酸铜是绿色的固体； ⑥镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体；
其中，描述物理变化的是 ②④ （填序号，下同），描述物理性质的是 ⑤ ，
描述化学变化的是 ⑥ ，描述化学性质的是 ①③ 。
第一单元 课题2 化学是一门以实验为基础的科学
1．蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：
用一火柴梗平放入火焰中约1S后取出。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高。
（3）检验产物
H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾；
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊。
（4） 熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
（5） 蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧产生的炭黑。
2．吸入空气与呼出气体的比较
结论：人体的呼吸作用通常是将空气中的氧气吸入体内，通过呼吸作用产生二氧化碳和水。
3．在比较空气和人呼出的气体时，为何要取相同滴数的石灰水？ 保证在其它条件相同下作对比 ，这种实验的方法叫 对比法 。
4．适宜用排水法收集的气体，应该 难或不易 溶于水，且不与水发生反应。
5．如何用集气瓶收集室内的气体？ 集气瓶先装满水，带到室内倒掉，再盖上瓶盖 。
第一单元 课题3 走进化学实验室
1．可以直接加热的仪器是：试管、蒸发皿、燃烧匙；
只能间接加热的仪器是：烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）；
不可加热的仪器：量筒、漏斗、集气瓶。
2．测量液体体积：量筒，量取液体体积时，量筒必须放平。视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。读数只能精确到0.1毫升。
3．称量物质的质量：托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
（1）游码先归零 。
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿内（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
4．加热器皿：酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯（应用火柴点燃酒精灯）；③熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3，也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用湿抹布扑盖。
5．夹持器：铁夹、试管夹
（1）铁夹夹持试管的位置应在离试管口1/3处。
（2）试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在离试管口近1/3处；用手拿住。
6．分离物质的仪器：漏斗、长颈漏斗
（1）过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，防止滤液飞溅。
（2）长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成液封，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
7．药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）。
8．药品取用原则
（1）“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）。
（2）“取用量”：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体只需1~2mL。
（3）“处理”：多取的试剂不可放回原瓶，也不可随意乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
9．固体药品的取用
（1）粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽 。
（2）块状及条状药品：用镊子夹取。
10．液体药品的取用
（1）液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
（2） 液体试剂的滴加法：滴管
①先赶出滴管中的空气，后吸取试剂；
②滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加；
③使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；
④滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）；
⑤胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。
11．连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：
先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌一段时间，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置不漏气。
12．物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
13．过滤操作
（1）注意事项：
①“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁；
②“二低”：滤纸的边缘低于漏斗口、漏斗内的液面低于滤纸的边缘；
③“三靠”：漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁、用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边、用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。
（2）过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净；②倾倒液体时液面高于滤纸边缘；③滤纸破损。
14．蒸发注意点：
（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（防止局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
15．仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中。
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。
（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
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