2013-2022北京中考真题化学汇编：化学方程式.docx

2013-2022北京中考真题化学汇编
化学方程式
一、单选题
1．（2022·北京·中考真题）载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：

下列说法正确的是
A．乙和丙的元素组成相同 B．丙的相对分子质量为16
C．反应前后氧原子个数不相等 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1
2．（2022·北京·中考真题）载入航天器中处理CO2的一种方法为 ，X的化学式为
A．Li B．Li2O C．Li2CO3 D．LiOH
3．（2020·北京·中考真题）甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：

下列说法正确的是
A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2
B．乙中碳、氧元素质量比为1：2
C．46g甲酸中氢元素质量为2g
D．生成甲与乙的分子个数比为2：1
4．（2019·北京·中考真题）丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）

A．甲中碳、氢元素质量比为3:8 B．乙和丙的元素组成相同
C．44g甲完全燃烧至少需160g乙 D．生成的丙与丁的分子个数比为1:1
5．（2016·北京·中考真题）下列关于S+O2SO2的理解不正确的是
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1
C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1
6．（2014·北京·中考真题）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是

A．丙的相对分子质量为 24
B．生成的丙和丁的分子个数比为 2：1
C．反应前后分子总数不变
D．发生反应的甲和乙的质量比为 22：3
7．（2014·北京·中考真题）已知：Ca（HCO3 ）2CaCO3+CO2↑+H2O．下列图象表示一定质量的 Ca（HCO3）2 受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的 CaCO3 不分解），其中不正确的是（　　）
A． B．
C． D．
8．（2014·北京·中考真题）下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．2P+5O2 P2O5 B．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
C．2CO+O2═2CO2 D．H2SO4+NaOH═NaSO4+H2O
9．（2013·北京·中考真题）下列化学方程式书写正确的是
A．4P+5O22P2O5 B．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
C．H2O2H2↑+O2↑ D．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
二、填空题
10．（2020·北京·中考真题）二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由Na ClO2与Cl2反应制得。
（1）配平化学方程式：__12___。
（2）71gCl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为_______g。
11．（2017·北京·中考真题）载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。
资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。
（1）用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，下图中最合理的是 _______________ （填序号）。

（2）宇航员呼出的CO2用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成Li2CO3和H2O，反应的化学方程式为 ________________________________ 。
（3）航天器返回地面后，用Ca(OH)2与Li2CO3发生复分解反应，使 ____________ （填化学式）再生。
12．（2017·北京·中考真题）工业上用硫铁矿烧渣(主要成分是Fe3O4、Fe2O3等)、煤粉作原料制备FeCO3的主要流程如下：

(1)焙烧炉中，发生的主要反应为：
① 3C+2O2 2CO+CO2② Fe2O3+CO2FeO+CO2 ③ Fe3O4+CO3FeO+CO2
上述反应中的各物质，碳元素呈现_______种化合价。
(2)酸浸槽中，FeO转化为FeSO4，加入的物质X是_______。
(3)主反应器中，生成FeCO3的反应物为_______。
13．（2017·北京·中考真题）下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。

（1）认识阶梯甲
①阶梯上的5种物质中，属于氧化物的是 ______________，俗称纯碱的化学式是__________ 。
②攀登过程中，H2SO4与Na2CO3发生反应的化学方程式为 _________________________ 。
（2）搭建阶梯乙
请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，写在图中相应的台阶上，能领取奖杯。________
（3）共享物质、重塑阶梯
阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进 行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是（任写一组即可）。________
14．（2016·北京·中考真题）水在通电条件下会分解，反应的化学方程式为___________。
15．（2015·北京·中考真题）她和同学们进入博物馆．
她看到了许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下：

（1）上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是_____________（填字母序号）．
（2）她根据辉铜矿的主要成分，推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，她的依据是化学反应前后___________不变．
（3）她依据化学式计算出的相对分子质量为222，计算式为___________．
三、流程题
16．（2021·北京·中考真题）真空热还原法生产钙的主要转化过程如下：

（1）石灰石的主要成分是______。
（2）Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由______。
（3）Ⅲ中发生的是______（填“物理”或“化学”）变化。
四、实验题
17．（2022·北京·中考真题）根据下图所示实验解答问题。

(1)A中，仪器a的名称是_______________；KMnO4分解的化学方程式为_______________。
(2)B中，铁丝燃烧生成的黑色固体是_______________。
(3)C中，电解水反应的化学方程式为_______________；一段时间后，关闭电源，将带火星的木条放在b口处，打开活塞，观察到_______________，说明有O2生成。
18．（2016·北京·中考真题）实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。

（1）实验1中反应的化学方程式为_____；氧气可用排水法收集的原因是_____。
（2）实验2中观察到的现象是______，该反应的化学方程式为______。
五、科学探究题
19．（2017·北京·中考真题）高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。
Ⅰ.不稳定性
（1）如下图所示进行实验,受热分解的化学方程式为,3.16g KMnO4产生O2的质量为 _____g。

（2）用向上排空气法收集O2的原因是__________。
Ⅱ.腐蚀性
【查阅资料】KMnO4 溶液呈中性、有腐蚀性
【进行实验】
实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表
KMnO4 溶液浓度
0.002%
0.01%
0.1%
1%
鸡皮的变化
无明显变化
边缘部分变为棕黄色
全部变为棕色
全部变为黑色
实验2：将铜片分别浸泡在4种浸泡相同时间，现象如下表。
编号
①
②
③
④
实验

25mL0.1%KMnO4溶液

25mL0.1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸

25mL蒸馏水+10滴浓硫酸

25mL1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸
铜片质量/g
实验前
0.54
0.54
0.54
0.54
18小时后
0.54
0.52
0.54
0.43
【解释与结论】
（3）实验1的目的是____________________。
（4）实验2中通过对比②和④，得出的结论是________________。
（5）实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比__________________（填编号）。
（6）实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。
5Cu+2KMnO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+________
六、计算题
20．（2022·北京·中考真题）钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为CaCl2 Ca+Cl2↑，若制得40kgCa。请计算：参加反应的CaCl2的质量(写出计算过程及结果)。
21．（2021·北京·中考真题）《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为。若制得65kgZn，计算参加反应的ZnO的质量（写出计算过程及结果）。
22．（2015·北京·中考真题）乙炔（）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙,其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。
（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为_________。
（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为_______。
（3）用上述电石渣处理含硫酸的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量。（写出计算过程及结果）。
23．（2014·北京·中考真题）利用化学反应 可实现氢气的存储，计算230g金属钠最多可吸收氢气的质量。
24．（2013·北京·中考真题）甲醇（CH2OH）是基础化工原料，制备原理为：CO+2H2CH3OH当消耗5.6kgCO时，计算生成甲醇的质量。
参考答案
1．D
【分析】根据微观示意图可知该反应是乙即二氧化碳和甲即氢气在一定条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为，据此解题。
【详解】A、如图所示，乙是由氧元素和碳元素组成的，丙是由氢元素和氧元素组成的，乙和丙元素组成不同，选项错误；
B、如图所示，丙是水（），其相对分子质量是，选项错误；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前后氧原子个数相等，选项错误；
D、根据分析可知，参加反应的甲即氢气和乙即二氧化碳的分子个数比为，选项正确。
故选D。
【点睛】分析出化学方程式是解决此类试题的关键。
2．C
【详解】根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，如题，反应前锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是4、8、2，反应后锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是0、2、0，则2X中含有4个锂原子、2个碳原子、6个氧原子，则X中含有2个锂原子、1个碳原子、3个氧原子，故化学式是，故选：C。
3．C
【分析】由微观示意图可知，反应的化学方程式为。
【详解】A、甲酸化学式为HCOOH，甲酸分子中氢、氧原子个数比为，故A不正确；
B、乙是CO2，乙中碳、氧元素质量比为，故B不正确；
C、甲酸化学式为HCOOH，46g甲酸中氢元素质量为，故C正确；
D、反应的化学方程式为，则生成甲与乙的分子个数比为1:1，故D不正确。故选C。
4．C
【分析】由图可知，该化学反应的一般表达式为：，配平后的化学方程式为：，依据化学方程式和题干中的信息，进行解答。
【详解】A、由图可得，甲的化学式为C3H8，碳、氢元素质量比为（12×3）:（1×8）=9:2，故不符合题意；
B、由化学方程式可得，乙和丙的元素组成不相同，故不符合题意；
C、解：设44g甲完全燃烧至少需要乙的质量为x

故符合题意；
D、由化学方程式可得，生成的丙与丁的分子个数比为3:4，故不符合题意。
5．B
【详解】A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，是正确的叙述；
B.根据质量关系可知参加反应的硫与氧气的质量比是1:1，原选项是错误的叙述，；
C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变，根据质量守恒定律是正确的叙述；
D.根据化学方程式的含义知，参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1，是正确的叙述；故选B。
6．D
【分析】根据图例，可用化学方程式表示上述反应：CO2＋3H2CH3OH＋H2O；
【详解】A．丙为CH3OH，其相对分子质量为12+4+16=32，故选项A说法不正确；
B．由上述化学方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为 1：1，故选项B说法不正确；
C．由上述化学方程式中化学式前面系数可知，反应后分子数目减少，故选项C说法不正确；
D．该反应中甲和乙的质量比为44:(3×1×2)=22:3，故选项D说法正确。
故选D。
【点睛】解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。
7．C
【分析】A、C、D选项根据碳酸氢该受热分解后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少分析；
B选项根据质量守恒定律分析。
【详解】A、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少，当碳酸氢钙完全反应后，质量不再变化，故A正确；
B、化学反应前后，元素的质量不变，故B正确；
C、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙，碳酸钙的质量分数增大，当碳酸氢钙完全反应后，质量分数不在变化，故C错误；
D、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，当碳酸氢钙完全反应后，二氧化碳气体不再生成，故D正确。
故选C.
【点睛】掌握化学反应前后物质的质量变化是正确解决本题的关键。
8．B
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【详解】A．化学方程式没有配平，正确的是：；
B．反应方程式完全正确；
C．没有正确注明反应条件，正确的是：；
D．生成物硫酸钠的化学式错误，正确的是：。
故选B．
【点睛】本题难度不大，掌握化学方程式的书写步骤是正确解答本题的关键。
9．A
【详解】A、磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5，选项正确；
B、氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应，该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，选项错误
C、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，该化学方程式中，生成物的化学式错误，正确的化学方程式应为：2H2O22H2O+O2↑，选项错误；
D、该化学方程式中，二氧化碳的化学式后面没有标↑，正确的化学方程式应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，选项错误，故选A。
10．     2     2     135
【详解】（1）化学方程式的配平，就是在书写化学方程式时，在式子左右两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，故该化学方程式配平为：2122；
（2）解：设理论上最多生成ClO2的质量为x

x=135g
答：设理论上最多生成ClO2的质量为135g。
11．     C     2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O     LiOH
【详解】（1）空气中氮气和氧气应该均匀分布，且氮气与氧气的体积比为4：1，故答案为C；（2）考查学生通过已知方程式仿写出未知方程式的能力，题目中氢氧化锂与平常练习的氢氧化钠具有相似性，所以仿照二氧化碳和氢氧化钠的方程式进行书写即可，故答案为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O；
（3）通过复分解反应规律可知又生成了氢氧化锂，故答案为LiOH。
12．     3     硫酸     FeSO4和NH4HCO3
【详解】（1）碳元素以三种形式存在，C、CO、CO2，化合价分别是0、+2、+4价。（2）因为FeO为金属氧化物，需要与酸反应才能转化为盐，从生成物FeSO4中看出加入的酸为H2SO4。（3）根据化学反应前后元素种类不变，FeCO3中Fe元素来自于FeSO4，CO32-来自于NH4HCO3，所以反应物应为FeSO4和NH4HCO3。
13．     CO2     Na2CO3     Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + H2O + CO2↑     从高到低：NaOH、HCl、Fe、O2     H2SO4和HCl（Fe和Mg）
【详解】（1）①氧化物是只有两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，故只有CO2是氧化物。②Na2CO3的俗称是纯碱。（2）能和CO2反应的只有NaOH，能和NaOH反应的只有HCl，能和HCl反应的只有Fe和Fe2O3，但是能和O2反应的只有Fe，所以由高到低分别是NaOH、HCl、Fe、O2。（3）根据物质分类，H2SO4和HCl互换，Fe和Mg互换，均能领取奖杯。
14．2H2O2H2↑+O2↑
【详解】水在通电条件下会分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑
15．（1）B        
（2）元素种类   
（3）
【详解】（1）上述矿石标本的主要成分中，A中含有Fe、O共2种元素，B中含有Cu、C、H、O共4种元素组成，C中含有Ca、W、O共3种元素，D中含有Cu、S共2种元素。B中元素最多，故填B；
（2）她根据辉铜矿的主要成分，推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，她的依据是化学反应前后元素种类不变；
（3）Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222，计算式为。
16．     碳酸钙     反应前有钙元素、氧元素和铝元素，产生了钙，所以固体X中一定有氧元素和铝元素     物理
【分析】本题考查工业流程。
【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙；
（2）根据质量守恒，元素不可能凭空产生，也不能凭空消失，反应前有钙元素、氧元素和铝元素，所以固体X中一定有氧元素和铝元素；
（3）Ⅲ中发生的是结晶过程，属于物理变化。
【点睛】本题难度不大，结合常见物质的性质进行分析即可。
17．(1)     试管    
(2)四氧化三铁##Fe3O4
(3)          带火星的木条复燃
【解析】（1）由图可知，仪器a为试管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故生成的黑色固体是四氧化三铁；
（3）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；在电解水实验中，“正氧负氢”，b管与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，故一段时间后，关闭电源，将带火星的木条放在b口处，打开活塞，观察到带火星的木条复燃，说明是氧气。
18．     2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑     氧气不易溶于水、不与水反应     木炭燃烧、发出白光、放出热量     C+O2CO 2
【详解】（1）用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气不易溶于水、不与水反应故可采用排水集气法收集；
（2）木炭在氧气中燃烧的现象为木炭燃烧、发出白光、放出热量；碳和氧气点燃生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+O2CO2。

19．     0.32     密度大于空气且不与空气中其他成分发生反应     样品浓度对KMnO4 浓度腐蚀性的影响     酸性条件下KMnO4 浓度越高，腐蚀性越强     ①②③     8H2O
【详解】（1）
x=0.32g
（2）根据氧气的性质，氧气是常温常压下密度大于空气，且不与空气中其他成分反应的气体，可以用向上排空气法收集
（3）实验条件的变量是KMnO4 浓度，实验现象证明鸡皮发生了腐蚀，腐蚀现象差异是由实验变量造成的。
（4）实验条件的变量是KMnO4的浓度，实验现象中铜片质量的变化证明Cu被腐化，腐化现象的差异证明在相同的H2SO4浓度下，随KMnO4的浓度增大，腐化程度加剧。
（5）①证明KMnO4单独作用下铜片不腐化；③证明H2SO4单独作用作用下铜片也不会腐化；②证明KMnO4与H2SO4共同作用时铜发生腐化。由此得出结论。
（6）在化学变化中，原子的种类和数目不变得出8H2O
20．解：设参加反应的氯化钙的质量为x

x=111kg
答：参加反应的氯化钙的质量为111kg
【详解】见答案。
21．81kg
解：设参加反应氧化锌质量为x。

x=81kg
答：参加反应的ZnO的质量81kg。
【详解】见答案
22．（1）12：1；（2）92.5kg；（3）160kg
【详解】（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）=12：1．
（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为100kg×92.5%=92.5kg．
（3）设至少需要电石渣的质量为x
Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
74               98
x×92.5%     196kg

解得：x=160kg
答：需要电石渣160kg．
【点睛】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算、化学式的有关计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
23．解：设230g金属钠最多可吸收氢气的质量为x

，x=10g
答：230g金属钠最多可吸收氢气的质量为10g。
【详解】见答案
【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
24．解：设生成甲醇的质量为x

答：生成甲醇的质量为6.4Kg
【详解】有关化学方程式的简单计算的步骤：（1）设未知数（2）依据题意写方程式（3）写出相关量（4）列比例式求解（5）简单写出答案；
过程见答案。
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