人教版化学必修二第一章第二节教案表格型模板.doc

课 题
第一章 第二节 元素周期律
课时安排
三课时
讲课时间

整体设计
知识目标
1、 初步了解原子组成、 结构及原子核外电子排布规律
2、 掌握元素金属性和非金属性随原子序数递增而展现周期性改变规律
3、 掌握元素周期表和元素周期律应用, 了解周期表中金属元素、 非金属元素分区, 掌握元素化合价与元素在周期表中位置关系
能力目标
1、 培养观察试验能力、 归纳思维能力及分析思维能力, 信息搜索和网络学习能力
情感价值观目标
1、 培养学生勤于思索、 勇于探究科学品质
2、 培养学生辨证唯物主义见解
3、 经过分组进行采集信息资料、 展示作品, 相互交流、 评价, 激发学习化学爱好, 增强团结互助合作精神。
教学目标
关键及理由分析
教学关键是元素金属性和非金属性随原子序数递增而展现周期性改变规律, 探究能力培养和“位、 构、 性”推导元素周期律属于化学基础理论知识, 基础理论教学应含有严密逻辑性, 从课堂教学结构上, 应该表现出教材本身逻辑系统要求。
难点及突破方法
教学难点是元素金属性和非金属性随原子序数递增而展现周期性改变规律和周期表、 周期律应用。依据教材安排以及高一学生实际情况, 相关原子核外电子排布, 只要求学生熟悉1～18号元素原子核外电子排布, 并会应用即可。
教学方法
讨论、 试验、 讲解
学法指导
学生在初三学习时, 因为初中老师对初中教材纲领把握不一样, 处理方法也不一样, 造成了高一学生对这部分内容掌握也深浅不一。元素周期律是对元素性质展现周期性改变实质揭示, 经过本节学习, 能够使学生对以前学过知识进行概括、 综合, 实现由感性认识上升到理性认识; 同时, 也会以此理论来指导后续学习, 所以, 学好元素周期律是十分关键。
教具使用
多媒体
板 书 设 计
第二节 元素周期律
一、 原子核外电子排布
1、 排布标准: 电子根据能量由低到高次序由内层向外层排起。
2、 排布规律:
二、 元素周期表、 元素周期律应用
位”、 “构”、 “性”之间关系
元素周期律应用
1、 估计未知物位置与性质
2、 寻求所需物质
教 学 过 程
老师活动
学生活动
第一课时
【引入】上一节我们学习了元素周期表相关知识, 我们知道元素周期表中元素排序依据是什么呀？原子序数和组成原子质子数、 核外电子数之间含有怎样关系？那么就像我们全班46位同学排座位一样, 很多原子核外都有很多电子, 这些电子是不是也有自己“座位”呢？我们今天就给原子核外电子排一排“座位”好吗？
【板书】元素周期律
原子核外电子排布

思索、 讨论回复:
原子序数
相等

【合作讨论】我们知道我们中国教室结构不像有些国家那样能够学生围成一圈坐在老师周围, 而我们是一排排座位, 有些人把“电子座位”——电子层比方成洋葱结构, 我感觉到它还像你们座位, 请同学们阅读课文P13第一段结合图1—7体会一下什么是电子层。
思索、 讨论、 回复交流:
1、 电子层是一些电子运动区域。2、 不一样电子层对许可活动电子有能量要求。3、 电子层分内层和外层, 而且每一层有自己相对独立性, 即能够用数字或符号标示。
【引导】我们班主任以根据什么依据排列你们座位？你们心目中有没有好座位和不好座位之分？
学生回复: 身高、 分数……
【引导】假如你是11个电子班主任, 有些电子能量低, “身体素质”差, 有些电子能量高, “身体素质”好, 而离你最近座位有限, 比如: 最近有2个, 次近有8个……你愿意怎么办呢？
（感觉有点像野牛群对付狼群攻击措施）

学生回复:
让身体素质差离得最近, 好部分较近, 最好最远, 就排成2, 8, 1座法。

【指导阅读】
阅读课文P13第二自然段, 结合图1—8体会电子排布特点。
学生阅读、 交流, 讨论、 总结:
1、 电子根据能量由低到高次序由内层向外层排起。
2、 K层最多容纳2个电子, L层最多容纳8个电子

【指导阅读】认真阅读课文表1—2, 讨论归纳1—20号元素原子核外电子排布规律。
学生阅读、 交流、 讨论、 总结:
1、 1—2号元素原子核外只有一层电子, 电子数1—2。
2、 3—10号元素原子核外有两层电子, 外层电子1—8。
3、 11—18号元素原子核外有三层电子, 外层电子1—8。
【引导】我们知道学习数课时有一个进位制说法, 满十进一, 从这些外层电子排布规律我们能够看出, 电子排布在二、 三周期类似八进制。
学生了解、 体会
【引导】我们知道在自然界中物质能量越高就越不稳定, 那么在电子排布过程中, 能量最高电子排在了最外层, 所以元素性质应该关键取决于它最外层电子, 它们都期望自己最外层电子满足稳定结构。
学生体会、 思索
【引导】请同学们在白纸上横排写出1—18, 18个数字, 其中2、 10、 18三个数字用红笔写, 其它用黑笔写, 请同学们揣测红字周围数字会有怎样想法。
深入引导学生思索2号、 10号、 18号元素周围元素会经过失去或得到部分电子达成2号、 10号、 18号元素原子结构。
学生体会、 讨论:

向往减去或加上些数字达成红数字。
【小结】这一节课内容先到此结束, 请同学们, 依据这一节课知识, 预习本节第二部分内容——元素周期律。
第二课时
检验上节课留下作业, 评选原子结构图, 视具体情况订正作业。
【板书】元素周期律

倾听、 讨论
【引入】经过上节课学习我已经初步了解到元素化学性质和它原子最外层电子有亲密关系, 请两位同学在黑板上画出8号和16号、 11号和17号元素。
【继续引导】请一位同学指出两组元素原子结构异同点。
思索、 书写、 回复:
8号和16号元素含有相同最外层电子数, 但电子层数不一样。
11号和17号元素含有相同电子层数, 但最外层电子数不一样。
【继续引导】在元素周期表中找出这多个元素, 它们之间含有怎样关系？依据所学Na、 Al、 Si、 S、 Cl等多个元素相关知识初步体验元素性质和元素最外层电子多少关系。
思索、 回复:
8号和16号元素属于同一主族两种元素。11号和17号元素属于同一周期元素。

【合作交流】请依据前面所学内容, 完成书本P14—15页表1, 2。
思索、 交流、 归纳、 总结:
写出1—18号元素符号。
画出1～18号元素核外电子排布示意图（直接画在书上）。归纳总结3—10号、 11—18号元素最外层电子周期性改变。半径周期性改变, 化合价周期性改变。写出自己结论（能够是小组讨论结果, 也能够是自己结论）。
【沟通交流】请1-2位同学叙述自己表2结论, 其她同学合适依据自己书写进行补充、 辩论。最终老师引导得到较完善结论。

结论: 伴随原子序数递增, 元素原子最外层电子排布展现周期性改变, 原子半径也随之展现周期性改变, 元素性质也随之展现周期性改变（表现为化合价周期性改变）
【引导】元素化合价周期性改变能不能完全反应元素性质周期性改变？更总要应该从哪些方面分析？
【叙述】我们认为元素失电子能力越强, 即其金属性就越强, 一样, 元素得电子能力越强其非金属性就越强。
思索、 回复:
不能
应该从电子得失难易程度。

倾听、 思索
【试验】请同学们认真阅读书本P15页试验, 而且利用为大家准备钠完成对金属性递变讨论。
请注意使用钠时要规范操作。同时老师巡视。
按试验方案进行试验。
观察试验现象, 得出结论: 伴随最外层电子数递增金属元素金属性逐步降低。
【多媒体】投影: 投影展示Na、 Mg、 Al、 Si、 P、 S、 Cl七种元素单质照片, 结合书本P16页表格内容完成对第三周期元素性质讨论。
思索、 总结: 由Na到Cl金属性逐步降低, 非金属性逐步升高。
【总结板书】从1—18号元素性质改变来看,
原子结构周期性改变
↓
原子半径周期性改变和最外层电子数周期性改变
↓
元素性质周期性改变

思索、 总结
【引导】元素性质周期性改变包含同族元素性质递变规律和同周期元素性质递变规律, 纵横两个方向。请同学们结合元素周期表相关知识和本节课内容课后完成以下事情:
1、 依据As在周期表中位置推断其性质。
2、 搜集相关工业生产利用周期表事实。
3、 搜集相关门捷列夫利用周期表和周期律推断新元素和估计新元素小说。

倾听、 纪录
第三课时
【引入】元素周期表、 元素周期律是一个关键结构理论, 它关键性表现在什么地方呢？这就是我们这节课要学习内容。
【板书】元素周期表、 元素周期律应用

准备新课
【合作讨论】元素在周期表中位置（简称“位”）反应了元素原子结构（简称“构”）, 而元素原子结构, 则决定、 影响元素性质（简称“性”）。所以, 我们只要知道三种量（“位、 构、 性”）中一个, 即可推出另外2种量。
请同学们阅读课文P17第一、 二段和图1—9相关内容, 完成对“位”、 “构”、 “性”之间关系框图:
老师依据学生填写情况进行合适总结。
位
构
性
思索、 讨论、 交流填写图表。
【投影练习】X、 Y是元素周期表中两种元素。下列叙述中能说明X非金属性比Y强是（ ）
A、 X原子电子层比Y原子电子层数多
B、 X单质能将Y从NaY溶液中置换出来
C、 X原子最外层电子比Y原子最外层电子多
D、 Y单质能将X从NaX溶液中置换出来
学生回复: B
说明: A、 C选项只能从首先说明原子结构, 不能作为比较依据。
【引导】1、 标出下列有下划线元素化合价: NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
2、 总结最高正化合价与什么有直接关系？

学生回复

【引导】写出下列化合物中有下划线元素化合价: Na2CO3与CH4、 H2SO4与H2S、 HCl与HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间关系, 并解释其原因。

学生交流, 讨论、 回复
【交流讨论】
请几位学生将上节课搜集资料朗诵, 讨论, 交流, 总结:
1、 估计未知物位置与性质
2、 寻求所需物质

学生阅读、 交流、 讨论、 总结:
1、 1—2号元素原子核外只有一层电子, 电子数1—2。
2、 3—10号元素原子核外有两层电子, 外层电子1—8。
3、 11—18号元素原子核外有三层电子, 外层电子1—8。
【投影练习】Ra（镭）是原子序数最大第ⅡA族元素, 下列说法不正确是（ ）
A、 原子半径是第ⅡA族中最大
B、 遇冷水能猛烈反应
C、 位于第七周期
D、 Ra(OH)2是两性氢氧化物
学生回复: D
作业及预习

教
学
后
记

检验者立刻间