范德华力及其物质性质.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,分子间作用力,与物质性质,1,（1）电解水的过程是一个,化学,（填“物理”：或“化学”）过程，而冰与水的转化过程是一个,物理,过程。,（2）前者的实质是,有,而后者,无,（填“有”或“无”）破坏化学键。,（3）通过对两个过程的分析，你对冰与水之间的转化有什么看法？（从化学键的破坏角度分析）,【联想.质疑】,2,如水在通电情况下分解为氢气和氧气，水分子中H-O键被破坏，生成H-H、O-O键。,我们知道：分子内部原子间存在强的相互作用化学键，形成或破坏化学键都伴随着能量变化。,2H,2,O=2H,2,+O,2,通电,3,固态水,液态水,气态水,物质三态之间的转化也伴随着能量变化。这说明：,分子间也存在着相互作用力。,水的三态转变,4,分子间作用力,分子间存在着将分子,聚集,在一起的,作用力,，这种作用力称为,分子间作用力,.常见的为范德华力和氢键,5,范德华力是分子间普遍存在的一种相互作用力，它使得物质能以一定的凝聚态（固态或液态）存在,例：,当气体的温度降低时，气体的平均,动能逐渐减小，分子靠自身的动能不足,以克服范德华力的时候，分子就会聚集,在一起形成液体甚至是固体。,6,【问题探究一】,范德华力大小的判断,范德华力有什么特点？,7,范德华力的特点,1.广泛存在（由,分子,构成的物质）,2.作用力弱，无饱和性和方向性,3.主要影响,物质,的物理性质（熔沸点.,溶解度）,由,分子,构成的,8,物质名称,熔点,沸点,熔化时破坏的作用力,氯化钠,801,离子键,二氧化硫,-72.4,-10,共价键,氯化氢,-112,-85,范德华力,键能：化学键,100-600KJmol,范德华力,2-20 KJmol,9,化学键,范德华力,概念,存在范围,作用力强弱,影响的性质,相邻的原子间强烈的相互作用,把分子聚集在一起的作用力,分子内相邻原子间,分子之间,较 强,与化学键相比弱的多,主要影响化学性质,主要影响物理性质（如熔沸点）,化学键与范德华力的比较,10,范德华力的方向性和饱和性,只要分子周围空间准许，当气体分子凝聚时，它总是尽可能的吸引其它分子，范德华力一般没有方向性和饱和性，,小结：,金属键-没有,离子键-没有,共价键-有,范德华力-没有,11,【问题探究二】,范德华力大小的影响因素,12,物质,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,相对分子量,38,71,160,254,熔点（）,-219.6,-101,-7.2,113.5,沸点（）,-188.1,-34.6,58.78,184.4,熔沸点变化趋势,熔沸点逐渐升高,卤族元素单质物理性质差异,13,结论：,卤族元素单质（双原子分子）中，,相对分子量越大，范德华力越大，熔沸,点越高,14,物质,He,Ne,Ar,Kr,沸点,（）,-268,-249,-185,151,熔点,（）,-373,-249,-189,-157,结论：,惰性气体（单原子分子）中，相,对分子量越大，范德华力越大，熔沸点,越高,15,物质,CH,4,SiH,4,GeH,4,SnH,4,沸点,（）,-161,-112,-90,-52,熔点,（）,-182.6,-185,-165,-150,结论：,碳的气态氢化物（化合物）中，,相对分子量越大，范德华力越大，熔沸,点越高,16,问,：是不是物质的相对分子越大，熔沸,点就一定越高？,物质,H,2,O(l),SO,2,(g),沸点,（）,0,-72.4,熔点,（）,100,-10,熔沸点：H,2,O SO,2,17,总结1：,一般情况下，,组成和结构相似的分子，,相对分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高,18,阅读相关资料,物质,N,2,CO,沸点（）,-196,-191.4,熔点（）,-209.86,-199,结论2：,当相对分子质量相同时，极性越,大，范德华力越大，熔沸点越高，,如CO N,2,19,查表可知,物质,正丁烷,异丁烷,熔点（）,-138.4,-159.6,沸点（）,-0.5,-11.7,结论3：,在同分异构体中，支链越多，,沸点越低，如正丁烷 异丁烷,20,1.当相对分子质量不同时,一般情况下，组成和结构相似的分子，相对分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高,2.当相对分子质量相同时,(1)分子的极性越大，范德华力越大，熔沸点越高，如CO N,2,(2)在同分异构体中，支链越多，沸点 越低，如正丁烷 异丁烷,范德华力大小的比较方法,21,课堂练习,比较下列物质的熔沸点的高低,CH,4,CF,4,CCl,4,CBr,4,CI,4,H,2,O H,2,S H,2,Se H,2,Te,联系生活实际?你能发现出什么矛盾吗?,22,D,1.下列关于范德华力影响物质性质的叙述，正确的是（）,A.范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的唯一因素,B.范德华力与物质的性质没有必然的联系,C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质,D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素,23,2.下列叙述与分子间作用力无关的是（）,A.气体物质加压或者降温时能凝结或凝 固,B.干冰易升华,C.氟氯溴碘单质熔沸点依次升高,D.氯化钠的熔点较高,D,24,3.,下列物质变化过程只是克服了范德华力的是（）,A.食盐的熔化 B.水的分解,C.干冰的升华 D.金属钠的熔化,C,解析：,由于范德华力比化学键弱的多，克服范德华力,的能量不足以破坏化学键，当干冰的状态发生改变时,，仅仅是二氧化碳之间的作用力发生了改变，气内部,的碳氧双键依然不变,25,思考题：,4.离子键、共价键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质中，只存在一种作用力的是（）,A.干冰 B.NaCl C.NaOH,D.I,2,D.H,2,SO,4,B,26,作业：新坐标和导与学,27,