化学反应的限度教学设计.doc

化学反应的限度教学设计（1课时）
遂昌县第三中学 黄菊红
教材分析
本节内容是对化学反应速率知识的深化、理解与应用，在化学反应速率知识的基础上分析可逆反应中正、逆反应速率的变化，从而建立和理解化学平衡的概念，从选科角度出发，兼顾高一教学时间及知识阶段性、高考要求，教学中可适当要求学生在理解化学平衡的概念基础上，初步学会对化学平衡状态的判断及对可逆反应达到平衡后作出一系列正确的推断，对化学平衡作简单计算，不要求学习化学平衡移动等内容。
教学目标
知识与技能：1、使学生认识可逆反应在一定条件下有一定的限度
2、知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态
3、了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用
过程与方法：1将演示实验转化为学生实验使学生懂得怎样判断一个反应是否为可逆反应。从而激发学生的学习积积性，并提高学生分析、观察、判断能力。
2、教学中引导学生从量变角度(C、υ)理解化学平衡状态。使抽象知识图表化。从而培养学生的数据分析能力及对规律的推断能力
情感态度与价值观
1、按从熟悉到陌生、从个别到一般认知规律理解可逆反应概念，培养学生的学习兴趣。
2、按从实践到理论的认知规律，将演示实验转化为学生实验使学生懂得怎样判断一个反应是否为可逆反应。从而激发学生的学习积积性。
3、教学中引导学生从量变角度(C、υ)理解化学平衡状态。使抽象知识图表化。
教学重点： 化学平衡的建立与理解
教学难点： 理解化学平衡概念
教学用具 ： 多媒体
教法 ： 探究法、实验法
[引入]通过前面的学习，我们知道化学反应中，反应物之间是按照方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？
[生]。。。
[师]请同学们阅读课本P32页
[板书]化学反应的限度
[师]Cl2溶于水得到的氯水中既含有Cl2分子，H2O分子，也含有H+，Cl-，HClO分子等微粒，这是由于Cl2能与H2O发生了可逆反应，反应体系中同时存在反应物和生成物即反应物不能完全转化为生成物。。
[板书] Cl2 + H2O HCl + HClO
[师]我们一起来看课本32页的[活动与探究]，FeCl3溶液与KI溶液能发生反应，离子反应式是：
[板书] 2Fe3+ + 2I- ＝ 2Fe2+ + I2
[师]这是一个氧化还原反应，Fe3+化合价降低被还原成Fe2+，I-化合价升高被氧化成I2。请同学们试着猜想一下这个反应是不是可逆反应？
[生]。。。
[师]我们要通过实验来验证。这个反应的反应物的系数比为1：1，如果我用相同浓度、相同体积的FeCl3溶液和KI溶液进行反应，假设这个反应的反应物能按照系数比完全转化为生成物，那产物中是不是只有Fe2+和I2？
[生] 是
[师]那如果假设这是个可逆反应，反应不能进行到底，同学们想一下，产物中含有哪些物质？
[生]Fe2+、I2、Fe3+、I-
[师]很好，这两种假设的产物区别在于可逆反应产物中还含有Fe3+、I-，在这里我们是不是选一种试剂能简单方便地检验产物中是否含有Fe3+、I-中的一种，然后从产物推知反应类型，同学们想一想你选什么？
[生] KSCN溶液
[师]很好，KSCN会与Fe3+发生反应，使溶液显示血红色。
[板书] KSCN + Fe3+ →溶液呈血红色
[师]这个反应非常迅速而且现象非常明显，所以可以用KSCN来检验Fe3+的存在。好，有了这个方案，FeCl3溶液与KI溶液的反应在用量上可以不同，用过量的KI溶液。过量的KI溶液可以保证Fe3+充分反应，如果反应物完全转化为生成物，产物当中就没有Fe3+，如果这是个可逆反应，KI溶液即使过量，产物当中还是会有Fe3+存在的。所以KI溶液过量是不会影响我们检验的，下面我给大家演示这个实验。
[演示]这瓶无色的溶液是KI溶液，而这瓶黄色的溶液是FeCl3溶液，现在我取5mL KI溶液装入试管中，再取少量（5～6滴）的FeCl3溶液滴入试管中，振荡，同学们看到了什么现象？
[生]溶液变成红棕色。
[师] 溶液变成红棕色说明了什么？
[生]有I2生成。
[问]现在我直接加KSCN溶液可不可以？
[生]不可以。
[师]因为KSCN遇到Fe3+会变成血红色，在这里因为有I2生成使溶液变成红棕色，会干扰我们对实验现象的观察，所以我们必须想办法消除I2的干扰，那要怎么做呢？
[生]加CCl4溶液将I2萃取出来
[师]很好，CCl4是一种很好的萃取剂，很容易将溶液中的I2提取出来，现在我加入2mL 的CCl4溶液，振荡，静置，同学们观察到了什么现象？
[生]溶液出现分层现象，下层为紫红色
[师]下层颜色深的是溶解有I2的CCl4溶液，上层是含有Fe2+、I-还可能有Fe3+的清夜。现在我取少量上层清夜于小试管中，加几滴KSCN溶液检验，颜色有什么变化？
[生]溶液变成血红色
[师]说明什么呢？
[生]说明了溶液中有Fe3+的存在，这个反应没有进行到底，是可逆反应。
[师]很好，请同学们根据你们刚才所看到的实验现象填写课本上的表格。
[生]。。。
[板书]AgNO3 + Cu →
[问]AgNO3和Cu会不会发生反应？
[生]会。因为Cu的金属活动性顺序排在Ag的前面，所以可以把Ag从它的盐溶液中置换出来。
[师]请一位同学上来写一下这个反应的离子方程式
[生] 2Ag+ + Cu ＝ 2Ag + Cu2+
[师]这也是个氧化还原反应，Ag+化合价降低被还原成Ag单质，Cu单质化合价升高被氧化成Cu2+，那同学们也是试着猜想一下这是不是个可逆反应？同样的我们要通过实验才能确定，请同学们参照老师刚才的思路设计一个实验方案来检验这个反应是否为可逆反应。现在各小组进行交流讨论。
[生]。。。
[师]时间差不多了，请同学们推荐一位同学来汇报一下你们设计的方案。
[生]①加稍过量的铜粉，滴加1～2mlAgN03，振荡，静置；,
②取上层清夜少量于试管中；
③用KI溶液来检验
[师]很好，首先，用稍过量的铜粉是保证这个反应进行得充分，如果这个反应是按照系数比完全转化为生成物，产物当中就只有Cu2+、Ag、Cu；如果这个反应是可逆反应，Cu粉即使过量也还是有Ag+存在。然后取上层清夜用KI溶液来检验，是因为Ag+比较特殊，它可以跟卤素离子发生反应生成有色沉淀。
[板书]Ag+ +I- ＝ AgI↓（黄）
[师]好，根据这个方案，让两位同学上来动手操作来验证一下这个反应是不是可逆反应。要用到的试剂都在讲台上，等下做完实验，残留液不能乱倒，因为Cu和Ag是重金属对人体有害。学生实验。
[问]同学们实验做完了，告诉我这个反应是可逆反应吗？
[生]是。因为有黄色沉淀，说明有Ag+存在。
[师]实验证明：许多反应都是可逆反应。
[问]什么是可逆反应呢？
[生]。。。
[板书]可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
[师]这里需要注意的是要在同一反应条件下，要在同一个反应当中，中间用 “”表示。介绍常见的可逆反应。我们今天要学习的化学反应的限度就是研究可逆反应所能达到的最大限度。
[问]化学反应的可逆性是普遍存在的吗？
[生]。。。
[师]在一定条件下，反应物不能完全转化为生成物，可逆反应是有限度的，。
[板书] 一定条件下，可逆反应是有限度的
[问]可逆反应达到它的最大限度就停止了吗？
[生]。。。
[师]前面我们已经学习了，有化学反应发生就一定有化学反应速率存在，我们今天学习的可逆反应中既有正反应又有逆反应，对应就有正反应速率又有逆反应速率
V正
[板书] A + B AB
V逆
[师]那V正、V逆随时间变化的情况是怎样的呢？我们可以用v-t图像来表示，横坐标表示反应时间，纵坐标表示反应速率，
我们已经知道反应速率跟浓度有关。请同学们根据合成氨的有关实验数据进行分析。 v
反应开始时，也就是t=0时，C反最大，C生=0
V正
逆即V正最大，V逆=0，在坐标图上标出。 V
0 a t 逆

随着反应的进行，也就是t＞0时，
C反↓，C生↑V正↓，V逆↑，在坐标图上表示：如上图 。
当可逆反应进行到一定程度时，也就是t=a时，
C反、C生不再发生改变，即V正=V逆，我们就说反应达到化学平衡状态。
[师]请同学上来写出合成氨反应的方程式
高温、高压
[生] N2 + 3 H2 2NH3
催化剂
[师]写得很好。较高的温度和压强、催化剂有利于氨的合成，即改变反应条件可以改变反应的限度。控制反应条件在生产和科学研究中有着重要作用。
[板书]化学平衡
[问]什么是化学平衡状态？
[板书]1.定义：可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
[师]强调概念的关键点。
[问] 化学平衡有什么特征？
[板书]2.特征：逆、动、等、定、变
[师]在坐标图上，我们可以看出V正=V逆≠0，说明化学平衡是一个动态的平衡。
[生]对各个特点逐个进行解释。
[问]可逆反应是否达到平衡状态如何判断？
[生]回答初步的判断方法。
[板书]3.判断方法: 1）v(正)=v(逆)
2）混合体系中各组分的浓度（或百分含量）保持不变
[师]结合板书进行小结。这节课的内容比较抽象，同学们回去要再琢磨一下。
[生]完成随堂检测题，上交。

板书设计
化学反应的限度
一、可逆反应：
1.定义：同一条件下既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的化学反应。
2.可逆反应有一定的限度，用“ ”表示
二、化学平衡状态
1.定义：一定条件下的可逆反应里，正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态
2.特点：逆、等、动、定、变
3.判断依据 ： （１）V正=V逆 （２）各组分浓度保持不变

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