高三化学电解质人教版知识精讲.doc

高三化学电解质人教版
【同步教育信息】
一. 本周教学内容：
电解质

二. 重点、难点：
1. 理解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念，电解质的电离及离子方程式的意义。
2. 理解弱电解质的电离平衡概念，了解电离平衡常数的意义、特征及应用。
3. 理解水的电离、溶液等概念，了解酸碱指示剂（石蕊、酚酞、甲基橙）在溶液中的变化。
4. 理解盐类水解的原理及强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的酸碱性。
5. 理解酸碱中和滴定的原理。

三. 具体内容：
强、弱电解质是电离平衡知识的两大基础物质，三大平衡（溶解平衡、电离平衡和水解平衡）及其移动是学好这部分知识的关键（电离平衡是平衡理论的应用），溶液的导电性、离子种类、离子浓度及溶液的酸碱性是本部分知识的四类综合问题，电离、水解、离子反应及平衡移动是引起这些问题的主要因素。
（一） 电解质与电离平衡

1. 非电解质与电解质
要从实质上去认识非电解质和电解质 （本身含有离子，或在一定条件下能直接电离出离子的化合物才是电解质）。
要注意区分是否电解质与导电能力大小的关系。这里需要考虑物质类别（化合物或单质）、导电机理（自由离子导电或自由电子导电），以及物质状态（固态、水溶液或熔化状态）。
物质以及所处状态
KOH 水溶液
KOH熔融状态
HCl 水溶液
HCl液体
NaCl水溶液
液氯
氯水
氨水
SO3和水
是否电解质

所处状态下能否导电

2. 强电解质和弱电解质
（1）概念区别

化合物类型
物质类别
电离条件
电离程度
是否存在平衡
溶液中的粒子
电离方程式
强电解质

弱电解质

（2） 问题中的强、弱电解质的“同与不同”：
① 溶液中微粒种类数目不同
A. 强电解质：少 B. 一元弱电解质：多 C. 多元弱电解质：更多
② 相同溶液浓度时
A. 离子浓度：强大弱小。
酸中c(H+)：二元强酸＞一元强酸＞＞一元弱酸；
碱中c(OH－)：二元强碱＞一元强碱＞＞一元弱碱。
B. pH：酸是强小弱大；碱是强大弱小。
C. 导电能力：强大弱小。
D. 强、弱酸与活泼金属反应时的速率：强大弱小。
③ 相同浓度、相同体积时：（即相同物质的量）
A. 离子的物质的量：强多弱少。
B. 同体积、同浓度的同价酸、碱具有相同的中和能力或反应能力（四同）；反应后溶液的pH：强强为7。
C. 同温、同压下，同价的强、弱非氧化性酸与足量的活泼金属反应时， 所耗金属量相同，收集到的氢气体积相同（五同）。
④ pH相同时：c(H+)＝
A. H+、OH－的离子浓度相同；
B. 溶液浓度：一元弱酸＞＞一元强酸＞二元强酸； 一元弱碱＞＞一元强碱＞二元强碱。
C. 强、弱酸与同一金属反应时，初速相同。
D. 同等程度稀释时，弱酸的pH比强酸的pH增加得少些；弱碱的pH比强碱的 pH下降得少些。
⑤ pH相同、溶液体积相同时：
A. 溶质的物质的量：弱酸＞＞一元强酸＞二元强酸； 弱碱＞＞一元强碱＞二元强碱
B. 强、弱酸与同一金属（足量）反应时，所耗金属量：弱多强少； 产生的氢气量：弱多强少。若酸过量，产生H2量同，则金属量同，反应终了时所需时间：强多弱少。
C. 中和能力不同：强＜＜弱。令强、弱电解质反应能力为m1、m2，则＝，即m1＝m2 （为电离度）。
（3）酸的强弱比较表

注意：① 强酸是强电解质。中强酸和弱酸属于弱电解质，其电离方程式写可逆符号，在离子方程式中写分子式。② 由H2SO3＞H3PO4，且NaH2PO4的水溶液显酸性可知，KHSO3和NaHSO3的水溶液也应显酸性。③ 强电解质是全部电离，之所以有强弱，是因为表观电离度（离子对、活度）所致。
3. 弱电解质相对强弱的定量描述
（1）电离度（选学）
① ，式中，n i、n 0、c i、c 0分别表示已电离的电解质和原有电解质的物质的量和物质的量浓度。
② ＝ ¦（物质本性、T、c），当T、c一定时，可表示弱电解质的相对强弱。
③ 弱电解质的电离度一般都很小。在20℃时，一元弱酸的浓度是电离出的c（H+）的倍，如醋酸为70多倍。
④ 稀释弱电解质溶液，电离度增大，而离子浓度减小。这是由于电离度增大的倍数比溶液体积增大的倍数小得多。
⑤ 一元强酸：c（H+）＝ca， 二元强酸：c（H+）＝2c a； 一元强碱：c（OH－）＝cb， 二元强碱：c（OH－）＝2cb；而一元弱酸：c（H+）＝ca， 一元弱碱：c（OH－）＝cb。
（2）电离常数
HA H+＋A－
Ki＝ Ki＝¦（本性、T）
（3）稀释定律——电离度与电离常数的关系
① 浓度、Ki和α的关系
Ki ＝c 或
对于一元弱酸：c（H+） ＝ ca ＝
对于一元弱碱：c（OH－） ＝ cb＝
② 电离度、电离常数、离子浓度和平衡移动方向等的关系
CH3COOH CH3COO-＋OH-
条件改变
α
Ki
移动方向
离子总数
离子浓度
导电性

升 温

加 水

增 大c（Hac）

（4）多元弱酸、多元弱碱的电离
多元弱酸分步电离，电离方程式步步照写；多元弱碱分步电离，电离方程式一步完成。
注：新教材中没有电离度，却引入电离平衡常数，但一般教学辅导书中，有关这两部分的练习都没有。看来是有意回避这方面的问题，因此这部分知识可大大淡化。

（二）水的电离和溶液的pH
1. 水的电离
（1）水的电离是吸热反应，常温时水的离子积Kw＝10－14，100℃时，Kw＝10－12。
（2）不能把10－7作为判断一切溶液酸、碱性的分界线，应比较c（H+）和c（OH－）的大小。
（3）已知水的c（H+）或c（OH－），并不能确定溶液的酸碱性。
（4）什么物质或条件可以打破水的电离平衡？平衡向何方移动？
　　① 酸、碱可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡逆向移动，造成c（H+）≠c（OH－），下降。溶液的pH表示的c（H+）为溶质酸的，通过水的离子积（Kw） 的公式计算出水电离的c（OH－）w，c(H+)w＝c(OH－)w。碱溶液的pH表示的c(H+)则为水电离出的c(H+)w，因为碱本身不含有H+。
② 水解盐可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡正向移动，增大。只有一种弱离子水解，则c(H+)≠c(OH－)；若双水解，则可能相等，也可能不相等。 水解呈酸性的盐溶液的pH与碱溶液相同，水解呈碱性的盐溶液的pH与酸溶液相同。
　　③ 温度可以影响水的电离平衡。温度升高，水的电离平衡向右移动，增大，Kw增大，pH降低，但c(H+)＝c(OH－)。
　　如果Kw≠10－14，则pH≠7，那么在中性以下且小于7时，酸的浓度与pH的关系和K w＝10－14时相同，如果按酸的浓度算出的pH与中性值相等或大时，一定错了！ 碱溶液毫无上述关系，一定要计算。
2. 溶液的pH
定义：pH＝-lg{c(H+)}，通常的使用范围0─14，pH变化1个单位，则c(H+)变化10倍。
(1) pH─c(H+)─酸性─碱性─c(OH－)的关系；
（2）两溶液的pH相差n个单位，则c(H+)和c(OH－)相差10n倍
(3) 酸、碱溶液稀释时，pH与c(H+)或c(OH－)的关系；
酸、碱溶液稀释后的pH计算：若把已知pH的酸或碱溶液稀释n倍，
① 强酸、强碱溶液的pH＝原pH±lg n(酸为“＋”，碱为“－”)
② 弱酸、弱碱溶液的pH＝原pH±lg(酸为“＋”，碱为“－”)
一般情况下，强酸溶液稀释10倍，溶液的pH增大1；而弱酸溶液稀释10倍后，其 pH只增大0.5左右。
③ 当用水稀释溶液并求溶液的pH时，如强酸溶液的c(H+)远远大于纯水的c(H+)， 水的氢离子浓度可以忽略不计。若溶液中的氢离子浓度接近于水电离的氢离子浓度(1×10－7 mol / L)时，水的c(H+)则不可忽略不计。当溶液稀释时，若“高度稀释”时，pH接近于7，酸略小于7，碱略大于7；无限稀释时，可看作pH等于7。
(4) 两溶液混合的pH计算
① 两种强酸溶液混合，先求混合液的c(H+)，再求pH。
② 两种强碱溶液混合，先求混合溶液的c(OH－)，通过Kw求c(H+)，再求pH。
强酸混合或强碱混合的问题，要分析相互稀释的关系。
③ 强酸与强碱溶液混合，首先判断是否过量，恰好中和时，pH＝7；若非完全中和，则依酸碱反应的相对量，求过量酸或碱的浓度，再求c(H+)或c(OH－)，若是c(OH－)，则换算成c（H+），最后求pH。
求c（H+）或c（OH－）时，必须注意混合后溶液体积的变化。
④ 0.3规则及适用范围。
(5) 溶液的酸碱性与pH大小，与溶液的c(H+)、c(OH－)大小有关，而c(H+)或c(OH－)的大小与溶液浓度、酸碱强弱、几元酸、碱有关；对于弱酸、弱碱，还与电离度有关；对于盐，还与弱离子的强弱有关。相同浓度时，不同电解质的pH大小比较原则是：
① 强酸弱碱盐＞弱酸＞一元强酸＞二元强酸；
② 强碱弱酸盐＜弱碱＜一元强碱＜二元强碱；
③ 某多元弱酸正盐及对应酸式盐：正盐＞酸式盐；
④ 盐溶液的pH大小，视弱离子对应的酸或碱的强弱而定：酸越弱， 对应盐溶液的pH越大；碱越弱，对应盐溶液pH越小；
⑤ 苯酚＞碳酸＞乙酸＞苯甲酸＞甲酸；
⑥NaHSO4、KHSO4视为一元强酸。
(6) 溶液的计算
对于碱溶液，以OH-算最为简捷，＝-lg{c(OH－)}，＋＝14。
若已知酸、碱溶液的，当两者完全反应时，酸、碱溶液的体积之比等于酸中c(H+)与碱中c(OH－)的反比。
[例1] 试计算1×10-8 mol / L KOH溶液的pH。

[例2] 25℃时，pH ＝ 2硫酸溶液中，由水电离出的c(H+)是( B )
A. 1×10-7 mol / L B. 1×10-12 mol / L
C. 1×10-2 mol / L D. 1×10-14 mol / L

（三）盐类水解
1. 水解规律
① 水解离子：弱离子。
② 水解盐：强酸弱碱盐，强碱弱酸盐，弱酸弱碱盐。不溶于水的盐一般不考虑水解，只在硬水软化处考虑了一个：碳酸镁的水解。
③ 水溶液酸碱性：显强性。
④ 水解离子方程式的书写：
Mn+＋nH2O M（OH）n＋nH+
Am+＋H2O HA(m-1)－＋OH－
mMn+＋nAm+＋mnH2O mM（OH）n＋nHmA

[例1] 写出下列反应的离子方程式：
1. 明矾净水 2. Na2CO3的水溶液显碱性
3. CuSO4溶液和Na2S溶液反应 4. Al2（SO4）3溶液与NaHCO3溶液反应
5. FeCl3溶液与过量的Na2S溶液反应

[例2] 等物质的量浓度的下列各溶液中，的物质的量浓度最大的是（ D ）
A. NH4HCO3 B. C. NH3·H2O D.
2. 影响水解平衡的因素

[例5] CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
条件改变
水解程度
Kh
水解平衡移动方向
c(OH－)
pH
加 水

加CH3COONa固体

加入NaOH固体

加 热

四. 溶液平衡的应用
1. 双水解
2. 同离子效应
由于相同离子的加入对电离平衡的影响，使电离度减小的现象叫同离子效应。
3. 缓冲溶液
弱酸及对应弱酸盐混合液，弱碱及对应弱碱盐混合液称为缓冲溶液。
注：以上三点不须提名，但相关问题可用平衡原理解释。
4. 溶度积
设任意的难溶电解质为BmAn，有：BmAn（s） ＝ mBn+＋nAm-，其中 c（Bn+）m·c
（Am-）n ＝ （溶度积）
溶度积原理：① c（Bn+）m·c（Am-）n＝时，溶液呈饱和状态，溶液中的沉淀既不增加，也不减少；② c（Bn+）m·c（Am-）n＞时，溶液呈过饱和状态，将析出沉淀；③ c（Bn+）m·c（Am-）n＜时，溶液呈不饱和状态，存在于溶液中的沉淀溶解。

五. 中和滴定
酸碱反应、中和滴定、中和反应的计算、指示剂的选择
1. 中和滴定中涉及电离、水解和离子反应，要综合考虑。
2. 中和滴定最好用“总价数相等关系”：uana ＝ubnb，uacaVa＝ubcbVb式中，u、n、c、V分别表示正价总数、物质的量、溶液物质的量浓度和溶液体积。
3. 指示剂的变色范围，滴定终点─中和点─溶液pH的关系。
酸、碱指示剂变色的实质是指示剂分子受酸或碱的作用，改变了结构，显示出不同颜色，并不是被检验的酸或碱发生了颜色变化。
pH试纸的正确使用方法是用干燥的洁净玻璃棒蘸取待检液，滴在pH试纸上，立即跟标准比色卡比较。pH试纸使用时不能事先用水润湿（这和KI淀粉试纸正好相反）。

【典型例题】
[例1] 下列说法正确的是（ 　）
A. 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B. 二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质
C. 固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电
D. 液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
解析：A不正确。硫酸钡属于盐类，是离子化合物，虽然难溶于水，但所溶部分几乎全部电离，所以，它不仅是电解质而且是强电解质。
B不正确。电解质溶于水或熔融时能导电，必须是自身能电离出自由移动的离子，而二氧化碳溶于水能够导电，是因为二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸电离出自由移动的离子从而导电。二氧化碳本身并不能电离出自由移动的离子，所以它不是电解质。
C也不正确，磷酸是酸类，是电解质，它溶于水后电离出自由移动的离子，可以导电。磷酸晶体属分子晶体，受热熔化只是破坏了磷酸晶体分子间作用力，存在的微粒是磷酸分子，所以液态磷酸并不导电。
答案：D

[例2] 在0.1 mol/L的CH3COOH中存在CH3COOHCH3COO－+ H+平衡，试分析下列措施对平衡的影响。（用→或←表示平衡向右或向左移动，用↑或↓表示增加或减少，∕表示无变化）

解析：

[例3]在水中存在H2OH+ + OH－平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动（ ）
A. 加入NaOH 　B. 加入CH3COOH 　C. 加入NaCl 　　D. 升温
解析：加入酸（或碱）：溶液中的c (H+)[或c (OH-)]增加，水的电离平衡向左移动。
升温：水的电离平衡向右移动。
加入NaCl：溶液中的c (H+)[或c (OH－)]浓度不变，所以不会破坏水的电离平衡。
答案：C

[例4] 将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（ ）。
A. 8.3 　　B. 8.7 　　C. 9 　　D. 9.7
解析：强碱溶液混合，应按c (OH-)计算：

[例5] CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7。下列说法错误的是（ ）。
A. CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B. CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
D. CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
解析：CH3COOH电离产生H+，CH3COONa水解产生OH-，混合后溶液显酸性，表明电离作用大于水解作用。
答案：B

[例6] 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，若滴定管用蒸馏水洗净后未用标准盐酸润洗就装盐酸，则测得的氢氧化钠溶液的浓度偏_______；若锥形瓶用蒸馏水洗净后又用待测的氢氧化钠溶液润洗，然后盛放待测氢氧化钠溶液，则测得的氢氧化钠溶液的浓度偏_______。
解析： 若滴定管用蒸馏水洗净后未用标准盐酸润洗，由于滴定管内存有少量水，使标准酸液浓度降低，则消耗标准酸液的体积增大，测定结果偏高。若锥形瓶用蒸馏水洗净后又用待测的氢氧化钠溶液润洗，然后再盛放待测氢氧化钠溶液，使锥形瓶内氢氧化钠的物质的量增加，消耗标准液的体积增加，使测定结果偏高。

[例7] 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ）
A. c（M+）>c（OH－）>c（A－）>c（H+） B. c（M+）>c（A－）>c（H+）>c（OH－）
C. c（M+）>c（A－）>c（OH－）>c（H+） D. C（M+）+c（H+）=c（A－）+c（OH－）
解析：根据题目条件看出二者恰好完全中和：MOH+HA=MA+H2O，溶液中只有盐MA和水。首先考虑电离：MA=M++A－，H2OH++OH－，然后考虑水解：A－+H2O
HA+OH－，故c（M+）>c（A－），且溶液显碱性c（OH－）>c（H+）。因为水解是微弱的，所以c（A－）>c（OH－），至此可以确定A、B、C三个选项中C是正确的。再据电荷平衡可判断出D也正确。
答案：CD

[例8] 用0.10mol/L的盐酸去滴定未知浓度的碳酸钠溶液25mL，以酚酞为指示剂，边滴边振荡，当锥形瓶内溶液的红色刚好褪去时，立即停止滴定，此时消耗盐酸23.5mL，求Na2CO3溶液的物质的量浓度。
解析：Na2CO3溶液显碱性，可使酚酞变红，而NaHCO3溶液的碱性很弱，不能使酚酞变红，所以当滴定到溶液颜色刚好褪去时，发生的反应为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。如果应用方程式：Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑进行计算，则使计算结果错误。正确的计算方法为：
答案：设Na2CO3溶液的物质的量浓度为x
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
1 1
25x 0.10×23.5
x=0.094mol/L
答：Na2CO3溶液的物质的量浓度为0.094mol/L。

[例9] 某氨水的pH＝x，某盐酸溶液的pH＝y，已知x + y = 14且x > 11，将上述氨水和盐
酸等体积混合后，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序 NH4＋>Cl－>OH－>H＋ 。
解析：∵ c（OH－）＝ ，c（H＋）＝10－y
∴
∴ NH3过量 NH3 + HCl = NH4Cl 显碱性
c（NH4＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）
大 小 小 大
答案：见解析

[例10] 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，如滴定到达终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05 mL），继续加水至50 mL，所得溶液的pH是？
解析： c（OH－）＝
则 c（H＋）＝1×10－10 mol/L ∴ pH＝10
答案：见解析

[例11] 有硫酸和盐酸的混合液20 mL，在这溶液中加入0.025 mol/L的Ba（OH）2溶液时，生成BaSO4的量和溶液的pH得到如下图所示结果，问：① 最初混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？② 在A点溶液的pH是多少？③ 在B点溶液的pH是多少？
（lg2=0.301，lg3=0.477，lg7=0.845）

解析：（1）盐酸和硫酸都能与溶液发生中和反应，其中硫酸在反应同时有BaSO4沉淀生成。从图中可以看出：加入20 mL溶液时完全沉淀，加入60ml 溶液时pH＝7，即完全中和。
20 mL时：Ba2＋ + SO42－ = BaSO4恰好反应
0.025 mol/L×20 mL = c（H2SO4）×20 mL
  c（H2SO4）＝0.025 mol/L
60 mL时：H＋ + OH－ = H2O恰好中和
0.025 mol/L×20 mL×2＋20 mL×c（HCl）＝0.025 mol/L×60 mL×2
c（HCl）＝0.1 mol/L
（2）可通过加入20 mL Ba（OH）2溶液时完全沉淀这一信息求硫酸的浓度，通过加入60 mL Ba（OH）2溶液时，PH＝7这一信息计算酸的总浓度，并由此计算盐酸浓度。
（3）A、B两点加入的碱的量不足，应显酸性，可先计算剩余的n（H＋），再求混合液体积，然后计算pH。
A点：酸过量，且恰好Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2 H2O，溶液中只有HCl。
c（HCl）＝ pH＝1.3
B点：H＋过量c（H＋）＝ pH＝1.8
（4）如果在分析反应时从其实质离子反应出发，能否使计算更简单呢？
H＋ + OH－ = H2O ，Ba2＋ + SO42－ = BaSO4
答案：见解析

[例12] 现有一瓶稀氨水，要测知NH3·H2O的电离度，其实验方法设计如下：
（1）先测定溶液的pH，简述其操作过程____________________________。
（2）再做____________（填实验名称），其目的是____________________。
解析：将一片干燥的pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取稀氨水，然后点触试纸一端，观察试纸颜色变化，并用pH比色卡确定pH。
中和滴定实验，测定出稀氨水的物质的量浓度。
答案：见解析

【模拟试题】（答题时间：90分钟）
一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1. 下列溶液中导电性最强的是（ ）
 A. 醋酸 B. 溶液
C. 盐酸  D. 溶液
2. 能影响水的电离平衡，并使溶液中的的措施是（ ）
A. 向纯水中投入一小块金属钠 B. 将水加热煮沸
C. 向水中加入 D. 向水中加入
3. 常温下，相等的盐酸和醋酸中的（ ）
A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 无法确定
4. 将的溶液跟的溶液混合，所得混合溶液的为（ ）
A. 9.7 B. 10 C. 10.3 D. 10.7
5. 和体积都相同的溶液，分别跟足量的反应，在相同状况下放出的体积分别为，则的关系是（ ）
A. B. C. D. 无法确定
6. 用的盐酸标准溶液滴定未知浓度的溶液，观察酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，其结果会导致测得溶液的浓度（ ）
A. 偏高 B. 偏低 C. 准确 D. 无法判断
7. 常温下，强酸溶液A与强碱溶液B的之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的恰好等于7，则A与B的体积比是（ ）
A. 1:10 B. 10:1 C. 1:100 D. 100:1
8. 常温下，下列溶液中所含溶质的分子和离子总数最多的是（ ）
A. 的醋酸 B. 的盐酸
C. 的溶液  D. 的溶液
9. 盐酸与溶液混合后，溶液的为（ ）
A. 1.7 B. 10.7 C. 11 D. 11.3
10. 一种一元强酸溶液加入一种碱反应后溶液呈中性，下列判断正确的是
（ ）
A. 加入的碱过量 B. 生成的盐不水解
C. 酸与碱等物质的量混合 D. 反应后溶液中

二. 选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题3分，共42分）
11. 相同物质的量浓度的溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度的关系正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
12. 为了配制的浓度与的浓度比为1:1的溶液，可在溶液中加入（ ）
（1）适量的 （2）适量的 （3）适量的氨水
（4）适量的
A. （1）（2） B. （3） C. （3）（4） D. （4）
13. 为了除去氯化镁酸性溶液中的离子，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后加入适量盐酸。这种试剂是（ ）
A. 氨水 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁
14. 在的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（ ）
A. B.
C. D.
15. 酸与碱完全中和时，正确的说法是（ ）
A. 酸与碱的物质的量相等
B. 酸提供的与碱提供的的物质的量相等
C. 酸溶液中的与碱溶液中的相等
D. 溶液一定呈中性
16. 在的溶液中通入标准状况下的气体，完全反应，则下列关系式正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
17. 若的酸溶液和的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
（ ）
A. 生成了一种强酸弱碱盐 B. 弱酸溶液和强碱溶液反应
C. 强酸溶液和弱碱溶液反应 D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
18. 将的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸的物质的量浓度相同的适量溶液后，都升高了1，则加入水与溶液的体积比为（ ）
A. 9 B. 10 C. 11 D. 12
19. 欲使的溶液的调整到7，下列试剂或方法不可行的是（ ）
A. 加入的溶液 B. 加入的盐酸
C. 加水稀释倍  D. 加入饱和溶液
20. 某次酸雨的分析数据如下：
，，
，则此次酸雨的大约为（ ）
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
21. 对于重水，在25℃，定义。则下列说法正确的是（ ）
A. 25℃纯重水
B. 25℃时，的重水溶液
C. 25℃时，重水溶液
D. 25℃时，的中
22. 含等物质的量的溶液分别用为2和3的溶液中和，设消耗溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是（ ）
A. B. C. D.
23. 等物质的量浓度的下列铵盐中，最大的是（ ）
A. B. C. D.
24. 某酸的酸式盐在水溶液中，的电离程度小于的水解程度。下列有关叙述中正确的是（ ）
A. 在电离时为：
B. 在该盐的溶液中，离子浓度为：
C. 在该盐的溶液中，离子浓度为：
D. 水解方程式为：

三. 填空题
25. （8分）限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据（1）弱碱在水中存在电离平衡。（2）弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明是弱碱。请简述实验方法及现象。
（1）应用根据（1）的实验方法及现象_____________________。
（2）应用根据（2）的实验方法及现象_____________________。
26.（10分）某学生用的标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：
A. 移取待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B. 用标准溶液润洗滴定管2～3次
C. 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D. 取标准溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3厘米
E. 调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）____________________________。
（2）上述B步骤操作的目的是____________________。
（3）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是________。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是___________________________。
（5）若称量一定量的固体（含少量）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是_________________________________________。
27. （4分）常温下，有体积为的稀硫酸和体积为的溶液混合。
（1）如果时，①，则溶液显_________性；②，则溶液的________7（填“”）
（2）如果混合后时：①，则_________；②，则_____________。
28. （6分）已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为：

在一定温度下，水溶液中银离子（）和氯离子（）的物质的量浓度的乘积为一常数，可用表示：

现把氯化银（足量）分别放入：（1）蒸馏水中；（2）的盐酸溶液中；（3）的氯化铝溶液中；（4）的氯化镁溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是（用序号回答）________。在氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到___________。

四. 计算题（10分）
29. 在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液100中，加入固体，充分反应后，测得溶液的为13（设溶液体积不变），再经过滤得干燥沉淀物。求原溶液中的物质的量浓度分别是多少？

【试题答案】
一.
1. B
提示：物质的量浓度均为的醋酸、、盐酸、溶液中，为强电解质，因此溶液导电性最强。
2. D
提示：水解溶液呈酸性，
3. C
提示：电解质溶液不显电性，在盐酸中，醋酸溶液中，二溶液相等，故。
4. B 5. A 6. B
7. D
提示：，即

8. C 9. C 10. D

二.
11. AD
提示：与恰好反应生成水解，则A正确；根据电荷守恒D正确。
12. B 13. D 14. BD 15. B 16. BD 17. B
18. C 19. CD
20. B
提示：根据电荷守恒：

21. BC 22. D 23. B 24. AC

三.
25. （1）取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅。
（2）取少量晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色。
26. （1）B、D、C、E、A、F
（2）洗去滴定管附着的水，防止将标准溶液稀释而带来误差。
（3）偏大
（4）当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色。
（5）偏小
27. （1）①酸 ②
（2）①1 ②
28. （1）（2）（4）（3）；

四.
29.

用心 爱心 专心