中考总复习化学九年级上册过关检测（一）（附教师版解析）.doc

九年级上册过关检测(一)
一、选择题
1.化学是一门自然科学，研究和发展化学学科的基础是( )
A.数字计算 B.化学实验
C.逻辑推理 D.物体测量
答案:B
2. 我国古代的悠久历史和灿烂文化是举世瞩目的，以下的技术成就中与化学无关的是( )
A.烧制陶瓷 B.发明指南针
C.使用火药 D.冶炼钢铁
答案:B
3. (2010江苏苏州，1) 下列关于化学的看法错误的是( )
A.化学可以为人类研制新材料
B.化学正在环境保护中发挥重要作用
C.化学可以为人类提供新能源
D.化学的发展必然导致生态环境的恶化
解析：化学研究的对象是物质，不仅研究自然界已存在的物质及其变化，还是研究和创造自然界中不存在的物质，所以 A是正确的。可以利用化学反应把工厂排放的有毒废气变成没有毒的物质排放到空气中，所以说化学正在环境保护中发挥着重要的作用。
答案：D
4. “绿色能源”是当今人类理想的能源，下列不属于“绿色能源”的是( )
A.石油 B.潮汐能 C.太阳能 D.风能
答案：A
5. 某校化学研究性学习小组,就施用化肥的利与弊为题进行小组辩论,甲方的观点是使用化肥有利,下列甲方观点不正确的是( )

A.施用化肥可使农作物增加产量
B.施用化肥不会造成环境污染
C.化肥肥效快
D.复合化肥能给农作物提供几种营养元素
解析：化肥的肥效快，施用化肥可使农作物增加产量，复合化肥能给农作物提供几种营养元素。但化肥的不合理使用会造成环境的污染、土壤酸化等。
答案：B
6. 下图所示实验操作正确的是( )

A.滴加液体 B.铁丝在氧气中燃烧
C.稀释浓硫酸 D.点燃酒精灯
答案：C
7. (2010湖北黄冈，4) 保护环境，防止空气和水体的污染是每个公民应尽的职责，下列做法中，有利于环境保护的是( )
①控制工业生产中废气和废水的直接排放 ②增大绿地面积 ③开发生产无汞电池 ④分类回收垃圾 ⑤生活污水处理后排放 ⑥禁止含磷洗涤剂的使用 ⑦合理使用农药和化肥 ⑧在水库周边兴建造纸厂
A.全部 B.②④⑥⑧
C.①②③④⑦⑧ D.①②③④⑤⑥⑦
解析：本题考查有关环保知识，其中⑧在水库周边建造纸厂不利于环境保护。
答案：D
8. 向试管内装入某种药品，操作方法如下：先把试管横放，药品放在试管口后，再让试管慢慢立起，由此可知向试管内装入的药品是( )
A.固体粉末 B.块状固体
C.液体 D.可能是块状固体或粉末
答案：B
9. 把一根燃着的木条，分别伸入装有呼出的气体和普通空气的集气瓶内，观察到木条在空气瓶内燃烧更旺，由此说明( )
A.空气是由氮气和氧气组成的 B.呼出气体中氧气的含量比空气中小
C.呼吸过程中消耗了氧气 D.呼出的气体是二氧化碳
答案：B
10. (2010广东佛山) 以下表述正确的是( )
A.稀有气体均为单质 B.洁净的矿泉水是纯净物
C.C60是化合物 D.水银是混合物
答案：D
11. (2010河北) 空气质量日报是环境监测部门对一个地区空气质量情况所做的监测报告。目前计入空气主要污染物的是可吸入颗粒物、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物。下列情况能直接造成空气污染的是( )
A.把煤作为主要燃料 B.随意丢弃塑料垃圾
C.随意丢弃废电池 D.利用太阳能、风能等清洁能源
答案：A
12. 下面是他们设计的四组实验装置。在两两对比实验中，下列观察(或测定)方法最难以比较样品对过氧化氢分解加速效果的是( )

A.第一组是同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化情况
B.第二组是同时实验，观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢
C.第三组是分两次实验，看木条是否能复燃
D.第四组是分两次实验，比较反应过程中收集一定体积氧气所需的时间
答案：C
13. 6月5日是世界环境保护日。下列活动对环境造成污染的是( )

A.①② B.①③ C.①④ D.②④
答案：B
14. 一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体，可采用的方法是( )
A.向上排空气法 B.排水法
C.排水法或向上排空气法 D.排水法或向下排空气法
答案：B
15. 下列物质在氧气中燃烧，能产生明亮蓝紫色火焰的是( )
A.木条 B.硫 C.铝 D.磷
答案：B
16. (2010广东茂名) 为了改变我市某些地方“枕着大江、大河没水饮”的状况，下列措施不可行的是( )
A.合理使用化肥和农药 B.禁止工厂排放工业废水
C.生活、生产垃圾不堆放在河边 D.减少或不使用含磷洗涤剂
答案：B
17. (2010广东东莞) 氢气是一种绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使海水分解得到氢气的新技术，其中海水分解可以用文字表达式表示为：水TiO2氢气+氧气。下列说法不正确的是…( )
A.二氧化钛在反应中具有还原性 B.水分解不产生污染物
C.二氧化钛在反应中具有催化作用 D.该技术可以将太阳能转化为氢能
答案：A
18. (2010广州茂名) CO2气体在降温、加压的条件下，得到干冰，这个变化说明( )
A.分子是可以再分的 B.分子是由原子组成的
C.分子之间有一定的间隔 D.分子具有一定的质量
答案：C
19. 对于Mg2+和Mg两种粒子比较，下列说法不正确的是( )
A.它们的电子数不相同 B.它们的化学性质相同
C.它们的质子数相同 D.它们都是构成物质的粒子
答案：B
20. (2010广西玉林,2) 月球上有丰富的核聚变燃料——“He3”。“He3”是原子核内含有2个质子和1个中子的氦原子。则氦原子核外的电子数( )
A.1 B.2 C.3 D.4
答案：B
21. 图是某个化学反应前、后的微观模拟图。则实际参与反应的○●和○○两种粒子个数比为( )

A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.4:3
答案：B
22. (2010福建厦门，4) 近来有研究报告称：除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大大加强。对此的下列理解不正确的是( )
A.“普通水”含有氮分子
B.“普通水”含有氧分子
C.除去氧气后的水就不再含有氧元素了
D.氮气和氧气在水中有一定的溶解性
答案：C
23. 有一反应2A+3B====2C，其中A和C如下图所示的质量关系，当有20 g C生成时，消耗B的质量为( )

A. 10 g B. 5 g C. 15 g D. 13 g
解析：要学会从所给图示中获得信息，从本题图示中可以看出10 g的A恰好完全反应生成20 g的D。在发生化学反应时参加反应的A和生成的C的质量比为1:2。
答案：A
24. 现有氢气、氧气的混合气体40 g，装入密闭容器中，点燃反应后，测得生成水的质量为36 g，则原混合物中氢气、氧气的质量分别为( )
A.氢气10 g，氧气10 g B.氢气32 g，氧气8 g
C.氢气8 g，氧气32 g D.氢气4 g，氧气36 g
答案：BD
25. (2010江苏扬州，12) 下列公共标志中，与消防安全有关的是( )

A.①②③④⑤ B.②③④
C.③④⑤ D.①③④
答案：D
二、填空题与简答
26. (2010广东茂名，11)用化学符号填空：
(1)稀盐酸中的阳离子____________。
(2)保持氧气化学性质的最小粒子____________。
(3)+2价的钙元素____________。
答案：D (1)H+ (2)O2 (3)
27. (2010黑龙江，26) 家庭小实验是化学学习的有益拓展。在实验中我们可以选用生活用品来代替一些化学仪器，如眼药水瓶可以代替胶头滴管，吸管可以代替导气管等。现有一医用注射器，请你思考它可以代替哪些常用仪器？请列举三种。

解析：注射器上有刻度，可以代替量筒；由它的构造还可当胶头滴管和漏斗使用。
答案：漏斗、量筒、胶头滴管(其他合理答案均正确)
28. 在A+B====C+2D的反应中，9.8 g A和8 g B正好完全反应，生成14.2 g C和________g的D。已知C的相对分子质量为142，则D的相对分子质量为________。
解析：本题综合考查了质量守恒定律的应用和化学方程式表示的含义。反应物和生成物中各物质的相对分子质量总和之比，等于它们之间的质量比。
解：根据质量守恒定律可知，9.8 g A和8 g B正好完全反应，生成14.2 g C和3.6 g D。
设D的相对分子质量为x。
A+B ==== C + 2D
142 2x
14.2 g 3.6 g
142:2x=14.2 g:3.6 g
x=18
注意：质量守恒定律表明：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。即9.8 g+8 g=14.2 g+D的质量，D的质量为(9.8 g+8 g)-14.2 g=3.6 g。在A+B====C+2D中，D表示的是D物质的化学式，2D是化学方程式配平后的结果，依据质量守恒定律，D物质的质量应为A和B物质的质量之和减去C物质的质量，即(9.8 g+8 g)-14.2 g=3.6 g，不能除以2。根据反应物和生成物中各物质之间的质量比，等于它们相对分子质量总和之比，算出的是2D的相对分子质量总和，求D的相对分子质量自然要除以2。
答案：3.6 18
29. (1)用石灰浆粉刷墙壁，刚开始一段时间内墙壁会“出汗”(墙壁出现潮湿现象)，原因是________________________________________。
(2)收藏家收藏清朝末年的铝制品至今仍保存完好，原因是在常温下，其表面形成一层致密的氧化膜________________________________。
(3)碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，一些含有小苏打的饼干具有缓解人们常说的胃反酸症状的作用，其原因是________________________________。
(4)人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛，放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失，该反应的方程式是________________________________。
答案：(1)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O (2)4Al+3O2====2Al2O3
(3)NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑ (4)C3H6O3+3O2====3H2O+3CO2
30.(2010广东茂名，17) 下列是实验室常用的装置：

完成下列问题：
(1)图中仪器a的名称是________。
(2)A装置可用于实验室制取________ (填气体名称)。
(3)实验室制取二氧化碳的发生装置可选用：________ (填编号)。
(4)右图为某同学用一支废试管(底部有小破洞)和一些必要的仪器设计的二氧化碳气体发生装置。请回答：

①利用该装置制取CO2时，如果要停止产生气体，如何操作呢?
_________________ _______。
②对比你选择的制取CO2装置，你认为该装置的优点是：_________________ (只需回答一点)。
答案：(1)锥形瓶 (2)氧气 (3)B或C
(4)①将试管提起，使之离开酸液即可(或夹紧胶管，使固体与酸液分离) ②可控制反应的进行。
31. 2010年5月19日，承德暖尔河再次发生瓦斯爆炸特大事故。瓦斯已成为导致我国煤矿特大恶性事故的“头号杀手”。
(1)瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称。瓦斯属于________(选填“纯净物”或“混合物”)。瓦斯的主要成分是甲烷，瓦斯爆炸会产生高温、高压和冲击波，并放出有毒气体，产生有毒气体的化学方程式可能是 ________________________ 。
(2)当发生瓦斯爆炸时，下列自救措施不当的是________ (填选项编号)。
A.站在原地不动
B.背对爆炸地点迅速卧倒
C.若眼前有水，应俯卧或侧卧于水中，并用湿毛巾捂住口鼻
D.选择合适通道迅速逃生
(3)瓦斯爆炸后，为了防止二次爆炸，应采取的措施是________、________ (答两条)。
(4)煤矿瓦斯爆炸有三个必须条件——瓦斯浓度达到爆炸限度、________和足够的________，对任何一个条件的有效控制都可避免瓦斯爆炸。据此，我国安全监管部门提出了“先抽后采、监测监控、以风定产”三项措施。请对其中的任意一项措施进行解释：________________。
答案:(1)混合物 2CH4+3O22CO+4H2O (2)A
(3)立即切断通往事故地点的一切电源、恢复通风、扑灭明火等中的两条
(4)火源 氧气 “先抽后采”旨在降低井下瓦斯浓度 “监测监控”是指建立和完善监测监控手段，做到防患于未然 “以风定产”是指有多大的通风能力就维持多大的产量规模，防止井下瓦斯积聚
32. 王佛松院士在《展望21世纪的化学》一书中提出一个极为重要的观点：
“任何物质和能量以至于生物，对于人类来说都有两面性。即任何物质都对人类有益同时也对人类有害。”请你任选一种物质说明它的两面性。选取的物质是___________，对人类有益的一面是________________，对人类有害的一面是________________。
解析：只写物质或物质与正反两方面的理由都不吻合时不合理。
答案：略
33. 下图中，表示氧原子，表示氢原子。

(1)根据此图，试分别从物质组成、分子构成的角度各说出一种观点：
a. _______________________________________________________________；
b. _______________________________________________________________
(2)根据此图，说明化学反应的本质。____________________________________
解析：本题考查从分子的观点解释化学反应的本质，了解每种物质的原子组成，观察反应前后原子组合的变化。
答案：(1)a.物质由分子构成 b．在化学变化中，分子不是最小的粒子 (2)分子分成原子，原子重新组合成新的分子，原子总量不变
三、实验与探究
34. (2010安徽非课改区，16) 鳔是鱼体密度的调节器官。已知某种深水鱼鳔内氧气的体积分数约占25%，其余主要为二氧化碳和氮气。两组同学对这种鱼鳔内气体进行探究。

(1)测量鳔内气体体积。
甲组：用医用注射器，抽取鳔内气体，测量其体积；
乙组：在水下刺破鳔，用排水集气法收集并测量其体积(如上图)。
其中_____组的测量方法不合理，理由是____________________________________。
(2)验证鳔内的氧气和二氧化碳(提供两集气瓶的鳔内气体，供实验使用)。

方法
现象和结论
验证O2

验证CO2

解析：CO2气体能溶于水，在水下刺破鳔，用排水集气法收集会有一部分气体溶解在水中，导致测量出的气体体积减小。验证氧气用带火星的木条，但此处鱼鳔的气体中还含有二氧化碳，所以最好用燃着的木条而不用带火星的木条。验证二氧化碳用澄清的石灰水。实验方法和结论一定要叙述清楚。
答案：(1)乙 鱼鳔中的CO2气体能溶于水，导致测量出的气体体积减小

方法
现象和结论
验证O2
将燃着的木条放入集气瓶中
木条能继续燃烧，说明有O2
验证CO2
在集气瓶中加入少量澄清石灰水振荡
有白色沉淀产生，表明有CO2气体
35. 为了比较我们呼出的气体和吸入的空气中二氧化碳含量的高低，某同学向盛满呼出气体的集气瓶内滴入数滴澄清的石灰水振荡(如下图)，他接下来所做的对比实验应选图________装置，你的理由是：________________________________________________。

解析：空气中和呼出的气体中都含有二氧化碳，但二氧化碳的含量不同，二氧化碳含量越多，浑浊现象越明显。所以，可以用澄清石灰水与二氧化碳充分反应来区分我们呼出的气体和吸入的空气中二氧化碳含量的高低。
答案：C 振荡使澄清石灰水与二氧化碳充分反应
36. 根据下列实验装置图，完成问题：

(1)实验室制取二氧化碳常用的药品是________，应选用的装置是________ (填装置代号)，选用这种收集方法的原因是________________________________________。
(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气(2KClO32KCl+3O2↑)，应选用的装置是_________(填装置代号)；欲从完全分解后的残渣中回收二氧化锰(难溶于水)，其操作步骤是：溶解、_________、烘干；若用向上排空气法收集氧气，检验是否收集满的方法是：将带火星的木条放在_________，观察木条是否复燃。
解析：选择制取气体的装置要根据反应物的状态和反应条件，凡是固体和液体反应不需加热都可用A或C装置，凡是固体加热制取气体都可用A装置。选择收集装置要根据气体的性质。密度比空气大的又不与空气中的气体反应的用向上排气法收集，密度比空气小的不与空气中的气体反应的用向下排气法收集。难溶于水的用排水法收集。
答案：(1)大理石(或石灰石)和稀盐酸 A CO2密度比空气大
(2)B 过滤 集气瓶口
37. (2010上海) 实验小组用如下的装置进行实验。

实验步骤
简答
第一步：称取3 g氯酸钾与少量二氧化锰混合后放入装置①的试管中，点燃酒精灯
装置①的试管中发生反应的化学方程式：__________________
第二步：加热试管一段时间后，用橡皮管连接a、b
刚开始加热时，排出的气体不宜立即收集，原因是__________________
第三步：当装置②中水面不再下降，断开a、b，移去酒精灯，将装置②中的集气瓶密封，并贴上标签备用

第四步：读取量筒里水的体积数并记录
读数时，视线必须与液体凹液面的__________保持水平
在理解上述实验的基础上，请你归纳本实验的目的：(不超过20个字)
______________________________________________________。
解析：刚开始有气泡时，可能混有原装置内的空气，应等到气泡连续均匀放出时才开始收集。①装置是制取氧气;②装置是收集氧气;③中液体的量是收集的氧气的体积。
答案：2KClO32KCl +3O2↑
这时排出的是试管中的空气(收集的氧气不纯)
最低处
制取氧气并测量氧气体积(制、取、量)
38. “假酒中毒”事件时有发生，去年5月，我省某地就因假酒中毒死了9人。
(1)“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成的，它含有一定量的甲醇(CH3OH)，而饮用甲醇会使人视力迅速下降，甚至死亡。甲醇的工业制法为：X+2H2CH3OH，则X的化学式是_________，你推断的依据是
____________________________________。
(2)工业酒精的主要成分是乙醇。乙醇是一种重要的化工原料，用途广泛。请写出乙醇作燃料燃烧时的化学方程式：__________________。
(3)与甲醇、乙醇结构相似的化合物还有丙醇(C3H7OH)、丁醇(C4H9OH)……等，这类物质称为醇类。请问：
①其名称中的“甲、乙、丙、丁”与其分子中的______________有关；
②含n个碳原子的醇的化学式为______________。
答案:(1)CO 质量守恒定律
(2)C2H5OH+3O2CO2+3H2O
(3)碳原子个数 CnH2n+1OH或CnH2n+2O
四、分析与计算
39. 为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度(杂质不参加反应)，取16 g该样品加热，完全反应后，得到1.6 g氧气，求样品中高锰酸钾的质量分数。
解析：根据化学方程式的计算方法，设样品中高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 1.6 g

x==15.8 g
样品中高锰酸钾的质量分数为：×100%=98.8%
答案：98.8%
40. (2010南宁) 取10 g CO和CO2的混合气体，缓慢通过过量的石灰水，充分反应后，过滤得干燥的固体10 g。求：
(1)原混合气体中CO2的质量。
(2)原混合物气体中CO和CO2所含碳原子个数比。
解析：根据化学方程的计算步骤：(1)设原混合气体中含CO2为x。
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
44 100
x 10 g
x==4.4 g
(2)CO的质量=10 g-4.4 g=5.6 g
4.4 g CO2中含碳的质量为4.4 g×=1.2 g
5.6 g CO中含碳的质量为5.6 g×=2.4 g
所以原混合物中CO和CO2所含碳原子个数比为
=2:1或2.4:1.2=2:1(其他合理解法也正确)
答案：(1)二氧化碳气体是4.4 g
(2)一氧化碳和二氧化碳所含碳原子个数比为2:1
41.(2010广东佛山) 小意和小思同学对化学计算很有心得。以下是他们解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并完成相关问题。(计算结果精确到0.01)
[题目]已知:2KClO32KCl+3O2↑,将10 g氯酸钾和2 g二氧化锰混合后放入试管中加热，收集所需量的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2 g。求生成氯酸钾的质量。
(1)小意很快得到(10g+2g-7.2g)是________(填化学式)的质量，进而求出KCl的质量是_________g。
(2)小思依据上述计算的结果发现题目数据有问题。请你通过简单的计算，论证他的发现。
(3)如何才能更正该题呢？小意和小思认为有许多方法，例如将题目中“10 g氯酸钾”改为“a g氯酸钾”，其他物质的质量不变，则a的取值范围是___________________。
解析：固体减少的量是产生氧气的量，由化学方程式根据氧气的质量可以求出氯化钾的质量。
2KClO32KCl +3O2↑
149 96
7.45 g 4.8 g
又因为反应后剩余的固体只有7.2 g(包括反应生成的氯化钾和催化剂二氧化锰)，而又题意得出氯化钾的质量为7.45 g，所以判断题目数据有问题。因为最后剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物共为7.2 g，其中有2 g二氧化锰，所以5.2 g<a，由题意当a恰好完全反应时生成氯化钾的质量为：7.2 g-2 g=5.2 g，根据化学方程式可以得出氯酸钾的质量为8.55 g。
答案：(1)O2 7.45 g
(2)所剩固体的质量=7.45 g+2 g=9.45 g>7.2 g所以题目有错误。
(氯酸钾质量=7.454 g + 4.8 g=12.25 g>10 g所以题目有错误)
(3)5.2 g<a≤8.55 g
42. 我们学校综合实践活动小组进行“诚信食品”研究，借助大学化学实验室，运用所学知识，探究标签所列成分含量与实际是否相符。我随机取出某种“天厨味精”(成分说明见下图)，准确称取2.925 g溶于水，加入足量AgNO3溶液，再加入稀HNO3少许(目的是防止杂质干扰)。经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀AgCl 1.435 g。
天厨味精
成分：
谷氨酸钠(C5H7NO4Na2)≥80%
氯化钠(NaCl)≤20%
净重：500 g
求：(1)味精中食盐的质量分数。
(2)研究结论：“天厨味精”标签所列成分含量与实际_________(填“相符”或“不相符”)，________(填“可以”或“不可以”)列入“诚信食品”名单。
解析：此题的关键是所给的条件与有关化学方程式的正确结合。
解：(1)设2.925 g味精中所含NaCl的质量为x。
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
x 1.435 g
x=0.585 g
故NaCl的质量分数为20％
答案：(1)20% (2)相符 可以