初三化学复习重点.doc

第1单元 走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） 
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
（5） 吸入空气与呼出气体的比较 
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一） 用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
（二） 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：（1）先调整零点
（2） 称量物和砝码的位置为“左物右码”
（3） 称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5） 称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：
①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；
②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；
③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹 
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 
（3）空气污染的危害、保护： 
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 
（4）目前环境污染问题: 
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等） 
6.氧气 
(1)氧气的化学性质：特有 的性质：支持燃烧，供给呼吸 
(2)氧气与下列物质反应现象 
物质 现象 
碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 
磷 产生大量白烟 
硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味 的气体 
镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 
铝
铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 
石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 
*铁、 铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 
*铁、 铝在空气中不可燃烧。 
(3)氧气的制备: 
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同  物理变化） 
实验室制氧气原理     
（4）气体制取与收集装置的选择         
发生装置：固固加热型、固液不加热型   收集装置：根据物质的密度、溶解性 
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） 
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 
b、注意点 
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 
②药品平铺在试管的底部：均匀受热 
③铁夹夹在离管口约1/3处 
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） 
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 
           检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学 
性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 
8、常见气体的用途： 
①氧气：   供呼吸 （如潜水、医疗急救）  
             支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊） 
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）： 
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 
9、常见气体的检验方法 
①氧气：带火星的木条 ；②二氧化碳：澄清的石灰水 ；③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方； 或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 
10、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 
   剧烈氧化：燃烧 
   缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 
   共同点：①都是氧化反应 ②都放热 
第三单元《自然界的水》知识点 
一、水 
1、水的组成： 
（1）电解水的实验 
A.装置―――水电解器 
B.电源种类---直流电 
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 
D.化学反应：    2H2O=== 2H2↑+ O2↑ 
         产生位置    负极   正极 
体积比        2 ：1 
质量比        1 ：8  
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。 
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 
③化学变化中，分子可分而原子不可分。 
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息 
化学式的含义                       H2O 
①表示一种物质                 水这种物质                        
②表示这种物质的组成           水是由氢元素和氧元素组成的                                          
③表示这种物质的一个分子       一个水分子                 
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的  
2、水的化学性质  
（1）通电分解      2H2O=== 2H2↑+O2↑  
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 
（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3 
3、水的污染： 
（1）水资源   
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于  1%  
B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是 O 。 
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少                           。 
（2）水污染    
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 
生活污水的任意排放 
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 
4、水的净化 
（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 
（2）硬水与软水  
A.定义   硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
５、其他 
（１） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 
（２） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O 
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 
二、氢气　H2 
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 
2、化学性质： （１） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　 
2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯（方法？） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 
（２） 还原性（用途：冶炼金属） H2 ＋ CuO === Cu + H2O　　氢气“早出晚归” 
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO） 
３、氢气的实验室制法 
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑     Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 
不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ； 
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 
４、氢能源　　三大优点无污染、放热量高、来源广 
三、分子与原子 
分子 原子 
定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 
性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 
区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 
四、物质的组成、构成及分类 
　　　组成：物质（纯净物）由元素组成 
　　　　　　 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 
物质　构成　 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。  H2、O2、N2、Cl2。 
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 
　　　　　　　混合物（多种物质） 
分类　　　　　　　　　单质　：金属、非金属、稀有气体 
纯净物　　　（一种元素） 
（一种物质） 化合物：　 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素） 
  　    氧化物    H2O  CuO  CO2 
　　　　　　无机化合物　　   酸       HCl  H2SO4  HNO3 
　　　　　　　　　　　　　　　　碱       NaOH  Ca(OH)2    KOH 
　　　　　　　　　　　　　　　　盐        NaCl  CuSO4    Na2CO3 
第四单元 物质构成的奥秘复习学案 
1、原子的构成 
（1）原子结构示意图的认识 
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数） 
（3）原子的质量主要集中在原子核上      
（4）相对原子质量≈质子数+中子数  决定原子的质量 原子核 
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 
   最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构） 
2、元素 
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 
     一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 
注意： 
由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。 
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 
a、书写方法： 
b、意义                             
注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si 
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 
c、有关元素周期表 
*发   现：门捷列夫 
*排列依据 
*注：原子序数=质子数   
d、分类 
e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe  细胞：O、C、H      
3、离子：带电的原子或原子团 
（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷 
（2）离子结构示意图的认识 
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 
*原子数≠电子数为离子结构示意图 
（3）与原子的区别与联系 
粒子的种类 原   子 离    子 
阳离子 阴离子 
区别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 
粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 
符号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 
二、物质的组成的表示： 
1、化合价 
a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价     MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价 
b、几种数字的含义 
Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷               3 Fe2+：3个亚铁离子 
2H2O  两个水分子，  每个水分子含有2个氢原子 
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0 
2、化学式 
（1）写法: 
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。 
b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外） 
（2）意义：如化学式H2O的意义：4点   化学式 Fe的意义：3点 
（3）计算： 
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比 
c、计算物质中某元素的质量分数 
第五单元《化学方程式》知识点 
一、质量守恒定律: 
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 
   说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 
      ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 
      ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 
3、化学反应前后 （1）一定不变   宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 
微观：原子的种类、数目、质量不变 
（2）一定改变   宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 
（3）可能改变：分子总数可能变 
二、化学方程式 
1、遵循原则：①以客观事实为依据       ② 遵守质量守恒定律 
2、书写：     （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ） 
3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例 
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件   氢气和氧气在点燃的条件下生成水 
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子     每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子 
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 
4、化学方程式提供的信息包括 
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。 
5、利用化学方程式的计算 
三、化学反应类型 
1、四种基本反应类型 
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 
2、氧化还原反应 
     氧化反应：物质得到氧的反应 
     还原反应：物质失去氧的反应 
     氧化剂：提供氧的物质 
     还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） 
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 
第6单元  碳和碳的氧化物 
一、碳的几种单质 
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 
二、.单质碳的化学性质: 
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 
1、常温下的稳定性强 
2、可燃性: 
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 :  C+O2点燃CO2 
不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO  
3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑    （置换反应）      应用：冶金工业 
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ 
三、二氧化碳的制法 
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） 
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 
   反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 
难溶于水用排水法收集          CO只能用排水法 
密度比空气大用向上排空气法    CO2只能用向上排空气法 
    密度比空气小用向下排空气法 
2、二氧化碳的实验室制法 
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 
2) 选用和制氢气相同的发生装置    
3）气体收集方法：向上排空气法 
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 
  验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 
3、二氧化碳的工业制法： 
煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 
四、二氧化碳的性质 
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 
2、化学性质: 
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 
2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3     生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， 
H2CO3 == H2O+ CO2↑  碳酸不稳定,易分解 
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。 
4）与灼热的碳反应：  C+CO2高温2CO  
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂） 
3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 
既利用其物理性质，又利用其化学性质 
         干冰用于人工降雨、制冷剂 
         温室肥料 
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。 
五、一氧化碳 
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 
3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性） 
1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2   （可燃性气体点燃前一定要检验纯度） 
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） 
（水煤气：H2与CO 的混合气体   C + H2O高温  H2 + CO） 
2）还原性： CO+CuO △  Cu+CO2 （非置换反应）   应用：冶金工业 
   现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 
 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。） 
除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：  CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O 
        CO2[CO] 通过灼热的氧化铜  CO+CuO △  Cu+CO2 
        CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）  CaCO3高温CaO+CO2↑ 
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 
        （CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。） 
第7单元  燃烧及其利用 
一、燃烧和灭火 
1、燃烧的条件：（缺一不可） 
（1）可燃物
（2） 氧气（或空气）
（3） 温度达到着火点
2、 灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可） 
（1）消除可燃物
（2）隔绝氧气（或空气）
（3）降温到着火点以下 
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 
使燃料充分燃烧的两个条件：
（1）要有足够多的空气 
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。 
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 
二、燃料和能量 
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） 
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； 
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等 
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； 
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
2、 两种绿色能源：沼气、乙醇
3、 （1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4   （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。  
化学性质:     可燃性  CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰） 
（2）乙醇  (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 
化学性质:     可燃性  C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！ 
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 
              （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生 
3、化学反应中的能量变化 
（1） 放热反应：如所有的燃烧 
（2） 吸热反应：如C+CO2高温2CO 
4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 
氢气是最理想的燃料： 
(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。 
（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？  ② 如何安全地运输、贮存氢气？ 
第八单元知识点 
一、金属材料 ：纯金属（90多种）；合金  （几千种） 
2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） 
（3）有良好的导热性、导电性、延展性 
3、金属之最： 
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素 
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） 
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） 
（5）铬：硬度最高的金属         （6）钨：熔点最高的金属 
（7）汞：熔点最低的金属         （8）锇：密度最大的金属 
（9）锂 ：密度最小的金属 
4、金属分类： 
 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 
                  重金属：如铜、锌、铅等 
      有色金属 
                  轻金属：如钠、镁、铝等； 
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 
  ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 
合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 ；生铁 钢 黄铜 青铜:
成分 含碳量 
2%~4.3% 含碳量 
0.03%~2% 铜锌 
合金 铜锡 
合金 铅锡 
合金 钛镍合金 
备注 不锈钢：含铬、镍的钢 
具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 
因此可用来制造人造骨等。 
        （1）熔点高、密度小 
  优点  （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 
（3）抗腐蚀性能好 
二、金属的化学性质 
1、大多数金属可与氧气的反应 
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） 
  Fe  +  CuSO4  ==  Cu  +  FeSO4     (“湿法冶金”原理) 
三、常见金属活动性顺序： 
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 
金属活动性由强逐渐减弱 
在金属活动性顺序里： 
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） 
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na） 
四、金属资源的保护和利用 
1、铁的冶炼 
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 
            3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ） 
2、铁的锈蚀 
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3•XH2O） 
    （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） 
（2）防止铁制品生锈的措施： 
①保持铁制品表面的清洁、干燥 
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 
③制成不锈钢 
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 
3、金属资源的保护和利用:     ①防止金属腐蚀            
保护金属资源的途径：       ②回收利用废旧金属 
                           ③合理开采矿物 
                           ④寻找金属的代用   
意义：节约金属资源，减少环境污染 
第九单元  《溶液》知识点 
一、溶液的形成 
1、溶液 
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， 
叫做溶液 
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 
注意：a、溶液不一定无色， 
如CuSO4为蓝色   FeSO4为浅绿色   Fe2(SO4)3为黄色 
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 
         溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 
      d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 
固体、气体溶于液体，液体为溶剂 
2、溶质和溶剂的判断               有水，水为溶剂   
                     液体溶于液体， 
3、饱和溶液、不饱和溶液           无水，量多的为溶剂 
（1）概念：  
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 
    注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 
     ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 
①饱和溶液不一定是浓溶液 
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 
（5）溶解时放热、吸热现象 
溶解吸热：如NH4NO3溶解 
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 
溶解没有明显热现象：如NaCl 
二、溶解度 
1、固体的溶解度 
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 
（2）溶解度的含义：    20℃时NaCl的溶液度为36g；含义： 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl ；在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）   ②温度 
 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 
                       少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 
                 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 
（4）溶解度曲线 
  例：                        （1）t3℃时A的溶解度为  80g    
                              （2）P点的的含义   在该温度时，A和C的溶解度相同 
                              （3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液  ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 
                              （4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A 
                              （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 
                              （6）从A溶解度是  80g  。 
（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃ 
会析出晶体的有A和B  无晶体析出的有  C   ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为  A<C<B  
（8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法 
2、气体的溶解度 
   （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 
   （2）影响因素：  ①气体的性质  ②温度（温度越高，气体溶解度越小） 
③压强（压强越大，气体溶解度越大） 
3、混合物的分离 
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 
（2）结晶法：分离几种可溶性物质 
结晶的两种方法  蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐） 
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3） 
三、溶质的质量分数 
1、公式： 溶质质量分数=  溶质/溶液  × 100% 
2、在饱和溶液中：             
溶质质量分数C%=             × 100%（C < S） 
3、配制一定溶质质量分数的溶液 
（1）用固体配制： 
①步骤：计算、称量、溶解 
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） 
①步骤：计算、量取、稀释 
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 
《酸和碱》知识点 
一、酸、碱、盐的组成 
酸是由氢元素和酸根组成的化合物  如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3•H2O） 
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 
二、酸 
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 
    浓盐酸 浓硫酸 
颜色、状态 “纯净”：