必修1化学反应方程式.doc

必修1重要化学反应方程式
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na + O2 Na2O2
2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2↑
3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
5、苏打（纯碱）与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②纯碱溶液中滴加少量盐酸 Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-
6、小苏打受热分解： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
HCO3-+ OH - = H2O + CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)
8、4Na+TiCl4(熔融)4NaCl+Ti （活泼金属能在熔融状态下置换不活泼金属）
9. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al + 3O2 2Al2O3
10. 铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑
11. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
12. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O
Al2O3 + 2OH - === 2AlO2- + H2O
13. 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al2(SO4)3 +6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
14. ①氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
②Al(OH)3与NaOH溶液反应：
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O
15. *高温下铁与水反应 3Fe + 4H2O（g) Fe3O4 + 4H2
16. 铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
17. 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
18. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓
制备Fe(OH)3胶体：FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 （胶体）+ 3HCl
19. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变迅速变为灰绿色最终变为红褐色沉淀）
4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3
20. 氯化亚铁溶液中通入氯气 ：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-
21. 氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版，Fe3+氧化性比Cu2+强)
22、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu + Cl2 CuCl2
23、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl2 3FeCl3
24、氢气在氯气中燃烧 H2 + Cl2 2HCl
25、氯气溶于水（新制氯水中含H+ 、Cl - 、ClO - 、OH-、Cl2、HClO、H2O）
Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO
26、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）
光照

2HClO 2HCl + O2↑
27、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
光照
2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===2Ca2++2ClO- + 2Cl -+ 2H2O
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO 2HClO 2HCl + O2↑
Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO
28、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
29、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
30、铁与硫加热反应 Fe + S FeS
31、二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃） 2SO2 + O2 2SO3
二氧化硫的还原性：二氧化硫与氯气溶于水： 二氧化硫使溴水、高锰酸钾褪色
Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl （Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时，不具有漂白性。）
酸性氧化物：SO2+NaOH SO2+CaOH
SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
32、铜与浓硫酸反应： Cu + 2H2SO4 (浓） CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑
33、碳与浓硫酸反应： C + 2H2SO4（浓） 2H2O+CO2↑+2SO2↑
H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化
34、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 + 2C Si + 2CO↑
35、二氧化硅与氢氟酸反应（刻蚀玻璃）：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O
36、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃；瓶塞不用玻璃塞)
37、二氧化硅与碳酸钠、碳酸钙反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
38、氮气和氢气反应（工业合成氨） N2 + 3H2 2NH3
放电

39、氮气和氧气放电下反应 N2 + O2 2NO 2NO + O2 2NO2
40、二氧化氮溶于水 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO
3NO2 + H2O 2H+ + 2NO3- + NO
41、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3
42、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3
43、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O（实验室制备NH3)
44. 氨的催化氧化 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O
45. 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2 ↑
46. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl + NH3 = NH4Cl
2NH3+3Cl2＝N2+6HCl (检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验)

8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl （NH4Cl是固体 会产生白烟）

47. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热
(NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3↑+ Na2SO4 + 2H2O NH4+ + OH - NH3 ↑+ H2O
48. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）
NH4NO3 + NaOH = NH3·H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3·H2O
49. 8HNO3(稀)+3Cu＝3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O
50. 4HNO3(浓)+ Cu＝Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O