第一节 弱电解质的电离.doc

第一节　弱电解质的电离
物质
单质
化合物
电解质
非电解质：大多数非金属氧化物和有机物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2……
强电解质：强酸、强碱、绝大多数金属氧化物和盐。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4
弱电解质：弱酸、弱碱和水。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2O……
混和物
纯净物

重难点一 强、弱电解质的比较

强电解质
弱电解质
定义

化合物种类

电离过程
不可逆，不存在电离平衡
可逆，存在电离平衡
电离程度

表示方法
用“===”表示
用“”表示
溶液中溶质微粒的种类
离子，无强电解质分子
离子和分子
与溶液导电性的关系

与溶解度的关系

重难点二 外界条件对电离平衡的影响 以CH3COOHCH3COO－＋H＋为例
1．温度：弱电解质的电离过程一般是吸热的，升高温度，电离平衡向右移动，CH3COOH电离程度增大，c(H＋)、c(CH3COO－)增大。
2．浓度：加水稀释CH3COOH溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。n(CH3COO－)、n(H＋)增大，但c(CH3COO－)、c(H＋)减小。
3．同离子效应：向弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动。例如0.1 mol/L的醋酸溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。加入少量CH3COONa固体或HCl，由于增大了c(CH3COO－)或c(H＋)，使CH3COOH的电离平衡向逆反应方向移动。前者使c(H＋)减小，后者使c(H＋)增大。
4．反应离子效应：向弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向电离的方向移动。例如，在CH3COOH溶液中加入NaOH或Na2CO3溶液，由于OH－＋H＋===H2O、CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，使c(H＋)减小，平衡向着电离的方向移动。
例1　现有如下各化合物：①酒精、②氯化铵、③氢氧化钡、④氨水、⑤蔗糖、⑥硝酸、⑦氢硫酸、⑧硫酸钾、⑨磷酸、⑩硫酸、⑪钠。
请用物质的序号填写下列空白：
属于强电解质的有： ，属于弱电解质的有： 。
例2　在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．1 mol/L甲酸溶液中c(H＋)约为1×10－2 mol/L
B．甲酸能与水以任意比例互溶
C．10 mL 1 mol/L甲酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性
例3　某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，如想增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是
A．适当升高温度 B．加入NH4Cl固体 C．通入NH3 D．加入少量盐酸

课堂练习
1．下列说法正确的是
A．氯水能导电，所以氯气是电解质[来源:学&科&网]
B．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质
C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电
D．胆矾虽不能导电，但它属于电解质
2．下列电离方程式正确的是
A．Al2(SO4)32Al3＋＋3SO B．HFH＋＋F－
C．H2S2H＋＋S2－ D．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－
3．在氢硫酸中，c(H＋)和c(S2－)的比值是
A．4 B．2 C．大于2 D．在1～2之间
4．根据下列数据(均在同温、同压下测定)
酸
HX
HY
HZ
物质的量浓度(mol/L)
0.1
0.2
0.3
电离平衡常数
7.2×10－4
1.8×10－4
1.8×10－5
可得出弱电解质强弱顺序正确的是(　　)
A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX C．HY>HZ>HX D．HZ>HX>HY
5．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
A．NaOH(固体) B．H2O C．HCl D．CH3COONa(固体)
6．醋酸电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是
A．加入NaOH(s) B．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．升高温度
7．在0.1 mol/L氢氟酸中，存在着HFH＋＋F－的电离平衡，当加入下列哪种物质时，溶液的c(H＋)会增大
A．水 B．氟化钠晶体 C．0.1 mol/L NaOH溶液 D．0.5 mol/L氢氟酸
8．写出下列物质的电离方程式(在水溶液中)
(1)NH3·H2O___________________________________________________________；
(2)H2CO3_____________________________________________________________；
(3)NaHSO4____________________________________________________________；
(4)NaHCO3____________________________________________________________；
(5)CuSO4______________________________________________________________。
9．H2S溶于水的电离方程式为：________________________________________
(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向________移动，c(H＋)________，c(S2－)________；
(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向________移动，c(H＋)________，c(S2－)________：
(3)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)________；
(4)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入____________________。
10．25℃时，在0.5 L 0.2 mol/L的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离度和电离常数

11．试用简单的实验证明在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离平衡(要求写出简要操作、实验现象及实验能说明的问题。)
答：

1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 　　　　　　　　　　　　　　　　
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2
2．在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
3．下列电离方程式书写正确的是
A．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－ B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
C．H2CO32H＋＋CO D．Na2SO4===2Na＋＋SO
4．0.1 mol/L某一元弱酸水溶液，在100℃和20℃时相比，其c(H＋)前者比后者
A．大　　　　 B．小　　 　　C．相等　　 　D．不能肯定
5．将0.1 mol/L的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是
A．CH3COO－ B．OH－ C．H ＋ D．CH3COOH
6．向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子的浓度变化趋势正确的是
A．逐渐减小 B．逐渐增大
C．先逐渐增大，而后减小 D．先逐渐减小，而后增大
7．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAH＋＋A－。将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，如下图，表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是

8．用食用白醋(醋酸浓度约1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示白醋的pH为2～3
9．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：
NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2 NaCN＋HF===HCN＋NaF NaNO2＋HF===HNO2＋NaF
由此可判断下列叙述不正确的是
A．K(HF)＝7.2×10－4 B．K(HNO2)＝4.9×10－10
C．根据两个反应即可得出结论 D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
10．为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是
A．室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸
B．室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸
C．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸
D．相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸
11．下列物质中：
A．KI(s)　 B．C2H5OH(l)　 C．Cl2(g)　 D．CH3COOH(l)　 E．BaSO4(s)　
F．NaHSO4(s)　 G．石墨(s)　 H．蔗糖(s)　 I．NaOH(l)
(1)属于非电解质的是__________，属于强电解质的是__________，属于弱电解质的是__________。
(2)能直接导电的是 ；能溶于水，且水溶液能导电的是__________。
12．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：
Cl2＋H2OHCl＋HClO； HClOH＋＋ClO－，
达到平衡后：
(1)要使HClO的浓度增大，可加入下列物质
A．SO2　　　B．NaHCO3　　　C．HCl　　　D．NaOH
(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是

13．将6 g CH3COOH溶于水制1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为________________，经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－3 mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka＝______________，温度升高Ka将________(填“变大”“变小”或“不变)。