上海市黄浦2013二模化学.doc

黄浦区2013年高考模拟考
化学试卷 2013.4
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 I-127 Be-9 Na-23 Mg-24 Al -27 K-39 Ca-40
一、选择题
1.
化学与人类生活密切相关。下列化学物质的存在、获取和应用的相关描述正确的是（ ）

A.
溴、碘元素虽然在海水中含量较低，但人类获取溴、碘还是来自海洋资源

B.
饮用水可以用明矾、漂粉精来净化，两者的作用原理相同

C.
煤干馏是为了获得锻炼烯烃

D.
脂肪与石蜡都可以通过石油分馏获取
2.
下图是某反映在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。下列对该过程的相关描述正确的是（ ）

A.
有一种物质过量

B.
发生的是分解反应

C.
发生的是置换反应

D.
生成了两种产物
3.
下列化学表述正确的是（ ）

A.
氯化钠晶体

B.
的电子式

C.
乙烯比例模型

D.
碳原子中能量最高电子的电子云图
4.
已知（，其中“aq”表示“溶液”），关于该反应的叙述错误的是（    ）

A.
该反应的Q值与实际反应中反应物用量无关

B.
该反应的化学能可以直接转化为电能

C.
反应物的总能量高于生成物的总能量

D.
若其他条件不变，上述反应生成液态水时，放出的反应热将大于Q kJ
5.
一定条件下，有关下列物质及其反应的叙述错误的是（ ）

A.
二氧化硫、硫化氢都可与溴水反应
B.
乙醇、乙烯都能发生氧化反应

C.
碳酸所对应的钠盐都只能与酸反应
D.
淀粉、蛋白质都可以发生水解反应
二、选择题
6.
下列关于晶体结构的说法正确的是（ ）

A.
短周期、同主族非金属单质熔沸点都是第三周期大于第二周期

B.
的沸点高于，是因为键能大于键能

C.
高熔点的固体如果不是离子晶体、则一定为原子晶体

D.
金属氢氧化物中一定含有共价键
7.
下列物质提纯的方法正确的是（ ）

A.
除去混在中的：让气体通过灼热的炭层

B.
除去混在苯中的苯酚：加入过量浓溴水后过滤

C.
除去中的：加入过量盐酸后加热蒸干

D.
除去乙酸中混有的乙醇：加入过量生石灰后蒸馏
8
海水中蕴含着丰富的化学资源，下图为海水利用的部分过程。有关说法正确的是（ ）

A.
A物质是碳酸钠

B.
利用氯碱工业可以获得烧碱、氯气、氢气、盐酸等化工产品

C.
通过电解溶液可以得到

D.
步骤②可以用氧化
9.
在一定条件下，无色的可以发生如下平衡（），下列叙述中正确的是（    ）

A.
恒温恒荣，再充入气体，新平衡时转化率大于原平衡

B.
压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变浅

C.
若该反应平衡常数增大，则一定是升高了温度

D.
当时，反应达到化学平衡状态
10.
根据下列化学实验事实得出的结论正确的是（ ）

A.
向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中有

B.
向某无色溶液中加入盐酸溶液，产生的气体能澄清石灰水边浑浊。结论：该溶液中有

C.
向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。结论：溶液中不含

D.
向2 mL10%的溶液中加入5滴2%的溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现红色沉淀。结论：X中不含有醛基
11.
短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数一次增大。其中X原子半径是4中元素原子中最大的，X与W、Y元素原子序数的差值均为3，W、Z同主族，Z原子的外层电子有5中不同能级，且族序数是周期序数的2倍。下列说法正确的是（ ）

A.
X与W可以形成两种只含离子键的离子化合物

B.
元素X、Y、Z分别与W形成化合物，这些化合物的晶体类型均不相同

C.
元素X、Y、W形成的化合物不溶于水

D.
标准情况下，1mol由元素W与Z所形成的四原子化合物体积约为22.4L
12.
某有机物A的结构如图，该有机物的性质叙述正确的是（ ）

A.
分子中氢原子数为偶数

B.
一定条件下，该分子内官能团通过反应可以形成含肽键的六元环

C.
一定条件下，1molA最多消耗1mol

D.
一定条件下，该物质可以与新制氢氧化铜溶液反应，产生砖红色沉淀
13.
25℃时，下列溶液中微粒关系合理的是（ ）

A.
含、、、的溶液，通入后这些例子仍能大量共存

B.
、、、能大量共存

C.
含、、、的溶液中

D.
硝酸钠和电话呗混合溶液中，溶质离子浓度为，，，
14.
下图是模拟电化学反应的装置图，有关叙述正确的是（ ）

A.
X为碳棒，Y为溶液，开关C置于A处
，铁棒表面产生气体

B.
X为锌片，Y为溶液，开关C置于A处，
铁氧化速率增加

C.
X为碳棒，Y为溶液，开关C置于B处，
电子由负极流到铁片，再由铁片通过溶液流到
碳棒，最后流回正极

D.
X为铜棒，Y为溶液，开关C置于B处，铁棒质量将增加，溶液中浓度不会改变
15.
下列有关指定装置图的说法中正确的是（ ）

A.
用图1作为气体发生装置，液体由分液漏斗加入与烧瓶中与固体反应，产生的难溶于水的气体，用排水阀测量气体体积时，排出的水的体积扣除分液漏斗加入的液体体积即为气体的体积。

B.
用图2测量产生的体积时，如果气体滞留在烧瓶中，会导致所测得的氢气体积偏小。

C.
图3尾气吸收装置适合于吸收易溶性气体，能放置倒吸

D.
图4可以“随开随用，随关随停”地用于一些难溶于水的气体的制备
16.
甲、乙、丙、丁是四种易溶于水的固体，分别由、、、、、、、中的一种阳离子和一种阴离子组成，每种离子只能出现在一种物质中。已知：①将丁溶液逐滴滴入丙溶液开始无沉淀，随着丁溶液的量的增加，开始出现沉淀，沉淀不溶于过量的丁溶液。②将少量的丙溶液滴入乙溶液和丁溶液中均可产生沉淀。③将甲溶液分别与一定量的其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成。下列推断正确的是（    ）

A.
甲溶液含有
B.
乙溶液含有

C.
丙溶液含有
D.
丁溶液含有
17.
一些化合物在相同温度下的溶解能力：，（    ）

A.

B.

C.

D.

三、选择题
18.
阿佛加德罗常数用表示，下列叙述正确的是（    ）

A.
室温时，0.1L 的盐酸，溶液中水电离出的数为

B.
1L 溶液中的阳离子数小于0.2

C.
2.88g 中含有的电子数是0.18

D.
常温常压下，3g 和混合物中含有0.4个原子
19.
密闭容器中，发生反应，反应开始时加入的各反应物的量相同，测得A在不同压强、不同温度下的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.
压强：

B.
正、逆反应速率都一定大于

C.
平衡常数：

D.
气体平均摩尔质量：
20.
下列离子方程式正确的是（ ）

A.
双氧水与酸性混合：

B.
溶液与溶液混合：

C.
将1mol/L 溶液和3mol/L的溶液等体积互相混合均匀：

D.
双氧水从酸化海带液中提取碘：
21.
常温下，浓度均为0.1 溶液和溶液的pH分别为m和n（1<m<n）。下列叙述中错误的是（    ）

A.
常温下，pH相同的溶液和溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化较小

B.
等温下，等浓度的和溶液pH，后者大

C.
溶液和不等体积混合后一定存在如下关系

D.
0.1和溶液中由水电离出的，前者是后者的倍
22.
由与组成的混合气0.1mol，在密闭容器中接触燃烧，反应后容器内不再含有氧气，恢复到室温，容器内气体物质的体积（这算到标准情况）不可能为（    ）

A.
2.69L
B.
3.36L
C.
4.48L
D.
6.72L

II卷
四、

硅烷是指与烷烃结构类似，分子通式为的一类化合物。其中一部分烷烃的物理性质如下表：
四种烷烃的物质性质

熔点（℃）
-185
-132.5
-117.4
-84.3
沸点（℃）
-111.9
-14.5
52.9
107.4
熔点时密度（）
0.68
0.69
0.725
0.79
当n为1时称为“甲硅烷”，甲硅烷能在空气中自燃，生成无定形的二氧化硅，同事放出大量的热。

请完成下列填空：
23.
短周期元素中，原子序数小于硅的主族非金属元素共有_____种。短周期元素中，最外层未对电子数与硅相同的元素是（填元素符号）_______________。与硅元素同主族的短周期元素A的氢化物与上述化学反应中两种氢化物比较，稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）______________。
24.
上表中硅烷熔沸点递变规律是_______________________原因是______________________。其中的三氯代物分子中极性键与非极性键的个数比是____________。
25.
你认为甲硅烷燃烧时除了发光发热，还可能有的实验现象是__________________________。
26.
硅的最高价含氧酸钠盐溶于水，溶液显_____性；相同条件下，该溶液与同主族、同浓度的短周期元素A的最高价含氧酸拿盐水溶液的pH（填化学式）_______溶液比_______溶液大。
五、

已知亚硝酸（）是一种不稳定性弱酸，可以分解产生和，由于可以使人体血红蛋白中的转化为，所以对人体有害。请完成下列填空：
27.
在与的反应中氧化剂是_________________。
28.
分解反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________________。
29.
与氢碘酸反应可产生碘单质和，写出该反应的离子方程式___________________。
根据上述信息和已有知识，、、氧化性由强到弱排序 __________________。
30.
含的工业废水可以加入溶液处理，两者相遇会产生无色无味的单质气体，由此可见和的氧化性________比_________强，当200mL1.0 溶液与含3.55g的溶液混合时，充分反应后，产生标准状况无色无味的单质气体______
L。此时后______________mol电子发生转移。
六、

某温度下，在2L密闭容器中，加入24g碳单质与1mol气体，反应，2分钟时达到平衡，此时的浓度为0.125。根据题意完成下列填空：
31.
上述过程=________，平衡时，容器中气体为__________mol。请用上述反应中某气体的相关物理量的变化情况来说明该反应已达到平衡状态_______________。
32.
不同温度下，上述反应的平衡常数K值如下表，判断该反应正反应为（填“放热”或“吸热”）__________________________。
温度
100℃
300℃
500℃
K
0.125
0.95
3.2

33.
500℃，在相同的密闭容器中，改变起始时加入的各物质用量，测得某一时刻，，此时______（填“>”、“<”或“=”）。
34.
500℃时，平衡后，移去0.1mol，重新达到新平衡后，K=___________，此时体积分数将（填“增大”或“减小”）_______，体积分数变化的依据是____________________
_________________________________________。
七、

加碘食盐是在食盐中添加碘酸钾，当食盐含碘量（以I计算）超过20~50mg/kg，将对人体造成危害，所以检测食盐含碘量是保障加碘食盐质量的一项重要工作。
某学生在实验室测定食用精制盐是否含碘及测定含碘量，主要反映为：
⑴
⑵
具体步骤为：
a. 称取10.000g食盐，准确配成100mL溶液；
b. 取上述试样溶液10.00mL，用稀硫酸酸化，加入2%溶液，使与反应完全。
c. 以A试液为指示剂，用物质的量浓度为0.0001 的溶液逐滴进行滴定。当加入溶液10.00mL时，滴定到达终点。
请完成下列填空
35.
定性判断精制食盐是否含碘，除水、稀硫酸、溶液外，还需要的试剂是_________。
36.
步骤a中需要用到的仪器为：烧杯、玻棒、胶头滴管、____________、________________。
37.
步骤b中要使与反应完全，加入的溶液必须
_________。用滴定管取试样溶液10.00mL时，末读数如
图所示，此末读数为_____________mL。
38.
步骤c中A试液是_____________，滴定终点的现象为_____
___________________________。
39.
该食盐含碘量___________mg/kg，该实验数据可能存在误差，
为减少实验操作带来的误差，应该__________________________________________________________。
40.
测定过程中，下列操作会导致最终所测得食盐含碘量偏高的是____________
a. 精确配制100mL食盐溶液时，定容时仰视读数
b. 精确配制100mL实验溶液时，烧杯未洗涤并转移洗液
c. 滴定过程中，滴定管漏液在锥形瓶外
d. 滴定前，滴定管下端尖嘴处由气泡，滴定后气泡消失
八、

氨的催化氧化是氨重要的化学性质。其实验设计
也是大家探究的主要内容。
⑴演示实验“氨的催化氧化”装置甲一般如右图：
⑵改进实验装置乙如下：

回答下列问题：
41.
写出氨催化氧化反应的化学方程式_______________________________________________。
42.
演示实验中，学生看到锥形瓶中的现象是瓶口附近有红棕色气体生成、_______________。而在实际实验过程中，学生还常常会看到锥形瓶中有白色烟雾，除水外，形成此烟雾的物质可能是_____________、_________________。
43.
改进后的实验与演示实验装置甲相比，除了改变了催化剂和装置仪器外，还增加了C、E量部分实验装置，其中C装置中干燥剂为_______________，E的作用是_________________
_____________________________。
44.
工业上用氨气与空气（氧气占空气的20%）混合，通过“氨的催化氧化”等反应工业合成硝酸，硝酸工业流程如图所示，甲、乙、丙是工业设备。其中发生氨催化氧化的设备是（在甲、乙、丙中选择）____，甲装置的作用是_________________________________。上方管道中的主要气体成分是_____________________________________。
45.
物质循环利用是工业生产提高综合效率的重要手段，在硝酸工业流程中循环使用物质所流经的设备是丙→_________→____________。
46.
上述工业生产中理论上1体积氨气全部转化为硝酸需要相同状况下的空气_______体积，实际工业生产中常要通入适当过量的空气，其作用除了提高化学反应速率、提高氨催化氧化反应中氨气的转化率，还可以_________________________________。
九、

自然界为人类生存提供了基本保障，也为人类生活的改进提供了基本原料，下图是从自然界中获取的一些有机物的转化关系：

已知：

完成下列填空：
47.
A的名称为_____________；G的结构简式为______________；E含有的官能团是_______。
48.
图中矿物原料为_______________；从煤中获得煤焦油的工业过程称为_________________。
49.
反应④的反应类型为___________。若F是中一氯取代物数目最少的芳香烃的氧化产物，写出D、F按1:1（）分子个数比缩合形成的式量最小的环状化合物的结构简式________。
50.
写出反应②化学方程式_________________________________________________________。
十、

有机化合物M合成路线如下图所示。

A
C5H10

Pdu/base

C3H6

B

C

D

(M)
已知：
① C可以分别与碳酸氢钠溶液及钠反应，4.6 g钠与0.1mol有机物C反应可生成标准状况下气体2.24 L。
②
请回答下列问题：
51.
反应①的反应类型是__________；反应③的反应类型是__________；
52.
一定条件下，下列物质不能与C反应的是__________；

A.
FeCl3溶液
B.
氢溴酸
C.
O2
D.
酸性KMnO4
53.
A的结构简式为____________________；B的名称是__________；
54.
写出反应②化学反应方程式____________________________________________________________；
55.
与A互为同系物的同分异构体共有（不包括A）__________种。
56.
E是D的同分异构体，E属芳香族化合物，有4种不同环境的氢，写出符合相关条件的E的结构式____________________，检验E中含氧官能团的试剂是__________，现象是____________________。
十一、

金属除了可以形成氢化物、氧化物外，还可以以碳化物、氮化物等其它化合物形式存在，请根据题意完成下列计算。
57.
某样品中含碳量为25%，该样品中的质量分数为___________________。
58.
已知，10.0g与标准状况下4.48L 反应，固体质量增加______g。
59.
已知一些金属碳化物可以水解生成烃类化合物。

为测定、、三种金属碳化物组成的混合物的组成，现取5.040g样品与足量水反应，生成氢氧化物的总物质的量为0.11mol，产生标准状况下气体1.792L。计算
⑴的质量分数。
⑵所得气体的碳、氢两种原子的物质的量之比。
60.
第IIA族碳化物与组成的混合我与一定量水反应，相关物质的关系如下表
实验组号
①
⑵
③
④
碳化物（g）
8.4
25.2
48.0
62.3
水（mL）
18
18
18
18
气体（L）
3.71
11.22
18.67
18.67

⑴18mL水恰好完全反应消耗碳化物的质量是多少克（保留一位小数）？
⑵碳化物与组成的混合物中两者的物量的之比