无机化学总结与推断题专题复习.doc

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　 无机框图题专题复习
一、高考展望：
无机框图推断在历届高考中具有较好的区分度和选拔能力。一般氯、硫、氧、氮、碳、钠、铝、铁元素及化合物之间的转化是这类题的热点。解决这类考题，首先要读懂题意和图意，找准突破口（题眼），从自己的记忆中搜寻出典型的反应，事物或模型，然后大胆推测，只要符合框图关系的答案都是正确的。
二、题眼归类：
（一）、特征反应：
OH
1．与碱反应产生气体：
Al、 Si H2
⑴单质： 2Al+2NaOH+2H2O== 2NaAlO2+3H2↑
Si + 2 NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2 H2↑
⑵铵盐：NH4＋ NH3↑
HCl
2．与酸反应产生气体：
H2
金属
SO2↑
H2SO4
NO2↑、NO↑
HNO3

⑴单质 浓H2SO4

非金属
C
SO2↑、CO2↑
浓HNO3

NO2↑、CO2↑
浓H2SO4

S
SO2↑
浓HNO3

H+
SO2↑、NO2↑
CO32－(HCO3－) CO2↑
H+

⑵化合物： S2－(HS－) H2S↑
H+

SO32－(HSO3－ SO2↑

3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32－+2H+== S↓+SO2↑+H2O

4．与水反应产生气体：
2Na＋2H2O== 2NaOH＋H2↑
⑴单质：
2F2＋2H2O== 4HF＋O2↑

2Na2O2＋2H2O== 4NaOH＋O2↑
⑵化合物：
Mg3N2＋3H2O== 3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
Al2S3＋6H2O== 2Al(OH)3↓＋3H2S↑
CaC2＋2H2O== Ca(OH)2＋C2H2↑
5．既能酸反应，又能与碱反应：
⑴单质：Al
H2O

⑵化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐。
H2O

CO32－(HCO3－) CO2↑＋Al(OH)3↓
6．强烈双水解：Al3+与 S2－(HS－) H2S↑＋Al(OH)3↓
H2O

AlO2－ Al(OH)3↓

Na2CO3 ＋O2
CO2

H2O

7．与Na2O2反应
NaOH ＋O2↑

8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
电解

H2O H2↑＋O2↑
电解

电解

9．电解： Al2O3 Al＋O2↑
NaCl溶液 NaOH+Cl2↑＋H2↑

10．铝热反应：Al+金属氧化物-高温---金属+Al2O3
3OH－
3H＋
OH－
H＋

11． Al 3＋ Al(OH)3 　　 AlO2－

12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O；
4NH3+6NO4N2+6H2O
6HCl＋KClO3== 3Cl2↑＋H2O＋KCl
13．置换反应：
铝热反应

金属＋盐－→金属＋盐
⑴金属→金属：

H2↑
H＋或H2O
△
活泼金属(Na、Mg、Fe)

点燃

⑵金属→非金属：
2Mg＋CO2 2MgO ＋ C

2F2＋2H2O== 4HF＋O2↑
⑶非金属→非金属：
2C＋SiO2 高温

Si＋2CO
C＋H2O 高温

H2＋CO
Cl2(Br2、I2)＋H2S== S↓＋2HCl(HBr、HI)
H2＋金属氧化物 高温

金属＋H2O
⑶非金属→金属
C＋金属氧化物 高温

金属＋CO2
14．三角转化：

15．受热分解产生2种或3种气体的反应：
NH4HCO3[(NH4)2CO3]NH3↑+CO2↑+H2O
⑴铵盐：

NH4HSO3[(NH4)2SO3] NH3↑+SO2↑+H2O
NH4HS[(NH4)2S]NH3↑+H2S↑
⑵硝酸盐
2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO32Ag+4NO2↑+O2↑

O2
H2O

16．特征网络：
O2
⑴A B C D(碱或酸)
O2
H2O

O2

①NH3(气体) NO NO2 HNO3(或N2)
H2O

O2
O2

②H2S(气体) SO2 SO3 H2SO4(或S)
H2O

O2
O2

③C(固) CO CO2 H2CO3 (或CH4)

O2
H2O

O2
④Na(固) Na2O Na2O2 NaOH
强酸
气体B

气体C
强碱

⑵A—

【强调】A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3。
⑶无机框图中常用到催化剂的反应：
2KClO32KCl+3O2↑ 4NH3+5O24NO+6H2O
2H2O22H2O+O2 N2+3H22NH3
2SO2+O22SO3
(二)、物质的重要特征：
1、性质特征：
⑴、物质的颜色：
①有色气体单质：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、O3（淡蓝色）
②其他有色单质：Br2(深棕红色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、
④有色气体化合物：NO2 (红棕色)；
黄色固体：S(淡黄色)、Na2O2(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)；
黑色固体：FeO、Fe3O4(黑色晶体)、MnO2、C、CuS、CuO
红色固体：Fe(OH)3(红褐色)、Fe2O3(红棕色)、Cu2O、Cu
蓝色固体：CuSO4·5H2O五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）；
绿色固体：FeSO4·7H2O七水合硫酸亚铁（绿矾）；
紫黑色固体：KMnO4、碘单质。
白色：[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3
有色离子（溶液）：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－、Fe(SCN)2+
不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
不溶于稀酸的黄色沉淀：S(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI
全部颜色分类：
红色：Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；Fe(SCN)3红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；
被氧化的苯酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在Ph为8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；液溴深棕红色；品红溶液红色； Cu紫红色；
紫色：MnO4－紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色(碘酒褐色)；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。
橙色: 溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；
灰色: Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。
棕色：CuCl2晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。
黄色：S(淡黄色)、Na2O2(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI、Fe3+、不纯硝基苯黄色；
蓝色：Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；
黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、FeS、FeO、Fe3O4黑色
绿色：Fe2+浅绿色；Cl2黄绿色；CuCl2溶液蓝绿色，碱式碳酸铜绿色。
【强调】：I 重要的反应：铝热反应；过氧化钠的性质反应；Mg+CO2→；Fe3+→Fe2+；漂白粉性质；常见气体的实验室制法；(电解熔融氧化铝)；电解饱和食盐水；
II重要的化工反应：①硅酸盐工业；②石油化工(裂化、裂解)、③硫酸工业；④合成氨；⑤硝酸工业；⑥皂化反应。
⑵、物质的状态：
①常温下为液体的单质：Br2、Hg。
②常温下的常见的无色液体：H2O H2O2。
③常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2。
④常见的气体化合物：NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2；【注：有机物中的气态烃CxHy（x≤4）；有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态】。
⑤常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]。
⑶、物质的气味：
①有臭鸡蛋气味的气体：H2S；
②有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3；
③有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水；
⑷、物质的毒性：
①非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4；
②常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S；
③能与血红蛋白结合的是：CO和NO；
⑸、物质的溶解性：
①极易溶于水的气体：HX、NH3
②常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
③S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
(三)、重要的实验现象：
1、燃烧时火焰的颜色：
⑴、火焰为蓝色或淡蓝色的是：S、H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；
⑵、火焰为苍白色的为：H2在Cl2中燃烧；
⑶、Na燃烧时火焰呈黄色。
⑷、钾燃烧时隔着钴玻璃，焰色为浅紫色。(还有一些不常见的焰色只作一般的了解即可)。
2、沉淀现象：
⑴、溶液中反应有黄色(或浅黄色)沉淀生成的有：AgNO3与Br－、I－；S2O32－与H+、H2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、O2、SO2等）、Ag+与PO43－；
⑵、向溶液中滴入碱液，先成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；
⑶、与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；
⑷、产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2－；
⑸、与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；
⑹、加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO32－。
3、放气现象：
⑴、与稀盐酸反应生成无色有刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32－或HSO3－。
⑵、与稀盐酸反应生成无色无气味的气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2，原溶液中含有CO32－或HCO3－；若为无色有刺激性气味的气体则为SO2；
⑶、与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；
4、变色现象：
⑴、Fe3+与SCN－、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化；
⑵、遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；
⑶、Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应；
⑷、酸碱性溶液与指示剂的变化；
⑸、品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；
⑹、碘遇淀粉变蓝；
⑺、卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。
5、放热现象：
⑴、强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。
⑵、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热；
⑶、酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应
空气
6、与水能发生爆炸性反应的有F2、K、Cs等。
7．特征反应现象：白色沉淀[Fe(OH)2] 灰绿色 红褐色[Fe(OH)3]

三、考题透析：
【例1】提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：
⑴单质F是： 。
⑵写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)：
⑶溶液I中所含金属离子是： 。
⑷由C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)： 。

【例2】A、B、C、D、均为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如图所示。
⑴若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式：
有关反应的化学方程式为：
⑵若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。
①A是NaHCO3时，该反应的离子方程式为： 。
②A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比为2:1相混合时，推知B的化学式为： 。
⑶若A是碳化钙（CaC2），A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；C的燃烧热为
1300kJ·mol－1，则B的化学式为： ；C燃烧的热化学方程式为：

E
B
A
B
C
D
M
N
P
Q
N
C
X
X
Q
X
X
【例3】单质A、M、X有如下转化关系（反应物和生成物中的水及反应条件已略去）。
已知X、B、C、N是常见气体。

⑴X的一种同素异形体与人类的生存环境关系密切，该同素异形体的分子式为： 。
⑵能否确定A、M一定是非金属单质？ （填“能”、“不能”），理由是：
⑶C、E的分子结构相似，E的电子式为： 。
⑷N能使溴水褪色，反应的化学方程式为 。
请写出鉴别C和N的一种试剂： （不能用溴水）
⑸请写出下列反应的化学方程式：
①N+X－→P：

②A+Q 。
【例4】甲、乙、丙是短周期元素形成的三种常见单质，A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体；它们之间的转化关系如图所示。
请填写下列空白：
⑴A的化学式： ；B的电子式： 。
⑵写出甲和B反应的离子方程式：
⑶1molA和足量B反应时转移的电子为： mol。
⑷单质乙和丙在浓KOH溶液中可以制成原电池，请写出该电池的电极反应方程式：
负极： ；正极：
【例5】某常见二价过渡金属的盐A可发生如图所示的变化，其中B为黑色固体氧化物；C、G为气体氧化物；E为固体单质且不与稀H2SO4反应；D为气体单质；E与F反应时，除生成A外随F的浓度不同产物可以是C也可以是G。
请完成下列问题：
⑴A为： ；D为： ；
⑵B转化为E时，有多种方法，请写出其
中一个反应的化学方程式：
⑶写出C与H2O反应的化学方程式： ；
⑷写出E与足量F的浓溶液反应的实验现象： ；
⑸A分解时生成C和D的物质的量之比为： 。
四、考点强训：
+Z
+Y
+Y
+X
酸式盐A
B
C
D
无机酸E
1. 已知A、B、C、D、E均是由短周期元素组成的化合物，且均含有同一种元素，X无论是盐酸还是NaOH，均能进行下述转化

又知C的相对子质量比D少16。
⑴当x为盐酸时，E为： ，A中阴离子为： 。
⑵当x为NaOH时，A与X反应的离子方程式为： 。
2.（2000年高考全国卷）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：
⑴物质H的化学式是： 。
⑵反应①的化学方程式是： 。
⑶反应②的化学方程式（须注明反应条件）是： 。
3. 根据下列框图填写下列空格：

⑴C是： ，D是： ，G是： ，E是：
⑵写出下列反应的离子方程式：
氧化物B+浓盐酸： 。
F的水溶液与E溶液： 。
H与NaOH溶液反应： 。
⑶单质C与浓硫酸共存的现象为： 。

4. 在一定条件下，下列各物质可发生如右图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：请回答：
⑴固体A是（写出化学式）： 。

⑵反应(Ⅰ)的化学方程式为： 。

⑶反应（Ⅱ）的化学方程式为 。

5. A、B、C、D分别是氢氧化钾、氨水、硝酸钡和盐酸四种无色溶液中的一种，现用另一种溶液X与它们进行了如下图所示的实验：

⑴根据上述实验，写出可判断出的物质的化学式，若不能断定则写“不”(均填入下表空格内)：
代号
A
B
C
D
X
物质

⑵若有不能判断的物质，需增加的、检验它们的简单方法是(若都能判断，此问不答)

6. A、B、C、D是短周期元素所形成的单质，也是中学化学中常见的物质，通常情况下，A、B为固体，C、D为气体，电解H的水溶液生成X、C和D，此反应是一个重要的化工反应，这些物质间相互转化关系如右图所示。试回答：
⑴B单质为 晶体 （填晶体类型），B与I物质之间的转化在工业上有什么实际意义： 。
⑵X的化学式为： ，Y的化学式为： ，F水溶液显 性（填“酸”、“中”或“碱”）。
⑶E和G化合物的水溶液混合发生反应，其离子方程式为： 。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
⑷用惰性电极电解含0.2molH物质的水溶液，在阳极产生0.2mol气体时，此时溶液的体积为200ml.则溶液的pH= 。

7. 从某物质的水溶液出发，有下图所示的一系列变化（参加反应或反应生成的没有表示）。
回答下列问题：
⑴物质的化学式（有机物写结构简式）：
A： ；E： ；
X： ；Y： 。
⑵写出反应步骤⑴、⑵的离子方程式：
（1） ；
（2） 。
9. A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2。A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与B2A分子中的电子数相等。Y分子与最简式为BA的分子中的电子数相等。请回答：
⑴写出元素的名称：A： ，C： 。
⑵Y分子是分子 (填极性和非极性)。
⑶写出下列反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目。
①C2+（BA）n → A2：
②C2+ X（过量）→ D： 。
⑷B4A3D2水溶液呈酸性，写出其呈酸性的离子方程式：
⑸已知液态X与B2A相似，也可以发生微弱的电离，电离出含相同电子数的离子，则X的电离方程式
为：
10
前沿教育 聂老师 15305910945