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第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题
第一部分 选择题(共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是
A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1 D.v(D)=1 mol·L-1·s-1
2.下列说法正确的是
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
3.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(气)+B(气) 2C气+D(气)。若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol·L-1·s-1,则10秒钟时,容器中B的物质的量是
A.1.6 mol B.2.8 mol C.2.4 mol D.1.2 mol
4.下列变化过程中,ΔS<0的是
A.氯化钠溶于水中 B.NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl
C.干冰的升华 D.CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)
5.在一定温度不同压强(P1<P2=下,可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是
6.α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是
A.α1、α2均减小 B.α1、α2均增大
C.α1减小,α2增大 D.α1增大,α2减小
7.对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时,4υ正(O2)= 5υ逆(NO )
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)
8.已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的△H<0,下列说法正确的
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
甲
乙
9.常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两上实验:
(N2O42NO2 △H > 0)
(a)将两容器置于沸水中加热
(b)在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,
正确的是
A.(a)甲>乙(b)甲>乙 B.(a)甲>乙(b)甲=乙
C.(a)甲<乙(b)甲>乙 D.(a)甲>乙(b)甲<乙
10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅
B.合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施
C.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应),达平衡后,升高温度体系颜色变深
D.对于2HI(g)H2(g)+I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深
11.在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)+dD(气),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是( )
A.A的转化率变小 B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变大 D.a > c+d
12. 在一密闭容积的容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol•L-1、0.1 mol•L-1、0.2 mol•L-1。当反应达平衡时,可能存在的数据是( )
A. SO2为0.4 mol•L-1,O2为0.2 mol•L-1 B. SO2为0.25 mol•L-1
C. SO2、SO3均为0.15 mol•L-1 D. SO3为0.4 mol•L-1
13. 某温度下,反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为( )
A. 2500 B. 100 C. 4×10-4 D. 2×10-2
14. 在温度T1时,反应2A(g)B(g)达平衡后,混合气体的平均分子质量为M1;温度T2时该反应达平衡,混合气体的平均分子质量为M2。当平衡体系由T1上升到T2时,下列说法正确的是( )
A.若M1>M2,平衡向右移动,(正反应为吸热反应)
B.若M1<M2,平衡向左移动,(正反应为吸热反应)
C.若M1>M2,平衡向左移动,(正反应为放热反应)
D.若M1<M2,平衡向右移动,(正反应为放热反应)
15.已建立化学平衡的可逆反应,当改变条件使化学反应向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是( )
①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂
A. ①② B.②⑤ C.③⑤ D.④⑥
16.在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2,一定温度下建立如下平衡:2NO2(g)N2O4,此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%;若再充入1mol N2O4,在温度不变的情况下,达到新平衡时,测得NO2的体积分数为y%,则x和y的大小关系正确的是
A.x>y B.x=y C.x<y D.不能确定
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
答案
二、 填空题(共52分)
17、(6分)把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 的密闭容器中,使它们发生反应:
3A(气) + B(气) xC(气) + 2D(气)
18、 (4分)恒温恒压下,在一个容积可变的容器中发生如下反应:
A(g)+B(g) C(g),
(1)若开始放入1molA和1molB,平衡时生成amolC,此时A的物质的量为_______mol。
(2)若开始时放入3molA和3molB,达平衡时生成C的物质的量是_______mol。
19.、(16分)在一密闭容器中充入a mol H2和a mol Br2,在一定温度和压强下发生反应:
Br2(g)+ H2(g) 2HBr(g)Δ< 0。当改变下列条件时,请填上相应变化。
(1)保持容器容积不变,向其中加入a mol He(He不参与反应),则该反应的正反应速率
(V正) ,逆反应速率(V逆) (填“增大”或“减小”或“不变”或“无法确定”)。平衡
将 (填“向左移动”或“向右移动”或“不移动” 或“无法确定”)。
(2)保持容器内气体压强不变,向其中加入a mol He(He不参与反应),则该反应的正反应速 率(V正) ,逆反应速率(V逆) (填“增大”或“减小”或“不变” 或“无法确定”)。平衡将
(填“向左移动”或“向右移动”或“不移动” 或“无法确定”)。
(3)保持容器容积不变,向其中加入a mol H2,则该反应的正反应速率(V正) ,逆反应
率(V逆) (填“增大”或“减小”或“不变”)。平衡 (填“向左移动”或“向右移动” 或“不移动” 或“无法确定”)。
(4)将容器体积压缩为原来一半,则该反应的正反应速率(V正) ,逆反应速率(V逆) (填“增大”或“减小”或“不变” 或“无法确定”); 平衡 (填“向左移动”或“向右移 动”或“不移动” 或“无法确定”);容器内气体颜色 (填“变深”或“变浅”或“不变” 或“无 法确定”);
(5)保持容器容积不变,将生成的HBr移走一部分,则该反应的正反应速率(V正) ,逆反应速率(V逆) (填“增大”或“减小”或“不变”)。平衡将 (填“向左移动”或“向右移动”或“不移动”)。
20、(7分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。
a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式: c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度 为 ℃。
21、(7分)可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)(正反应吸热)达到化学平衡后,
(1)升高温度,用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
①若B、C都是气体,气体的平均相对分子质量 ;
②若B、C都不是气体,气体的平均相对分子质量 ;
③若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量 ;
(2)如果平衡后保持温度不变,将容器体积增加一倍,新平衡时A的浓度是原来的60%,则B是 态,C是 态。
(3)如果B为气体,C为固体,取3molA恒温下在1L容器中充分反应,平衡时测得B的浓度为2.1mol/L。 若使反应从逆反应开始,起始时在容器中加入3molB ,同样条件下,要使平衡时B的浓度仍为 2.1mol/L,则C的取值范围应该是 。
22、(8分)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示__________, K值大小 与温度的关系是:温度升高,K值_________________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也 可能减小)。
(2)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:
CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △H<0,CO和H2O浓度变化如下左图,则0~4min的平均反应速率v(CO)=_________mol·L-1·min-1。t℃时物质浓度(mol·L-1)的变化:
时间(min)
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
5
0.116
0.216
0.084
6
0.096
0.266
0.104
(3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上右表。
①表中3min~4min之间反应处于_________状态; c 1数值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)
②反应在4min~5min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是_________ (单选),表中
5min~6min之间数值发生变化,可能的原因是_________ (单选)
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
三、计算题
23、(4分)现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应:2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) 已知c(SO2)始=0.4mol/L,c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19,试判断:
(1)当SO2转化率为50%时,该反应是否达到平衡状态,若未达到,哪个方向进行?
(2)达平衡状态时, SO2的转化率应为多少?
第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题
参考答案
B
C
B
B
B
C
A
B
D
D
A
B
C
C
B
A
17、20% ;2 ;0.75mol/L 18. (1) 1-a (2) 3a
19、(1)不变;不变;不变 (2)减小;减小;不移动 (3)增大;不变;向右移动
(4)增大;增大;不移动;变深; (5)不变;减小;向右移动
20、(1);(2)吸热;(3)b、c;(4)830。
21、⑴ 变小 不变 变小 ⑵ 固体或液体 固体或液体或气体 ⑶ c(C)>0.3mol
22、(1)可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小
(2)0.03 (3)①平衡 大于 ②d a
23、略
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