中和滴定专题.doc

酸碱中和滴定专题
1、（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度分别相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是______mL。
（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积__________。
A．是a mL　　　 B．是（50－a）mL　　　
C．一定大于a mL　　　D．一定大于（50－a）mL
（3）若图Ⅰ表示50mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，则液面读数 mL。
2、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后） →洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→ → 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量 g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、 、 。
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
实验编号
NaOH溶液的浓度
（mol/L）
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）
待测盐酸溶液的体积
（mL）
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.72
20.00
3
0.10
22.80
20.00
①滴定达到终点的现象是 。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）。
甲 乙 丙
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。
A.滴定终点读数时俯视 B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥 D.称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E.配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
3、充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，现用标准Na2CO3溶液滴定该盐酸以测定它的准确浓度，请回答下列问题：
（1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在 式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到终点时溶液由 色变为 色。
（2）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_____ mL，终点读数为_____ mL；所用Na2CO3溶液的体积为_____ mL。
（3）若标准Na2CO3溶液的浓度为0.025mol/L，滴定时实验数据列表如下，则待测稀盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　。
实验编号
待测盐酸体积（mL）
消耗Na2CO3溶液体积(mL)
1
20.00
18.80
2
20.00
16.95
3
20.00
17.05
4、氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.001mol·L-1酸性KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO4―+5HSO3―+H+2Mn2++5SO42―+3H2O。填空回答问题：
（1）该滴定实验所需仪器为下列中的 。
A.酸式滴定管（50mL） B.碱式滴定管（50mL）C.量筒（10mL） D.锥形瓶
E.铁架台 F.滴定管夹 G.烧杯 H.白纸 I.胶头滴管 J.漏斗
（2）不用 （填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因： 。
（3）选何种指示剂 ，说明理由 。
（4）滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则（b－a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积 （填“多”或“少”）。根据（b－a）mL计算得到的待测浓度，比实际 （实际填“大”或“小”）。
5、维生素C是一种水溶性维生素，其水溶液呈酸性。它的分子式是C6H8O6，人体缺乏这种维生素，易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C。如新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告。请填写下列空白：
（1）测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。
（2）测定原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H＋+2I―。
（3）实验用品及试剂：①仪器和用品（自选，略）。②试剂：指示剂________（填名称），浓度为7.50×10―3mol/L 标准碘溶液、蒸馏水等。
（4）实验过程：取20.00 mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。向其中逐滴加入标准碘溶液，消耗碘溶液15.00 mL时，溶液恰好变蓝色。则此橙汁中维生素C的含量是________ mg/L。
从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？______。
A．是       B．可能是       C．不是
制造商可能采取的做法是________。
A．加水稀释天然橙汁 B．橙汁已被浓缩 C．将维生素C作为添加剂
（5）请你站在国家质检执法人员的角度对××牌软包装橙汁做出处理意见________。
A．继续生产 B．停产整顿 C．调查后再做结论
6、某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2─3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2─3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2─3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写） 。
（2）上述（B）操作的目的是 。
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同） 。
（4）实验中用左手控制 （填仪器及部位），眼睛注视 ，直至滴定终点。判断到达终点的现象是 。
（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是 。
（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是 。
1、（1）3.2 （2）D （3）6.40
2、（1）①转移 定容 摇匀②0.4 烧杯 药匙（2）①最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色。②0.11mol/L ③丙④D、F
3、（1）碱 红 黄（2）0.00 16.10 16.10 （3）
4、（1）A、B、D、E、F、G、H （2）碱，高锰酸钾能腐蚀橡胶管 （3）不用指示剂，因为MnO4―全部转化为Mn2＋时紫色褪去，现象明显 （4）少，小
5、(3)②淀粉溶液　(4)990　C　C　(5)C
6、（1）BDCEAF（2）防止将标准液稀释（3）偏大（4）滴定管活塞；锥形瓶中溶液颜色的变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色（5）偏小（6）偏大