铁及其化合物练习卷.doc

铁铜及其化合物练习卷
班级 姓名
一、选择题
(　　)1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于

A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低 D．金属的活动性强弱
(　　)2．铁矿石中的硅主要以脉石(SiO2)的形式存在,炼铁时为了除去脉石，向炼铁高炉中加入石灰石。在高炉炼铁过程中没有涉及的化学反应是
A．CaCO3CaO＋CO2↑ B．2FeO＋Si2Fe＋SiO2
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑ D．CaO＋SiO2CaSiO3
(　　)3．下列关于铁矿石的说法正确的是
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同
C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变血红色
D．FeO俗称铁红
(　　)4．能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是
①SCN－　②Fe　③Fe2＋　④Cu　⑤Zn　⑥OH－
A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑥ D．①②⑤
(　　)5．下列反应中，铁只能生成高价化合物的是 A．少量铁与稀硫酸反应 B．铁丝在氧气中燃烧
C．过量铁粉在氯气中燃烧 D．Fe投入到CuSO4溶液中
(　　)6．某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液颜色无变化，然后加入新制氯水，溶液呈血红色，则这种物质是
A．FeCl3 B．FeCl2 C．Fe(OH)3 D．Fe3O4
(　　)7．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是
A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液
(　　)8．下列物质不能通过化合反应得到的是 A．FeCl2 B．Fe(OH)3 C．FeO D．Fe3O4
(　　)9．纯铁的熔点为1 535 ℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1 200 ℃左右就熔化了，这是因为
A．铁的纯度越高熔点越低 B．合金的熔点比其成分物质的熔点高
C．生铁形成了铁碳合金，所以熔点变低 D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应
(　　)10．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减小，没有气体生成，此溶液是 A．FeSO4 B．H2SO4 C．Fe2(SO4)3 D．CuSO4
(　　)11.当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜
(　　)12．用电解法分别电解熔融的NaCl、MgCl2三种物质，若通过的电量相同，则析出Na、Mg两种金属的物质的量之比为
A．6∶3 B．6∶3 C．3∶2 D．1∶2
(　　)13．向200 mL 0.1 mol·L－1的FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2＋恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为
A．1.44 g B．1.6 g C．2.82 g D．4.36 g
(　　)14．将Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中 , 反应一段时间后取出Cu片,溶液中
c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为
A．3∶2 B．3∶5 C．4∶3 D．3∶4
(　　)15．向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此得出下列的结论错误的是
A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强 B．该晶体中一定含有SCN－
C．Fe2＋与SCN－不能形成血红色化合物 D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋
(　　)16．向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1 000 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN无血红色出现，若用足量CO还原相同质量的此混合物，能得到铁
A．11.2 g B．2.8 g C．5.6 g D．无法计算
二、 填空题
17．已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系填空：

(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A______________；B______________，C____________，D____________，E______________，F____________。
(2)写出⑧的化学方程式 ，

④、⑤的离子方程式 ； 。
18．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。
①_____ ___，②___ _____，③_____ ___，④___ _____，⑤__ _ _____。
19．小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
(1)实验前小明预测说：Fe2＋肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是________________________________________________________________________
(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。
①若小明计划在0.1 mol·L－1 FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2＋的还原性，你预计可能发生的反应是______________ __________________
(写离子方程式)，溶液由浅绿色变为__________色。
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2＋被氧化的产物Fe3＋的存在以获取证据。你认为可选____________试剂滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______________色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明Fe2＋具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为________________。
(3) 小明分析H2O2中氧元素显－1价(中间价)，并提出疑问：H2O2与FeCl2反应时，Fe2＋还作氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：若Fe2＋在反应中表现出氧化性应转化成__________(填微粒符号，下同)，若Fe2＋在反应中表现出还原性应转化成__________。
②实际上Fe2＋的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质。除杂的方法是_____________，相关反应的离子方程式：_____________________________________。

三、计算题
20．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42ˉ的物质的量浓度为6 mol·Lˉ1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为多少