周考0628.docx

襄阳五中高二年级六月化学周考
出题人：伍宝珍
第I卷（选择题，共50分)
可能会用到的相对原子质量：Ni 59 Fe 56 Mg 24
一、单选题（每小题只有一个选项符合，1-10每题1分,11-20每题2分）
1．量子力学原子结构模型中的原子轨道是用来描述核外电子空间运动状态的。下列关于原子轨道的叙述正确的是( )
A．原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同
B．第n电子层上共有2n2个原子轨道
C．任意电子层上的p能级都有3个伸展方向相互垂直的原子轨道
D．处于同一原子轨道上的电子，运动状态完全相同
2．下列各项叙述中，正确的是(　　)
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
3．下列化学式能真实表示物质分子组成的是
A．NaOH B．SO3 C．CsCl D．SiO2
4．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是
A．最外层有三个未成对电子的原子一定为主族元素原子
B．基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y
C．在元素周期表中，所有非金属元素都位于p区
D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量不一定比L层上的电子能量高
5．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1 ， 3s23p1和2s22p4 ，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）
A．X2YZ3 B．XYZ2 C．XYZ3 D．X2YZ2
6．前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
7．下列说法正确的是
A．分子内共价键越强，分子热稳定性越强，其晶体熔沸点越高
B．干冰和石英晶体中化学键类型相同，熔化需克服的微粒间作用力也相同
C．CO2和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．在Na2O、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶1
8．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
①Al原子和N原子的未成对电子数；②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数；③NaCl的晶格能与MgO的晶格能；④F元素和O元素的电负性；⑤N和O元素的第一电离能；⑥H原子和H+离子的半径
A．①④⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．③⑤⑥
9．光气（COCl2），又称碳酰氯，常温下为无色气体，剧毒。化学性质不稳定，反应活性较高，常用作合成农药、药物、染料及其他化工产品的中间体。氯仿（CHCl3）被氧化可产生光气2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2。下列说法正确的是（ ）
A．CHCl3的立体构型为正四面体
B．COCl2为平面型分子，中心C原子采用sp2杂化
C．CHCl3和COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
D．CHCl3是手性分子，存在手性异构体
10．2001年诺贝尔化学奖授予美国科学家诺尔斯、日本科学家野依良治及美国科学家夏普雷斯，他们在不对称合成方面取得优异的成绩，许多化合物的结构都是对映性的，
子连着四个不同的基团，该碳原子为手性碳原子，存在对映异构体，欲使该碳原子无手 性，下列反应中不可能实现的是
A．加成 B．卤代 C．水解 D．氧化
11．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）

A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
12．根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法错误的是（ ）

NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
单质B
熔点/℃
801
712
190
-70
2300
沸点/℃
1465
1412
178
57.6
2500
注：AlCl3熔点在2.02×105Pa条件下测定。
A．SiCl4是分子晶体 B．单质B是原子晶体
C．AlCl3加热能升华 D．MgCl2晶体中离子键的强度比NaCl晶体中的大
13．下列说法中正确的是 ( )
①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　②原子晶体中共价键越强，熔点越高　③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体　④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等　⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体　⑥分子晶体中都含有化学键　⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol
A．①②③④⑤ B．②④⑦ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦
14．四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是(假设金属的摩尔质量为Mg·mol-1金属原子半径为r cm，用NA表示阿伏加德罗常数的值)

A．金属Zn采用②堆积方式
B．①和③中原子的配位数分别为：6、8
C．对于采用②堆积方式的金属的晶胞质量为2MNAg
D．金属锻压时，会破坏密堆积的排列方式
15．下列各组微粒的空间构型相同的是( )
①NH3和H2O ②NH4+和H3O＋ ③NH3和H3O＋④O3和SO2 ⑤CO2和BeCl2
⑥SiO44－和SO42－⑦BF3和Al2Cl6
A．全部 B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥
16．下列有关晶体的说法中一定正确的是（ ）
①原子晶体中只存在非极性共价键
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积
⑥金属晶体和离子晶体都能导电
⑦离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键
⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体
A．①③⑦ B．只有⑦ C．②④⑤⑦ D．⑤⑥⑧
17．下列叙述错误的是( )
①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键
⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键
⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同( )
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥
18．下列说法中正确的是
A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大
C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族

D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41
19．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力
C．sp2，氢键 D．sp3，氢键
20．下列关于晶体的说法中，不正确的是( )
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性；
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；
④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小；
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；
⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
A．①②③ B．②③④ C．②③⑦ D．④⑤⑥
二、不定项选择题（每题有一到两个选项符合题意，每题4分，答错0分，只对一个只得1分）
21．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
22．下列说法正确的是（ ）
A．抗坏血酸分子的结构为，分子中碳原子的杂化方式为sp2和sp3
B．氯化铝在177.8℃时升华，因此AlCl3为分子晶体，是非电解质
C．碳元素和硅元素同主族，因此CO2和SiO2互为等电子体
D．一种磁性材料的单晶胞结构如图所示。该晶胞中碳原子的原子坐标为(，，)

23．工业上用合成气(CO和H2)制取乙醇的反应为2CO+4H2CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3为原料，可合成尿素[CO(NH2)2]。下列叙述错误的是
A．H2O分子VSEPR模型为V形
B．CH3CH2OH分子中亚甲基(-CH2-)上的C原子的杂化形式为sp3
C．在上述涉及的4种物质中，沸点从低到高的顺序为H2<CO< H2O<CH3CH2OH
D．CO(NH2)2分子中含有的σ键与π键的数目之比为7：1
24．有 5 种元素X、Y、Z、Q、T。X为短周期元素，其原子M 层上有2 个未成对电子且此能级无空轨道； Y原子的价电子排布式为3d64s2；Z 原子的L 电子层的p能级上有一个空轨道，Q 原子的L 电子层的p能级上只有一对成对电子； T 原子的M 电子层上 p 轨道半充满。下列叙述不正确的是
A．元素 Y和 X 的单质可在加热的条件下形成化合Y2X3
B．T有一种单质的空间构型为正四面体形
C．X和Q 结合生成的化合物为离子化合物
D．ZQ2是极性键构成的非极性分子
25．下列说法正确的是
A．N2分子中既含有σ键又含有π键
B．铬原子的电子排布式为[Ar]3d44s2
C．CH2=CH2中的两个碳原子与BF3中的硼原子均采用sp2杂化
D．向配合物[Co(NH3)Cl3]的水溶液中滴加AgNO3溶液能产生白色沉淀
第II卷（非选择题，共50分)
26．有下列九种晶体：
A．水晶　B．冰醋酸　C．氧化镁 D．白磷　E．晶体氩　 F．氯化铵　 G．过氧化钾 H．金刚石　 I．镁
（1）属于原子晶体的化合物是_______（填字母，下同），直接由原子构成的晶体是_________
（2）由极性分子构成的晶体是__________，含有共价键的离子晶体是____________
（3）受热熔化后化学键不发生变化的是____________，需克服共价键的是____________，需要克服金属键的是____________。
27．（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式______________。
（2）下图曲线表示部分短周期元素的原子序数(按递增顺序排列)和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是________(填化学式)。

（3）三氟化硼分子的空间构型是__________；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把B—X键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如下表。硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是____________________________________________。

（4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜（Cu2C12(CO)2·2H20），其结构如图。

①该复合物中Cl原子的杂化类型为_______________。
②该复合物中的配位体有________________种。
（5）已知HF与Fˉ通过氢键结合成。判断和微粒间能否形成氢键，并说明理由。____________________________________。
28．（1）钛镁合金是制造高性能飞机的重要材料。金属钛、镁均采用六方最密堆积，下列说法正确的是_____（填序号）。
A.钛镁合金用于制造高性能飞机主要是由于它们的价格昂贵，制造出的飞机能卖好价钱
B.钛、镁金属晶体中，其配位数均为12
C.金属钛的熔点（1668℃）很高，与金属键无关
（2）钙钛型复合氧化物可用于制造航母中的热敏传感器，其晶胞结构如图所示，其中A为晶胞的顶点，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B是V、Cr、Mn或Fe时，这种化合物具有很好的电学性能。下列说法正确的是______（填序号）。

A. 用A、B、O表示的钙钛型复合氧化物晶体的化学式可表示为ABO3
B. 在制造Fe薄片时，金属键完全断裂
C. V、Cr、Mn、Fe晶体中均存在金属阳离子和阴离子
（3）辽宁号航母飞行甲板等都是由铁及其合金制造的。铁有 三种同素异形体，其晶胞结构如图所示。

①晶胞中含有的铁原子数为___________。
②、两种晶体中铁原子的配位数之比为___________。
③若晶胞的边长为a cm， 晶胞的边长为b cm，则两种晶体的密度之比为___________。
29．铁、钴、镍都属于第Ⅷ族元素，它们的单质、合金及其化合物在催化剂和能源领域用途非常广泛。
⑴基态Fe2+的核外电子排布式为____。结合电子排布式分析Fe3+比Co3+氧化性弱的原因：_____。
⑵BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由N2H4、HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。
①ClO4－的空间构型为________。
②CTCN的化学式为，与Co3+形成配位键的原子是________。(已知CO32−的结构式为)
③可以(双聚氰胺)为原料制备。双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为________，中含有σ键的物质的量为________。
④是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_____。
⑶一种新型的功能材料的晶胞结构如图所示，Mn在面心和顶点，它的化学式可表示为________。

⑷镍镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间的距离为anm。则镍镁晶体未储氢时的密度为________(列出计算表达式，NA表示阿伏加德罗常数的数值) g∙cm-3。