化学键习题解析版.doc

化 学 键 习 题
1．化学式为N2H6SO4的某晶体，其化学键类型与硫酸铵的相同，则N2H6SO4晶体中不存在(　　)
A．离子键 B．共价键
C．分子间作用力 D．阳离子
答案：　C
2．下列事实与氢键有关的是(　　)
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
解析：　水加热到很高的温度都难以分解，是因为H—O键比较牢固，A错；CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高，是因为分子间作用力依次增大，C错；HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，是因为氢卤键键能依次减小，D错。
答案：　B
3．下列过程中，共价键被破坏的是(　　)
A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水
解析：　A、B、C三项中均破坏的是分子间作用力；D项中极性键被破坏。
答案：　D
4．下列说法正确的是 (　　)
A．同一主族元素气态氢化物从上到下，其稳定性逐渐升高
B．非金属单质中一定存在共价键，离子化合物中可能存在共价键
C．非极性键不可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键
D．NaOH中既含有离子键又含有共价键
解析：　同一主族元素气态氢化物从上到下，非金属性减弱，其氢化物稳定性减弱，A项错误；稀有气体单质中不含化学键，而离子化合物中可能存在共价键，如NaOH中含离子键和共价键，B项错误；非极性键可能存在于离子化合物中，如过氧化钠；由非金属元素组成的化合物可能为共价化合物或离子化合物，如HCl、铵盐等，C项错误；NaOH中既含离子键，又含共价键，故D正确。
答案：　D
5．下列事实中，可以证明Al2O3中一定存在离子键的是(　　)
A．水溶液能导电 B．易溶于水
C．熔化时能导电 D．有较高的熔点
解析：　离子化合物是强电解质，在熔融状态下能够完全电离出自由移动的阴阳离子，所以能够导电。
答案：　C
6．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是(　　)
A．Z2Y B．X2Y2
C．Z2Y2 D．ZYX
解析：　由Y2－与Z＋核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素、Z为钠元素，所以X为H；A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2既有非极性共价键，也有极性共价键；C选项Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D选项NaOH有离子键、极性共价键。
答案：　B
7．(1)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”或“非极性键”)：
①NaCl溶于水时破坏________。
②HCl溶于水时破坏________。
③NaOH和HCl反应时形成________和________。
④在反应2H2＋O2===2H2O中，被破坏的是________，形成的是________。
⑤Na2O熔化时被破坏的是________。
(2)下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是________。
A．NH4Cl===NH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
解析：　(1)NaCl、HCl中分别含有离子键、极性共价键，溶于水时相应的化学键被破坏；③④是考查化学变化中化学键的变化情况，根据各物质中的化学键类型判断即可；⑤中Na2O是离子化合物，熔化时破坏离子键。
(2)解决此小题时注意题干要求。在同一个反应中，既要有三种化学键的断裂，还要有三种化学键的形成，只有D符合题意。
答案：　(1)①离子键　②极性键　③离子键　极性键
④非极性键　极性键　⑤离子键　(2)D