九年级化学各单元知识网络框架.doc

黔西六中沙窝分校化学第一轮复习教案
第一单元、走进化学世界 （6-10周）
化学：是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
变化
物理变化：没有新物质生成的变化。
物质的变化与性质
化学变化：有新物质生成的变化。
性质
物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质（包括：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、水溶性）
（重点） 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（包括：可燃性、还原性、氧化性、稳定性、活泼性）
化学变化：蜡烛燃烧；
区别： 化学性质：蜡烛能（可、易、是…的）燃烧。

学习化学的一个重要途径——化学实验
对蜡烛燃烧的探究（P12—13）
对人体呼出气体和吸入空气的探究（P14—16）
1、药品取用的规则
①使用药品要做到“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
②取用药品应严格按照实验规定的用量取用，若没有说明用量，一般应按最小量，即液体1～2ml；固体只需盖满试管底部。
③用剩的药品不能放回原瓶，也不要随意丢掉、更不要拿出实验室。
2、固体药品的取用
粉末状：（药匙或纸槽）（一斜二放三直立）
块状：（镊子或药匙）（一横二放三慢竖）
3、液体药品的取用
大量：倾倒法（倾倒时瓶盖要倒放，标签向手心）
少量：用胶头滴管（注意胶头滴管的使用方法）
化学实验
基本操作
定量：量筒+胶头滴管（注意量筒的使用方法：读数时量筒必须放平，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平）
（重点） 俯视：读数偏大，实际数偏小
仰视：读数偏小，实际数偏大
酒精灯的使用主要事项
能直接加热：试管、燃烧匙、蒸发皿
4、给物质的加热
加热仪器 垫石棉网：烧杯、烧瓶
不能加热：量筒、集气瓶、滴管等
液体：管外干燥；先预热；试管内液体不超过1/3；试管口向上倾斜45度，试管口不对人；
固体：试管口略向下倾斜
5、仪器的洗涤（干净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下）

第二单元、我们周围的空气
氮气（N2）
（78%）
1、物性：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、化性：不能燃烧，不支持燃烧，不能呼吸
3、用途：
1、氧气含量的实验测定（用红磷在空气中燃烧）
点燃
实验现象：①红磷燃烧，产生大量白烟；②水进入瓶中大约占瓶体积的1/5
化学方程式：4P + 5O2 ===== 2P2O5
结论：氧气约占空气体积的1/5
水进入瓶中少于1/5的原因
①红磷量不足
②装置漏气
③瓶未冷却就打开夹子
氧气（O2）
（21%）
2、物性：无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，在一定条件下可液化为淡蓝色液态氧，也可固化为淡蓝色的固态氧。
3、化性
①可燃性：（C、S、P、Fe、Mg在氧气、空气中燃烧的现象和化学方程式）
②支持呼吸
空气
成分
4、用途：
药品：过氧化氢溶液（二氧化锰）、氯酸钾（二氧化锰）
MnO2
高锰酸钾
MnO2
化学方程式
（重点） 2H2O2 ====== 2H2O + O2↑
△
△
2KClO3 ====== 2KCl + 3O2↑
5、制取
2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
发生装置及选择原因：
收集装置及选择原因：
空气
步骤：连→检→装→固→加→收→移→熄
检验：用带火星的木条放进瓶中，若复燃，则是O2
验满：用带火星的木条放在瓶中，若复燃，则满
注意事项：
稀有气体（0.94%）
1、物性：无色、无味的气体
2、化性：稳定（称为“惰性气体”）
3、用途：
CO2（0.03%）
其它气体和杂质（0.03%）
空气的污染及防治
1、污染物
气体污染物：SO2、NO2、CO
固体污染物：有害烟尘
2、防治措施
化学反应类型
（重点） 化合反应：（“多变一”：A + B === AB）
分解反应：（“一变多”：AB === A + B）
氧化反应：物质跟氧气发生的反应（不是基本反应类型）

第三单元、自然界的水
通电
1、组成：氢、氧两种元素组成。（重点）
电解水实验：2H2O ===== 2H2↑+ O2↑
体积比： 2 ︰ 1
构成
构成

2、构成：H、O原子 水分子 水
构成

构成
物质的构成：原子 分子
原子 物质
原子 离子
（1）分子
概念：保持物质化学性质的最小粒子。（注：不能保持物理性质）
质量和体积都很小
性质 不断的运动
之间有间隔
（2）原子：化学变化中的最小粒子。
（3）元素与分子、原子的区别
元素：宏观概念，只讲种类，不讲个数（一种元素对应一种原子）
水
（H2O）
分子、原子：微观概念，既讲种类，又讲个数

方法与效果：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏
要点：“一贴、二低、三靠”
3、净化
过滤操作 仪器：
玻璃棒的作用：引流
硬水与软水
概念：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
（重点） 区别：用肥皂水
硬水的危害：
硬水转化为软水：①煮沸 ②蒸馏

4、爱护
（能举出
具体2～3
个例子）
节约用水
防止水体污染
污染源：工业污染、农业污染、生活污染
工业污水处理后才能排放
防治措施 农业上合理使用农药和化肥
生活污水处理后才能排放
5、物质的分类
混合物：如空气、自来水、所有溶液、合金等
单质
X2：H2、O2、N2、Cl2
纯净物
X： S、P、Fe、C、Mg
氧化物：H2O、MnO2、P2O5、H2O2、Fe3O4等
化合物
酸：HCl、H2SO4
碱：NaOH、Ca(OH)
盐：NaCl、Na2CO3、CaCO3、NaHCO3
第四单元、物质构成的奥秘
组成
元素
物质
构成
离子
原子

分子
构成
原子核
质子（+）
（+）
中子（不带电）
1、原子
核外电子（—）
结构示意图：（注：知道各部分表示什么意思）
四数相等：原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 最外层电子数 （原子不显电性）
相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。（相对原子质量 = 质子数 + 中子数）
概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。（决定元素种类的是质子数）
地壳中前四位的元素：O、Si、Al、Fe
2、元素
表示——元素符号
书写：“一大二小”
意义
①表示该元素
②表示该元素的一个原子
元素周期表：（7个横行，7个周期；18个纵行，16个族）
3、离子
概念：带电荷的原子（如Na+、Cl—）
形成：原子通过得失电子而形成。
决定元素化学性质的是最外层电子数（同是原子，最外层电子数相同，化学性质相似）
元素分类
金属元素：最外层电子数＜4，易失电子，化学性质活泼
非金属元素：最外层电子数＞4，易得电子，化学性质活泼
稀有气体元素：最外层电子数=8（He：2），不易得失，化学性质稳定
定义：用元素符号表示物质组成的式子。
单质
X2：O2、N2、H2、Cl2
书写
X：S、P、C、Fe、Al、Mg
4、化学式
化合物（根据化合价书写）
意义：（四个）
①计算相对原子质量
计算
②计算各元素原子的个数比
③计算物质中各元素的质量比
④计算物质中某元素的质量分数
－1
+1
⑤计算某元素的质量（或计算某物质的质量）
书写：（如：Na、 Cl ）
5、化合价
口诀：
书写化学式
应用 推化合物中某一元素的化合价
—2
推离子符号
6、几个数字的意义（2O、2O2、O2、O2－、2O2－、O ）
第五单元、化学方程式
1、概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量的总和。

2、适用范围：一切的化学反应
质量守恒定律
种类不变（元素种类也不变）
3、化学反应符合的原因：“原子三不变” 数目不变
质量不变

（1）求质量
① A + B → C + D
点燃
6g 9g ？ 5g
② S + O2 ===== SO2
6g 8g ？
4、应用

（2）推某物质中一定含的元素
如：蜡烛 + O2 → CO2 + H2O，求蜡烛中一定含有 元素

点燃
（3）推某一物质的化学式：
点燃
如：①X + 3O2 ===== 2CO2 + 2H2O
②2C2H5SH + 9O2 ===== 4CO2 + 2X + 6H2O

1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。

化学方程式
写化学式：（利用化合价）
2、正确书写 配平（最小公倍数法和观察法）
标条件与箭头

点燃
①反应物、生成物、反应条件
3、意义 ②质量关系 （以C +O2 ===== CO2为例）
③粒子关系

4、计算 ①解设
格式
②化学方程式
③列相关量
④列比例式
⑤解答

第六单元、碳与碳的氧化物
金刚石
物性：
1、三种单质
用途：
石墨
物性：
碳的单质
用途：
C60
2、金刚石与石墨物性差异大的原因：碳原子的排列方式不同

点燃
①常温下稳定（制成墨水）
点燃
3、化性
可燃性
作燃料
O2充足：C + O2 ====== CO2
②高温下
O2不足：2C + O2 ====== 2CO

高温
还原性（还原CuO、Fe2O3等） 冶金
高温
C + 2CuO ===== 2Cu + CO2↑
3C + 2Fe2O3 ===== 4Fe + 3CO2↑

药品：大理石或石灰石与稀盐酸
反应原理：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
1、制取
发生装置（及选择原因）
收集装置（及选择原因）
验满：（燃着木条放在瓶口，若熄灭，则满）
检验：（石灰水）
2、性质
物性：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水
CO2
化性
①“三不”：不能燃烧、不支持燃烧、不能呼吸
②与水反应：CO2 + H2O === H2CO3
③与石灰水反应：CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + H2O
①光合作用原料
3、用途

（重点） ②灭火（利用不支持燃烧，密度比空气大）
碳的氧化物
③CO2固体（干冰）：人工降雨剂、舞台烟雾剂
④化工产品原料
4、影响及防治措施

点燃
1、性质
物性：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
化性
①可燃性：2CO + O2 ===== 2CO2
②毒性：
△
CO
③还原性：（还原CuO、Fe2O3等）
△
CO + CuO ==== Cu + CO2
3CO + Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2

2、用途
燃料
冶金 CO2与CO物化学性质差异大的原因：分子的构成不同
第七单元、燃料及其利用
燃烧的条件
同时满足，缺一不可
可燃物
空气 / O2
燃烧和灭火
温度达到着火点

只需破坏燃烧的其中一个条件
灭火的原理
清除可燃物
隔绝空气 / O2
温度降低到着火点以下

1、化石燃料
煤（主要含C元素）
石油（主要含C、H元素）
点燃
天然气[主要成分：甲烷（CH4）]
CH4 + 2O2 ===== CO2 + 2H2O
燃料
2、作用：提供能量
①造成酸雨
3、燃烧对环境的影响
（1）化石燃料燃烧对空气的污染 ②燃烧不充分产生CO
③产生固体污染物
（2）汽车尾气对空气的污染
4、防治措施

点燃
新的燃料
（1）乙醇（俗名：酒精，C2H5OH）（“绿色燃料”）
C2H5OH + 3O2 ===== 2CO2 + 3H2O
（2）H2：（最清洁的能源）
优点：①没污染；②放热多；③制取来源丰富。

缺点：①贮存困难；②成本高；③使用不当易发生爆炸。

开发新的燃料和能源
性质
点燃
物性：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水
化性
可燃性：2H2 + O2 ==== 2H2O
△
还原性：（还原CuO、Fe2O3等）
△
H2 + CuO ==== Cu + H2O
3H2 + Fe2O3 ==== 2Fe + 3H2O

制取（药品、化学方程式、发生装置、收集装置）
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

新的能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

第八单元、金属与金属材料
状态：常温下是固体（Hg除外）
色泽：有金属光泽
物性
导电性：良好
导热性：良好
延展性：良好
密度：较大
熔点：较高

纯金属
与O2反应（如Mg、Al、Fe能在氧气中燃烧）
与酸反应（条件：活泼金属）
化性
①置换反应：A + BC === B + AC
②金属活动性顺序：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属材料
与盐溶液反应（条件：强者才能置换弱者）
如：Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4

用途：（与性质联系）

1、 定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可制得具有金属特征的合金。
2、铁合金：
（含C量不同）

合金
生铁：2%—4.3%
钢：0.03%—2%
3、其它合金：

4、性能：比纯金属优越
赤铁矿(Fe2O3)

磁铁矿(Fe3O4)
原料: 铁矿石
高温
CO
铁的冶炼：（CO还原）
化学方程式：3CO + Fe2O3 ====== 2Fe + 3CO2
金属的利用和保护
注意事项
①CO——早出晚归；酒精灯——迟到早退
②最后放一盏酒精灯的作用——除尾气中的CO，防止使人中毒和污染大气
有关不纯物质的计算

铁的腐蚀和防护
生锈条件：同时与O2和H2O接触
铁锈化学式：Fe2O3·xH2O
铁的保护措施：

金属资源保护 措施：（4个）
金属回收的好处（2个）

第九单元、溶液
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

2、组成

溶质（一种或几种）（固、液、气）
溶剂（一种）（液，一般为水）

溶液
3、性质
均一性：（各处的性质相同）
稳定性：（只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体）

吸热（如NH4NO3）
4、溶解时的热现象 温度不变（如NaCl）
放热（如NaOH、洗衣粉）

5、分类：饱和溶液与不饱和溶液
定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。
①增加溶质 ②降温 ③恒温蒸发溶剂

①增加溶剂 ②升温
转化措施：不饱和溶液 饱和溶液

定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
影响因素
内因：溶质、溶剂的性质
1、固体溶解度 T↗，一般S↗
外因：温度（T） T↗，S变化不大（如NaCl）
溶解度（S）
T↗，S↘（如熟石灰）
读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度）
溶解度
曲线
比较某温度下不同物质的溶解度
交点意义：表示该温度下两物质的溶解度相同
物质提纯
S受T影响大：用降温结晶的方法
S受T影响小：用蒸发水的方法

2、气体溶解度：影响因素： T（T↗，S↘）
P（P↗，S↗）
溶质质量

溶质质量分数
溶液质量
1、定义：C% = ------------------- × 100%

溶质质量分数
实验步骤：计算→称量、量取→溶解
偏高：
2、计算
溶液的配制 仪器：
偏低：
影响实验结果的原因
溶液的稀释（A×a% = B×b%）
溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似）

第十单元、酸和碱
物性
（个性）
盐酸：刺激性气味，挥发性
酸
（H+ + 酸根离子）
盐酸
（HCl）
硫酸
（H2SO4）
硫酸：吸水性（作