期中模拟卷1答案.docx

2020-2021学年高一化学上学期期中模拟卷1（详解）
一、 选择题：
1．B 焰色试验是物理变化，不是化学变化，A错误；盐酸可以溶解杂质，且易挥发，不会残留痕迹，B正确；K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其他元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，C错误；焰色试验是金属元素的性质，NaCl与Na2CO3固体的焰色都为黄色，无法利用焰色试验来区分，D错误。
2．C 、和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，和酸、碱反应生成盐和水属于两性氧化物，、能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，和碱反应生成盐和水发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故错误；
漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液、胶体属于分散系混合物、冰水混合物是一种物质组成的为纯净物，故错误；
硅导电属于物理变化，铝在浓硫酸中钝化属于化学变化是浓硫酸的强氧化性体现，故错误；
3．B A、胶体分散质微粒直径的大小介于1nm～100nm之间，即10-9～10-7 m ，故A正确；B、该胶体遇钙、镁、钡离子易发生聚沉，而遇钠离子则不易发生聚沉，说明胶体的胶粒带负电荷，电泳时，该胶体向阳极移动，故B错误；C、胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液则不易发生凝聚，说明它的凝聚受阳离子种类影响较大，离子所带电荷越多则聚沉效果越好，故C正确；D、该胶体遇BaCl2溶液发生聚沉，该胶体遇钙、镁、钡离子易发生聚沉，而遇钠离子则不易发生聚沉，说明胶体的胶粒带负电荷，Fe（OH）3胶体的胶粒是带正电荷，可使该胶体发生聚沉，故D正确；
4．B 加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，当碳酸氢钠过量时，生成二氧化碳、水均过量，则反应后生成的固体中不可能存在过氧化钠，过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与二氧化碳反应，则最终产物为碳酸钠，故选：B。
5．A 气体体积受温度、压强的影响，随着条件的不同，气体摩尔体积对应的数值有无数种，不一定是22.4 L·mol－1，B错误；非标准状况通过调节温度和压强也可以使1 mol气体体积达到22.4 L，C错误；气体摩尔体积与物质的量无关，当条件不同时气体的气体摩尔体积不一定相同，D错误。
6．C A.固体受热分解产生，能使澄清石灰水变浑浊，固体加热时不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，能达到鉴别的目的，A正确；B.极稀的溶液能与反应生成白色沉淀，与溶液不能反应生成白色沉淀，能达到鉴别的目的，B正确； C. 滴加少量溶液，，
，两者都能产生白色沉淀，不能达到鉴别的目的，C错误；D.逐滴加入同浓度的稀盐酸，与稀盐酸反应立即有气泡产生，则需加入到一定量之后才会产生气泡，能达到鉴别目的，D正确；
7．C A. 该过程的离子方程式为：，该过程中，离子浓度与所带电荷的乘积没有变化，则溶液的导电能力几乎不变，A错误；B. 该过程的化学方程式为：，该过程中，离子浓度减小，则溶液的导电能力减弱，B错误；
C. 该过程发生的离子方程式为：，则该过程中离子浓度显著增大，则溶液的导电能力显著增大，C正确；D. 该过程发生的离子方程式为：，则该过程中离子浓度几乎不变，则溶液的导电能力几乎不变，D错误；
8．D A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应： Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋ =2 H2O＋BaSO4↓，故A错误；B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH－ ＋ H＋= H2O，故B错误；C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故C错误；D. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故D正确。
9．C A、Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B、H+、Fe3+都与S2-发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C、遇酚酞变红的溶液呈碱性，Na+、K+、SO42-、NO3-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故C正确；D、Al3+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故D错误。
10．C 由MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑可知，二氧化锰是氧化剂，盐酸部分作还原剂，部分起酸的作用；每生成1个氯气，转移2 个l电子，4 个浓盐酸中有2 个被氧化成氯气；氯化锰是可溶于水的强电解质，在离子方程式中应写成离子符号。
11．C　 饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H＋，使B项所述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。
12．D 反应过程中NO、O2为氧化剂，N2为还原产物；汽车尾气中的N2不是污染物；NO和O2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO＋O2===2NO2，2NO2＋4CO===N2＋4CO2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2；
13．A H2燃烧生成水，水再与过氧化钠反应，反应方程式为2H2＋O22H2O、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，可认为总反应方程式为H2＋Na2O2=2NaOH，固体增加的质量即为H2的质量；CO燃烧生成CO2，CO2再与过氧化钠反应，反应方程式为2CO＋O22CO2、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，可认为总反应方程式为CO＋Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量即为CO的质量。综上分析可知，最终固体增加的质量为H2、CO的质量和，即为2.8 g＋0.2 g＝3.0g。
14．A A、KClO3 中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，A正确；B、KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，被还原，B错误；C、H2C2O4中C的化合价从＋3升高到＋4，失去电子，被氧化，C错误；D、KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到1个电子，则1mol KClO3参加反应有1mol电子转移，D错误；
15． A A项，根据反应：3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3，得出氧化性：Cl2>FeCl3，但是氧化性是FeCl3>I2，还原性是碘离子强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，和题意不相符合，不可能发生，故A选；B项，根据反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，得出氧化性：Cl2>I2，和题意相符合，反应可能发生，故B不选；C项，根据反应：Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，得出氧化性：Co2O3>Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故C不选；D项，根据反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，得出氧化性：Cl2>FeCl3，和题意相符合。
16、D 温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n＝知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28 g/mol、44 g/mol，所以二者的物质的量之比＝44 g/mol∶28 g/mol＝11∶7。根据N＝nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11∶7，所以CO分子数多，故A项错误；根据V＝nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，故B项错误；温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，故C项错误；ρ＝知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D项正确。
17．CD 选C。NaOH属于易潮解物质,不能在纸片上称量,应在烧杯中称量,A错误;容量瓶属于定容仪器,不能用于溶解,溶解过程需在烧杯中进行,B错误;因NaOH溶于水放出热量,故需要冷却至室温后转移至容量瓶中,C正确;定容时如果加水超过了刻度线,需重新配制,D正确。
18．BD A项、C项是已知气体在非标准状况下的体积，不能直接用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，错误；B项，物质的量与状况无关，正确；D项，由阿伏加德罗定律知在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，当气体单质分子中所含原子数不同时，相同体积的上述气体所含原子数就不相同。
19．C A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙反应，少量：；故A正确；B．向碳酸氢钙中加入氢氧化钙，先和反应生成碳酸根，再结合钙离子生成沉淀： ，故B正确；C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠反应，碳酸氢钙少量，钙离子和满足1:2关系：，故C错误；D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙反应：，故D正确；
20．CD 把98 g硫酸溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，则溶液的物质的量浓度不是1 mol·L－1，故A项错误；溶液体积未知，不能计算溶质的物质的量，1 mol·L－1的NaCl溶液是指1 L溶液中含有 1 mol NaCl，故B项错误；1 mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1，故C项正确；溶液的浓度与所取体积多少无关，所以从100 mL的1 mol/L的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度与原来相等，故D正确。
二、 非选择题（50分）
21．（1）否 白 放热
（2） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 0.312
（3） Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 胶体具有丁达尔效应，可用于鉴别胶体和其它分散系，是胶体的特征性质
22、 ② 产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸 在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置) Cl2++H2O=+2Cl-+2H+ 稀盐酸(或HCl溶液) BaCl2(或其他合理答案)
23．(1)Cl2 NH3 （2） N2 NH4Cl 213：34
(2) （4）
24．2+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑ Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O AgNO3 饱和食盐水 Cl2和水反应也会生成Cl- a SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+
【解析】
b．Ba(OH)2和SO2反应生成BaSO3沉淀，不能说明SO2和Cl2发生反应，b错误；
c．氯水有氧化性，氯水能将SO2在溶液中被氧化为H2SO4，也会生成BaSO4沉淀，不能说明说明SO2和Cl2发生反应，c错误；
d．无论氯气与SO2是否发生反应，二者溶于水后的溶液显酸性，酸溶液能够使石蕊溶液变红色，所以不能确定SO2与Cl2是否反应，d错误；
故合理选项是a；
25．(1)①④⑥②⑤⑦③ 500mL容量瓶 胶头滴管
(2)13.6 B (3)AD (4)DEF
【解析】（2）设需要18.4mol/L的浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释规律，稀释前后的物质的量不变可得：18.4mol/L×V=0.5mol/L×0.5L，解得V0.0136mL=13.6mL，故需量取13.6mL浓硫酸；依据“大而近”原则应选择25mL量筒；
（4）所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸会吸水，导致浓硫酸浓度降低，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，B项错误；所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，C项错误；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，D项正确；洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶，导致硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高，E项正确；用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，导致浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，F项正确。