高三上化学周考2020-08-12.doc

襄阳五中高三年级化学周考测试题
命题人：夏顺霞 时间：60分钟 日期：2020年8月16日
可能用到的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Fe-56 Ge-73
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求）
1．下列说法错误的是
A．华为“麒麟990”手机芯片的主要成分是晶体硅
B．新冠病毒DNA分子内存在氢键，氢键具有方向性和饱和性
C．血红蛋白的载氧能力是通过分子中的Fe2+与O2形成离子键来实现的
D．紫外线能使蛋白质分子中的C-C、C-N等化学键断裂，从而损伤皮肤
2．如图①②③④原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆逊、玻尔的观点的是

A．①②③④ B．①②④③
C．④①②③ D．③④①②
3．对于0.1mol/L的Na2SO3溶液，正确的是
A．加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大 B．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
C．c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-) D．升高温度，溶液的C（OH-）降低
4．磷酸氯喹对治疗新冠肺炎具有一定的疗效。其有效成分氯喹结构简式如图所示，下列有关氯喹的说法正确的是
A．该有机物属于合成高分子材料 B．分子式为C18H25ClN3
C．能发生取代反应和加成反应 D．既含离子键又含共价键

5．在一定条件下发生如下反应：反应Ⅰ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH1＝＋551 kJ•mol－1;反应Ⅱ：S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2＝－297 kJ•mol－1; 反应Ⅲ：3SO2(g)＋2H2O(g)＝2H2SO4(l)＋S(s) ΔH3。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数
B．反应Ⅱ中S(s)和O2(g)的总能量低于SO2(g)的总能量
C．ΔH3的数值为－254
D．ΔH的数值大小与物质的状态无关
6． 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．15g甲基()中含有的电子数为9NA
B．标准状况下，2.24L辛烷中所含碳原子数为0.8NA
C．1.8g与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NA
D．—定条件下，密闭容器中2mol SO2(g)与1mol O2(g)充分反应，则容器中分子数为2NA
7．下列离子方程式书写正确的是
A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀质量达到最大值：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓
C．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2＋8H＋＋6I－=3I2＋2NO↑＋4H2O
D．1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl等体积混合：2AlO2-＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O
8．用VB2－空气电池电解硝酸银溶液(a、b、c均为惰性电极)装置如图所示。VB2电极的反应式为：2VB2＋22OH－－22e－＝V2O5＋2B2O3＋11H2O，当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况)，则下列说法错误的是
A．原电池工作时总反应为：4VB2＋11O2＝4B2O3＋2V2O5
B．b电极为阳极，发生氧化反应
C．电解过程中，c电极表面先有固体物质析出，后有气泡产生
D．若B内液体体积为100 mL(忽略体积变化)，则硝酸银溶液的物质的量浓度为0.4mol•L－1
9．下列叙述正确的是
A．欲配制1L1mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1L水中
B．可用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
C．实验室制取乙酸乙酯时药品的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸
D．充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中，光照，试管内液面上升
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z的原子最外层电子数之和为5；W与Y同族；X是形成化合物种类最多的元素，W的单质为常见气体，其水溶液具有漂白性。下列说法正确的是
A．Y的最高正化合价为+7
B．元素X的氢化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
C．Z的氧化物中阴阳离子个数比为1：2
D．W的单质与过量的铁反应产物为FeW2
11．下列说法正确的是
A．手性异构属于同分异构
B．由同种非金属元素组成的单质是非极性分子
C．苯环中的碳碳键的键长大于碳碳双键，小于碳碳单键，不能发生加成反应
D．H2O2分子结构如图，可知H2O2是非极性分子
12．下列说法不正确的是（ ）
A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D．白酒中，乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键
13．化合物X经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如图。关于X的下列说法中，不正确的是

A．X属于芳香族化合物
B．符合上述红外光谱、核磁共振氢谱图的X的同分异构体有2种
C．X的结构简式为
D．在红外光谱图中可以获得分子中含有的化学键或官能团的信息
14．为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是
选项
实验目的
实验方法
相关解释
A
测量氯水的pH

pH试纸遇酸变红
B
探究正戊烷C5H12催化裂解

C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃
C
实验温度对平衡移动的影响

2NO2 N2O4为放热反应，升温平衡逆向移动
D
用AlCl3溶液制备AlCl3晶体

AlCl3沸点高于溶剂水
15．工业制硝酸的尾气含NO、NO2，通常用NaOH溶液吸收：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。相同条件下，下列NO和NO2的体积比中，氮氧化物不能被完全吸收的是
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：2
二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共30分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求）
16．下列说法正确的是
A．反应N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH < 0，ΔS >0
B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
C．常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的溶液中c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1
D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023
17．电解质溶液的导电能力越强，电导率越大。常温下用0.1000 mol∙L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下Kb[(CH3)2NH∙H2O]＝1.6×10－4)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
A．曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线
B．d点溶液中：c(H＋)＞c(OH－)＋c[(CH3)2NH]
C．b、c、d三点的溶液中，b点水的电离程度最大
D．a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2＋]＞c[(CH3)2NH∙H2O]

18．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
在小烧杯中滴有少量水，加入20gBa(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁，发现烧杯外壁很冷
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应
B
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红
Fe(NO3)2已变质
C
用3mL稀盐酸与过量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓盐酸，又迅速产生较多气泡
盐酸浓度增大，反应速率加快
D
向5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴入0.1 mol·L-1KI溶液5~6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红
Fe3+与I-的反应有一定限度
19．绿茶中含有的一种物质EGCG具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的一种衍生物A的结构如图所示。有关衍生物A说法错误的是
A．A能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳
B．A在空气中易氧化，遇FeCl3溶液能发生显色反应
C．1molA与足量的浓溴水反应最多可与6 mol Br2作用
D．1 molA最多可与含10mol氢氧化钠的溶液完全作用

20．某兴趣小组对实验室中的一种白色固体进行鉴别，实验探究如下：
①将适量白色固体溶于水，得到无色溶液A，溶液呈碱性；
②用铂丝蘸取少量溶液A在火焰上灼烧，产生黄色火焰；
③取少量溶液A加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀；
④另取少量溶液A加入硫粉，加热，硫溶解生成无色溶液B，且无其他明显现象；继续向溶液B中加入盐酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体；若将溶液B加入沉淀中，沉淀溶解。
下列叙述错误的是（ ）
A．由实验可推测该白色固体为或
B．实验③发生的离子方程式可能为
C．实验④中生成无色溶液B的化学方程式为：
D．由实验④可知可以和形成配合物而溶解
第II卷（非选择题，共50分)
21．锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为______，有______个未成对电子。
(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是______________。
(3)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为________，微粒之间存在的相互作用是_________。
(4)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为______________。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数 a=565.76 pm，其密度为_ ____g/cm3(列出计算式即可)。

22．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。
（1）氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH。若：NN键、H—H键和N—H键的键能值分别记作a、b和c(单位,kJ•mol-1)，则上述反应的ΔH=____________(用含(a、b、c的代数式表示）kJ•mol-1。
（2）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。某温度下，用等质量不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解生成氢气的初始速率（单位mmol•min-1)与催化剂的对应关系如表所示。
催化剂
Ru
Rh
Ni
Pt
Pd
Fe
初始速率
7.9
4.0
3.0
2.2
1.8
0.5
①在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应的活化能最大的是____________（填写催化剂的化学式）。
②温度为T时．在恒容的密闭容器中加入2molNH3此时压强为p0用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气的转化率为50%.，则该温度下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数Kp=____________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压p分＝气体总压P总×体积分数）
（3）关于合成氨工艺的理解，下列说法不正确的是____________（填字母）。
A．合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右，主要是为了节约能源
B．使用初始反应速率更快的催化剂Ru.，不能提高平衡时NH3的产率
C．合成氨工业采用的压强为10MPa~30MPa,是因为常压下N2和H2的转化率不高
（4）电化学法合成氨：利用低温固体质子导体作电解质，用Pt—C3N4作阴极，催化电解H2(g)和N2(g)合成NH3原理示意如图所示。
①Pt—C3N4，电极上产生NH3的电极反应式为____________。
②实验研究表明，当外加电压超过一定值后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因：____________。
23．乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业。下图是乙酸苯甲酯的一种合成路线部分反应物、产物和反应条件略去

反应的类型是________________。
反应的化学方程式为_____________________________。
的化学方程式为_______________________________。
与E互为同分异构体的芳香族化合物有________种，其中一种同分异构体的核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰，该同分异构体的结构简式为_________________。

2020年8月16日化学周考答案

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
A
C
C
A
D
D
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
B
B
C
C
BC
AD
AC
AD
AB
21．(1) [Ar]3d104s24p2 2
(2) Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道“肩并肩”重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键；
(3) sp3 共价键
(4) ①(，，)
②×107
22．（1）6c-a-3b
（2）① Fe ②
（3） A
（4） ①N2+6e-+6H+=2NH3 ②超过一定电压以后,H+得电子变成H2
23．（1）取代反应或水解反应
（2）
（3）
（4） 3

2020年8月16日化学周考答案

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
A
C
C
A
D
D
D
C
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12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
B
B
C
C
BC
AD
AC
AD
AB
21．(1) [Ar]3d104s24p2 2
(2) Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道“肩并肩”重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键；
(3) sp3 共价键
(4) ①(，，)
②×107
22．（1）6c-a-3b
（2）① Fe ②
（3） A
（4） ①N2+6e-+6H+=2NH3 ②超过一定电压以后,H+得电子变成H2
23．（1）取代反应或水解反应
（2）
（3）
（4） 3