江苏省泰州中学2017度第一学期月度检测高三化学试卷正式.doc

江苏省泰州中学2017-2018学年度第一学期月度检测
高三（化学）试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 P—31 S—32
Cl—35.5 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Ba—137
（选择题 共40分）
单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，诗句中还蕴含着许多化学知识。下列分析正确的是
A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在
B．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识无关
C．“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧豗似火攻”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化
D．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒
2．下列叙述不正确的是
A．用电子式表示HCl的形成过程： B．溴化铵的电子式：
C．在空气中加热金属锂：4Li+O22Li2O D．Ho中的原子核内的中子数是99
3．下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏
B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2
C．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂
D．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2
4．下列装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是

A．用图甲装置制取并收集二氧化硫 B．用图乙装置将反应后的混合物稀释
C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物 D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶
5．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的5种短周期元素，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法正确的是
A．简单离子半径：R>Y>Z B．Y、Z、R三种元素组成的化合物的水溶液—定显碱性
C．气态氢化物沸点：HnR>HmY D．氧化物对应的水化物酸性：W>R
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．金属钠和水反应：Na + 2H2O == Na+ + 2OH―+ H2↑
B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2 +OH―== HSO
D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：HCO3―+ Ca2+ + OH―== CaCO3↓+ H2O
7．在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是
A．NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 B．MgO(s)Mg(NO3)2(aq) Mg(s)
C．Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s) D．Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2
8．银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是
A．Zn电极是负极
B．Ag2O电极上发生还原反应
C．Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)2
D．放电前后电解质溶液的pH保持不变
9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－
B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO
C．c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ba2＋、Cl－、NO
D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO
10．下列有关图像的说法正确的是

A．图甲可表示：向某AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体
积的关系
B．图乙可表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，生成气体的体
积与滴加HCl溶液体积的关系
C．根据图丙，除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法
D．图丁可表示：将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，反应液中Mn2+的浓度随反应时间t
的变化关系
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有1～2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）
11．汉黄芩素（其结构如下图所示）是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是
A．汉黄芩素的分子式为C16H13O3
B．汉黄芩素遇FeCl3溶液显色
C．1mol汉黄芩素与溴水反应，最多消耗2 mol Br2
D．汉黄芩素与足量H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
12．下列说法正确的是
A．一定温度下，反应MgCl2(1)= Mg( 1) +Cl2(g)的 △H>0，△S>0
B．常温下，NH4Cl 溶液加水稀释增大
C．电解饱和食盐水产生了11.2 L H2，则反应中转移的电子数为6.02×1023
D．在NaCl 和KI均为0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加AgNO3 溶液，则先产生黄色沉淀
13．下列实验现象和结论相对应且正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向某钠盐中滴加盐酸，产生气体再通入品红溶液
品红溶液褪色
该钠盐为Na2SO3或NaHSO3
B
向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4振荡，静置
CC14层无色，水层变为棕黄色
说明Fe2+的还原性强于Br-
C
用3mL稀盐酸分别与等质量的Zn粒、Zn粉反应
Zn粉产生气体的速率快
Zn粉的活泼性大于Zn粒
D
用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中
Na2SiO3溶液变浑浊
证明C元素的非金属性大于Si元素
14．25 ℃时，在“H2A—HA－—A2－”的水溶液体系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的
A．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HA－)一定增大
B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中
α(HA－)＝α(A2－)
C．NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力
D．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)
＝c(H＋)，则α(H2A)和α(HA－)一定相等
15．一定温度下，在三个体积均为0.5L的密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。下列说法正确的是
容器编号
温度/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
CO
Cl2
COCl2
COCl2
Ⅰ
500
1.0
1.0
0
0.8
Ⅱ
500
1.0
a
0
0.5
Ⅲ
600
0.5
0.5
0.5
0.7
A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.32 mol·L-1·min-1
B．该反应的正反应为吸热反应
C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol
D．若起始时向容器Ⅰ中加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO的转化率大于80%
（非选择题 共80分）
16．（12分）利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2，少量的Fe3+、Al3+等）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体可实现资源的综合利用和环境治理．

已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子，有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见表：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式： ▲ ；
为了提高软锰矿的浸取率，可以采取的措施除了充分搅拌
外还有： ▲ （至少答两点）。
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式： ▲ 。
（3）①在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至： ▲ 。②若加入的石灰浆过多，会使得MnSO4•H2O晶体中含有较多杂质，其原因是： ▲ 。
（4）下列各组试剂中，不能准确测定尾气中SO2含量的是： ▲ （选填序号）。
a．NaOH溶液、品红溶液   b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液  c．碘水、淀粉溶液
17．（15分）某研究小组从甲苯出发，按下列路线合成染料中间体X和医药中间体Y。

已知：①化合物A、E、F互为同分异构体。
②；（易被氧化）
③
（1）X 中的官能团名称为： ▲  和 ▲ 。
（2）A→B 的反应类型为： ▲ 。
（3）B+C→D 的化学方程式是： ▲ 。
（4）G 的结构简式为： ▲ 。
（5）写出同时满足下列条件的E 的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
①红外光谱检测表明分子中含有醛基和羟基；
②1H- NMR 谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
（6）为探索新的合成路线，采用苯和乙烯为原料制备化合物F，请写出该合成路线的流程图（无机试剂可任选，合成路线流程图示见本题题干）。
18．（12分）硫酸亚铁铵(NH4)aFeb(SO4)c•dH2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体。用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：

已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，反应Ⅰ如下：
FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42- + 16H+
（1）写出“还原”时Fe3+与FeS2发生还原反应Ⅱ的离子方程式： ▲ 。实验室检验“还原”已完全的方法是： ▲ 。
（2）称取11.76g新制莫尔盐，溶于水配成250mL溶液。取25.00mL该溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398g；另取25.00mL该溶液用0.0200mol/LKMnO4酸性溶液滴定，当MnO4－恰好完全被还原为Mn2+时，消耗溶液的体积为30.00mL。试确定莫尔盐的化学式（请写出计算过程）。
19．（15分）NH4Al(SO4)2·12H2O（铵明矾）可用作泡沫灭火器的内留剂、石油脱色剂等。用氧化铁、铝粉和氯酸钾等物质做铝热反应后的铝灰及硫酸铵等为原料制备铵明矾的实验步骤如下：

（1）铝灰用“水洗”的目的是： ▲ ；碱溶需在约90℃条件下进行，适宜的加热方式为： ▲ 。
（2）“过滤1”所得滤渣主要成分为： ▲ 。
（3）用下图左边装置制备CO2时，适宜的药品A为： ▲ 、B为： ▲ ；“沉铝”时，通入过量CO2发生反应的离子方程式为： ▲ 。
A
B
稀盐酸
湿的CO2

（4）请设计从“过滤2”所得滤渣制取铵明矾的实验方案：称取一定质量“过滤2”的滤渣，放入烧杯中，
▲ ，静置，过滤、洗涤、晾干，得到铵明矾。[实验中须使用到3mol·L－1硫酸、(NH4)2SO4、蒸馏水、
氨水、pH试纸；已知：NH4Al(SO4)2饱和溶液的pH约为1.5，几种物质的溶解度曲线见右上图]。
20．（14分）（一）十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)→四氢萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知：ΔH1＞ΔH2＞0，
C10H18(l) C10H12(l)＋3H2(g)　 ΔH1
C10H12(l) C10H8(l)＋2H2(g)　 ΔH2
请回答：
（1）则C10H18(l) C10H8(l)＋5H2(g)　 ΔH3= ▲ 。
（2）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是： ▲ 。
A．高温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．低温高压
（3）研究表明，将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理由是： ▲ 。
（4）温度335℃时，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘（1.00mol）催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间的变化关系，如下左图所示。

①在8h时，反应体系内氢气的量为： ▲ mol（忽略其他副反应）。
②已知反应过程中的能量变化如上右图所示，x1显著低于x2的原因是： ▲ 。
（二）科学家发现，以H2O和N2为原料，熔融NaOH—KOH为电解质，纳米Fe2O3作催化剂，在250℃和常压下可实现电化学合成氨。
（5）阴极区发生的变化可视为按两步进行。先发生的电极反应式为： ▲ ，随后发生反应：2Fe＋3H2O＋N2===2NH3＋Fe2O3。
21．（12分）利用水热和有机溶剂等软化学方法，可合成出含有有机杂化锌、锗以及砷等金属的硒化物，且该硒化物具有离子交换、催化、吸附、半导体等性能，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
（1）锌基态原子核外电子排布式为： ▲ 。
（2）元素锗与砷中，第一电离能较大的是： ▲ （填元素符号）。
（3）SeO离子中Se原子的杂化形式为： ▲ ，气态SeO3分子的立体构型为： ▲ ，与SeO3互为等电子体的一种离子为： ▲ 。（填离子符号）。
（4）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如右图所示（a代表Zn，b代表Se），该晶胞中Se原子周围与之紧邻的其他Se原子数为： ▲ 。

江苏省泰州中学2017-2018学年度第一学期月度检测
高三（化学）试卷评分标准
单项选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
A
B
C
B
A
D
C
D
C
D
不定项选择题
题号
11
12
13
14
15
选项
BC
AD
B
C
AC
16．（12分）每空2分
（1）SO2+MnO2=MnSO4；适当升温、缓慢通气等
（2）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
（3）4.7～8.3；若加入的石灰浆过多，氢氧化铝与氢氧化钙反应生成偏铝酸根离子
（4）a
17．（15分）
（1）酰胺键或肽键，氨基（各1分，共2分）
（2）氧化反应（2分）
（3）（2分）
（4）H2NCHO (2分)
（5） 或（2分）
（6） （5分）
18．（12分）
（1） FeS2 +2Fe3+ = 3Fe2++2S↓（2分）；取少量还原后的溶液，向其中滴加数滴KSCN溶液，如果溶液
变红则“还原”未完全，反之，已完全。（2分）
（2）原样品中的n(SO42-)＝10×1.398g÷233g/mol＝0.06mol （1分）
n(MnO4－)＝0. 0200mol/L×0.03L＝0.000 6 mol （1分）
由得失电子守恒可知：n(Fe2＋)＝5 n(MnO4－)=0.003mol 原样品中n(Fe2＋)=0.03 mol （1分）
由电荷守恒可知：原样品中n(NH4＋)=0. 06mol （1分）
由质量守恒：n(H2O)=0.18 mol （2分）
故化学式为：(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O或(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O （2分）
19．（15分）
（1）除去KCl等可溶性杂质（2分），水浴加热（2分）
（2）Fe等（2分）
（3）块状石灰石（或大理石、CaCO3等）（1分），饱和NaHCO3溶液（1分），
AlO+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO（2分）
（4）加入适量蒸馏水，加热并在不断搅拌下加入3mol·L－1硫酸至沉淀恰好完全溶解，再加入计算量的(NH4)2SO4，用3mol·L－1硫酸和氨水调节溶液的pH在1～2之间，蒸发浓缩，冷却结晶（5分）
20．（14分）每空2分
（1）ΔH1+ΔH2
（2）C
（3）温度升高加快反应速率，温度升高使平衡正向移动的作用大于压强增大使平衡逆向移动的作用
（4）①1.951，②反应2的活化能比反应1的小，催化剂显著降低了反应2的活化能，反应生成的C10H12很快转变成C10H8，故x1显著低于x2
（5）Fe2O3＋6e－＋3H2O===2Fe＋6OH－
21．（12分）每空2分
（1）1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
（2）As
（3）sp3，平面三角形，CO（或NO）
（4）12