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全国高中化学竞赛初赛模拟试题2word含答案.doc

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1、高中化学竞赛初赛模拟试卷(02)(时间:3小时 满分:100分)题 号12345678910满 分H1.008相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb8

2、5.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226AcLaRfDbSgBhHsMtDsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9

3、Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第第题(4分)1C 2D 3D 4B题(4分)1下列物质中,可溶于水的是A 胆固醇: B 芬必得:C 维生素C: D 保幼激素JH-I:2信息、材料和能源被称为新科技革命的三大支柱。下列有关说法错误的是A 在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源B 目前中美日等国掌握的陶瓷发动机技术,大大提高了发动机的能量转化效率C 2002年12月30日发射成功的“神州四号”使用了大量的复合材料D 法国已经掌握了核燃料的循环使用,并应用在各核电站中3下列

4、热化学方程式中H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是A CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g);H802.3kJ/mol B H2(g)Cl2(g)2KCl(g);H184.6kJ/molC 2H2(g)O2(g)2H2O(l);H571.6kJ/mol D CO(g)1/2O2(g)CO2(g);H283kJ/mol4右图为一种冰的晶胞,请问该每个晶胞中有几个氢键A 2 B 4 C 8 D 12第第题(8分)1(3分) (3分)(图中标反应方程式与否均可)2可能发生CuSO45H2O潮解,得饱和CuSO4溶液。(2分)题(8分)不同温度下CuSO45H2O脱水的平衡压力为:化 学 反

5、 应p(H2O)kPa298K323K(1)CuSO45H2O(s)CuSO43H2O(s)2H2O(g)1.046.05(2)CuSO43H2O(s)CuSO4H2O(s)2H2O(g)0.754.12(3)CuSO4H2O(s)CuSO4(s)H2O(g)0.110.60平衡关系表明:298K时,若,p(H2O)1.04kPa,CuSO45H2O不分解;p(H2O)1.04kPa表明CuSO45H2O和CuSO43H2O处于平衡;1.04kPap(H2O)0.75kPa,是CuSO43H2O稳定区,而没有CuSO45H2O、CuSO4H2O和CuSO4;p(H2O)0.75 kPa是CuS

6、O43H2O和CuSO4H2O处于平衡1请把以上结果按下列要求作图2若CuSO45H2O(固)处于水的饱和蒸气压,如3.13kPa(298K)、12.3kPa(323K)下,可能会发生什么作用?第第题(8分)14P3O22P2O3(1分);P2O33H2O2H3PO3(1分)(若除答出上述答案外,还写出4P5O22P2O5;P2O53H2O2H3PO4不扣分)2H3PO3AgNO3AgNO2H3PO4(2分)2(2分)3H3PO32OH2H2OHPO32(2分)题(8分)红磷是暗红色粉末,需密封保存,若保存不当易变质,呈粘稠状。变质后的物质用水洗涤、过滤,将固体物干燥,得到纯净的红磷。向洗涤液

7、中滴入硝酸银溶液,得到黑色固体和无色气体,该气体在空气中变成棕色气体。1用化学方程式表示红磷保存不当变质的原因,及洗涤液和AgNO3所发生的反应。2洗涤液中所溶物质为A,A是P通过五个共价键和其他原子结合的产物,其中含有2个OH,请写出该物质的结构式。3写出A物质和过量NaOH溶液反应的离子方程式。第第题(分)1A:O2(1分);B:SO4(1分);(2分)2O3O2O;SO3OSO4(2分)3SO4分子存在三元环,并有过氧键,因此不稳定,易分解,2SO42SO3O2(1分);并具有强氧化性,漂白性等(1分)题(8分)SO3和O3的混合气体经光解作用可产生两种气体A和B。其摩尔质量之比约是13

8、。经振动光谱测试:气体B具有两种不同的氧原子。1确定A和B物质,并画出B分子的结构。2上述反应可看作光化学反应。请写出上述两步反应的反应机理。3请根据B的物质结构预测其稳定性和化学性质。第第题(12分)1(1)化能合成(1分)(2)自养需氧型(1分)24FeS215O22H2O2Fe2(SO4)32H2SO4(2分)3Cu2S10Fe34H2O2Cu210Fe28HSO42(2分)FeCu2Fe2Cu(1分)4正极:粗铜 Cu2eCu2;负极:精铜 Cu22eCu;ANe(各1分)5对贫矿、尾矿的开采更有价值;能大大降低能源消耗,利于减少污染(2分)题(12分)“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊

9、代谢功能开采金属矿石,例如氧化亚铁硫杆菌在溶液中能将黄铁矿氧化为Fe2(SO4)3,并使溶液酸性增强,其过程如下:1(1)从生物代谢看,(b)过程属 作用;(2)氧化亚铁硫杆菌的代谢类型应是 。2写出(a)过程的化学反应方程式。3人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石(Cu2S),然后加入铁屑进一步得到铜,请你写出其离子反应方程式。4工业上可利用粗铜(含Zn、Ag、Au等)经电解制得精铜(电解铜)。写出电解过程中的电极材料和电极反应。某工厂按此原理,平均每秒生产A mol精铜,求电解机槽中平均电流强度。(设阿伏加德罗常数为 N,每个电子带电量为e C)5请评价细菌冶金的优点。第第题(

10、8分)1A: B: C: D:(各1分)22H2O2AgNO3(NO3)22AgCl(1分)(NO3)2K2C2O42KNO32H2O(1分)C8H14N2O4PtPtCO2N2C6H14(2分)题(8分)草酸铂亦称奥沙利铂,是继顺铂之后的第三代铂类抗肿瘤临床药物,它由K2PtCl4与1,2二胺基环己烷(A)经下列反应而得(D)。K2PtCl4ABCDB为淡黄色晶体,含Pt约为51.3%;C为12型电解质;将D在N2中热分解,于250270间有剧烈反应,残重为48.6。请回答:1画出A、B、C、D的化学结构式2写出BC、CD和D热分解的反应方程式。第第题(11分)1设C为ABx,D为AOx/2

11、,则有:AxB3.6128.84104.11 73.00 53.24%求得x4,A28.11,B19.00(3分)可知A:Si;B:F;C;SiF4;D:SiO2(各1分)2用纯碱溶液吸收SiF4,反应式为:3SiF4十2Na2CO32H2O2Na2SiF6H4SiO42CO2(2分)3SiH48AgNO32H2OAgSiO28HNO3(2分)题(11分)某元素A能直接与A族某一元素B反应生成A的最高价化合物C,C为一无色而有刺鼻臭味的气体,对空气相对密度约为3.61倍,在C中B的含量占73.00,在A的最高价氧化物D中,氧的质量占53.24。(1)列出算式,写出字母A、B、C、D所代表的元素

12、符号或分子式。2C为某工厂排放的废气,污染环境,提出一种最有效的清除C的化学方法,写出其化学方程式。3A的最简单氢化物可与AgNO3反应,析出银,写出化学方程式。第第题(5分)0.019%题(5分)称取含CaCO3 60的试样0.25g,用酸溶解后加入过量(NH4)2C2O4,使Ca2沉淀为CaC2O4。在过滤、洗涤沉淀时,为了使沉淀溶解损失造成的误差不大于万分之一,应该用100mL质量百分比浓度至少为多少的(NH4)2C2O4作洗涤液?已知溶液中当Ca2和C2O42离子物质的量浓度的乘积等于或大于2.3109时会析出CaC2O4沉淀。第第题(13分)1A:;B:;C:;(1分) (1分) (

13、2分)D:(2分);E:(1分)2A:苯乙酰氯(1分) B:苄基苯酮(1分)3N上的未共用电子与碳氧双键共轭而离城,使N上的电子云密度降低;其盐的负离子有很大的共振稳定性,因而使其共轭酸酸性大大增强。(2分)4(1分),光学异构体4种(1分)题(13分)Parecoxib为第二代环氧合酶2(COX一2),由美国Phamarcia公司专为治疗与外科手术或外伤有关的剧烈疼痛而开发,其合成路线如下:1写出AE的结构简式。2命名A和B。4为什么E可与NaOH反应?4用标出化合物F中所有的手性碳,F的光学异构体数目为 。第第题(分)1Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O CaCO3CO2H2OCa(

14、HCO3)2(各1分)2因为Ka1Ka2,所以可忽略HCO3的第二步电离。所以HHCO3所以H2.012106,所以pH5.70(2分)CO325.0121011(1分)雨水中溶解了SO2、NO2等酸性气体(1分)3H2CO3PK03104101.471.016 5105CO322.028 4108(2分)所以Ca20.247molL(1分)4因为NaHCO3中HCO3能发生双聚或多聚,与水的作用比CO32弱,所以使NaHCO3溶解度减小。(2分)题(11分)碳酸钙是自然界中分布最广的一种碳酸盐,碳酸钙难溶于水,但能溶于CO2的水溶液中。碳酸钙矿床的地下水流出地面后,由于压强减小而放出CO2,

15、年深日久可形成石笋或钟乳石。25时,大气中的CO2分压约为pCO23104103.54 atm。已知:CO2(g)H2OH2CO3 K0H2CO3/pCO2101.47H2CO3HHCO3 K1106.4 pK210.3CaCO3(s)Ca2CO32 Ksp108.31写出石灰岩地区形成钟乳石的化学方程式。2试计算雨水的pH及CO32浓度。若测得某时某地雨水的pH为5.4,试分析产生此结果的可能的原因。3石灰岩地区的地下水流入河水,设河水pH7,在25、pCO2103.54 atm下,当达到平衡时,Ca2浓度是多少?4试述NaHCO3比Na2CO3溶解度小的原因。第第题(分)1phCH2OHC

16、u(OH)2CuOHH2OphCHOphCHOphCOONa(phCH2OH)phCOOH(1)phCOONa/Cu(OH)(H2ONaCl)碴:CuOHH2OOCu(OH)2重复使用(2)液phCOONa(NaOHH2O)HClphCOOH(NaClH2O)phCOOH(NaClH2O)(5分)2反应机理:可见该反应在通入空气下phCH2OH可全部转化为phCOOH,所以只须作phCOOH的提取分离即可。(4分)3这个实验是无溶剂的绿色化学实验,反应特点是原料CH2OH可全部转化成COOH,因此后处理也较简便,催化剂又可反复使用,因而是较理想的绿色化学实验。(3分)题(12分)天津大学化学系张明杰先生等作了由苯甲醇在NaOH作用下,用CuCl2催化并通入空气得到苯甲酸的实验,提出了该实验的机理是CuCl2H2OCu(OH)2,Cu(OH)2作为氧化剂使CH2OHCHO再发生歧化反应,请回答下列问题:1此实验反应分两步,一步是产物生成与处理,另一步是催化剂回收。请详细介绍如何使原料与产物分离?2用反应方程式表述该反应机理。3这个实验是较理想的绿色化学实验,请对此评价。参考答案第 8 页(共8页)

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