高三化学第三轮复习：综合练习一人教版知识精讲.doc

高三化学第三轮复习：综合练习一人教版

【本讲教育信息】
一. 教学内容：
综合练习一

二. 重点、难点：
1. 考察对于知识的综合把握
2. 落实基础知识是重点

【模拟试题】
1. 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A. 等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3:1
B. 100mL 2.0mol/L的NaCl溶液中含各离子数目之和为0.2NA
C. 用惰性电极电解CuSO4溶液,当电路中通过1mole－时,溶液中产生的H+数目为NA
D. 0.1molFe（OH）3胶体所含胶体微粒数为0.1NA
2. 同位素示踪法用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ）
A. 2Na218O2+2H2O==4Na18OH+O2
B. 2KMnO4+5H218O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
C. NH4Cl+2H2O==NH3·2H2O+HCl
D. K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2+3H2O
3. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
（1）
主要：
次要：
（2）
主要：
次要：
则以下几种物质溶解度大小比较中，正确的是（ ）
A. B.
C. D.
4. 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）
A. HN3水溶液中粒子浓度大小顺序为：c（HN3）>c（H+）>c（N3—）>c（OH—）
B. 叠氮酸与氨气作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C. 叠氮酸钠水溶液是碱性
D. N3－与二氧化碳含有相同的电子数
5. 已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ）
① 生成物的质量分数一定增加
② 任一生成物总量一定增加
③ 反应物的转化率一定增大
④ 反应物的浓度一定降低
⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率
⑥ 一定使用催化剂
A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②⑤ D. ④⑥
6. 将已经污染的空气通入某溶液中，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如果把含H2S的气体通入CuSO4溶液中，溶液导电性稍有变化，但溶液吸收H2S的容量较多；若用溴水，则吸收量不大而导电性变化很大。现要测定空气中的含氯气的量，兼顾容量和导电性变化的灵敏性，最理想的吸收试剂是（ ）
A. NaOH溶液 B. 蒸馏水 C. Na2SO3溶液 D. KI溶液
7. 香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2。该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。

提示：
① CH3CH＝CHCH2CH3CH3COOH＋CH3CH2COOH
② R－CH=CH2R－CH2－CH2－Br
请回答下列问题：
（1）写出化合物C的结构简式______。
（2）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有_______种。
（3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是________。
（4）请设计合理方案从合成（用反应流程图表示，并注明反应条件）。
例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为

8. 下列图中A—J分别代表相关反应中的一种物质，已知A是常用作肥料的无机盐，A分解得到相等物质的量的B、C、D，已知F是一种单质，图中有一些生成物未写出。

请填写以下空白：
（1）A的化学式____ __，D的电子式__ __ 。
（2）写出反应②的化学方程式：_______ _____；
（3）写出反应④的化学方程式，并标出电子的转移方向和数目： ____。
（4）以铁为阳极，以铜为阴极，对足量的G溶液进行电解，电解一段时间后，得到4mol Fe（OH）3沉淀，此间共消耗水的物质的量为（ ）
A. 4 mol B. 6 mol C. 8 mol D. 10 mol
9. 短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。
（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是 、 、 、 。
（2）画出C―和D原子的结构示意图
（3）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为 _，写出有关离子方程式______；_______。
10. CuSO4在一定条件下发生如下分解: CuSO4→CuO+SO2+SO3+O2, 有人设计通过实验测定反应产生的SO2，SO3，O2的物质的量的方法，并经计算确定该条件下分解反应方程式中各物质的系数。（假设每一步反应均完全进行，且该实验条件下NaHSO3溶液不与O2反应）实验可能需要的仪器如下图所示：

实验测得数据及有关结果如下：
① 准确称量无水硫酸铜6.0g；
② 测出量筒中水的体积后，折算成排水之气体在标准状况下的体积为280 mL；
③ 干燥管质量在实验结束时增加2.4g；
④ 实验结束时,装置F中的溶液变为NaHSO3溶液（不含其他溶质）。
请回答以下问题:
（1）按装置从左至右的方向,各仪器接口连接顺序为　 　 。
（2）装置F的作用是　 　　　 。
（3）装置D的作用是　　 　　　 。
（4）若仅将装置E换为盛有水的1000 mL 大烧杯，则该实验中进行气体体积测定的操作为 。
（5）经计算得到SO3的物质的量为　 　 。通过计算推断，该条件下反应的化学方程式为　 　　　　 。

【试题答案】
1. C 2. B 3. D 4. B 5. C 6. C
7.
（1）
（2）9种
（3）保护酚羟基，使之不被氧化
（4）

8.
（1）NH4HCO3 NH3的电子式略
（2）4NH3+5O24NO+6H2O
（3）改为C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O 转移电子式从HNO3的N转移到C，是4e-
（4）D
9.（1）镁、铝、氯、碳；
（2）、；
（3）先生成白色沉淀，后沉淀慢慢消失。
Al3++3OH－===Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH－==AlO2－+2H2O。
10.（1）①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②（③④可颠倒）
（2）充分吸收SO3，使其全部转化为SO2
（3）干燥SO2和O2的混合气体
（4）将待测气体通入倒扣于大烧杯中的盛满水的量筒中，调节量筒高度使内外水面相平，读取水面平稳后的刻度，即为待测气体的体积（其他合理答案亦可）
（5）0.0125mol
3CuSO4===3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑