配位化合物与配位平衡.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,苏花卫,第二单元课题,4,一 配位化合物,（一）概念,（二）组成,（三）命名,（四）螯合物,二 配位平衡,（一）,K,稳,与,K,不稳,（二）计算,一 配位化合物,自然界中，绝大多数无机化合物都是以,配位化合物,的形式存在的。,配位化合物具有多种独特的性能与较为复杂的结构，是现代无机化学的重要研究方向。,在分析化学中，常利用许多配合物有特征的颜色来定性鉴定某些金属离子。,如：,Cu,2+,与,NH,3,生成深蓝色的,Cu(NH,3,),4,2+,配离子；,Fe,3+,与,NH,4,SCN,作用生成血红色的,Fe(SCN),n,3-n,配离子。,在,生物化学,方面，生物体内许多重要物质都是配合物。,如：动物血液中起输送氧气作用的血红素是,Fe,2+,的螯合物；植物中起光合作用的叶绿素是,Mg,2+,的螯合物。胰岛素是,Zn,2+,的螯合物。,在湿法冶金中，提取贵金属常用到配位反应。如,Au,，,Ag,能与,NaCN,溶液作用，生成稳定的,Au(CN),2,-,和,Ag(CN),2,-,配离子而从矿石中提取出来。,4Au+8NaCN+2H,2,O+O,2,4NaAu(CN),2,+4NaOH,一 配位化合物,实验室常见的,NH,3,、,H,2,O,、,CuSO,4,、,AgCl,等化合物之间，还可进一步形成复杂的化合物，如,Cu(NH,3,),2,SO,4,、,Cu(H,2,O),4,SO,4,、,Ag(NH,3,),2,Cl,。,这些化合物在溶液中都含有,较难离解、可以像一个简单离子一样参加反应的复杂离子,配离子。,一 配位化合物,（一）概念,1,配离子,由中心原子,(,阳离子或原子,),与一定数目的配体,(,离子或中性分子,),，通过,配位键,结合，并按一定组成和空间构型形成的复杂离子，称为配离子,。,eg:,配阳离子,Cu(H,2,O),4,2+,、,Cu(NH,3,),4,2+,配阴离子,PtCl,6,2-,配位分子,多数配离子既能存在于晶体中，又能存在于水溶液中。,eg,：,Cu(H,2,O),4,2+,eg,：,HAuCl,4,配体,中心原子,配位键,2 配位分子,不带电荷的,电中性配位化合物,。,CoCl,3,(NH,3,),3,、,Ni(CO),4,、,Fe(CO),5,等。,3 配位化合物,含有配离子的化合物以及中性配位分子统称为配位化合物，简称,配合物,。,KAl(SO,4,),2,.12H,2,O,是复盐而不是配位化合物,（二）配位化合物的组成,1,内界,在配合物化学式中用方括号表示内界。,配合物的内界,能稳定地存在于晶体及水溶液中,。它,是配合物的特征部分，由中心离子与配体结合而成,，它的结构和性质与其他离子不同。,eg,：,Cu(NH,3,),4,2+,2,外界,不在内界的其它离子,，如,SO,4,2-,，写在方括号外，构成配合物的外界。,内界与外界之间的结合力是离子键，故在溶液中内、外界是分离的,，分别以离子状态存在于溶液中。,配位分子则没有外界。,3,中心原子,central atom,中心原子或中心离子统称为配合物的形成体。,位于配离子的中心，中心离子绝大多数是,带正电荷的阳离子,，其中以过渡金属离子居多。,“,M”,如：,Fe,3+,、,Cu,2+,、,Co,2+,、,Ag,+,、,Cu,+,等；,（中心离子打着铁伞，上面鼓着两个铜人。）,在配合物,Ni(CO),4,),、,Fe(CO),5,中,中心原子分别为：,Ni,、,Fe,原子。,4,配位体,在配合物中与形成体（,中心原子或中心离子,）结合的离子或中性分子称为配位体，简称配体。,“,L”ligand,在配体中提供孤对电子与形成体形成配位键的原子称为配位原子。,eg,：,Co(NH,3,),4,2+,中的,NH,3,是配体，如配体,NH,3,中的,N,是配位原子。,常见的配位原子为电负性较大的非金属原子,C,、,O,、,S,、和卤素等原子。,（配位原子挑着扁担（,N,）进了杨（,O,）树林,(P),，扁担里放着六,(S),个炭,(C),炉,(X),子）,根据一个配体中所含配位原子数目的不同，可将配体分为,单齿配体和多齿配体,。,(1),单齿配体：一个配体中只有一个配位原子,，如,N,H,3,，,H,2,O,，,O,H,-,，,X,-,，,C,N,-,，,S,CN,-,，,C,O,等。,eg,：,Ag,+,与,NH,3,结合,Ag,+,+2NH,3,H,3,N:Ag:NH,3,+,配位体是清路（,X,-,，,CN,-,）工人，看到他俩在路上安睡（,NH,3,，,H,2,O,），就知道自己躺枪（,CO,OH,-,）了。,单齿配体和多齿配体,。,(2),多齿配体：一个配体中有两个或两个以上的配位原子,，如乙二胺（,en),、,EDTA,、,C,2,O,4,2-,。,5,配位数,与,中心离子或中心原子直接以配位键相结合,的配位原子的总数。,eg,：,Cu(NH,3,),4,2+,中，,Cu,2+,的配位数为,4,;,Cr(H,2,O),4,Cl,2,+,中,Cr,3+,的配位数为,6,。,目前已知形成体的配位数有,2,、,4,、,6,、,8,，其中最常见的配位数为,2,、,4,和,6,。,由单齿配体形成的配合物，中心离子的配位数等于配体的数目；,由多齿配体形成的配合物，配体的数目不等于中心离子的配位数。,eg,：,Cu(en),2,2+,中的乙二胺,(en),是双齿配体，即每,1,个,en,有,2,个,N,原子与中心离子,Cu,2+,配位，在此，,Cu,2+,的配位数是,4,而不是,2,。,增大配体的浓度或降低反应的温度,，都有利于形成高配位数的配合物。,6,配离子的电荷数,中心离子和配体电荷的代数和即为配离子的电荷。,eg,：,K,3,Fe(CN),6,中配离子的电荷数可根据,Fe,3+,和,6,个,CN,-,电荷的代数和判定为,-3,，也可根据配合物的外界离子,(3,个,K,+,),电荷数判定,Fe(CN),6,3-,的电荷数为,-3,。,PtCl,6,2-,的电荷数是,-2,，,Co(NH,3,),3,(H,2,O)Cl,2,+,的电荷数是,+1,。,（三）配位化合物的命名（重点）,1,命名原则,配合物的命名与一般无机化合物的命名原则相同：,先提阴离子，再提阳离子。,若阴离子为简单离子，称某化某。,若阴离子为复杂离子，称某酸某,。,2,内界的命名次序,配位体数,配位体名称,合,中心离子（中心离子氧化数）,不同配体名称之间以中圆点,“,”,分开,，相同的配体个数用倍数词头,二、三、四等数字表示,。,2,内界的命名次序,(1),无机配体在前,有机配体列在后,eg:PtCl,2,(Ph,3,P),2,二氯,二,(,三苯基磷,),合铂,(),(2),先列出阴离子名称,后列出阳离子名称,最后列出中性分子的名称,eg,：,KPtCl,3,NH,3,三氯,一氨合铂,(),酸钾,Co(N,3,)(NH,3,),5,SO,4,硫酸叠氮,五氨合钴,(),(,3),同类配体的名称,按配位原子元素符号的英文字母顺序排列,eg:Co(NH,3,),5,H,2,OCl,3,三氯化五氨,一水合钴,(),(4),同类配体中若配位原子相同,则将含较少原子数的配体列前,较多原子数的配体列后,eg:PtNO,2,NH,3,NH,2,OH(Py)Cl,氯化一硝基,一氨,一羟胺,吡啶合铂,(),(5),若配位原子相同,配体中含原子数目也相同,则按在结构式中与配位原子相连的原子的元素符号的字母顺序排列,(6),配体化学式相同但配位原子不同如,(-SCN,-NCS,(,异硫氰根,),),则按配位原子元素符号的字母顺序排列,。,若配位原子尚不清楚,则以配位个体的化学式中所列的顺序为准,3,命名实例,（,1,）配离子是阴离子的配合物,K,4,Fe(CN),6,六氰合铁（,）酸钾（亚铁氰化钾，俗称黄血盐）,K,3,Fe(CN),6,六氰合铁（,）酸钾（铁氰化钾、俗称赤血盐）,KPtCl,3,NH,3,三氯,一氨合铂（,）酸钾,H,2,PtCl,6,六氯合铂（,IV,）酸,(NH,4,)Co(NH,3,),2,(NO,2,),4,四硝基,二氨合钴（,）酸铵,（,2,）配离子是阳离子的配合物,Co(NH,3,),5,Cl,2,Cl,氯化二氯,五氨合钴（,）,Co(NH,3,),5,H,2,OCl,3,三氯化五氨,一水合钴（,）,Pt(NO,2,)NH,3,(NH,2,OH)(Py)Cl,氯化硝基,一氨,羟胺,吡啶合铂（,）,（,3,）配离子电荷为零的配位分子,Pt(NH,3,),2,Cl,2,二氯,二氨合铂（,),Ni(CO),4,四羰基合镍,Pt(NH,2,)NO,2,(NH,3,),2,一氨基,一硝基,二氨合铂（,）,课堂练习：,Co(NH,3,),6,3+,六氨合钴（,）配离子,配体：,NH,3,配位原子：,N,配位数：,6,Co(NO,2,),3,(NH,3,),3,三硝基,三氨合钴（,）,配体：,NH,3,，,NO,2,配位原子：,N,配位数：,6,主要内容回顾,1,配离子,由中心原子,(,阳离子或原子,),与一定数目的配体,(,离子或中性分子,),，通过,配位键,结合，并按一定组成和空间构型形成的复杂离子，称为配离子,。,2 配位分子,不带电荷的,电中性配位化合物,。,CoCl,3,(NH,3,),3,、,Ni(CO),4,、,Fe(CO),5,等。,3 配位化合物,含有配离子的化合物以及中性配位分子统称为配位化合物，简称,配合物,。,（二）配位化合物的组成,3,中心原子,central atom,中心原子或中心离子统称为配合物的形成体。,如：,Fe,3+,、,Cu,2+,、,Co,2+,、,Ag,+,、,Cu,+,等；,（中心离子打着铁伞，上面鼓着两个铜人。）,4,配位原子,常见的配位原子为电负性较大的非金属原子,C,、,O,、,S,、和卤素等原子。,（配位原子挑着扁担（,N,）进了杨（,O,）树林,(P),，扁担里放着六,(S),个炭,(C),炉,(X),子）,5,、配体,单齿配体和多齿配体,。,(1),单齿配体：一个配体中只有一个配位原子,，如,N,H,3,，,H,2,O,，,-,O,H,，,X,-,，,C,N,-,，,S,CN,-,，,C,O,等。,eg,：,Ag,+,与,NH,3,结合,Ag,+,+2NH,3,H,3,N:Ag:NH,3,+,配位体是清路（,X,-,，,CN,-,）工人，看到他俩在路上安睡（,NH,3,，,H,2,O,），就知道自己躺枪（,CO,OH,-,）了。,(2),多齿配体：一个配体中有两个或两个以上的配位原子,，如乙二胺（,en),、,EDTA,、,C,2,O,4,2-,。,5,配位数,与,中心离子或中心原子直接以配位键相结合,的配位原子的总数。,eg,：,Cu(NH,3,),4,2+,中，,Cu,2+,的配位数为,4,;,Cr(H,2,O),4,Cl,2,+,中,Cr,3+,的配位数为,6,。,目前已知形成体的配位数有,2,、,4,、,6,、,8,，其中最常见的配位数为,2,、,4,和,6,。,6,内界的命名次序,(1),先后顺序：,无机,、,有机,；,阴离子,、,阳离子,、,中性分子,；,较少原子数的配体,较多原子数的配体,eg:PtCl,2,(Ph,3,P),2,二氯,二,(,三苯基磷,),合铂,(),KPtCl,3,NH,3,三氯,一氨合铂,(),酸钾,Co(N,3,)(NH,3,),5,SO,4,硫酸叠氮,五氨合钴,(),PtNO,2,NH,3,NH,2,OH(Py)Cl 氯化一硝基一氨,一羟胺吡啶合铂(),(,2,),配位原子元素符号的英文字母顺序,eg:Co(NH,3,),5,H,2,OCl,3,三氯化五氨,一水合钴,(),7,命名实例,（,1,）配离子是阴离子的配合物,K,4,Fe(CN),6,六氰合铁（,）酸钾（亚铁氰化钾，俗称黄血盐）,K,3,Fe(CN),6,六氰合铁（,）酸钾（铁氰化钾、俗称赤血盐）,KPtCl,3,NH,3,三氯,一氨合铂（,）酸钾,H,2,PtCl,6,六氯合铂（,IV,）酸,(NH,4,)Co(NH,3,),2,(NO,2,),4,四硝基,二氨合钴（,）酸铵,（,2,）配离子是阳离子的配合物,Co(NH,3,),5,Cl,2,Cl,氯化二氯,五氨合钴（,）,Co(NH,3,),5,H,2,OCl,3,三氯化五氨,一水合钴（,）,Pt(NO,2,)NH,3,(NH,2,OH)(Py)Cl,氯化硝基,一氨,羟胺,吡啶合铂（,）,（,3,）配离子电荷为零的配位分子,Pt(NH,3,),2,Cl,2,二氯,二氨合铂（,),Ni(CO),4,四羰基合镍,Pt(NH,2,)NO,2,(NH,3,),2,一氨基,一硝基,二氨合铂（,）,上节课,K,4,Fe(CN),6,六氰合铁（,）酸钾（俗称黄血盐）,K,3,Fe(CN),6,六氰合铁（,）酸钾（俗称赤血盐）,（四）螯合物,乙二胺分子是多齿配体，两个乙二胺分子与一个,Cu,2+,形成具有两个五元环的配位个体,Cu(en),2,2+,.,.,.,.,由中心原子与多齿配体所形成的具有环状结构的配位化合物称为,螯合物,。,大多数螯合物具有五原子环或六原子环。,能与中心原子形成螯合个体的多齿配体称为,螯合剂,。常见的螯合剂是含有,N,、,O,、,S,、,P,等配位原子的有机化合物。如氨基乙酸、氨三乙酸、乙二胺四乙酸、乙二醇二乙醚二胺四乙酸等。,螯合剂的特点：,1,、螯合剂中必须含有,两个或两个以上能给出孤对电子的配位原子,，这些配位原子的位置必须适当，相互之间一般间隔两个或三个其他原子，以形成稳定的,五原子环或六原子环,。,2,、一个螯合剂所提供的配位原子，可以相同，如乙二胺中的两个,N,原子，也可以不同，如氨基乙酸中的,N,原子和,O,原子。,氨羧配位剂是最常见的螯合剂。,螯合剂乙二胺四乙酸（,EDTA,）,乙二胺四乙酸是一个六齿配体，其中,4,个羧基,氧原子和,2,个氨基氮原子共提供,6,对孤对电子，与,中心原子配位时能形成,5,个五元环，它几乎能与所,有金属离子形成十分稳定的螯合个体。,螯合物的特点：,1,、螯合物比具有相同配位原子的非螯合物,稳定，在水中更难离解,。,2,、,螯合环的大小会影响螯合物的稳定性,。一般以五元环或六元环的螯合物最稳定。,3,、,许多螯合物都具有颜色,。,如在弱碱性条件下，丁二酮肟与,Ni,2+,形成鲜红色的二丁二酮肟合镍螯合物沉淀。,该反应用于定性检验,Ni,2+,的存在，也可以用来定量测定,Ni,2+,的含量。,（一）,配离子的稳定常数与不稳定常数,向左进行的是配离子的,解离反应,，向右进行的则是配离子的,生成反应,。与之相应的标准平衡常数分别叫做配离子的,解离常数（,K,不稳,）和生成常数（,K,稳,）,。,K,稳,=1/,K,不稳,二 配位平衡,Ag,+,+2NH,3,Ag(NH,3,),2,+,K,稳,=,Ag(NH,3,),2,+,Ag,+,NH,3,2,二 配位平衡,在配合物的溶液中既存在着配离子的形成反应（,多配体配离子,在水溶液中的形成是,分步形成,的），同时又存在着配离子的解离反应（多配体配离子在水溶液中离解也是,分步离解,的），形成和解离达到平衡，这种平衡称为,配位平衡,。,配位平衡的平衡常数称为,配合物的稳定常数。,（一）,配离子的稳定常数与不稳定常数,配位数增加时，总稳定常数等于各级稳定常数的乘积。,K,稳,=K,稳,1,.K,稳,2,K,稳,值越大，表示该配离子在水中越稳定。,随着配位数的增加，配体之间的斥力增大，同时中心离子对每个配体的吸引力减小，所以，配离子的,稳定性减弱,。,二 配位平衡,Ag,+,+2NH,3,Ag(NH,3,),2,+,Ag,+,+NH,3,Ag(NH,3,),+,一般，配离子的逐级稳定常数彼此相差不大,，因此在计算离子浓度时，必须考虑各级配离子的存在。,但,在实际工作中，一般总是加入过量的配位剂,，这时,金属离子将绝大部分处在最高配位数的状态,，其他较低级的配离子可忽略不计。此时若只求简单金属离子的浓度，只需按总的,K,稳,或,K,不稳,进行计算，可使计算大大简化。,（二）计算,1,计算配位化合物溶液中有关离子浓度,eg,：计算溶液中与,110,-3,mol/L,的,Cu(NH,3,),4,2+,和,1.0mol/LNH,3,处于平衡状态时游离,Cu,2+,的浓度？,解：,设,Cu,2+,=x,，查表,Cu(NH,3,),4,2+,K,稳,=2.110,13,，则：,K,稳,=,Cu(NH,3,),4,2+,Cu,2+,NH,3,4,即：,2.110,13,=110,-3,/,（,x10,4,）,x=4.8710,-17,mol/L,Cu,2+,的浓度均为,4.8710,-17,mol/L,。,Cu,2+,+4NH,3,Cu(NH,3,),4,2+,2,配位平衡与沉淀平衡之间的转化,eg,：若在,1.0L,上述溶液中加入,0.0010molNaOH,，问有无,Cu(OH),2,沉淀生成？,解：加入,NaOH,后，溶液中,Cu,2+,=4.8710,-17,mol/L,，,OH,-,=0.0010mol/L,，则,Qi=Cu,2+,OH,-,2,=4.8710,-17,(0.0010),2,=4.810,-23,查表,Ksp=2.210,-20,，则,Qi,Ksp,无,Cu(OH),2,沉淀生成。,3,配位平衡间的转化,配离子之间的相互转化，向着生成更稳定的配离子的方向进行。两种配离子的稳定常数相差越大，转化将越完全。,P58,例,5.4,复 习,（,1,）,若因酒精、苯或乙醚等引起着火，应立即,用湿布或砂土,(,实验室内应备有灭火砂箱,),等扑灭。若遇电气没备着火，必须先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火。,（,2,）遇有烫伤事故，可用高锰酸钾或苦味酸溶液揩洗灼伤处，再搽上凡士林或烫伤油膏。,（,3,）若眼睛或皮肤溅上强酸或强碱，应立即用清水冲洗，然后再用碳酸氢钠溶液或硼酸溶液冲洗,(,若溅在皮肤上最后还可涂些凡士林,),。,（,4,）,若不慎吸入氯、氯化氢气体，可随即吸入少量酒精或乙醚的混和蒸气解毒,，如因吸入硫化氢气体而感到不适或头晕时，应立即走到室外呼吸新鲜空气。,（,5,）被玻璃割伤时，伤口内若有玻璃碎片，须先挑出，然后抹上红药水并包扎。,（,6,）遇有触电事故发生，应首先切断电源，然后视情况对触电人进行人工呼吸。,（,7,）对伤势较重者应立即送医院治疗。,（,三）常见基本操作,1,玻璃仪器的洗涤,（,1,）,1/4,的水摇荡；,（2）洗液或热洗液,重铬酸钾+浓硫酸；,（3）去离子水洗涤,2,天平的使用,（,1,）调零；,（,2,）左物品，右砝码,（,3,）称量纸,/,表面皿,/,容器,3,药品的称取,移液器（枪）,4,加热方式与操作,（,1,）火柴点燃,（,2,）灯罩灭火，禁止吹灭,（,3,）液体不应超过容积的一半,（,4,）温度可达,400,500,5,容量瓶的使用,6,滴定管的使用,8,硫酸的稀释,9,试纸的使用,2,溶液,1,有效数字,在分析工作中，实际能够测量到的数字都是有效数字。它是由可靠数字和可疑数字组成。,（,1,）可靠数字,：直接获得的准确数字。,（,2,）可疑数字,：估读的那部分数字。,eg,：用直尺粉笔长度为,6.35cm,6.3,为可靠数字,5,为可疑数字,注意事项,1,数学上的数字与实验中的数字是不一样的。,eg,：,8.35,、,8.350,、,8.3500,8.35g,、,8.350g,、,8.3500g,在数学上是相等的，但在实验中不等。,2,有效数字的位数与测量仪器的精确度有关。,eg,：分析天平：,4,化学天平：,2,3,单位变换时，不应改变有效数字的位数。,eg,：,100.2m,单位变换：,0.1002km ,1.00210,4,cm ,10020cm ,4,有效数字保留原则是“四舍六入五保留”,（,1,）当数字的尾数,4,时，舍去尾数；,（,2,）当数字的尾数,6,时，舍去尾数，尾数前一位数“加,1”,；,（,3,）尾数,=5,时，若尾数前一位数为奇数，则舍去尾数，前一位数“加,1”,；若尾数前一位数为偶数，则舍去尾数。,eg,：,4.175,和,4.165,保留,3,位有效数字,4.17,（,）；,4.16,（）,4.18,（）；,4.17,（,）,2,计算法则,1,加减法,几个数相加减时，和或差中小数点后的位数，应与各加减数中小数点后位数最少者相同。,eg,：,50.1+1.45+0.5812=,（,1,）先计算后保留,=52.1312=52.1,（,2,）先保留后计算,=50.1+1.4+0.6=52.1,5,留双,2,乘除法,几个数相乘除时，积或商的有效位数应与各数值中有效数字位数最少者相同，与小数点位置无关。,eg,：,0.0121,25.641.05782=,（,1,）先计算后保留,=0.32818230808=0.328,（,2,）先保留后计算,=0.012125.61.06,=0.3283456=0.328,3,溶液浓度表示方法,质量分数、摩尔分数、物质的量浓度,、,质量摩尔浓度,（溶质的物质的量与溶剂质量之比，用符号,b,或,m,表示，单位,mol.kg,-1,。）,比例浓度（体积比）,ppm,、,ppb,、,ppt,4,离子活度,电解质溶液中参与电化学反应的离子的有效浓度。,a,i,c,5,平衡常数,在特定物理条件下,(,如温度、压力、溶剂性质、离子强度等,),，,可逆反应达到平衡时，各生成物浓度（或分压）的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度（或分压）的化学计量数次幂的乘积。常用符号,K,表示。,3,酸碱平衡与酸碱滴定法,1,酸碱理论,1887,年，瑞典物理化学家,Arrhenius,阿仑尼乌斯提出酸碱电离理论：,凡是在水溶液中能够电离产生,H,+,的物质是酸（,Acid,）；能电离产生,OH,-,的物质是碱（,Base,）。酸碱反应的实质就是,H,+,与,OH,-,作用生成,H,2,O,。,HAc H,+,+Ac,-,NaOH Na,+,+OH,-,H,2,CO,3,H,+,+HCO,3,-,HCO,3,-,H,+,+CO,3,2-,注：多元弱酸、弱碱采用分步电离,电离度,（一）理论,1923,年，丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出。,酸碱质子理论认为：凡能给出质子的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱，酸是质子的给予体，碱是质子的接受体。,HB=H,+,+B,-,二 酸碱质子理论,酸 碱,优点：,扩大了酸和碱的范围，解决了非水溶液和气体间的酸碱反应。,缺点：,酸碱质子理论把酸碱只限于质子的给予或接受，不能解释没有质子传递的酸碱反应。,CaO+SO,3,CaSO,4,SO,3,为酸，但没有质子存在,一 沉淀溶解平衡,（一）溶度积常数,在一定温度下，难溶电解质饱和溶液中，离子浓度的化学计量数次幂的乘积，称为,溶度积常数,。常用符号,Ksp,表示。,eg,：,AgCl(s)Ag,+,+Cl,-,Ksp=Ag,+,/cCl,-,/c,eg,：,Mg(OH),2,Mg,2+,+2OH,-,Ksp=Mg,2+,/cOH,-,/c,2,沉淀产生的条件？,如何使离子沉淀完全？,如何使沉淀溶解？,沉淀的生成（加沉淀剂）,沉淀的溶解度,酸,效应对沉淀的影响,同离子效应,盐效应,配位,效应,其他因素的影响（,温度、溶剂、沉淀颗粒大小、沉淀结构等都影响溶解度。）,沉淀的转化,（,1,）溶解度较大的沉淀转化为溶解度较小的沉淀,CaSO,4,转化为,CaCO,3,（,2,）溶解度较小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀,条件：两种沉淀的溶解度不能相差太大。,沉淀的溶解,总原则就是,设法使结晶离子的浓度减小,，使之满足,QiKsp,直至沉淀溶解。通常向难溶电解质加入适当试剂，,使之转化为易容的化合物,。,具体：,酸碱溶解法、配位溶解法、氧化还原溶解法和沉淀转化溶解法,。,（一）定义,沉淀滴定法是利用沉淀反应进行的滴定分析方法。,能形成沉淀的反应很多，能用作滴定的很少！,主要是由于很多沉淀,组成不稳定,，,溶解度较大,，,容易形成过饱和溶液,，,达到平衡的速度太慢，共沉淀现象严重,等。,比较常用的是生产难溶银盐的反应,Ag,+,+X,-,=AgX,，又称银盐法。可以测定,Cl,-,，,Br,-,，,I,-,，,SCN,-,和,Ag,+,。,二 沉淀滴定法,（二）条件,1,沉淀的,溶解度小,，即反应需定量、完全；,2,沉淀的组成要固定，即被测离子与沉淀剂之间要,有准确的化学计量关系,；,3,沉淀的,反应速率快,；,4,沉淀吸附的杂质少；,5,要有,适当的指示剂指示终点,。,二 沉淀滴定法,（四）沉淀滴定法,莫尔法滴定,铬酸钾做指示剂,滴入铬酸钾后 滴定终点,