物质的量浓度(练好题)(解析版).doc

2.3.3物质的量浓度（练好题）解析版
A-基础过关
1．40 g氢氧化钠固体溶于水配成2 L溶液，其物质的量浓度为(　　)
A．0.5 mol·L－1 B．5 mol·L－1　C．10 mol·L－1 D．20 mol·L－1
【答案】　A
【解析】　氢氧化钠的物质的量＝＝1 mol，氢氧化钠溶液的物质的量浓度＝＝0.5 mol·L－1。
2．下列叙述正确的是(　　)
A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等
B．配制1 mol·L－1 NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可
C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的微粒数一定相同
D．1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1
【答案】 C
【解析】　A中没有指明溶液的体积，无法比较物质的量浓度；B中1 L是水的体积不是溶液的体积，所以B不正确；C中不论是不是电解质，只要是同种溶液体积相同，物质的量浓度也相同，微粒数必定相等；D中，CaCl2溶液中c(CaCl2)∶c(Ca2＋)∶c(Cl－)＝1∶1∶2，所以c(Cl－)＝1.0 mol·L－1，D不正确。
3．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是(　　)
A．100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液
B．200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液
C．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
D．25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液
【答案】　D
【解析】　物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1 mol·L－1、0.75 mol·L－1、1 mol·L－1、0.5 mol·L－1，D项正确。
4．从2 L 1 mol·L－1NaOH溶液中取出100 mL，下面有关这100 mL溶液的叙述错误的是(　　)
A．浓度为0.1 mol·L－1
B．浓度为1 mol·L－1
C．含NaOH 4 g
D．含NaOH 0.1 mol
【答案】　A
【解析】　取出100 mL溶液，浓度仍为1 mol·L－1，A错误、B正确；含NaOH：1 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol,0.1 mol×40 g·mol－1＝4 g，C、D正确。
5．下列溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1的是(　　)
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中
B．将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液
C．将1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合
D．0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液
【答案】　D
【解析】　A项和C项，溶液的体积不是1 L，错误；B项，没有指明标准状况，无法计算HCl的物质的量，错误；D项，Na2O＋H2O===2NaOH，n(NaOH)＝1 mol，c(NaOH)＝1 mol·L－1，正确。
6．下列溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是(　　)
A．1 mL 0.5 mol·L－1的NaNO3溶液
B．100 mL 0.01 mol·L－1的NaCl溶液
C．100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液
D．10 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液
【答案】 A
【解析】　溶液的浓度与溶液体积的多少无关；A中，c(Na＋)＝0.5 mol·L－1；B中，c(Na＋)＝0.01 mol·L－1；C中，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1；D中，c(Na＋)＝0.1×2＝0.2 mol·L－1。
7．50 mL物质的量浓度为4.4 mol·L－1，密度为1.24 g·mL－1的稀硫酸的质量分数为(　　)
A．35% B．70%
C．17.5% D．0.035%
【答案】 A
【解析】　w(H2SO4)＝×100%＝35%。
8．0.1 L某溶液含有0.1 mol KCl和0.1 mol CaCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度是(　　)
A．3 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1 D．0.1 mol·L－1
【答案】 A
【解析】　0.1 L某溶液含有0.1 mol KCl和0.1 mol CaCl2，此溶液中Cl－的物质的量是0.1 mol＋0.1 mol×2＝0.3 mol，所以氯离子的物质的量浓度是0.3 mol÷0.1 L＝3 mol·L－1。
9．将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。
(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________。
(2)溶液中Cl－的物质的量浓度为________。
(3)从中取出50 mL溶液，溶液中Mg2＋的物质的量浓度为________，含有Cl－的物质的量为________。
【答案】 (1)2 mol·L－1　(2)4 mol·L－1　(3)2 mol·L－1　0.2 mol
【解析】 (1)n(MgCl2)＝＝2 mol，c(MgCl2)＝＝2 mol·L－1。
(2)c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝2×2 mol·L－1＝4 mol·L－1。
(3)从溶液中取出任意体积的液体，其物质的量浓度不变，即c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，n(Cl－)＝4 mol·L－1×0.05 L＝0.2 mol。
10.(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为 mol·L－1。
(2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为 mol·L－1；溶质的质量为 g。
(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为 mol·L－1，SO的物质的量浓度为 mol·L－1。
【答案】　(1)0.2　(2)0.2　1.42　(3)0.2　0.1
【解析】　(1)n(Na2SO4)＝＝0.1 mol，c(Na2SO4)＝＝0.2 mol·L－1。
(2)从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 mol·L－1，溶质的质量m＝n·M＝c·V·M＝0.2 mol·L－1×0.05 L×142 g·mol－1＝1.42 g。
(3)50 mL溶液用水稀释到100 mL，根据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，稀溶液中Na2SO4的物质的量浓度变为原来的，即0.1 mol·L－1，故所得溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，SO的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。

B-能力提升
1．下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)
A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol
B．50 mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L－1 MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等
C．将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100 mL水
D．20 ℃时，0.023 mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液100 mL加入5 g生石灰，冷却到 20 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L－1
【答案】　D
【解析】　A项，溶液体积未知，不能计算离子物质的量，错误；B项，Cl－的物质的量浓度不相等，错误；C项，所得稀硫酸的体积为100 mL，所加水的体积不是100 mL，错误；D项，温度恢复到20 ℃时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，溶液体积减小，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变，故D正确。
2．硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H＋浓度为0.3 mol·L－1，SO浓度为0.4 mol·L－1，则混合溶液中Na＋浓度为(　　)
A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1
C．0.25 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
【答案】　D
【解析】　设Na＋浓度为x，根据电荷守恒可知，0.3 mol·L－1×1＋x×1＝0.4 mol·L－1×2，x＝0.5 mol·L－1。
3．V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后该溶液中SO的物质的量浓度是(　　)
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
【答案】　C
【解析】　原溶液c(Al3＋)＝÷＝ mol·L－1，由稀释定律求出稀释后c(Al3＋)＝＝ mol·L－1，由2Al3＋～3SO关系求出稀释后SO的浓度即可。
4．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO、Cl－四种离子(不考虑水电离出的H＋和OH－)，某物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5。若Na＋的物质的量浓度为
3 mol·L－1，则SO的物质的量浓度为(　　)
A．2 mol·L－1 B．3 mol·L－1
C．4 mol·L－1 D．8 mol·L－1
【答案】 C
【解析】　根据电荷守恒原理，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。故有c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，代入数据得：3＋2×5＝5＋2c(SO)，c(SO)＝4 mol·L－1。
5.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
【答案】　B
【解析】　0.5 V L的溶液中，n(SO)＝a mol，n(Mg2＋)＝0.5b mol，根据电荷守恒可得n(K＋)＝(2a－b)mol，所以钾离子的浓度为： mol·L－1。
6．用100 mL 0.3 mol·L－1的氢氧化钠溶液和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合加水稀释到500 mL，混合液中H＋的物质的量浓度为(　　)
A．0.36 mol·L－1 B．0.24 mol·L－1
C．0.45 mol·L－1 D．0.09 mol·L－1
【答案】　B
【解析】　设混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则0.3 L×0.25 mol·L－1－(0.1 L×0.3 mol·L－1)÷2＝0.5 L×a，解得：a＝0.12 mol·L－1，混合稀释后溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.12 mol·L－1＝0.24 mol·L－1。
7．将标准状况下密度为ρ的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到盐酸的密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是(　　)
A． mol·L－1 B． mol·L－1
C． mol·L－1 D． mol·L－1
【答案】 D
【解析】　根据c＝＝＝ mol·L－1。
8．密度为d g·cm－3的溶液V mL含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为
c mol·L－1，质量分数为W%，下列表示式不正确的是(　　)
A．c＝ B．m＝
C．d＝ D．W%＝%

【答案】 D
【解析】 用定义式检验A项：c＝，其中n＝，V的单位需要调整，即c＝，A项正确；用定义式检验B项：m质＝wm液，其中m液＝V·ρ，得m＝dV×W%，B项正确；用公式c＝检验C项和D项：即c＝，d＝，C项正确；W%＝，D项不正确。
9．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液的体积为a mL，溶液的密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠质量为m g。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。
(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。
(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为________。
【答案】 (1) g　(2) mol·L－1
(3)25dw mol·L－1　(4)%
【解析】 计算时要先求出公式中各个量，再代入计算即可。
(1)取100 g溶液　m(溶质)＝100w
m(溶剂)＝100(1－w)，则S＝×100 g。
(2)n(溶质)＝ mol，V＝a×10－3 L
c＝＝ mol·L－1＝ mol·L－1。
(3)取1 L溶液，n(NaOH)＝
c＝＝25dw mol·L－1。
(4)取1 L溶液，m(NaOH)＝40c g
m(溶液)＝1 000 mL×d g·mL－1＝1 000d g
w＝×100%。
10．如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19 g·cm－3
HCl的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol·L－1。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目
D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸加蒸馏水稀释500 mL得到物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。
(4)假设该同学用0.400 mol·L－1的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______ mL盐酸。
【答案】 (1)11.9　(2)B、D　(3)16.8　(4)25
【解析】 (1)c(HCl)＝＝11.9 mol·L－1；
(2)溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化；
(3)根据c(浓)×V(浓)＝c(稀)×V(稀)，则所取浓盐酸的体积V(浓)＝＝16.8 mL；
(4)根据反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O知n(HCl)＝n(NaOH)＝＝0.01 mol，则V(HCl)＝＝0.025 L。