3-3-盐类的水解(精讲)高二化学(人教版2019选择性必修1)(原卷版).docx

3.3 盐类的水解(精讲）
思维导图

常见考点

考点一 盐类水解原理
【例1】在溶液中，不能发生水解的离子是
A．ClO- B．CO C．Fe3+ D．SO

【一隅三反】
1.（2022·西藏·拉萨那曲高级中学高二开学考试）下列离子分别加入纯水中，能使水中c(H+)增大的是
A．ClO- B．Fe3+ C．S2- D．NO
2．常温下，下列溶液pH小于7的是
A．KBr B．CuSO4 C．NaF D．Ba(NO3)2
3.现有、、、、、、、、，请按要求填空：
(1)在水溶液中，水解使溶液呈碱性的离子是_______。
(2)在水溶液中，水解使溶液呈酸性的离子是_______。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是_______。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是_______。
考点二 盐类水解的规律及应用
【例2】pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为(　　)
A．大于 B．小于
C．等于 D．无法确定

【一隅三反】
1．下列有关盐类水解的叙述正确的是(　　)
A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐
B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱
D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
2．由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 mol·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是(　　)

A
B
C
D
碱性
AOH＞BOH
AOH＜BOH
AOH＞BOH
AOH＜BOH
酸性
HC＞HD
HC＞HD
HC＜HD
HC＜HD
3（2022山东）物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是(　　)
①NaHSO4　②NaHCO3　③Na2CO3　④Na2SO4
A．④③②① B．①②③④
C．③②④① D．③④②①

考点三 盐类水解方程式书写
【例3-1】（2022·全国·高二专题练习）在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是
A．
B．
C．
D．
【例3-2】NH4Cl；Na2SO4；KHCO3；Fe(NO3)3；KHSO4；Na2CO3；NaAlO2；KClO4，以上盐中有些能发生水解反应，写出能发生水解反应的盐对应的离子方程式：
(1)________ ___(写离子方程式)
(2)__________ _(写离子方程式)
(3)___________ (写离子方程式)
(4)___________ (写离子方程式)
(5)___________ (写离子方程式)

【一隅三反】
1．（2022·甘肃武威·高二期末）下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是
A．+H2O⇌NH3·H2O+H+ B．+H2O⇌+H3O+
C．S2-+H2O⇌HS-+OH- D．NH3+H2O⇌+OH-
2．（2022·全国·高二课时练习）在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是
A．NH+2H2ONH3·H2O+H3O+ B．HCO+H2OH3O++CO
C．HS-+H3O+H2S+H2O D．Cl2+H2OH++Cl-+HClO
3．写出下列盐溶液水解反应的离子方程式：
(1)NaF：____ 。
(2)NH4NO3：____ 。
(3)CuSO4：____ 。
(4)NaHCO3：____ 。
(5)CH3COONa：____ 。

考点四 影响盐类水解的因素
【例4-1】（2022·全国·高二课时练习）在0.1mol/LFeCl3溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的水解平衡，下列说法中正确的是
A．加FeCl3固体，平衡正向移动，水解程度增大
B．稍微加热，促进水解，c(H+)增大，pH减小
C．加NaOH固体，与铁离子反应，平衡逆向移动
D．通入HCl气体，平衡逆向移动，铁离子水解常数减小
【例4-2】（2022·全国·高二课时练习）为使溶液中的值减小，可加入的物质是
A．适量的固体 B．适量的固体
C．通入适量的气体 D．适量的固体

【一隅三反】
1．（2022·全国·高二课时练习）室温时，下列操作能使浓度均为0.01mol·L-1的①CH3COOH溶液②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)都增大的是
A．升高温度 B．加水稀释 C．加入少量硫酸 D．加入少量NaOH固体
2．（2022·全国·高二课时练习）0.1mol/L溶液中，由于的水解，使得。如果要使更接近于0.1mol/L，可采取的措施是
A．加入少量氢氧化钠 B．加入少量水
C．加入少量盐酸 D．加热
3．（2022·全国·高二课时练习）一定条件下，溶液中存在平衡：。下列说法错误的是
A．加入固体，溶液增大 B．通入，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，增大 D．加水稀释，浓度减小，平衡常数变小
考点五 三大守恒及离子浓度大小比较
【例5-1】常温下，等物质的量浓度的下列溶液中最大的是
A． B． C． D．
【例5-2】有等物质的量浓度的下列四种溶液：a．、b．、C．、d．，其中大小关系判断正确的是
A． B．
C． D．
【例5-3】（2022·陕西·富平县蓝光中学高二期末）某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是
A．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na+]＞[HY-]＞[OH-]＞[H+]
B．HY-的水解方程式：HY-＋H2OH3O++Y2–
C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na+]＞[Y2–] ＞[HY-]＞[OH-]＞[H+]
D．H2Y的电离方程式：H2Y2H++Y2–
【例5-4】（2021·全国·高二课时练习）25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合：c(Na＋)=c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)
B．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L-1氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)
C．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)=c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
D．0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH-)=c(Na＋)＋c(H＋)
【例5-5】25℃时，在20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，pH曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是

A．A点，c(Na＋)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H＋)
B．B点，c(H＋)=c(OH-)，c(Na＋)=c(CH3COO-)
C．C点，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na＋)
D．C点，c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-)
【一隅三反】
1．（2022·全国·高二课时练习）下列五种混合溶液，由分别为的两种溶液等体积混合而成：
①与     ②与
③与     ④与
⑤与，由大到小排序正确的是
A．①＞④＞③＞②＞⑤ B．①＞③＞⑤＞④＞②
C．②＞④＞③＞⑤＞① D．②＞③＞④＞⑤＞①
2．4种混合溶液：分别由等体积0.1mol/L的两溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl  ③NH4Cl与NaCl  ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)，下列各项排序正确的是
A．c(NH)：①＜③＜②＜④ B．溶液中c(H+)：①＜③＜②＜④
C．pH：②＜①＜④＜③ D．c(NH3·H2O)：①＜③＜④＜②
3．现有0.1mol/LNa2CO3溶液，对溶液中离子浓度关系的描述，不正确的是
A．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO)+c(HCO)
B．c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)=c(OH-)
C．c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(CO)+c(HCO)]
D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
4．下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)
B．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH-) = 2c(H2CO3) + c(HCO3-) + c(H+)
D．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+) = 2c(S2-) +2c(HS-) + 2c(H2S)
5．室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A．Na2S溶液:c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)
B．Na2CO3溶液: c(OH-)=c(H+)+c()+c(H2CO3)
C．Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)
D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中:c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()
6．（2022·重庆八中高二阶段练习）下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．常温下，将溶液与溶液等体积混合溶液显碱性，
B．在纯碱溶液中存在：
C．常温下，向溶液中加入适量的NaOH，得到的混合溶液：
D．的一元酸HX和的一元碱MOH等体积混合：

考点六 盐类的水解的应用
【例6-1】（2021·吉林江城中学高二期中）在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是
A．AlCl3 B．Na2SO3 C．CuSO4 D．KMnO4
【例6-2】（2021·云南省楚雄天人中学高二阶段练习）下列有关问题与盐类的水解有关的是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体
⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，通入氧化剂Cl2
A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．全部 D．①②③④⑤

【一隅三反】
1．（2022·陕西·富平县蓝光中学高二期末）下列表述中，与盐类水解无关的是
A．明矾和FeCl3可作净水剂 B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
C．热的纯碱溶液去污能力增强 D．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
2．（2022·陕西宝鸡·高二期末）下列表述中，与盐类水解有关的是
①明矾和FeCl3可作净水剂
②为保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量铁粉
③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A．①②③⑤⑥⑦ B．①③④⑥⑦ C．①③⑤⑥⑦ D．全有关
3．（2022·辽宁·沈阳二中高二阶段练习）在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是

A．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO-、Cl-
B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、
C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、
D．a点对应的溶液中大量存在：、Na+、I-、Fe2+

考点七 盐类水解的综合运用
【例7】（2022·江苏·灌南县第二中学高二阶段练习）25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸电离平衡常数分别为：醋酸K=1.75×10-5；次氯酸K=2.95×10-8；碳酸K1=4.30×10-7，K2=5.61×10-11；亚硫酸K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7。
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1=____。
(2)在相同条件下，等浓度的CH3COO-、ClO-、和溶液中结合H+能力最强的是_____。
(3)已知下面三个数据：6.3×10-4、5.6×10-4、6.2×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；NaNO2+HF=HNO2+NaF。由此可判断下列叙述不正确的是____。
A．Ka(HF)=6.3×10-4 B．Ka(HNO2)=6.2×10-10
C．三种酸的强弱顺序为HF＞HNO2＞HCN D．Ka(HCN)＜Ka(HNO2)＜Ka(HF)
(4)25℃时，将pH和体积均相同的两种酸HCl和CH3COOH溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，下列说法正确的是____。

A．溶液中水的电离程度：b点＜c点
B．酸的电离程度：c点＞d点
C．曲线I代表CH3COOH酸
D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
(5)已知25℃时，测得浓度为0.1mol•L-1的碱BOH的溶液中，c(OH-)=1×10-3mol•L-1。BOH的电离常数Kb=____。

【一隅三反】
1．（2022·黑龙江·牡丹江管理局高中高二期末）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下，回答下列问题：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10-5
K1=4.3×10-7；K2=5.6×10-11
3.0×10-8
(1)一般情况下，当温度升高时，Ka_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)下列四种离子结合H+能力由大到小的顺序是_______(填序号)；
a．CO        b．ClO—      c．CH3COO—    d．HCO
(3)下列反应不能发生的是_______(填序号)
a．CO+2CH3COOH=2CH3COO—+CO2↑+H2O
b．ClO—+CH3COOH=CH3COO—+HClO
c．CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO—
d．HClO+CH3COO—=CH3COOH+ClO—
(4)体积均为10mL、c(H+)=10-2mol/L的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_______(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来c(H+)_______醋酸溶液中水电离出来的c(H+)，理由是_______。

(5)用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______(填序号)。
a．   b．         c．      d．
2．（2022·山东·济南市天桥区黄河双语实验学校高二期中）NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)常温时，0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。
①溶液中的Kw=____(填数值)，由水电离出的c(H+)=_____mol•L-1。
②溶液中c(NH)+c(NH3•H2O)_____c(Al3+)+c[Al(OH)3](填“>”“=”或“<”)；2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=_____mol•L-1(填精确计算式)。
(2)80℃时，0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是____。
(3)常温时，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

①图中a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是____。
②向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液从a点到d点的过程中，发生反应的离子方程式_____。
③NH4HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____。
3．（2021·吉林·乾安县第七中学高二阶段练习）回答下列问题：
(1)已知碳酸：H2CO3，Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，草酸：H2C2O4，Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4。
①0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH_______(填“大于”“小于”或“等于”)0.1mol·L-1Na2C2O4溶液的pH。
②等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_______。
③若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_______(填字母)。
a．c(H＋)＞c()＞c()＞c()
b．c()＞c()＞c()＞c()
c．c(H＋)＞c()＞c()＞c()
d．c(H2CO3)＞c()＞c()＞c()
(2)SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少SO2的排放，回答下列方法中的问题。
方法1(双碱法)：用NaOH溶液吸收SO2，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液Na2SO3溶液
①写出过程ⅰ的离子方程式：_______；
②CaO在水中存在如下转化：CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH-(aq)
从平衡移动的角度，简述过程ⅱ中NaOH再生的原理：_______。
方法2：用氨水除去SO2
③已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8。若氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c(OH-)=_______mol·L-1。将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1时，溶液中的=_______。