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江苏省如皋市2022届高三上学期11月期中调研试题-化学.docx

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2021~2022学年高三第一学期期中试卷 化  学 (满分:100分 考试时间:75分钟) 2021.11 H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Mn—55 Fe—56 Co—59 一、 单项选择题:共8题,每题2分,共16分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 水是最常见的溶剂。下列说法正确的是(  )                             A. 水的电离方程式为H2O===H++OH- B. 升高温度,水的离子积常数增大 C. 常温下,由水电离出c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液呈碱性 D. 水是非极性溶剂 2. 乙醛发生银镜反应的化学方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3↑+H2O。下列说法正确的是(  ) A. CH3CHO分子中σ键与π键的比例为6∶1 B. 配离子[Ag(NH3)2]+中提供孤电子对形成配位键的是Ag+ C. NH3的电子式为 D. CH3COONH4中碳原子的轨道杂化方式均为sp3杂化 3. 含铝化合物在生产生活中应用广泛。下列含铝物质的性质与用途具有对应关系的是(  ) A. 铝的熔点低,用于冶炼铁、铬等金属 B. 氧化铝具有两性,用于制作耐火材料 C. 铝合金耐腐蚀密度小,可用于制飞机 D. 明矾溶于水能导电,可用于作净水剂 4. 下列选项中所示的物质间转化均能在指定条件下实现的是(  ) A. Al2O3Al(OH)3NH4AlO2  B. FeFeCl3FeCl2 C. Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)Cl2  D. 稀HNO3NO2NO 5. X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素,X、Y、Z的原子半径和最外层电子数如右图所示。W的基态原子最外层只有1个电子且内层电子全部充满。下列说法正确的是(  ) A. 第一电离能:X<Y B. W的基态原子的电子排布式:1s22s22p63s23p64s1 C. Z元素没有正化合价 D. X的简单氢化物分子间能形成氢键 6. 实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为锌铜合金)回收Cu并制备ZnCl2的部分实验过程如图所示。下列说法正确的是(  ) A. “溶解”时Cu发生反应的离子方程式为Cu+H2O2+2HCl===Cu2++2H2O+2Cl- B. 因为升高温度可以加快反应速率,所以“溶解”时适宜使用高温 C. “调节pH=2”后,溶液中大量存在的离子是Cu2+、Zn2+、H+、Cl- D. 将ZnCl2溶液加热蒸干即可获得无水ZnCl2 7. CH3CH2CH3的溴化、氯化反应过程及产物选择性如图所示。下列说法正确的是(  ) A. CH3CH2CH2·比(CH3)2CH·稳定 B. 使用合适的催化剂能够降低氯化、溴化反应的ΔH C. 升高温度,氯化、溴化反应的CH3CH2CH3平衡转化率都增大 D. 以CH3CH2CH3为原料合成2丙醇时,应该选用溴化反应,然后再水解 8. 常温下,量取10.00 mL NaOH溶液置于锥形瓶中,加入指示剂,用CH3COOH溶液滴定,所得溶液的pH随CH3COOH溶液体积的变化如下图所示,达到滴定终点时,消耗CH3COOH溶液20.00 mL。下列说法正确的是(  ) A. CH3COOH溶液的浓度为0.100 0 mol·L-1 B. a=7 C. 当V(CH3COOH)=10.00 mL时,溶液中存在c(Na+)=2c(CH3COO-)  D. 当V(CH3COOH)=20.00 mL时,溶液中存在c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H+) 二、 不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若重确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 9. 绿原酸具有广泛的抗菌作用,其结构简式如图所示。下列有关绿原酸说法正确的是(  ) A. 绿原酸分子不存在顺反异构 B. 绿原酸分子中含4个手性碳原子 C. 绿原酸能发生加成、消去、氧化反应 D. 1 mol绿原酸最多能与3 mol NaOH发生反应 10. 一种利用双膜法电解回收CoCl2溶液中Co的装置如右图所示,电解时Co会析出在Co电极上。下列说法正确的是(  ) A. a为电源的正极 B. 电解后H2SO4溶液的浓度减小 C. 电解后盐酸溶液的浓度增大 D. 常温时,Co电极的质量每增加5.9 g,Ti电极上会析出1.12 L气体 阅读材料完成11~12题:草酸钠(Na2C2O4)可作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。测定的方法是准确称量一定质量的草酸钠固体,加水溶解后,加入硫酸酸化,用待测KMnO4溶液进行滴定。H2C2O4是一种二元弱酸,C2O能与Ca2+结合生成CaC2O4沉淀。已知Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9,Ksp(CaSO4)=4.9×10-5。 11. 关于KMnO4溶液测定实验,下列说法正确的是(  ) A. 应用图1所示装置及操作进行滴定 B. 图2所示读数为20.5 mL C. 滴定时应一直保持液体匀速下滴 D. 滴定时,开始溶液红色褪去较慢,一段时间后,溶液红色褪去较快,可能是生成的Mn2+对反应具有催化作用 12. 控制Na2C2O4溶液的pH,溶液中H2C2O4、HC2O和C2O三种粒子的分布分数随溶液pH变化的关系如右图所示。下列说法正确的是(  ) A. H2C2O4的电离平衡常数Ka1=10-1.2 B. pH=6时:c(C2O)=10c(HC2O) C. 0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中:c(C2O)>c(H2C2O4) D. 用0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液浸泡CaC2O4固体,会有少量CaSO4生成 13. 压强为3MPa时,将NO和O3按一定体积比通入容器中,发生如下反应: 反应Ⅰ: NO(g)+O3(g)⇌NO2(g)+O2(g);ΔH<0 反应Ⅱ:2O3(g)⇌3O2(g);ΔH>0 O3的平衡转化率及NO、NO2的平衡体积分数随温度变化如右图所示。下列说法正确的是(  ) A. 图中X代表NO,Y代表NO2 B. 低于300 ℃发生反应Ⅰ,高于300 ℃发生反应Ⅱ C. 其他条件不变,将压强变为4MPa,平衡时NO、NO2的体积分数不变 D. 高于360 ℃,Y的平衡体积分数减小的幅度大于X的平衡体积分数增大的幅度的原因可能是O3将Y氧化为更高价态的氧化物 三、 非选择题:共5题,共64分。 14. (6分)按要求写出相应的方程式。 (1) 工业上用电石渣浆(含CaO)和上层清液中的S2-,制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图1所示。写出反应Ⅱ的离子方程式:________。 (2) 利用电解转化法从烟气中分离CO2的原理如图2所示。已知气体可选择性通过膜电极,溶液不能通过。写出电解时膜电极b上所发生的电极反应式:________。 15. (11分)以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3、MnS,含少量Fe2O3、Al2O3)为原料制取大颗粒的电池用Mn2O3。其工艺主要包括“浸锰”“除杂”“氧化”三步。 (1) 浸锰。向碳酸锰矿中依次加入1.0 mol·L-1 KMnO4溶液、稀硫酸,充分反应后过滤得到含MnSO4的酸浸液和S。 ①生成S的反应的离子方程式为________。 ②碳酸锰矿不能先加入稀硫酸的原因是________。 ③当用相同体积、不同浓度的KMnO4溶液浸锰时,反应一定时间,Mn2+浸出率随KMnO4溶液浓度的变化如右图所示,当KMnO4溶液的浓度大于1.5 mol·L-1时,Mn2+浸出率降低的原因是________。 (2) 除杂。上述酸浸液中Mn2+的浓度为1.6 mol·L-1,加碱调节pH,使酸浸液中Fe3+、Al3+完全沉淀(离子浓度小于10-5 mol·L-1)与Mn2+分离,溶液pH调节的范围为__________________(设加碱时溶液体积不变)。过滤后,再加碱使Mn2+沉淀完全。 已知:Ksp[Fe(OH)3]=2.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,Ksp[Mn(OH)2]=1.6×10-13。 (3) 氧化。将一定质量的Mn(OH)2沉淀在空气流中加热,在750 ℃~850 ℃时,所得剩余固体质量占原Mn(OH)2质量的比值为97.75%,在900 ℃~1 000 ℃时,所得剩余固体质量占原Mn(OH)2质量的比值为88.76%。若要获得Mn2O3,应控制反应的温度为________。 16. (15分)一种具有较高玻璃化转化温度的有机物G的合成路线如下: (1) F→G的反应类型为________。 (2) 有机物C的结构简式为________。 (3) F→G会生成一种与G互为同分异构体的副产物,其结构简式为________。 (4) 写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:________。 Ⅰ. 含苯环,能发生水解反应,且溴原子不与苯环直接相连; Ⅱ. 与足量NaOH溶液共热后,所得有机产物经酸化后均含有3种化学环境不同的氢。 (5) 已知:① ②苯环上已有的官能团会对新引入的官能团产生影响。—CH3会将新的官能团引入它的邻位或对位,—COOH会将新的官能团引入它的间位。 根据题中相关信息,写出以甲苯和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线示例见本题题干。 17. (13分)将金属纳米颗粒与铁氧体一起来制成复合物的研究逐渐成为热点。Fe/Fe3O4复合物材料在很多领域都具有应用。一种制取Fe/Fe3O4复合物的实验装置如右图所示,实验过程如下: 步骤1:向三颈烧瓶中通入氮气,将10 mL FeCl2溶液以2 mL·min-1的速度滴入20 mL KOH溶液中,控制温度为100 ℃,回流3 h。 步骤2:待三颈烧瓶冷却后过滤,依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀,40 ℃干燥,300 ℃焙烧,得Fe/Fe3O4复合物粗品。 (1) 步骤1中反应生成了Fe和Fe3O4,该反应的离子方程式为________。 (2) 步骤2中用热水洗涤沉淀时,检验沉淀是否洗净的方法是________。 (3) 步骤2中用乙醇洗涤的目的是________。 (4) 步骤2中干燥、焙烧时,可能有部分Fe或Fe3O4被氧化为Fe2O3,为测定所得Fe/Fe3O4复合物粗品中Fe3O4的含量,现进行如下实验:准确称量0.400 0 g粗品,将粗品中的Fe分离出去,向剩余固体中加入足量稀H2SO4,待固体完全溶解后,将溶液转移至锥形瓶中,滴加2滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂,用0.010 00 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7标准溶液20.00 mL。 已知:Ⅰ. 二苯胺磺酸钠溶液遇Fe2+显紫色,遇Fe3+不显色; Ⅱ. Cr2O可发生转化:Gr2OCr3+。 ①滴定终点的现象是________。 ②计算粗品中Fe3O4的质量分数,并写出计算过程。 18. (19分)页岩气中含有CH4、CO2、H2S等气体,是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源。页岩气的有效利用需要处理其中所含的CO2和H2S。 Ⅰ. CO2的处理: (1) CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)。已知下列热化学反应方程式: C(s)+ 2H2(g)===CH4(g);ΔH=-74.5 kJ·mol-1 CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g);ΔH=-40.0 kJ·mol-1 C(s)+ H2O(g)===CO(g)+H2(g);ΔH=+132.0 kJ·mol-1 反应CO2(g)+CH4(g)===2CO(g)+2H2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。 (2) Ni催化CO2加H2形成CH4,其历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注),反应相同时间,含碳产物中CH4的百分含量及CO2的转化率随温度的变化如图2所示。 ① 260 ℃时生成主要产物所发生反应的化学方程式为________。 ②温度高于320 ℃,CO2的转化率下降的原因是________。 Ⅱ. H2S的处理:Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。Fe2O3脱硫和Fe2O3再生的可能反应机理如图3所示。 (3) Fe2O3脱硫剂的脱硫和再生过程可以描述为________。 (4) 再生时需控制通入O2的浓度和温度。400 ℃条件下,氧气浓度较大时,会出现脱硫剂再生时质量增大,且所得再生脱硫剂脱硫效果差,原因是________。 (5) 脱硫剂再生时可以使用水汽代替O2。700 ℃条件下,用水汽代替O2再生时,生成Fe3O4、H2S和H2,Fe3O4也可作脱硫剂。 ①写出水汽作用条件下脱硫剂再生反应的化学方程式:________。 ②用O2再生时会生成污染性气体SO2,用水汽再生时会排放出有毒的H2S,采用O2和水汽混合再生的方法,可以将产生的SO2和H2S转化为S单质。则为不排放出SO2和H2S,理论上O2和水汽的体积比应为________。 (电子稿下载邮箱:zgk_001@ 密码:zGkzgk001) 2021~2022学年高三第一学期期中试卷(如皋) 化学参考答案及评分标准 1. B 2. A 3. C 4. B 5. D 6. C 7. D 8. D 9. BC 10. C 11. D 12. AC 13. AD 14. (6分) (1) 2S2-+4MnO+9H2O===4Mn(OH)2↓+S2O+10OH-(3分) (2)(3分) 15. (11分) (1) ① 2MnO+5MnS+16H+===7Mn2++5S+8H2O(3分) ②硫化锰与硫酸反应产生H2S气体污染环境(2分) ③ KMnO4将Mn2+进一步氧化(生成MnO2),溶液中Mn2+浓度减小(2分) (2) 5~7.5(2分) (3) 900 ℃~1 000 ℃(2分) 16. (15分) (1) 加成反应 (2分) (2) (2分) (3) (3分) (4) (3分) (5分) 17. (13分) (1) 4Fe2++8OH-Fe↓+Fe3O4↓+4H2O(3分) (2) 取最后一次洗涤滤液,加入硝酸酸化的硝酸银,无白色沉淀,则洗涤干净(2分) (3) 除去表面的水,固体易干燥(2分) (4) ① 溶液紫色恰好褪去(2分) ②n(K2Cr2O7)=0.010 00 mol·L-1×20.00×10-3 L=2×10-4 mol K2Cr2O7~ 6FeSO4 n(Fe2+)=2×10-4 mol×6 =1.2×10-3 mol(2分) n(Fe3O4)=n(Fe2+) =1.2×10-3 mol m(Fe3O4)=1.2×10-3 mol×232 g·mol-1= 0.278 4 g w(Fe3O4)=×100%=69.6%(2分) 18. (19分) (1) +246.5 (2分) (2) ①CO2+4H2CH4+2H2O(3分) ②温度升高催化剂活性降低(或温度升高CO2难吸附在催化剂表面),反应速率减慢(2分) (3) 脱硫时H2S还原了部分Fe2O3,生成S和FeS(,FeS附着在Fe2O3表面);脱硫剂再生时FeS被O2氧化,生成了Fe2O3和SO2(4分) (4) FeS氧化生成FeSO4[或Fe2(SO4)3],失去了脱硫作用(2分) (5) ① 3FeS+4H2OFe3O4+3H2S+H2(3分) ② 21∶32 (3分)
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