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化学平衡
一． 选择题
1. 在等温等压下,化学反应系统达到平衡时,不成立的式子是：
（a） r(正)= r(逆) (v为反应速率) （b） ΔrGm=0
（c） （d） Σ=0

2. 对于等温等压下的化学反应：aA+bB==dD+hH 有=Σνiμi,为反应进度，其中 G 表示：
（a） 反应物的自由能 （b） 产物的自由能
（c） 反应体系的自由能 （d） 产物的自由能之和减去反应物的自由能之和

3. 在反应温度和压力分别为T 和p的条件下，下列判别式中，不能用于判别反应 ｍＭ＋ｎＮｇＧ＋ｈＨ 向正方向进行的是：
（a）＜0 （b）ｄ＜0
（c）Σ＜0 （d）ｄG＜0

4. 化学反应的平衡状态随下列因素中的哪一个而改变？
（a） 体系组成 （b） 标准态
（c） 浓度标度 （d） 化学反应式中的计量系数

5.化学反应HgO(s) ===Hg(l)＋1/2O2(g) 达到平衡时，三种物质的化学势间存在着下面的关系：
（a） (Hg)［(O2)］1/2＝(HgO)
（b） (Hg)［(O2)］1/2／(HgO)＝常数
（c） (Hg)＋1/2(O2)－(HgO)＝0
（d） (Hg)＋(O2)＝(HgO)

6. 对于化学反应等温式，下列叙述中不正确的是：
（a） 根据化学平衡的热力学条件及化学势表达式可导出等温式
（b） 等温式实质上是描述了等温等压体系的ΔG
（c） 等温式代表反应真正进行时始态和终态吉布斯函数的增量
（d） 等温式仅表示反应体系处于某一规定状态时的反应倾向

7. 关于标准平衡常数，下列说法中正确的是：
（a） 与各物质选择的标准状态有关
（b） 与各物质选择的标准状态无关
（c） 与各物质的实际浓度有关
（d） 与体系的温度，各物质的浓度无关

8. 对于理想气体反应：N2(g)+3H2(g) ==2NH3(g)，下列结果正确的是：
（a）K c =(RT/) （b）= K p ()2
（c）K p = K c (RT)2 （d）Kx=(p/)-1

9. 对于范特荷夫等温方程式：＝＋RTlnQa＝－RTln＋RTlnQa，下列叙述中不正确的是：
（a） Qa＜，反应正向自发进行
（b） Qa＞，反应正向自发进行
（c） Qa＞，反应逆向自发进行
（d） Qa＝，反应达到平衡状态

10. 对于同一化学反应，若反应方程式中计量系数写法不同，则其标准平衡常数和标准摩尔吉布斯自由能变ΔrG ：
（a）相同，ΔrG 不同 （b）不同，ΔrG 相同
（c）和ΔrG 都不同 （d）和ΔrG 都相同

11. 对于理想气体反应体系，标准反应自由能与平衡常数之间的关系式，下列正确的是：
（a） ΔrG ＝－RTlnKp （b） ΔrG ＝－RTlnKc
（c） ΔrG ＝－RTlnKx （d） ΔrG ＝－RTln

12.已知温度T时反应 H2O(g) = H2(g)＋1/2O2(g)的K p, 1及反应CO2(g) = CO(g)＋1/2O2(g)的K p, 2，则同温度下反应CO(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋H2(g)的K p, 3为：
（a）Kp, 3＝K p, 1＋K p, 2 （b） Kp,3＝K p, 1 ×K p, 2
（c）K p, 3＝Kp, 2 / Kp, 1 （d） K p,3＝Kp, 1 / K p, 2

二．计算题
1. 试问在 1500K 的标准状态下，下述反应在高炉内能否进行？
Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)
已知： (Fe2O3)＝(－811696＋255.2T) J·mol-1
(CO)＝(－116315－83.89T) J·mol-1
(CO2)＝－395388 J·mol-1

2. 在 250℃ 时，反应 PCl5(g)＝ PCl3(g)＋Cl2(g) 的平衡常数 KӨ＝1.78。求总压为pӨ时，平衡混合物的密度。已知 Cl与 P 的原子量分别为 35.5 和 31.0g·mol-1。

3.已知700℃时反应 CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) 的平衡常数为Kp＝0.71，
试问：(1) 各物质的分压均为1.5pӨ，此反应能否自发进行？
(2)若增加反应物的压力，使pCO＝10 pӨ，pH2O＝5pӨ, pCO2＝ p H2＝1.5pӨ，该反应能否自发进行？

4. 银可能受到 H2S 气体的腐蚀而发生下列反应：
H2S(g)＋2Ag(s) ─→ Ag2S(s)＋H2(g)； 298K下，Ag2S(s) 和 H2S(g)的标准摩尔生成 Gibbs函数分别为－40.25 kJ/mol和－32.93 kJ/mol，在 298K，105Pa 下，H2S 和 H2的混合气体中 H2S 的摩尔分数低于多少时便不致使 Ag 发生腐蚀？

5.在合成甲醇过程中有一个水煤气变换工段，即把氢气变换成原料气 CO,
H2(g)＋CO2 (g)─→CO(g)＋H2O(g)。现有一混合气体H2、CO2 ,CO、和H2 O 的分压分别为 20.265、20.265、50.663、10.133 kPa。
(1)问在 820℃时反应能否发生？
(2)如果把 CO2的分压提高到 405.30kPa，而 CO 减少到 303.98kPa，其余不变，问情况又怎样？已知 820℃ 时反应的 Kp＝1。

6.在高温下水蒸气通过灼热的煤层，按下式生成水煤气：
C (石墨) ＋ H2O(g)H2 (g)＋ CO(g) 。若在 1000K 及 1200K 时的 分别为 2.472 及 37.58，试计算在此温度范围内的平均反应焓 ，及在1100K 时反应的平衡常数(1100K)。

7. 在 721℃、pӨ下，使纯 H2慢慢地通过过量的 CoO(s)，则氧化物部分地被还原为 Co(s)。流出的平衡气体中含 H22.5％（体积分数）；在同一温度下，若用一氧化碳还原 CoO(s)，平衡后气体中含一氧化碳 1.92％。求等摩尔的一氧化碳和水蒸气的混合物在 721℃下，通过适当催化剂进行反应，其平衡转化率为多少？

8. 让气体 COF2通过 1273K 盛催化剂的反应管，并依反应式：2COF2CO2＋ CF4达到平衡，体系压力保持在 ，将流出的平衡气体混合物迅速冷却，并进行分析发现 273K、下 5×10-4m3的气体混合物中有 3×10-4m3的 COF2＋CO2(依据以下方法确定的：让气体混合物通过 Ba(OH)2溶液，该溶液吸收全部的 COF2和 CO2，而不吸收 CF4)
(1) 计算该反应的平衡常数；
(2) 如果在 1273K 左右，温度每升高 1K，增加 1%，试计算 1273K 时反应的、、。