专题3-3-2-影响盐类水解的主要因素(备作业)(解析版).doc

第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解
第2课时 影响盐类水解的主要因素

一、 单选题
1．（2020·梅河口市朝鲜族中学期末）关于FeCl3溶液水解的说法错误的是（　 　）
A．水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动
B．浓度为5mol•L-1和0.5mol•L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者小
C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小
D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl
【答案】C
【解析】A．加水促进盐的水解，所以水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动，故A正确；
B．浓度越大盐的水解程度越小，所以浓度为5mol•L-1和0.5mol•L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者小，故B正确；
C．升高温度促进盐的水解，所以50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者大，故C错误；
D．FeCl3溶液中存在三价铁离子的水解平衡，加盐酸能抑制三价铁的水解，所以为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl，故D正确；
故答案为C。
2．（2020·辛集市第一中学月考）醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是
①醋酸与水能以任意比例互溶
②白醋中滴入石蕊试液呈红色
③0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大
④蛋壳浸入白醋中有气体放出
⑤0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9
⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢
A．②⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①②
【答案】C
【解析】①醋酸与水能以任意比例互溶是因为相似相容，和电解质强弱无关，错误；②白醋中滴入石蕊试液呈红色，说明醋酸先酸性而不能说明酸性强弱，错误；③0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大，说明醋酸部分电离，正确；④蛋壳浸入白醋中有气体放出，醋酸的酸性大于碳酸，不能说明醋酸是弱电解质，错误；⑤0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9，说明是强碱弱酸盐，正确；⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小，正确。正确组合是③⑤⑥，答案选C。
3．（2020·辛集市第一中学月考）为了使(NH4)2SO4溶液中接近2：1，可采取的措施是（ ）
A．加热 B．加适量NaOH(s)
C．加水 D．通HCl
【答案】D
【解析】A．(NH4)2SO4溶液中铵根离子水解，水解反应吸热，加热促进铵根离子的水解，c(NH4+)减小，c(SO42−)不变，c(NH4+)和c(SO42−)之比小于2:1，故A错误；
B．(NH4)2SO4溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，加入氢氧化钠会促进铵根的水解，减少铵根离子，c(NH4+)和c(SO42−)之比小于2:1，故B错误；
C．溶液越稀越水解，所以加水促进铵根离子的水解，导致c(NH4+)和c(SO42−)之比小于2:1，故C错误；
D．(NH4)2SO4溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，通HCl，抑制铵根离子的水解，c(NH4+)增大，使c(NH4+)和c(SO42−)之比更接近2:1，故D正确；
答案选D。
4．（2020·绥化市第一中学月考）下列相关实验能达到预期目的的是

相关实验
预期目的
A
不同温度下，取0.1 mol·L-1KI溶液，向其中先加入0.1 mol·L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应4H++O2+4I- =2I2+2H2O
探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系
B
相同温度下，测定等浓度的Na2CO3和NaClO的pH
比较H2CO3和HClO酸性
C
在加热搅拌的条件下向溶液中加入足量的MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸
除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+
D
向5mL0.1 mol·L-1AgNO3溶液中滴几滴0.1mol·L-1NaCl溶液，生成白色沉淀，再滴加几滴0.1 mol·L-1KI溶液，观察沉淀颜色变化
探究AgCl沉淀能否转化为 AgI沉淀
【答案】C
【解析】A.加入试剂时应先加入淀粉，再加入稀硫酸，A项错误；
B.次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，不能用试纸，应用pH计测量，且应该测定碳酸氢钠的pH值，B项错误；
C.Fe3+水解使溶液显酸性，且为吸热反应，在加热搅拌的条件下加入碳酸镁，促进了Fe3+水解，水解平衡正向移动，使Fe3+沉淀后除去，C项正确；
D.由数据可知硝酸银过量，可以直接和KI发生反应，不一定是沉淀的转化，D项错误；
答案选C
5．（2020·辽源市第五中学校月考）25 ℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
A．①0.2mol·L－1NH4Cl溶液，②0.1mol·L－1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液，③0.2mol/LNH4HSO4溶液，④0.1mol·L－1 （NH4）2CO3溶液中，c（NH）大小：③＞②＞①＞④
B．一定量的（NH4）2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH）<2c（SO）
C．0.1 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1K2CO3溶液等体积混合：c（K＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（HCO）＞c（H＋）
D．25 ℃时，pH＝4.7浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：（CH3COO－）＋c（OH－）＞c（CH3COOH）＋c（H＋）
【答案】C
【解析】A．①0.2mol•L-1NH4Cl溶液中铵离子正常水解，铵根离子浓度小于0.2mol/L；②0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2中，NH和Fe2+水解相互抑制，NH浓度大于①；③0.2mol/LNH4HSO4溶液的氢离子抑制了NH水解，NH浓度大于②，④0.1mol·L－1(NH4)2CO3中与NH水解相互促进，NH浓度减小于①；则c(NH)大小：③＞②＞①＞④，故A正确；
B．一定量的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中存在的电荷守恒式为c(H+)+c(NH)=2c(SO)+c(OH-)，其中c(H+)＞c(OH-)，则c(NH)<2c(SO)，故B正确；
C．0.1 mol•L-1盐酸与0.1 mol•L-1K2CO3溶液等体积混合得到等浓度的KHCO3、KCl，水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小：c(K+)＞c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)，故C错误；
D．pH=4.7、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中存在电荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液中c(CH3COOH)＜c(Na+)，c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)，故D正确；
故答案为C。
6．（2020·长葛市第一高级中学月考）下列有关实验的叙述正确的是

A．用图1装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体
B．利用图2装置可制备Fe(OH)2
C．图3微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．利用图4可收集氯化氢并进行尾气吸收
【答案】B
【解析】A项，在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，使平衡不断向右移动，结果生成Fe(OH)3，又由于灼热使Fe(OH)3分解生成Fe2O3，故A错误；
B项，如图2装置制备Fe(OH)2，稀硫酸与铁粉反应生成氢气，可排出试管中的空气，盛NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液中，右侧导管插入水中隔绝了空气，所以制得的Fe(OH)2可以较长时间稳定存在，故B正确；
C项，稀硝酸与Cu反应生成NO气体，无色NO气体进入广口瓶，被空气中的氧气氧化为红棕色NO2气体，故C错误；
D项，氯化氢的密度比空气的大，如图所示收集应该长导管进气，空气从短导管排出，故D错误；
答案选B。
7．（2019·福清西山学校期中）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是：
A．升高温度，平衡正向移动
B．25℃时，欲使醋酸溶液pH和电离常数Ka都减小，可加入少量冰醋酸
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．往0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，促进CH3COOH的电离
【答案】B
【解析】A. 弱电解质的电离过程是吸热的过程，故A正确；
B. 电离平衡常数只受温度的影响，与离子浓度无关，故B错误；
C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，增大了醋酸根离子的浓度，使平衡逆向移动，故C正确；
D. 稀释弱电解质溶液，会促进弱电解质的电离，故D正确；
故答案选B。
8．（2020·辛集市第一中学月考）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，下列说法正确的是（ ）
A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小
【答案】B
【解析】A．水解平衡常数只与温度有关，则稀释溶液，水解常数不变，故A错误；
B．通入CO2，OH－浓度会减小，平衡向正反应方向移动，故B正确；
C．升高温度平衡向正向移动，c(HCO3－)增大，c(CO32－)减小，故增大，故C错误；
D．NaOH是强碱，加入NaOH固体，溶液的碱性增强，pH增大，故D错误；
故答案为B。
9．（2020·辛集市第一中学月考）欲使NH4Cl稀溶液中c(NH4+)/c(Cl-)比值增大，可在溶液中(恒温并忽略溶液体积的变化)加入少量下列物质中的( )
①通入HCl；②H2SO4；③NH4Cl固体；④NH4NO3固体 ⑤Ba(OH)2固体
A．②或③或④ B．①或②或④ C．②或③或⑤ D．①或③或⑤
【答案】A
【解析】在NH4Cl稀溶液中，存在下列平衡：NH4++ H2ONH3·H2O+H+。
①通入HCl，平衡逆向移动，c(NH4+)增大，c(Cl-)增大，但c(Cl-)增大更多，所以c(NH4+)/c(Cl-)比值减小，①不合题意；
②加入H2SO4，平衡逆向移动，c(NH4+)增大，c(Cl-)不变，所以c(NH4+)/c(Cl-)比值增大，②符合题意；
③加入NH4Cl固体，相当于增大NH4Cl的浓度，水解程度减小，所以c(NH4+)/c(Cl-)比值增大，③符合题意；
④加入NH4NO3固体，平衡正向移动，c(NH4+)增大，c(Cl-)不变，所以c(NH4+)/c(Cl-)比值增大，②符合题意；
⑤加入Ba(OH)2固体，与H+反应，促使平衡正向移动，c(NH4+)减小，c(Cl-)不变，所以c(NH4+)/c(Cl-)比值减小，⑤不合题意。
综合以上分析，②或③或④符合题意。故选A。
10．（2020·吴起高级中学月考）常温下，在1L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
【答案】B
【解析】A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，A选项错误；
B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡向着正向移动，B选项正确；
C．盐酸是强电解质，加入后溶液中c (H+)增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c (H+)增大，C选项错误；
D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可以知道，c(CH3COO-)增大，则电离平衡逆反应方向移动，D选项错误；
答案选B。
11．（2020·绥化市第一中学月考）25℃时，在浓度都为1 mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4H CO3、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c、d（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是
A．a=2b=2c=2d B．a>b>c> d C．a>c>d>b D．a>c>b>d
【答案】C
【解析】根据（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的化学式，浓度都为1 mol·L-1的溶液，（NH4）2SO4中c（NH4+）最大；溶液均存在水解平衡：NH4++H2ONH3 •H2O +H+，Cl-对NH4+水解没影响，NH4HSO4电离出的氢离子抑制NH4+水解，NH4HCO3中HCO3-的水解促进NH4+水解，所以浓度都为1 mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中c（NH4+）从大到小的顺序是（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3，故C正确。
12．（2020·洛阳市第三中学月考）常温下，向20mL0.1mol·L-1一元酸HA中滴加相同浓度的KOH溶液，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入KOH溶液体积的变化如图所示。则下列说法错误的是（ ）

A．HA的电离常数约为10-5 B．b点溶液中存在：c(A-)=c(K+)
C．c点对应的KOH溶液的体积V=20mL D．导电能力：c>a>b
【答案】D
【解析】A．由a点可知，0.1mol/L一元酸HA中c水(H+)=c水(OH-)=1×10-11mol/L，则c(H+)=1×10-14÷10-11=1×10-3mol/L，则HA的电离常数，A说法正确；
B．b点溶液中c水(H+)=1×10-7mol/L，c点c水(H+)最大，则溶质恰好为KA，显碱性，a点显酸性，c点显碱性，则中间c水(H+)=1×10-7mol/L的b点恰好显中性，根据电荷守恒可得c(A-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+)，又c(OH-)=c(H+)，则c(A-)=c(K+)，B说法正确；
C．c点时加入的KOH的物质的量n(KOH)=20mL×0.1mol/L÷0.1mol/L=20mL，C说法正确；
D．向一元弱酸中加入相同浓度的一元强碱，生成NaA时，变为强电解质，则溶液的导电能力逐渐增强，则导电能力：c＞b＞a，D说法错误；
答案为D。
13．（2020·北京市第五中学月考）实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)
B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小
C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同
【答案】C
【解析】A.水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向着电离方向移动，水中c(H+).c(OH-)=Kw增大，故pH减小，但c(H+)=c(OH-)，故A不符合题意；
B.水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，所以c(OH-)增大，醋酸根水解为吸热过程，CH3COOH-+H2O CH3COOH+OH-,升高温度促进盐类水解，所以c(OH-)增大，故B不符合题意；
C.升高温度，促进水的电离，故c(H+)增大；升高温度，促进铜离子水解Cu2++2H2OCu(OH)2 +2H+，故c(H+)增大，两者共同作用使pH发生变化，故C符合题意；
D.盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，故D不符合题意；
综上所述，本题应选C。
二、填空题
14．（2020·张家界市民族中学月考）已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
(1)用离子方程式表示NH4Cl溶液pH=5的原因____________。
(2)各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是____________溶液。
(3)各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），pH较小的是____________溶液。
(4)H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)之比为____________。
(5)取5mLNH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H+)____________10-6mol·L-1（填“＞”、“＜”或“=”），____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
【答案】+H2ONH3·H2O + H+ H2SO4 NH4Cl 1:104 ＞ 减小
【解析】(1) NH4Cl为强酸弱碱盐，发生水解生成H+，使溶液显酸性，离子方程式表示NH4Cl溶液pH=5的原因是+H2ONH3·H2O + H+。答案为：+H2ONH3·H2O + H+；
(2) H2SO4溶液加水稀释后，n(H+)不变，NH4Cl溶液加水稀释后，n(H+)增大，取5mL加水稀释至50mL时，前者c(H+)小、pH大，则pH较大的是H2SO4溶液。答案为：H2SO4；
(3)各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），H2SO4溶液中n(H+)不变，NH4Cl溶液中n(H+)增大，则pH较小的是NH4Cl溶液。答案为：NH4Cl；
(4)H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)之比为10-9：10-5=1:104。答案为：1:104；
(5)取5mLNH4Cl溶液，加水稀释至50mL，由于的水解程度增大，n(H+)增大，所以c(H+)＞10-6mol·L-1，但n()减小，所以=减小。答案为：减小。
15．（2020·随州市曾都区第一中学月考）电离常数是电离平衡的平衡常数，描述了一定温度下，弱电解质的电离能力。25 ℃，几种弱电解质的电离常数如下表：

Ka或 Kb
H2SO3
Ka1 = 1.3×10-2；Ka2 = 6.2×10-8
H2CO3
Ka1 = 4.2×10-7；Ka2 = 5.6×10-11
NH3·H2O
Kb = 1.8×10-5
（1）的电离常数表达式 K =_____。
（2）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_____。
（3）25 ℃，氨水的浓度为 2.0 mol·L-1，溶液中的 c(OH-) =_____mol·L-1。将 SO2通入该氨水中，当溶液中 c(OH-)降至 1.0×10-7 mol·L-1 时，溶液中=______。
（4）25 ℃，向 0.10 mol·L-1 二元弱酸H2A 溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液（忽略溶液体积的变化），溶液中的 H2A、HA-、A2-的物质的量分数 𝛿(X) 随 pH 的变化如图所示。 [已知：]

①下列叙述不正确的是_____（填字母序号）。
A．pH = 1.2 时，c(H2A) = c(HA-)
B．pH = 2.7 时，c(HA-) > c(H2A) = c(A2-)
C．pH = 4.2 时，c(HA-) = c(A2-) = c(H+)
D．H2A 和A2-在溶液中不能大量共存
②25 ℃时，H2A 的电离常数 Ka1 =_____，Ka2 =_____。
【答案】
0.62 C 10-1.2 10-4.2
【解析】（1）电离平衡电离平衡常数K=，故答案为：；
（2）由电离平衡常数可知酸性 ，则H2SO3溶液和NaHCO3反应离子方程式为：，故答案为：；
（3）NH3·H2O的电离平衡常数，则；将 SO2通入该氨水中，当溶液中 c(OH-)降至 1.0×10-7 mol·L-1 时，则c(OH-)=c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1溶液中，故答案为：；0.62；
（4）①A．由图可知，pH = 1.2 时，c(H2A) = c(HA-)，故A正确；
B．由图可知，pH = 2.7 时，c(HA-) > c(H2A) = c(A2-)，故B正确；
C．由图可知，pH = 4.2 时，c(HA-) = c(A2-) ，c(H+)=10-4.2，与c(HA-) 和 c(A2-)不相等，故C错误；
D．由图可知，H2A 大量存在时A2-在溶液中不能大量共存，A2-大量存在时，H2A在溶液中不能大量共存，故D正确。故答案选：C；
②25 ℃时，当pH = 1.2 时，c(H2A) = c(HA-)，H2A 的电离常数 ；pH = 4.2 时，c(HA-) = c(A2-) ，，故答案为：10-1.2；10-4.2。