离子键(备作业)(解析版).docx

5.2.1 离子键
A组
1．下列叙述正确的是（ ）
A．离子键是通过静电引力形成的化学键
B．金属元素和非金属元素化合，不一定形成离子键
C．非金属元素不可能形成离子化合物
D．只有直接相邻的原子间才存在相互作用
答案：B
解析：A选项，离子键通过静电作用形成，既有静电引力，又有静电斥力，错误；B选项，当两种元素的原子得失电子能力相差不大时，形成共价键，故金属和非金属元素之间可能形成共价键，如AlCl3由共价键形成，正确；C选项，铵盐都是离子化合物，如NH4Cl为离子化合物，错误；D选项，不相邻的原子间也会存在相互作用，但不是形成化学键的主要作用，错误。
2．下列物质中，不是离子化合物的是（ ）
A．HCl B．NaOH C．NH4Cl D．Na2CO3
答案：A
3．与OH-具有相同数目的质子数的微粒是（ ）
A．H2O B．Na+ C．NH4+ D．F-
答案：D
4．与OH-电子数目不同的微粒是（ ）
A．NH3 B．F C．Mg2+ D．CH4
答案：B
5．下列离子化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比小于1的是（ ）
A．Na2O B．KF C．KCl D．MgCl2
答案：B
解析：阴离子半径与阳离子半径之比小于1，即阳离子半径大于阴离子半径，故B正确。
6．A、B两种元素可以形成A2B型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，下列说法正确的是（ ）
A．两种元素一定位于同一周期 B．A的离子半径大于B的离子半径
C．两种元素位于不同周期 D．两种离子的核外电子数相等
答案：C
解析：满足A、B两种离子的核外电子数之和为20，且形成A2B型离子化合物为Li2S、Na2O，故C正确。
7．已知氢化锂(LiH)属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出H2，下列叙述中正确的是( )
A．LiH的水溶液显中性
B．LiH是一种强氧化剂
C．LiH中的氢离子可以被还原成H2
D．LiH中的氢离子与锂离子的核外电子排布相同
答案：D
解析：LIH中，H与-1价，LiH与水反应的方程式为：LiH+H2O=LiOH+H2↑。LIH的水溶液为碱性，该反应中LiH作还原剂，氢离子被氧化，故A、B、C错误；D选项，Li+和H-都是2个电子，核外电子排布相同，正确。
8．下列原子半径最大的是(　　)
A．N B．O C．Na D．Cl
答案：C
解析：钠元素与氯元素电子层数相同，原子序数：Na<Cl，原子半径：Na＞Cl；氮元素与氧元素电子层数相同，原子序数：N<O，原子半径：N＞O，而电子层数Na多，故Na的原子半径最大。
9．A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序是(　　)
A．A＞B＞C B．B＞A＞C
C．C＞A＞B D．C＞B＞A
答案：B
解析：原子得到电子形成阴离子，原子失去电子形成阳离子，原子的核电荷数不变。A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子电子层结构相同，A比B原子序数大，则元素A、B、C的原子序数关系为C＞A＞B。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序为B＞A＞C。
10．写出下列微粒或物质的电子式
（1）写出下列离子的电子式
H- ___________ O2- ________ Mg2+ _______ S2- ________
（2）写出下列离子化合物的电子式
Na2S _________________ MgCl2 ______________
K2O _________________ CaO _______________
答案：（1） Mg2+
（2）
11．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCl2：___________________________________；
NaF：____________________________________；
MgS：____________________________________；
K2O：____________________________________。
答案　

12．有A、B、C、D四种元素，A的正二价离子与氩原子的电子层结构相同，B原子有三个电子层，其单质为双原子分子，2C的核外电子比A少一个，D与B同周期，其单质为淡黄色固体。
（1）分别写出A、B、C、D四种元素形的简单离子的符号：
__________ __________ __________ __________。
（2）A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是_________________。
（3）写出这四种元素中两两形成离子化合物的电子式：
_______________、_____________、_____________、_____________。
答案：（1）Ca2+ Cl- K+ S2- （2）Ca2+、K+、Cl-、S2- （3）CaCl2 KCl K2S CaS
B组
13．已知下列各种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是(　　)
①6和8　 ②12和17　 ③20和9　 ④11和17
A．①③ B．①② C．②③ D．③④
答案：C
解析：①二者分别是C、O，形成化合物CO2，不是离子化合物，不符合；②二者分别是Mg、Cl，形成离子化合物MgCl2，符合；③二者分别是Ca、F，形成离子化合物CaF2，符合；④二者分别是Na、Cl，形成离子化合物NaCl，不符合。
14．下列物质属于离子化合物，且在水溶液中电离产生Cl－的是(　　)
A．KCl B．NaClO　 C．HCl D．KClO3
答案：A
解析：HCl是酸，不属于离子化合物，C项错误；NaClO、KClO3在水溶液中的电离方程式分别为NaClO===Na＋＋ClO－，KClO3===K＋＋ClO，都没产生Cl－，符合要求的只有A项。
15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层电子数为8。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是(　　)
A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B．Y与Z形成的化合物中阴离子与阳离子个数比一定为2∶1
C．X与W形成化合物可作为萃取剂，其密度比水小
D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
答案：D
解析：X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，所以X为C元素，又因为X、Y的核电荷数之比为3∶4，Y元素为O元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物与水发生氧化还原反应，所以Z为Na元素，W－的最外层电子数为8，所以W为Cl元素，故X、Y、Z、W分别为C、O、Na、Cl；碳与氧元素能形成多种化合物，如CO、CO2等，Na的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，氢氧化钠与一氧化碳不反应，故A错误；Na与O可形成Na2O、Na2O2，阴、阳离子个数比均为1∶2，故B错误；X为C，W为Cl，两者形成的化合物为CCl4，可作为萃取剂，其密度比水大，故C错误；Cl2单质以及ClO2由于具有氧化性，一般可作水的消毒剂，故D正确。
16．CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，回答下列问题。
(1)上述方程式中除CaH2外，属于离子化合物的还有：______________。
(2)CaH2中阴、阳离子个数比为__________，写出CaH2的电子式________________。
(3)用双线桥标出上述化学方程式中电子转移的方向和数目：
_____________________________________________
氧化剂为____________，还原剂为________________。
答案　(1)Ca(OH)2 (2)2∶1　[H]－Ca2＋[H]－
(3)　H2O　CaH2