第一章-从实验学化学-单元测试B卷(人教版必修1)(解析版).docx

第一章 从实验学化学
B卷 能力过关检测
本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )
A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
B．200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)
C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D．20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
【答案】C
【解析】
A.2mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量的摩尔质量都是18g/mol，故A错误；
B.1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)=2mol/L，2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)=2mol/L，两溶液中氯离子浓度相等，故B错误；
C.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，标况下22.4LCO的物质的量为1mol，1molCO含有1mol氧原子，前者刚好是后者两倍，故C正确；
D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为：c1=mol/L，10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度：c1=mol/L，由于两溶液的密度不同，所以前者不是后者两倍，故D错误；
故选C。
【点睛】
本题的易错点为D，需要明确物质的量浓度与溶质质量分数的计算表达式，c=，对于氢氧化钠溶液，溶液的浓度越大，密度越大，因此20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度大于10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度的2倍。
2．实验中的下列操作正确的是( )
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
【答案】D
【解析】
A．取出Na2CO3溶液，发现取量过多，不能放回原瓶，会污染原试剂，故A错误；
B．钡离子有毒，可污染地下水，不能直接排放进下水道，故B错误；
C．蒸发时不能蒸干，应利用余热蒸干，有大量固体析出时即停止加热，故C错误；
D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故D正确。
故选：D。
3．下列实验操作顺序不正确的是（ ）
A．加热试管时，先均匀加热，后局部加热
B．制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品
C．用排水法收集完气体后，先撤导管，再撤酒精灯
D．在氢气还原氧化铜的实验中，反应结束后，先停止通入氢气，后撤酒精灯
【答案】D
【解析】
A．加热试管时，如果直接局部加热，受热不均，试管容易炸裂，所以先均匀加热，后局部加热，A正确；
B．制取气体时，如果先装药品，检查到装置的气密性不好，需要更换仪器或重新组装，既浪费药品又浪费时间，所以要先检查装置的气密性后装药品，B正确；
C．用排水法收集气体后，先撤酒精灯后移除导管，容易造成导管倒吸现象，故先撤导管，再撤酒精灯，C正确；
D．在氢气还原氧化铜的实验中，反应结束后，先停止通入氢气，会导致空气中的氧气进入装置，会将新生成的Cu氧化为CuO，氢气与氧气混合加热，还会有爆炸的危险，故应该先撤酒精灯，等Cu冷却后再停止通入氢气，D错误；
故选D。
4．下列叙述中正确的是(　　)
A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子
B．1 mol氧的质量为16 g
C．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子
D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子
【答案】C
【解析】
A、作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，选项A错误；
B、使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，选项B错误；
C、 0.5 mol He约含有0.5×2×6.02×1023=6.02×1023个电子，选项C正确；
D、2H只表示2个氢原子，选项D错误；
答案选C。
5．下列叙述正确的是 （ ）
A．1 mol H2O2的质量为 34 g/mol
B．C2H5OH的摩尔质量为46 g
C．3.0l×1023个SO2分子的质量为 32 g
D．1 mol任何物质均含有6. 02×1023个分子
【答案】C
【解析】
A．质量的单位为g，1mol H2O2的质量为34g，故A错误；
B．摩尔质量的单位为g·mol－1，而不是g，故B错误；
C．SO2的物质的量为=0.5mol，其质量为0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；
D．物质并不都是由分子构成的，有的是离子构成的，有的是原子构成的，故D错误；
故选C。
6．草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是（ ）
A．45g草酸中含有1.204×1024个氧原子
B．1mol草酸中含有6.02×1023个分子
C．草酸的摩尔质量是90g/mol
D．1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L
【答案】D
【解析】
A．45g草酸中含有1.204×1024个氧原子，故A正确；
B．草酸是共价化合物，1mol草酸中含有6.02×1023个草酸分子，故B正确；
C．摩尔质量用g/mol作单位，其数值等于相对分子质量，草酸的摩尔质量是90g/mol，故C正确；
D．标准状况下，草酸不是气体， 1mol草酸在标准状况下的体积不是22.4L，故D错误；
选D。
7．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量为0.9 mol
B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同
D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1
【答案】D
【解析】
A. 0.3mol⋅L−1的Na2SO4溶液中Na＋、SO42－的物质的量浓度为：0.6mol⋅L−1,0.3mol⋅L−1，由于缺少溶液的体积，所以无法计算出离子的物质的量，故A错误；
B. 溶液的体积不等于溶剂的体积,所以1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol⋅L−1；气体摩尔体积与状态有关,22.4L氨气的物质的量无法求出,所以22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度不一定等于1mol⋅L−1，故B错误；
C. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中存在：c(Na+)+c(K+)=c(Cl−)+2c(SO42－),Na+和SO42－的物质的量相等,即物质的量浓度相等,所以K+和Cl−的物质的量浓度一定不相同，故C错误；
D. 10℃时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，溶液仍然是饱和溶液，溶质的物质的量浓度不变，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L，故D正确；
故选D。
8．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是( )
A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA
D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
【答案】C
【解析】
A．摩尔质量的单位为g/mol，以克为单位时，摩尔质量在数值上等于其相对分子（原子）质量，二者表示的意义不同，A错误；
B．物质的量是物理量，摩尔是国际单位制中的一个基本单位，B错误；
C．0.012 kg12C中所含碳原子的数目即为阿伏加德罗常数，可用NA表示，C正确；
D．1mol任何物质所含的微粒数在数值上都约为6.02×1023个，由于构成物质的粒子有分子、原子、离子等，所以1mol任何物质不一定都含有约6.02×1023个原子，D错误；
故选C。
9．相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度cmol/L，密度为ρg/cm3，则下列说法正确的是( )
A．相对分子质量M可表示为：
B．溶液密度ρ可表示为：
C．溶液的质量分数ω%可表示为：
D．物质的量浓度C可表示为：
【答案】A
【解析】
A、mg：m（溶质）=（1-ω%）：ω%，所以m（溶质）=g，所以×Mg/mol=g，解得M=，所以该气体的相对分子质量为，选项A正确；B、由于c=，所以ρ==，选项B错误； C、溶质的质量为×Mg/mol =g，溶液质量为mg+×Mg/mol=（m+）g，所以质量分数为=，选项C错误；D、溶质的物质的量为=mol，溶液质量为mg+×Mg/mol=（m+）g，所以溶液的体积为，所以溶液浓度为=mol/L，选项D错误；答案选A。
10．下列有关实验操作正确的是 (　　)
A． B. C． D．
【答案】A
【解析】
A. 取用液体时：①试剂瓶瓶口与试管口紧挨，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，A正确；
B. 给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出，且手不能抓住试管夹的短柄，否则会导致试管脱落，B错误；
C. 胶头滴管要悬空垂直滴加，不能伸入试管中，否则会造成药品的污染，C错误；
D. 正在加热的蒸发皿不可用手直接拿，否则会烫伤手，D错误；
故合理选项是A。
11．密度为dg/cm3的盐酸中，逐滴滴入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止。已知沉淀的质量和原盐酸的质 量相等，则原盐酸的物质的量浓度为： ( 　　)
A．25.4d mol/L B．12.7d mol/L C．7d mol/L D．6.35d mol/L
【答案】C
【解析】发生AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，根据信息，沉淀质量等于原盐酸溶液的质量，令沉淀物质的量为1mol，则原盐酸中溶质物质的量为1mol，原盐酸溶液的质量为143.5g，盐酸的物质的量浓度为mol·L－1，解得c≈7dmol·L－1，故选项C正确。
12．VmL Al2(SO4)3溶液中含a g SO42-，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中A13+的物质的量浓度为（　　）
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
【答案】D
【解析】a g SO42-的物质的量是，根据硫酸铝的化学式可知铝离子的物质的量是，因此若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中A13+的物质的量浓度为，答案选D。
13．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．18 g H2O所含的分子数为NA B．22.4 L H2O所含的分子数为NA
C．NA个氢原子的质量为2 g D．1 mol NaCl中含0.5NA个Na+和0.5NA个Cl﹣
【答案】A
【解析】
A. 18 g H2O为1mol，所含的分子数为NA，故A正确；
B. 没有温度和压强，没有密度，无法计算22.4 L H2O所含的分子数，故B错误；
C. NA个氢原子为1molH，其质量为1g ,故C错误；
D. 1 mol NaCl中含NA个Na+和NA个Cl-，故D错误；
所以本题答案：A。
14．若20g密度为ρg•cm﹣3的硝酸钙溶液里含0.5gCa2+，则NO3﹣的物质的量浓度是（ ）
A．2.5ρmol•L﹣1 B．mol•L﹣1
C．1.25ρmol•L﹣1 D．mol•L﹣1
【答案】C
【解析】
0.5g Ca2+的物质的量为=0.0125mol，溶液中n（NO3﹣）=2n（ Ca2+）=0.0125mol×2=0.025mol，溶液体积为=L，NO3-的物质的量浓度为=1.25ρmol/L，
答案选C。
15．在标准状况下，CO与CO2的混合气体体积为2.24L，质量为3.6g，则混合气体中CO与CO2的体积比为（ ）
A．2:1 B．3:1 C．1:1 D．4:1
【答案】C
【解析】
试题分析：标准状况下，混合气体的物质的量n= =0.1mol，设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则有：x+y＝0.1mol；x×28g/mol+y×44g/mol＝3.6g，解之得：x=0.05mol，y=0.05mol，同温同压下，CO与CO2的体积比等于物质的量之比，CO与CO2的体积比为0.05mol：0.05mol=1:1，正确答案是C。
【点睛】
本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意物质的量与质量、体积的计算公式的运用。
16．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1 L 2 mol·L－1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA
④标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA
⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A．①②③⑤ B．①②③④
C．①③④ D．③④
【答案】A
【解析】
①n(混合气)＝＝0.5 mol，由于两种气体分子均为双原子分子，故n(原子)＝2n(分子)＝1 mol，即原子数为NA，正确；②据阿伏加德罗定律知正确；③n(Cl－)＝3n(AlCl3)＝3×1 L×2 mol·L－1＝6 mol，正确；④标准状况下，H2O为液态，错误；⑤O2、O3均由氧原子构成，n(O)＝＝2 mol，正确。答案选A。
二、非选择题（共52分）
17．（10分）现有14.4gCO和CO2的混合气体,在标准状况下其体积为8.96L.
请回答下列问题:
（1）该混合气体的平均摩尔质量为_____.
（2）混合气体中碳原子的个数为_____(用NA表示阿伏加德罗常数的值).
（3）将混合气体依次通过如图所示装置,最后收集在气球中(体积在标准状况下测定).

①气球收集到的气体的摩尔质量为_____.
②气球收集到的气体,电子总数为_____(用NA表示阿伏加德罗常数的值).
③气球的体积为_____L.
【答案】36g/mol 0.4 NA 28g/mol 2.8 NA 4.48
【解析】
(1)混合气体的体积为8.96L,则物质的量为其物质的量为:n=V/Vm=8.96L÷22.4L/mol=0.4mol,
混合气体的平均摩尔质量为:14.4g÷0.4mol=36g/mol；
(2)设混合气体中CO的物质的量为xmol,CO2的物质的量为ymol,则根据混合物的质量为14.4g可得:28x+44y=14.4①;根据气体的物质的量为0.4mol可得:x+y=0.4②，解①②得:x=0.2mol、y=0.2mol。因为CO和CO2中均含1个碳原子,故共含0.4mol碳原子，即 0.4 NA个；
(3)将混合气体依次通过如图装置,则CO2会被NaOH溶液吸收,剩余CO,被浓硫酸干燥后,则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体.
①气球中收集到的气体为CO,而一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量,故收集到气体的摩尔质量为28g/mol；
②一个CO含有14个电子,由(2)求出的CO的物质的量为0.2mol,则电子的物质的量为0.2mol×14=2.8mol,电子总数为2.8 NA个；
③气球中的气体为CO,其体积V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=44.8L。
18．（12分）（1）0.5 mol CH4的质量是________，在标准状况下的体积为________。
（2）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。
（3）0.6 mol的氧气与0.4 mol臭氧(O3)质量之比为________，分子个数之比为________，氧原子个数之比为________。
（4）8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为________。
（5）14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为________。
【答案】 8 g 11.2 L 62 g/mol 16 1∶1 3∶2 1∶1 5×6.02×1023(或3.01×1024) 8 mol
【解析】
(1)0.5 mol甲烷的质量＝0.5 mol×16 g/mol＝8 g，标准状况下甲烷的体积＝0.5 mol×22.4 L/mol＝11.2 L；(2)1个Na2X中有2个Na＋，则含有0.1 mol Na＋的Na2X物质的量为0.05 mol，M＝＝＝62 g/mol；X的相对原子质量为62-23×2=16；(3)由m＝nM可知，氧气与臭氧的质量之比为(0.6 mol×32 g/mol)∶(0.4 mol×48 g/mol)＝1∶1，分子数之比等于物质的量之比为0.6 mol∶0.4 mol＝3∶2，氧原子个数之比为(0.6 mol×2)∶(0.4 mol×3)＝1∶1；(4)一个OH－中含有10个电子，则8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为×10×6.02×1023 mol－1＝5×6.02×1023；(5)C2H4与C4H8的最简式均为CH2,14 g C2H4与C4H8的混合物中含有CH2部分的物质的量为＝1 mol，所含质子的物质的量为1 mol×8＝8 mol。
19．（11分）实验室欲配制 240mL 0.2 mol·L－1 的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取_____g Na2CO3 固体。
（2）配制过程必需的仪器有： 胶头滴管、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是_____。
（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作中会引起误差且使浓度偏小的是______填序号）。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ② 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ④定容时仰视刻度线
（4）下列操作中，容量瓶所具备的功能有_____
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液
C．用来溶解固体溶质 D．常用来代替量筒量取一定体积的液体
（5）选择下列方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取 B．分液 C．冷却结晶 D．蒸发结晶 E.蒸馏 F.过滤
①_____分离饱和食盐水和沙子的混合物
②_____从硝酸钾中除去氯化钠杂质
③_____分离水和汽油的混合物
④_____分离 CCl4（沸点为 76.75℃）和甲苯（沸点为 110.6℃）的混合物
【答案】5.3g 250mL容量瓶 ①④ A F C B E
【解析】
(1)没有240mL的容量瓶，需要250mL的容量瓶，则碳酸钠的物质的量n=cV=0.2mol/L×0.25L=0.05mol，所需碳酸钠的质量：m=nM=0.05mol×106g/mol=5.3g；
(2)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、药匙，还缺少的仪器是250mL容量瓶；
(3)①没有洗涤烧杯和玻璃棒，则n偏小，所以结果偏低，故①正确；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不会影响实验结果，故②错误；
③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，液体热胀冷缩，所以V偏小，所以结果偏高，故③错误；
④定容时仰视刻度线，则V偏大，所以结果偏小，故④错误；
故答案为①④；
(4))容量瓶作为精密仪器不可用于储存和溶解，也不能当作量器使用，故答案为A；
(5)①泥沙不溶于水，可过滤分离，故答案为F；
②二者溶解度受温度影响不同，可冷却结晶分离，故答案为C；
③水和汽油互不相溶，可用分液操作分离水和汽油混合物，故答案为B；
④CCl4和甲苯沸点不同，可蒸馏分离，故答案为E。
20．（9分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。
(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________，固体B是____________。
(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。
(4)该方案能否达到实验目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)__________。
(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。
【答案】溶解 过滤 K2CO3 HCl BaCl2 K2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2KCl BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O 不能 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 沉淀A1或固体B
【解析】
（1）将固体混合物形成溶液的操作为溶解；操作②是将固体和溶液分离，为过滤。（2）分离氯化钾和氯化钡，应将氯化钡转化为沉淀而分开，所以先加入碳酸钾，生成碳酸钡沉淀，所以试剂a为碳酸钾，沉淀A为碳酸钡，洗涤后加入盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡，再蒸发结晶即可得B氯化钡，所以试剂b为盐酸。
（3）加入碳酸钾，氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，方程式为K2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2KCl；碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，方程式为BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O。
（4）因为加入了碳酸钾，所以滤液中有碳酸钾，直接蒸发结晶有碳酸钾杂质，应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶。
（5）要测定氯化钾或氯化钡的质量分数，需要知道氯化钾或氯化钡的质量，所以需要获得的数据有沉淀A1或固体B。
21．(10分 )(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是________。
①0.5 mol氨气
②标准状况下22.4 L氦气
③4 ℃时9 mL水
④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)
(2)现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。
①该气体的物质的量为________mol。
②该气体所含原子总数为________个。
③该气体在标准状况下的体积为________L。
④该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

【答案】①④③② NA
【解析】
(1)所含原子数分别为:①0.5 mol×(1＋3)＝2 mol；②×1＝1 mol；③×(2＋1)＝1.5 mol；④0.2 mol×(3＋1＋4)＝1.6 mol。比较大小得答案为①④③②；
(2)m g气体的物质的量为mol，所含分子数为NA，所含原子数为NA，该气体在标准状况下的体积为L，气体完全溶于水形成V L溶液，其浓度为mol·L－1