第三章-金属及其化合物-章末综合检测卷(原卷版).docx

备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练
第三章 金属及其化合物 章末综合检测卷
第I卷（选择题）
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．（2022四川省资中县理科综合）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
B．小苏打既可用作食品膨松剂，也可用于治疗胃酸过多
C．江河入海口三角洲的形成、“血液透析”均与胶体的性质有关
D．Al2(SO4)3和NaHCO3能制作泡沫灭火器，利用了Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合后能发生剧烈双水解反应
2．（2022届湖北省华中师范大学第一附属中学）化学是以实验为基础的自然科学。下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）

A．利用图甲制备SO2气体
B．利用图乙制备干燥的NO2
C．利用图丙制备乙酸乙酯
D．利用图丁装置制备、干燥、收集氨
3．（贵州省铜仁市2022届高三适应性考试（二）理科综合化学试题）古文献中常会涉及一些与化学相关的研究成果。下列说法错误的是（ ）
A．《抱朴子·黄白》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应
B．《神农本草经》中“水银…熔化(加热)还复为丹”，其中水银是指金属银
C．《吕氏春秋》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性
D．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界碳、氮的循环
4．（江苏省平潮高级中学等五校联盟2022届高三高考临门一脚化学试题）一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如下。

下列有关说法不正确的是（ ）
A．“碱洗”主要是为了去除废旧镀锌铁皮中的锌
B．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe3+、Na+
C．“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
D．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应
5．（考点10硫及其化合物-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（全国通用））下列说法正确的是（ ）
A．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2
B．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得Fe
C．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3
D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2
6．（福建省武平县第一中学2021-2022学年高三上学期11月教学质量检测化学试题）X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。表中各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（ ）

选项
X
Y
Z
甲
乙
A
H2
Si
Cl2
SiCl4
HCl
B
Mg
C
O2
CO2
MgO
C
Zn
Fe
Cl2
FeCl2
ZnCl2
D
O2
N2
H2
NH3
H2O

A．A B．B C．C D．D
7．（上海市松江区2022届高三等级考二模化学试题）两种溶液相互滴加，反应过程中现象完全相同但离子方程式不同的是（ ）
A．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液 B．Na2CO3溶液与稀盐酸
C．Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液 D．AlCl3溶液与NaOH溶液
8．（黑龙江省大庆铁人中学2022届高三上学期第一次月考化学试题）钛是一种活泼金属。从高钛渣(主要为TiO2)提炼海绵钛流程如下：

氯化后的粗TiCl4中含有FeCl3、SiCl4、AlCl3等杂质，相关物质的沸点如下表：
化合物
TiCl4
FeCl3
SiCl4
AlCl3
沸点/℃
136
310
56.5
180

下列说法不正确的是（ ）
A．“氯化”反应的尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液
B．“分馏”得到的低沸点物为SiCl4，高沸点物为FeCl3
C．已知“除铝”的方法是用水湿润的活性炭加入到粗TiCl4，目的是将AlCl3转化为Al(OH)3而除去
D．“还原”过程中还原剂为金属镁，气氛可以选择N2
9．（江苏省南京外国语学校、海安中学、金陵中学三校2021-2022学年高三下学期5月联考化学试题）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．(熔融)
B．
C．
D．
10．（江苏省扬州市2022届高三考前调研测试化学试题）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．金属钠熔点较低，可用于冶炼金属钛
B．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂
C．碳酸钠受热不易分解，可用于去清洗油污
D．碳酸氢钠溶液显碱性，可用作发酵剂
11．（2022·辽宁·大连二十四中三模）甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法错误的是（ ）

A．若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙物质可能是一种盐
B．若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能会使品红溶液褪色
C．若甲、丙、戊均含同种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序不可能为甲<戊<丙
D．若甲为常见金属单质，乙为常见非金属单质，丁为非金属氢化物，则丙与丁反应可能得到两种盐
12．（2022·吉林省实验中学二模）黄铁矿(主要成分FeS2)，在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．发生反应a时，每1 mol FeS2被还原，转移14 mol e-
B．已知25°C时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79 ×10-39，则该温度下d逆反应的平衡常数为K=2.79 ×103
C．c发生反应的离子方程式为：4Fe3++FeS2+8H2O=5Fe2++2+16H+
D．为了验证b过程反应后溶液中是否含Fe2+，可选用氯水和KSCN溶液
13．（2022·重庆·模拟预测）下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
向酸性溶液中滴入较浓溶液
溶液紫色褪去
有还原性
B
将等浓度的KI溶液和溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液
溶液变红
与的反应是可逆的
C
常温下，将铝放置于浓硝酸中
无明显变化
铝与浓硝酸常温下钝化
D
向2mLNaOH溶液滴加5滴 后，再滴加5滴的
先产生白色沉淀后又产生红褐色沉淀

A．A B．B C．C D．D
14．（2022·全国·高三专题练习）草酸亚铁晶体是生产感光材料的原料，制备流程如下：

下列说法错误的是（ ）
A．可用溶液检验是否变质
B．步骤①酸化的目的是抑制的水解
C．步骤②反应为
D．步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
15．（2022·全国·高三专题练习）镓(Ga)位于周期表中第四周期第IIIA族，与强酸、强碱溶液均能反应生成H2，是一种应用广泛的金属元素，可用于制造半导体材料氮化镓、砷化镓、磷化镓等。同温同压下，分别与浓度均为的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，生成H2的体积分别为和。下列说法错误的是（ ）
A．
B．转移的电子数之比为
C．消耗酸和碱的物质的量之比为
D．反应前后两溶液的质量变化相等
16．（2022·全国·高三专题练习）在室温下，用图示装置进行实验，将①中溶液滴入②中。预测②中的现象与实际相符的是（ ）
选项
①中物质
②中物质
预测②中现象

A
浓硫酸
光亮铝条
铝条完全溶解
B
10%H2O2溶液
FeCl2酸性溶液
溶液先变棕黄，后出现气泡
C
酸性KMnO4溶液
久置的FeCl2溶液
酸性KMnO4溶液不褪色
D
浓氨水
AlCl3溶液
先生成白色沉淀后又溶解

A．A B．B C．C D．D

第II卷（非选择题）
二、非选择题（共52分）
17．(2022·西藏拉萨那曲第二高级中学高三月考)铝、铁、铜及其化合物在日常生活中应用广泛，根据下列事实回答问题。
(1)铝土矿的主要成分是氧化铝，写出铝土矿与硫酸反应的离子方程式_____________。
(2)铁矿石主要分为赤铁矿和磁铁矿。写出赤铁矿主要成分的化学式_______________。磁铁矿与铝粉在一定条件下发生铝热反应，写出反应的化学方程式_________。
(3)用FeCl2固体配置FeCl2溶液时，需加入少量铁屑，其目的是__________________。
(4)现有一定浓度的FeCl2溶液，检验溶液是否变质的方法是：取少量溶液，向其中加入几滴KSCN溶液，如果溶液__________，证明溶液变质。
(5)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________________。
(6)向新制的FeCl2溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象__________________。
(7)Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中通入O2后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式________________________。
18．（2021·河北唐山·高三开学考试）叶蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物[主要成分为Mg6(Si4O10)(OH)8，还含有Al2O3、Fe2O3、FeO等杂质]，利用该矿物生产铁红(Fe2O3)和碱式碳酸镁的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“转化”中加入过量H2O2的目的是___________________(用语言叙述)，该步骤中，温度不能过高的原因是___________。
(2)“调pH”时，产生滤渣2的反应离子方程式为___________________________。
(3)X通常选用___________(填化学式)。
(4)“沉镁”步骤中氨水加入的量不能太多，否则MgCO3·H2O的产率会降低，其原因是___________________________。
(5)取9.1g碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]，高温分解后，测得生成3.3gCO2、4.0gMgO，化学式中z=___________________________，写出由MgCO3·3H2O生成产品的化学方程式：___________________________________。
(6)碱式碳酸镁常用作新型阻燃剂，试分析碱式碳酸镁能够阻燃的原因：___________(写出一点即可)。
19．（2022·全国·高三专题练习）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：

(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为_______________________________。
(2)过程II中先加入稀H2SO4酸化，再加入Na2S2O3溶液，则浸出钴的化学反应方程式为(产物中只有一种酸根)___________________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，则不用盐酸的主要原因是___________________。
(3)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是___________________。
(4)仅从沉淀转化角度考虑，能否利用反应：CoCO3+C2OCoC2O4+CO将CoCO3转化为CoC2O4？_____________(填“能”或“不能”)，说明理由：___________________。[已知Ksp(CoCO3)=1.4×10-13，Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8]。
(5)CoO溶于盐酸得粉红色CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色CoCl2·6H2O晶体受热时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是_______。

20．（2022·浙江·模拟预测）化合物A由4种元素组成，实验如下：

已知：除说明外，加入试剂均为足量；生成时消耗的
回答下列问题：
(1)的分子式为_______，的化学式为_______。
(2)溶液B中溶质成分是_______(用化学式表示)，根据的现像，给出相应微粒与阳离子结合由强到弱的排序_____________。
(3)写出与反应的化学方程式_________________________。
(4)检验溶液的主要阴离子(任选2种)_____________。
21．（2022·四川省泸县第二中学一模）CuCl在染色和催化领域应用广泛。实验室利用下图装置(加热和夹持装置略去)将二氧化硫通入新制氢氧化铜悬浊液中制备CuCl。

已知：
I.CuCl(M=99.0g/mol)为白色固体，难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸；
II.Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，CuCl+HCl=HCuCl2，HCuCl2CuCl↓+HCl。
实验步骤如下：向C中先加入15mL0.5mol·L-1的CuCl2溶液，再加入0.6mol·L-1的NaOH溶液30mL；打开A中分液漏斗的活塞产生SO2气体，一段时间后C中产生白色固体，然后将C中混合物过滤、依次用水和乙醇洗涤、烘干，所得固体质量为0.594g。
(1)试剂a为_______，b仪器的名称为_______。
(2)B装置的主要作用有三个：
①___________________；
②平衡装置A到C中气体压强，防止气压过大，气流速度过快；
③指示B、C间导管是否堵塞。
(3)将二氧化硫通入C中新制氢氧化铜悬浊液，产生白色固体的离子方程式为_______。
(4)用乙醇洗涤CuCl的优点为_____________。
(5)计算该实验中CuCl的产率为_______%。
(6)若所得CuCl固体中混有少量Cu2O，请补充完除去Cu2O的实验方案：
①向产物中滴加试剂_____________，使固体充分溶解，再过滤出杂质；
②向滤液中加水稀释至不再产生沉淀为止：
③_____________可得到除去Cu2O后的CuCl固体。
22．（2022·上海虹口·模拟预测）是一种高性能磁性材料。实验室以为原料制备的流程如下：
第一步：将向浊液中通入，发生反应；
第二步：向溶液中加入，有气体逸出，同时获得粗产品。
已知部分含锰化合物的溶解性如下：
含锰化合物

溶解性
不溶
不溶
可溶
不溶

完成下列填空：
(1)①第一步的反应装置如下图所示：

②石灰乳的作用是___________。
③反应过程中，为使尽可能转化完全，在通入与比例一定，不改变与用量的条件下，可以采取的合理措施有___________(任写一种)。
(2)若实验中将换成空气，测得反应液中的浓度随反应时间t变化如图。导致溶液中浓度变化产生明显差异的原因可能是：___________。

(3)完成第二步反应的离子方程式： ___________,实验发现，若用相同物质的量浓度的溶液代替溶液，则得到的中会混有较多的杂质，该杂质可能是___________(填化学式)。
实验室可以用无色的酸性溶液来检验，原理如下所示：
已知的结构如下图所示。

(4)标明上述反应的电子转移方向与数目__________________。确认溶液中是否含的操作与现象是：_______________________。
(5)利用重量法探究的热分解，数据如下表所示(残留固体均为锰的氧化物)：
实验
固体质量g
加热前
加热至后
第一组(空气氛围)
3.450
2.610
第二组(氢气氛围)
3.450
2.130

①第二组实验中残留固体的化学式为_______________________。
②结合两组实验数据，推测在空气中加热至时发生反应的化学方程式：__________________________________。