2-1-1-共价键-(人教版2019选择性必修2)(原卷版).docx

第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
第1课时 共价键
培优第一阶——基础过关练
1．下列关于σ键和π键的说法中错误的是
A．1个共价双键中含有1个σ键和1个π键
B．烯烃分子中σ 键比π键稳定，不易断裂
C．双原子单质分子中一定既有σ键又有π键
D．σ键是原子轨道“头碰头”重叠，π键则为“肩并肩”重叠
2．下列说法中，错误的是
A．氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键
B．氧原子可以形成H2O、H2O2，也可能形成H3O
C．已知 H2O2的分子结构是，在H2O2中只有σ键没有π键
D．已知 N2的分子结构是NºN，在N2中有1个σ键和2个π键
3．下列物质的分子中既有σ键又有键的是
A．NH3 B．HClO C．C2H2 D．H2O2
4．下列关于共价键的描述正确的是
A．两个原子的单电子若自旋方向相同，则两两配对可形成共价键
B．原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性
C．两个原子的p轨道不仅能形成σ键，也能形成π键
D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
5．下列物质的分子中既有键又有键的是
①②③④⑤(甲醛)⑥
A．③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①②③ D．②⑤⑥
6．下列有关σ键和π键的说法中，错误的是
A．H只能形成σ键，O可以形成σ键和π键
B．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键
C．σ键的电子云图形是轴对称的，π键的电子云图形是镜面对称的
D．丁烯二酸(HOOCCH=CHCOOH)分子结构中含有11个σ键，3个π键
7．下列不属于共价键成键因素的是
A．两原子体积大小要适中 B．共用的电子必须配对
C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．共用电子对在两原子核之间高概率出现
8．下列关于化学键的说法正确的是
A．s-sσ键与s-pσ键的电子云对称性不同
B．物质只有发生化学变化时才会有化学键的断裂
C．成键的原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
D．非金属元素之间形成的化合物中只含有共价键
9．下列有关σ键和π键说法正确的是
A．所有的σ键的强度都比π键的大 B．σ键可以绕键轴旋转，π键不能
C．σ键只有s-sσ键和s-pσ键两种 D．σ键和π键的电子云形状特征都是轴对称
10．下列分子中既含σ键，又含π键的是
A．H2 B．F2 C．HCl D．C2H4
11．下列有关化学键类型的判断正确的是
A．共价化合物中也可以存在离子键
B．全部由非金属元素构成的化合物也可以存在离子键
C．已知乙烯的结构式为CH2=CH2，则分子中存在4个σ键(C－H)和2个π键(C=C)
D．乙烷分子中6个C－H键都为σ键，1个C－C键为π键
培优第二阶——拓展培优练
12．下列说法中不正确的是
①任何分子内均存在化学键  
②含有共价键的化合物就是共价化合物
③离子键就是阳离子、阴离子间的静电引力
④根据电离方程式可以判断分子里存在离子键
⑤与的化学键类型不完全一样
A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④
13．下列说法不正确的是
A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的
B．乙烯分子中的键关于镜面对称
C．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系
D．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的键比烯烃中的键稳定
14．关于有机化合物中的共价键下列说法中，不正确的是
A．有机化合物的共价键有两种基本类型：σ键和π键
B．不同成键原子间电负性差异越大，共用电子对偏移的程度越大，共价键在反应中越容易发生断裂
C．乙醇分子中碳氧链极性较强，所以在与钠反应时会断裂碳氧键
D．相对无机反应，有机反应一般反应速率慢，副反应多，产物复杂
15．下列说法不正确的是
A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的
B．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键
C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键
D．乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C－C键的键能的2倍
16．下列关于σ 键和π键的说法不正确的是
A．σ 键能单独形成，π键不能单独形成
B．σ 键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转
C．双键中一定有一个σ 键，一个π键，三键中一定有一个σ 键，两个π键
D．CH3-CH3、CH2=CH2、CH≡CH中的σ 键都是C-C键，所以键能都相同
17．下列物质中，属于含有键的电解质的是
A． B． C． D．
18．过氧化钾是一种常用的氧气再生剂。过氧化钾与水反应产生氧气的化学方程式为2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑。下列说法错误的是
A．K2O2中既含有离子键，又含有共价键
B．反应中既有共价键的断裂，又有共价键的形成
C．KOH的电子式为
D．上述反应涉及物质中只有2种离子化合物
19．按要求回答问题
(1)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为_______NA。
(2)CS2分子中，共价键的类型有_______。
(3)下列物质中：①MgCl2；②Na2O2； ③CS2 ；④NaOH； ⑤H2，只存在极性键的是_______(填序号，下同)，只存在非极性键的是_______，只存在离子键的是_______，既存在离子键又存在极性共价键的是_______，既存在离子键又存在非极性共价键的是_______。
20．甲、乙、丙三种有机物的结构如下：
甲： 乙：COCl2()     丙：
(1)甲分子中有___________个键，___________个键，___________(填“有”或“没有”)非极性键。
(2)乙分子中碳原子形成___________个键，___________个键。
(3)丙分子中键与键的数目之比为___________。
21．有以下物质：①H2O    ②H2    ③HF    ④N2    ⑤C2H6    ⑥C2H4    ⑦Cl2    ⑧HCHO    ⑨HCN    ⑩H2O2。
(1)只含有非极性键的是_____。
(2)只含有极性键的是____。
(3)既有极性键，又有非极性键的是_____。
(4)只有σ键的是____。
(5)既有σ键又有π键的是____。
(6)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是____。
22．(1)可正确表示原子轨道的是___________。
A．2s             B．2d            C．3px            D．3f
(2)写出基态镓(Ga)原子的价电子排布式：___________。
(3)下列物质中，只含有极性键的分子是_____，既含离子键又含共价键的化合物是_______；只存在σ键的分子是_______，同时存在σ键和π键的分子是_____。
A．N2          B．CO2        C．CH2Cl2        D．C2H4         E．C2H6        F．CaCl2       G．NH4Cl
(4)用“>”“<”或“=”填空：第一电离能的大小：Mg____Al；
23．回答下列问题：
(1)1molCO2中含有的σ键数目为___________。
(2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为___________。HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的—个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应：N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=-1038.7kJ·mol-1，若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键有___________mol。
(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为___________。
(5)1mol乙醛分子中含σ键的数目为___________个，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为___________。
(6)CH4、NH3、H2O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是___________。