资源描述
2021年山东新高考适用性考试预热训练卷（十）
化学
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项是符合题目要求。
1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．煤的气化、液化与石油的裂化、分馏均为化学变化
B．用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去水中悬浮的杂质
C．刚玉、玛瑙、分子筛的主要成分都是含硅化合物
D．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
2．有机化学在药物合成中发挥着重要的作用，下列关于药物的说法正确的是（ ）
A．1mol的①与足量NaOH溶液反应，最多可以消耗2molNaOH
B．②能够延长药效，1mol②完全水解能够产生1mol①
C．③中含有三种官能团，可发生水解反应和酯化反应
D．④可通过阿司匹林与扑热息痛两种药物反应制得
3．利用活性铁可以很好地消除酸性水体中造成的污染，除去原理如图所示。下列说法中正确的是
A．铁电极的电极反应式：
B．在负极上发生还原反应
C．除的过程中水体减小
D．当电路中有电子转移时，溶液中会有生成
4．2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为：LiFePO4–xLi+-xe-→xFePO4+(1-x)LiFePO4。放电工作示意图如图。下列叙述正确的是（ ）
A．放电时，Li+通过隔膜移向负极
B．充电时，电子从电源经铜箔流入正极材料
C．放电时正极反应为：FePO4+xLi++xe-→xLiFePO4+(1-x)FePO4
D．磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化
5．我国科学家曾通过测量石英中26Al和10Be两种核素的比例确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍埋藏测年法”。下列说法正确的是
A．10Be和9Be具有相同的化学性质，因此可以用9Be代替10Be完成“铝铍埋藏测年法”
B．BeCl2中Be、Cl原子最外层电子数都是8
C．世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物淸单中铝制品属一类致癌物，因此日常生活中要严禁使用铝制品
D．铍和铝在元素周期表中的位置特点决定了他们具有相似的化学性质，故氢氧化铍也为两性氢氧化物
6．化学与社会、生活密切相关。对下列现象、事实、及对应解释均正确的是( )
选项
现象或事实
解 释
A
饱和FeCl3溶液可用于废弃铜质印刷线路板中金属铜的回收
水溶液中浓度相同的情况下Cu2+的氧化性大于Fe3+
B
氯气通入冷的消石灰溶液制得的漂白粉在空气中久置会变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
实验室Na着火不能使用水而需要使用泡沫灭火剂灭火
钠可与水剧烈反应生成H2，但不可与CO2反应
D
坩埚材质有多种，但实验室熔融烧碱时不使用陶瓷坩埚而选择铁坩埚
陶瓷坩埚中含有SiO2，可与熔融状态下的烧碱反应
7．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．晶体硅含键的数目为，则金刚砂含键的数目也为
B．溶液中加入过量的溶液，发生化学反应的方程式：，则溶液中加入过量的溶液，发生化学反应的方程式：
C．标准状况下，中所含的分子数目为个，则中所含的分子数目也为个
D．溶液中通入过量发生了反应：，则溶液中通入过量发生了：
8．M、X、Y、Z为4种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为22。已知M、Y形成的化合物使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，M、Z形成化合物的水溶液可以蚀刻玻璃，4种元素形成某种化合物的结构式为。下列说法正确的是
A．X、Y均不属于第ⅣA族元素
B．原子半径：Y＞X＞Z＞M
C．M与Y、Z三种元素只能形成共价化合物
D．该化合物中每种原子的最外层都达到了8电子稳定结构
9．金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法不正确的是( )
A．①中需持续吹入空气作氧化剂 B．②中需加入过量稀硫酸
C．③中发生了置换反应 D．溶液A为橙色
10．我国学者最近研发一种新型铝—石墨烯电池，其负极是金属铝，正极是石墨烯(Cn)薄膜，电解质为阳离子(EMI+)与阴离子()组成的离子液体，该电池的工作原理如图。已知能量密度是指一定质量物质中储存能量的大小。下列说法错误的是
A．该铝电极电池比锂电极电池的能量密度低
B．石墨烯电极的比表面积大，充放电性能优于石墨电极
C．充电时，有机阳离子(EMI+)向铝电极移动
D．放电时，负极的电极反应式为2Al+7Clˉ-6eˉ=Al2Cl
二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或者俩个选项是符合题目要求。全部选对得四分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．常温时，浓度均为1mol·L-1的CH3NH2和NH2OH两种碱溶液，起始时的体积都为10mL。分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示(V表示溶液的体积)，pOH=-lg[c(OH-)]。下列说法正确的是（ ）
A．当两溶液均稀释至lg=5时，溶液中水的电离程度：NH2OH＜CH3NH2
B．常温下，用盐酸滴定NH2OH时，可用酚酞作指示剂
C．CH3NH3Cl溶液中存在关系：2c(H+)+c(CH3NH)=c(CH3NH2)+2c(OH-)+c(Cl-)
D．等浓度的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系为：c(NH3OH+)＞c(CH3NH+)
12．下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．装置①用于验证反应是否有CO2生成
B．装置②用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度
C．装置③用于制备少量含NaClO的消毒液
D．装置④用于比较铜、铁活泼性强弱
13．铼(Re)是种银白色的重金属，是地球地壳中最稀有的元素之一，它广泛应用于航空航天领域。在工业上，高温灼烧含ReS2的矿粉，可以制备Re2O7。另一种途径是从炼铜的废液中提取铼，其简易工艺流程如图(部分副产物省略，铼在废液中以ReO4-形式存在)。下列说法错误的是（ ）
A．在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是萃取有机层中的ReO4-
B．在NH4ReO4制备Re2O7的过程中，产生的副产物可回收利用
C．实验室在H2还原Re2O7的过程中，一共消耗7 mol H2，则可制得2 mol Re
D．以含ReS2的矿石原料生产48.4 t Re2O7，理论上转移电子3.0×106 mol
14．小组同学查阅资料，得到了Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下。
(注：碳酸钠与碳酸氢钠的溶解过程的热效应忽略不计)
下列说法错误的是
A．△H1＜△H2
B．若反应HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O的熵增效应大于吸热效应，则其在常温下能自发进行
C．CO32－(aq)+2H+(aq) ＝CO2(g)+H2O(l)△H＝(△H1＋△H2－△H3) kJ/mol
D．相同条件下，结合H＋的能力：CO32－＞HCO3－
15．下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．用Na2SO3溶液吸收少量C12：3+C12+H2O=2+2C1-+
B．向H2O2溶液中滴加少量FeC13：2Fe3++H2O2=O2+2H++2Fe2+
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2++=BaSO4
D．向体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）氨在人类的生产生活中有着非常重要的作用，请回答下列有关问题：
（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，查阅文献资料，化学键键能如表：
化学键
H—H
NN
N—H
E/kJ·mol-1
436
946
391
①氨分解反应NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Ea1=300kJ·mol-1，则合成氨反应N2(g)+ H2(g)NH3(g)的活化能Ea1=___。
②氨气完全燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式为___。
（2）已知NH3·H2O为一元弱碱。N2H4·H2O为二元弱玻，在水溶液中的一级电离方程式表示为：N2H4·H2O+H2ON2H5·H2O++OH-。则可溶性盐盐酸肼(N2H6Cl2)第一步水解的离子方程式为___；溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为___。
（3）某实验小组模拟工业合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，在一恒温恒容的密闭容器中充入氮气和氢气。
①t1时刻到达平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是___。
A．I、II两过程到达平衡时，平衡常数：KI<KII
B．I、II两过程到达平衡时，NH3的体积分数：I<II
C．I、II两过程到达平衡的标志：混合气休密度不再发生变化
D．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加N2和H2混合气
②若向恒容的密闭容器中投入5molN2、15molH2，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示。
温度T1、T2、T3大小关系是__。M点的平衡常数Kp=___(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算表达式)。
（4）目前科学家利用生物燃料电池原理(电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子)，研究室温下合成氨并取得初步成果，示意图如图：
①导线中电子移动方向是___。
②固氮酶区域发生反应的离子方程式是___。
17．（12分）氢氧化锂（LiOH）是重要的初加T锂产品之一，可用于继续生产氟化锂、锰酸锂等，用天然锂辉石（主要成分LiAISi2O3，含有Fe （III）等杂质）生产LiOH的一种工艺流程如图所示：
已知溶液1中含有Li+、K+、A13+、Na+、Fe3+、SO42-等离子，请回答相关问题。
（l）将LiAlSi2O6改写为氧化物的形式：____。
（2）高温烧结的目的是____。操作1是 __ 。
（3）净化过滤过程中溶液的pH不能过低也不能过高，原因是____。
（4）流程中的某种物质可循环利用，该物质的化学式是____。
（5）工业生产中通过电解LiCI溶液的方法也可制得LiOH，其原理如图所示，电极a应连接电源的____（选填“正极”或“负极”），电极b发生的反应是 ___，阳离子交换膜的作用是___
18． （12分）Kx[Cu(C2O4)y]·zH2O (水合草酸铜(Ⅱ)酸钾)是一种化工原料，实验室制备少量水合草酸铜酸钾并测定样品的组成，实验步骤如下：
I制备CuO
用图1所示装置将溶液混合后，小火加热至蓝色沉淀变黑色生成CuO，煮沸5~10分钟。稍冷却后全部转移至图2装置过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2~3次。
(1)①指出图2装置中操作中的错误___________，图2操作需用蒸馏水洗涤沉淀2~3次，其目为___________。
②检验沉淀洗涤干净的方法为___________。
Ⅱ制备KHC2O4和K2C2O4混合溶液
称取3.0g H2C2O4·2H2O放入250mL烧杯中，加入40mL蒸馏水，微热(温度低于80℃)溶解。稍冷后分数次加入2.2g无水K2CO3，充分反应后生成含KHC2O4和K2C2O4的混合物。
(2)该步骤中所得混合物中n(KHC2O4)：n(K2C2O4)=____________。(取整数)
Ⅲ制备水合草酸铜酸钾晶体
将KHC2O4和K2C2O4混合溶液水浴微热，再将CuO连同滤纸一起加入到该溶液中，充分反应至CuO沉淀全部溶解，取出滤纸后，加热浓缩、冷却结晶、过滤，用乙醇淋洗，自然晾干，称量得到样品2.9760g(电子天平称量)。
(3)①步骤Ⅲ中KHC2O4的作用是__________。
②用乙醇淋洗而不用水的优点是__________。
③溶解CuO沉淀时，连同滤纸一起加人到溶液中的目的是__________。
Ⅳ测定水合草酸铜酸钾晶体的成分
取少量制得的样品配成溶液。用标准酸性髙锰酸钾溶液滴定、用标准EDTA溶液(PAR为指示剂)滴定Cu2+，经计算样品中n(Cu)：n()=1:2，假设制备样品的过程中Cu2+无损耗。
(4)水合草酸铜(Ⅱ)酸钾晶体的化学式为__________。
19．（12分）层状复合金属氢氧化物（简称“层状氢氧化物”），主体层板由二元（或多元）金属氢氧化物层构成，层间阴离子可以被其他阴离子取代，因此可以作为离子交换剂，在材料、化工、医药和环境保护等方面有着广泛的用途。镁铝碳酸根型水滑石是人们最早发现的层状氢氧化物。回答下列问题：
（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最小的是___________(填标号）。
A．B．C．D．
（2）一种水滑石的化学式为Mg4Al2(OH)12CO3•H2O.其层板结构如图1。CO32-中碳的杂化类型是____。在图中最小的一个二维菱形晶胞（以图中Al为顶点）中含有___________个Al3+。每个镁氧八面体周围有_______________个相邻铝氧八面体和_______________个相邻镁氧八面体。
（3）水滑石中氢氧化物层的OH-和层间阴离子间的主要作用力为_______________，水滑石作为离子交换剂，去除水体中阴离子去除效果依次为：PO43->CrO42->NO3-，其原因是___________
（4）当加热到一定温度时，水滑石类化合物会发生分解，部分产物转化为尖晶石结构的MgxAlyOz，晶体结构如图2所示，它的化学式为___________;A块、B块均为边长为apm的立方体，设阿伏加德罗常数为NA，则最近的两个Al离子之间的距离为___________pm，密度为___________g•cm-3(列出计算表达式）。
20．（12分）某抗肿瘤药物的有效成分为E，其一种合成路线如图：
回答下列问题：
(1)质谱图显示有机物A的最大质荷比为___。
(2)E分子中官能团的名称是___；A→B的反应类型包括中和反应和___。
(3)常温下，E不能与下列试剂反应的是___(填字母)。
a.H2 b.FeCl3溶液 c.溴水 d.NaHCO3
(4)在冰水浴条件下，E与乙酸酐[(CH3CO)2O]反应生成一种香料M，1个M分子中含2个酯基。由E合成M的化学方程式为___。
(5)T是C的同系物，T的相对分子质量比C多28，则T的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体有___种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物②既能发生水解反应又能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：1：2：6的T的所有可能结构为___。
(6)已知：RBrRMgBr。设计由环己烯和乙醛制备化合物的合成路线___(无机试剂和某些有机试剂任选)。
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
