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2022-2023学年高二化学同步学习高效学讲练（精准练习）
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离和溶液的pH
第3课时 酸碱中和滴定
1．（2022·上海中学东校高二期末）用NaOH标准溶液滴定稀盐酸的实验中，下列操作会造成测定结果偏高的是
A．滴定终点读数时俯视读数 B．判断终点用甲基橙作指示剂
C．锥形瓶水洗后未干燥 D．锥形瓶用盐酸溶液润洗
2．（2022·内蒙古赤峰·高二期末）酸碱中和滴定实验中，下列说法正确的是
A．中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入
B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
C．酸碱指示剂的变色点就是反应终点
D．滴定前滴定管中的液体液面处于处，滴定过程中用去的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为
3．（2022·陕西·西安市西航一中高二阶段练习）如图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是
A．Ⅰ中是3.20 mL，Ⅱ中是5.40 mL
B．Ⅰ中是3.2 mL， Ⅱ中是5.40mL
C．Ⅰ中是3.2 mL， Ⅱ中是4.60 mL
D．Ⅰ中是3.2 mL， Ⅱ中是4.6 mL
4．（2022·陕西·西安中学高二期末）下列与滴定实验有关的说法中正确的是
A．醋酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，用甲基橙作指示剂，会导致测定结果偏高
B．NaOH标准液滴定盐酸，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高
C．用碱式滴定管准确量取20.00mL的高锰酸钾溶液
D．用滴定亚硫酸钠溶液时，当最后一滴高锰酸钾标准液滴入锥形瓶中，溶液颜色由无色变为粉红色时，即达滴定终点
5．（2022·四川·南部县第二中学高二阶段练习）如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述不正确的是
A．氢氧化钠的物质的量浓度为0.1mol/L
B．甲基橙做指示剂，滴定终点溶液呈中性
C．曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的测定曲线
D．酚酞能用作本实验的指示剂
6．（2021·山东·菏泽一中高二阶段练习）某同学进行酸碱中和滴定实验，操作如下：向润洗后的锥形瓶中加入待测盐酸，并加入几滴酚酞溶液；另取一支碱式滴定管，查漏后洗净，向碱式滴定管中注入标准碱液；调整碱式滴定管中液面至“零”刻度；然后，左手控制滴定管，右手不停摇动锥形瓶；两眼注视滴定管内液面变化；直至加入半滴标准液，溶液从无色变为红色且半分钟内不褪色，达到滴定终点。实验中存在的错误有几处？
A．1 B．2 C．3 D．4
7．（2022·湖北·荆州中学高二期末）下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是
A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测其浓度：KMnO4；紫红色
B．利用“Ag++SCN-=AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3；红色
C．利用“2Fe3++2I-=I2+2Fe2+”原理，用FeCl3溶液测KI样品中的KI的百分含量：淀粉；蓝色
D．利用“OH-+H+=H2O”原理，用NaOH来测量某盐酸溶液的浓度：酚酞；浅红色
8．（2022·浙江·高二期中）酸碱中和滴定是化学中重要的定量实验，某兴趣小组准确量取待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用的标准溶液滴定。下列说法正确的是
A．锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，未用待测液润洗
B．使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定
C．实验过程中某同学记录消耗的溶液的体积为
D．盛标准溶液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，到达滴定终点时气泡消失，则测定结果偏低
9．（2022·江苏常州·高二期中）用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸(盐酸放置于锥形瓶)，若测定结果偏低，原因可能是
A．锥形瓶洗净后残留少量蒸馏水
B．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定过程中锥形瓶中溶液变色后立即停止滴定
D．标准液读数时，滴定前俯视，滴定后仰视
10．（2022·陕西渭南·高二期末）下列有关实验操作的叙述正确的是（ ）
A．图1操作除可去碱式滴定管胶管中的气泡
B．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
C．用标准盐酸滴定氨水选用酚酞作指示剂，溶液由红色变为无色停止滴定
D．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL
11．（2022·上海市西南位育中学高二期末）中和滴定时，下列操作不会引起误差的是
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就注入待测溶液
B．滴定管用蒸馏水洗净后，就直接注入标准溶液进行滴定
C．锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后再加入待测溶液
D．滴定管下端留有气泡，就开始滴定，滴定后气泡消失
12．（2022·广西桂林·高二期末）某实验小组用稀盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作符合实验规范的是
A．用碱式滴定管盛装标准液 B．用量筒准确量取NaOH溶液后注入锥形瓶中
C．选用紫色石蕊溶液作指示剂 D．滴定过程中时刻注视锥形瓶中溶液的变化
13．（2021·福建·福州三中高二期末）取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分别用0.10mol·L-1的NaOH溶液或0.10mol·L-1的稀氨水滴定得如图所示曲线。下列说法正确的是
A．由图可知滴定前醋酸电离百分比约为1.67%
B．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸
C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞作指示剂
D．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度
14．（2021·辽宁·沈阳市第一二〇中学高二阶段练习）下列实验操作正确的是
A．用图1装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验
B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90 mL
C．图3用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小
D．利用“Ag++SCN-=AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3为指示剂，滴定终点的现象为溶液变为血红色
15．（2022·四川·遂宁中学高二期中）氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定实验。用稀硫酸酸化的0.01 mol·L-1KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是
A．该实验不需要另外加入指示剂
B．KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中
C．滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色
D．滴定过程中，加入KMnO4标准溶液应先快后慢，便于观察溶液颜色变化
16．（2022·四川南充·高二期末）25℃时，向20mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mo/L NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．a点的pH>1
B．c点时，V(NaOH)=20mL
C．反应过程中的值逐渐增大
D．a、b、c点溶液中，水的电离程度逐渐增大
17．（2022·广西·柳州市第三中学高二阶段练习）现用物质的量浓度为的标准NaOH溶液去滴定某盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
(1)从下表中选出正确选项_______(填字母)
选项
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
先用指示剂
选用滴定管
A
碱
酸
石蕊
乙
B
酸
碱
酚酞
甲
C
碱
酸
甲基橙
乙
D
酸
碱
酚酞
乙
(2)某学生的操作步骤如下：
A．移取20.00mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2~3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL；
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是_______→_______→_______→_______→A→_______(用字母填写)。判断到达滴定终点的实验现象是_______。
(3)若滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为_______(填字母)。
A．22.30mL B．23.65mL C．22.35mL D．23.70mL
(4)由于错误操作，使得上述所测盐酸的浓度偏高的是_______(填字母)。
A．滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用20.00mL待测盐酸注入锥形瓶进行滴定
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
(5)滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
1
20.00
1.02
21.03
2
20.00
2.00
21.99
3
20.00
0.20
20.20
计算待测盐酸的浓度是_______。
18．（2022·四川·雅安中学高二阶段练习）乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。
通过查阅资料和网络查询得知草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液；
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；
③用浓度为0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。
(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的_____(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)滴定时发生的离子反应是_______。
(3)本实验滴定达到终点的标志是________。
(4)通过上述数据，求得x=______。
讨论：
①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会______(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会______。
19．（2021·吉林·长春十一高高二期中）回答下列问题：
(1)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：配制400mL0.10mol/LNaOH标准溶液，取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：
实验编号
NaOH溶液的浓度(mol/L)
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)
待测盐酸溶液的体积(mL)
1
0.10
24.12
20.00
2
0.10
24.08
20.00
3
0.10
24.10
20.00
①滴定达到终点的标志是_______。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字)。
(2)某温度(T)下的溶液中，，，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
在此温度下，将0.1的溶液与0.1的溶液按下表中甲、乙、丙、丁四种不同方式混合：
甲
乙
丙
丁
0.1溶液体积/mL
10
10
10
10
0.1溶液体积/mL
5
10
15
20
①按丁方式混合后，所得溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性。
②写出按乙方式混合反应的离子方程式：_______。
③按甲方式混合后所得溶液的pH为_______。
(3)25℃时，有甲、乙两瓶溶液，其pH分别为m、n，且m=2n(m、n均为小于14的正整数)，则下列叙述正确的是_______。
a.若甲溶液呈碱性，则乙溶液可能呈碱性，且c(OH-)甲>c(OH-)乙
b.c(H+)甲=c2(H+)乙
c.若乙溶液呈酸性，则甲溶液必定呈酸性，且c(H+)甲>c(H+)乙
d.若甲溶液呈酸性，则乙溶液必定呈酸性，且c(OH-)甲>c(OH-)乙
20．（2021·河北省唐县第一中学高二期中）实验室常利用甲醛法测定样品中氮的质量分数，其反应原理为[滴定时，1mol与1mol相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ：称取样品1.400g。
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ：移取25.00nL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③判断滴定终点的现象是锥形瓶中溶液___________。
(2)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL。
(3)某实验小组的实验数据如下表所示，根据表中数据计算：
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.100，则该样品中氮的质量分数为___________。
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