第三单元 课题3 元素教案.doc

课题3 元素
第一课时 元素
一、教学目标：
1、知识与技能
(1)了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
(2)了解各种元素在地壳里的含量及在生物细胞中的含量。
2、过程与方法
学会从反馈练习中及时发现知识疑点，学会对关联的概念进行梳理归纳。
3、情感态度与价值观
通过讨论，建立科学的物质观，增进对“世界是物质的”“物质是变化的”等辩证唯物主义观点的认识，领悟自然界基本组成的简单性，形成化学变化过程中元素不变的观念，逐步树立崇尚科学、反对迷信的观念。
二、教学重、难点：
重点：元素概念的理解
难点：元素概念的形成，以及元素与原子的关系
三、教学方法：采用分析、比较、归纳概括的探究方法
四、教学准备：多媒体教学设备、课件。
教学过程：
一、创设情景，引入课题
动画播放一段“补钙、补铁、补锌”的电视广告，提出问题：广告中宣传的钙、铁、锌指的是什么呢?
二、元素的概念
1、多媒体课件展示资料：这节课我们就一起来学习有关元素的知识。首先，我们一起来阅读一则资料

质子数
中子数
电子数
A1
8
8
8
A2
8
9
8
A3
8
10
8
B1
6
6
6
B2
6
7
6
B3
6
8
6
A1、A2、A3三种原子具有相同的化学性质；
B1、B2、B3三种原子也具有相同的化学性质。
2、提问：请你们分析一下，上面的6个原子，它们在结构和性质上有什么相同点？
3、小结：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
4、学生阅读P59页一、元素下面的第二自然段：了解碳、氢、氧元素的质子数。
5、设问：有三个兄弟来找我，问它们是属于哪类元素家族？请各位同学一起帮我判断一下
【课件】氢的同位素的三个原子图

三、元素的特点
1、提问：搞清楚元素的定义。我们再来看元素有哪些特点？
2、讲解：由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是核电荷数相同的一类原子的总称。因为它是一个总称，所以它最大的一个特点是：只讲种类，不讲个数。如：没有一个蔬菜、一个水果的说法。
3、小结：元素只讲种类，不讲个数，那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成。
[投影]：判断下列说法是否正确？
①水是由1个氧元素和2个氢元素组成的。
②二氧化硫中有硫和氧2个元素。
三、元素的分类
指导学生阅读P59页一、元素下面的第一自然段：了解物质与元素的关系。
1、提问：地球上的物质有千千万万种，是不是元素也有千千万万种呢？
2、过渡：物质的种类很多，但是组成这些物质的元素并不多。到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，而世界上已发现的物质则多达3000多万种，这3000多万种物质就是由这100多种元素组成的。那这100多种元素可以分成哪几类呢？
3、合作探究：元素可以分成哪几类？
[提示]从元素名称的偏旁特点去考虑。
小结：元素的分类：金属元素：铁、铜、铝等
非金属元素：碳、硅、氧等
稀有气体元素：氦、氖、氩等
四、元素的含量
（一）地壳中各元素的含量
1、提问：地壳中各元素的含量情况如何？P60页。
2、小结：地壳中含量前四位的元素（质量分数）：
氧48.60% 硅26.30% 铝7.73% 铁4.75%
3、讲述：介绍记忆方法：氧（养）硅（闺）铝（女）铁（贴），连起来的就是“养闺女贴（心）”。
（二）生物细胞中各元素的含量
1、设问：生物细胞中的元素分布情况又怎样呢？P60页。
2、小结：生物细胞中含量前四位元素：
氧65% 碳18% 氢10% 氮3%
3、组织交流：同学们你们知道哪些元素对人体是必需的？哪些对人体是有害的？
4、补充讲解：人体必须元素：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、钠、镁、氯、硫、铁、铜、锌、锰、钴、钼、碘、铬、硒、氟等
对人体有害元素：砷、汞、镉、铅等重金属元素
从上面的例子可以看出，人类健康需多种元素，可以说，化学元素与人类生命息息相关。
（三）补充讲解：化学元素之最
五、元素、分子、原子之间在化学反应中的变化情况
以前有同学不解地问我：“老师，世界上的物质又不是静止的，好多都在不停地变化着，有的还在发生化学反应，生成新物质。变来变去，怎么仍只有100多种元素呢？”下面请大家阅读教材P59页讨论题，看看能不能解决这位同学的疑虑。
1、讨论（P59页）：前面我们学习了硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解成水和氧气，在这两个化学反应中，反应物跟生成物相比较，分子是否发生变化？原子是否发生了变化？元素是否发生变化？
2、讲解：第一个反应中，反应物是硫和氧气，分别由硫原子和氧分子构成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子构成。第二个反应中，反应物是过氧化氢，由过氧化氢分子构成；生成物是水和氧气，由水分子和氧分子构成。
在第一个反应中，氧气中的氧和二氧化硫中的氧都属于氧元素，硫和二氧化硫中的硫都属于硫元素。第二个反应中，过氧化氢中的氢和水中的氢都属于氢元素。过氧化氢中的氧和氧气中的氧都属于氧元素，
3、小结：可见，在发生化学变化时，分子发生了变化，而元素、原子没有发生变化。
六、元素、分子、原子、离子与物质之间的联系P60页
七、布置课后探究活动
请从家中找一、二种食品，从包装袋上了解该食品中主要含有哪些元素。
食品或药品名称
元素组成（写名称）

板书设计
元素
一、概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
二、特点：只讲种类、不讲个数。
金属元素（“钅”字旁、汞例外）
三、分类    非金属元素（“石”字旁—固态、“氵”字旁—液态、“气”字旁—气态）
稀有气体元素（“气”字旁）
四、含量
1、地壳中含量居前四位的元素：氧、硅、铝、铁。
2、生物细胞中居前四位的元素：氧、碳、氢、氧。
五、分子、原子、元素、物质间的关系
            构成
原子             分子     （微观）
同                  构
类                  成
元素             物质     （宏观）
            组成

第二课时 元素符号 元素周期表
一、教学目标：
1、知识与技能
（1）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；
（2）初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息；进一步培养学生比较、归纳、概括的能力。
2、过程与方法
（1）通过学生之间相互合作，查阅资料，游戏、比赛等趣味活动，帮助学生认识元素符号及其意义；
（2）学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。
3、情感态度与价值观
知道元素符号重要的化学用语，是学习化学的基础；知道元素周期表学习和研究化学的工具；
二、教学重点、难点：
重点：元素符号的意义及其正确书写
难点：元素符号的意义与正确运用
三、教学方法：采用竞赛形式
四、教学准备：多媒体教学设备、课件、挂图。
教学过程：
一、知识回顾
1.什么叫元素？元素的特点？
2.地壳中含量最多的元素是？生物细胞中含量最多的元素是？空气中含量最多的元素是？
二、创设情境，引出课题
1、播放动画：外国人不认识中国商品，该如何解决？
2、讲述：“知识是无国界的”，但各个国家有不同的语言和文字，若用各自的文字来表示，则给学术交流带来很多的不便，国际上采用统一的符号——元素符号，来表示元素。
三、元素符号
1、元素符号的发展
指导学生阅读教材62页资料，了解元素符号的来源。
2、元素符号的书写规则
①在国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，书写时要大写。如：氧——O； 氢——H；碳——C。
②若几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来表示。如：铜——Cu；钙——Ca；氯——Cl。
总结强调：“一大二小”。
练习：将写错的元素符号改正
指导学生识记P62页27种元素的名称和符号。以小组为单位，探究：如何快速记住元素符号？
练习：
（1）写出氮、氯、硫、磷、锰、铜、金的元素符号。
（2）写出He 、F 、Si 、K、 Ag、 Hg 的元素的名称。
3、元素符号的意义
提问：知道了元素符号的写法，还应该知道元素符号能表示哪些意义？
讲述元素符号的意义：表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。有时还能表示一种物质如稀有气体、金属和固态非金属。He：氦； Fe：铁； C：碳。
例如H
①表示氢元素
②表示氢元素的一个原子
①表示氦元素
②表示一个氦原子
③表示氦气

He

提问：怎样表示2个氢原子
注意：在元素符号前面加了数字，就只能表示某原子的个数，不再表示某元素。只有微观意义！
练习：
1.说出下列符号的意义
O___________ 2H_________ Na__________ 2Mg__________ nS_________
2.用符号和数字表达含义
5个氧原子________； 2个铜原子__________； 氮元素 ___________； 3个磷原子__________。
3.下列符号中，能表示氢元素，又能表示氢原子的是（ ）
A. 2H B. H2 C. 2H2 D. H
4.下列符号中，能表示一种元素、又能表示这种元素的一个原子、还能表示这种物质的是（ ）
A. He B.2He C.O2 D.2O
四、元素周期表简介
1、讲述：在上节课，通过元素的学习，我们知道了我们周围的物质世界是由100多种元素组成的。那这100多种元素之间是不是一点关系都没有呢？我们可不可以把它们有序地排列起来？就如超级市场里，为了便于顾客选购，把成百上千种商品分门别类、有序地摆放。
2、讲述：科学家根据元素的原子结构和性质，把这100多种元素科学有序地排列起来，得到了元素周期表。多媒体展示元素周期表的发展史。
3、讲解：为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，我们称之为原子序数，原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。
原子序数 = 核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数
4、请大家仔细观察元素周期表的结构。你能发现什么规律？
5、提问：大家刚才已经观察到每一种元素均占据一格，那每一格包含有哪些内容？
18 Ar
氩
39.95
原子序数

（核电荷数）
元素符号
元素名称
相对原子质量

6、小结：通过以上对元素周期表的结构分析，我们发现元素周期表是学习和研究化学的重要工具。它为寻找新元素提供了理论依据，由于元素周期表中位置越接近的元素化学性质越相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质（如半导体材料、催化剂、农药）。
板书设计
课题3 元素
一、元素符号
1、元素符号的发展
2、书写规则：“一大二小”
3、元素符号的意义
（宏观）表示一种元素、有时表示某种单质
3、意义
（微观）表示这种元素的一个原子。
注意：在元素符号前面加了数字，就只能表示某原子的个数，不再表示某元素。只有微观意义！
二、元素周期表
原子序数 = 核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数
1、结构 （7个横行）：7个周期 （18个纵行）：16个族（8、9、10纵行为一个族）
2、意义：是学习和研究化学的重要工具