资源描述
《物质在水中的分散状况》
教学目标：1、掌握溶液的概念，能区别溶液、悬浊液、乳浊液。
2、了解溶液的组成，学会分析溶液中的溶剂和溶质。
3、了解及其他常见的溶剂。
教学重难点：重点：溶液的组成及特征； 难点：物质的溶解的理解
演示实验：固体高锰酸钾在水中的溶解、碘在酒精中的溶解等
教学用具：多媒体PPT
教学过程：
【实验引入】
1、将深紫色的高锰酸钾晶体放如水中，你发现_____晶体消失，得到紫红色的液体___；
2、将黑紫色的固体碘加入酒精中，你发现 碘消失，得到棕黄色的液体 ；
【生活体验】
3、打开一瓶汽水,看到_冒气泡_现象；喝一口感觉有__甜__味。说明汽水中溶解有__二氧化碳、糖类___等物质。
【PPT】 蔗糖 能溶解在 水 里形成 糖水
高锰酸钾 能溶解在 水 里形成 高锰酸钾溶液
碘 能溶解在 酒精 里形成 碘酒
酒精 能溶解在 水 里形成 白酒
二氧化碳、糖类 能溶解在 水 里形成 汽水
能溶解其他物质
的物质称为溶剂
形成的混合
物叫溶液
被溶解的物
质称为溶质
【讲述】
【提出问题】根据以上知识请同学们归纳溶液的组成特点？
【PPT】★1、溶液的组成: ①溶液是由溶质和溶剂组成的混合物
②m溶质 + m溶剂 == m溶液、m溶液=V溶液×ρ溶液
③V溶质 + V溶剂 ≠ V溶液（因为分子有间隙）
④溶质可以是固、液、气态,且可有多种
⑤溶剂一般是液体,且只有一种,通常是水
【提出问题】人们喝的白酒中溶质和溶剂分别是什么？10克色拉油和20克汽油形成的混合物中溶质和溶剂又分别是什么？由此可见，如何判断是溶液中的溶质和溶剂是非常重要的，也是非常难的。溶液的名称顺序一般是溶质在前,溶剂在后。如白磷的二硫化碳溶液。
【PPT】⑥溶质、溶剂的判断方法： a、固体(液体、气体)+水——水为溶剂
b、固体(气体)+液体——液体为溶剂
c、液体 + 液体——量多的为溶剂
d、没有特别说明的溶液指水溶液：水为溶剂
【提出问题】你觉得1杯盐水是上部咸还是下部咸？若倒掉一部分结果又如何？但我们吃火锅时则越吃越咸，这又是为什么呢？你认为在外界条件不变的情况下，盐水中的盐会沉淀下来吗？
【PPT】★2、溶液的特征:
(1)均一性：——即溶液中的各部分性质(浓度、密度、导电性等)都相同
(2)稳定性：——外界条件(温度、溶剂等)不变时，溶液不分层
(3)溶液是澄清透明的,但不一定无色(如高锰酸钾溶液、碘酒、硫酸铜溶液等)
【思考】有人说“溶液是均一稳定的混合物,所以凡是均一稳定的液体都是溶液”,你认为这种说法正确吗？——强调溶液是一种特殊的混合物
【提出问题】根据以上内容，请同学们给溶液下一个完整的定义？
【PPT】★3、溶液的定义:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。
(溶质) (溶剂) (特征) (性质)
【讲述】根据溶液的定义，我们可以把空气、合金等看作溶液。
溶质、溶剂概念只相对溶液而言(浊液中的物质不能叫溶质、溶剂)，只有被溶解的那部分物质才能称为溶质,没有溶解或从溶液里析出的那部分物质不是溶液的组成部分。
【例题】：20℃时,100克水中最多能溶解食盐36克,某同学将50克食盐放入100克水中充分溶解，得到120毫升的盐水,则所得溶液中溶质的质量 36g ，溶剂的质量 100g ，溶液的质量 136g ，溶液的密度 1.13g/mL 。
【PPT回顾旧知识】★4、物质的溶解：
(1)溶解是一个分子扩散过程,所以溶液中的溶质以分子或离子形式存在
(2)溶解过程往往伴随着热量变化：
①生石灰、氢氧化钠、浓硫酸溶于水,放出大量的热量,温度升高
②硝酸铵溶于水吸收大量的热量, 温度降低
(3)加快溶解的方法
溶解能力不变
搅拌：增大物质间的接触面积
———溶解能力提高
研碎：增大物质间的接触面积
加热：加快分子运动速率
(4)影响物质溶解性的因素：溶质和溶剂的种类(性质)、温度(气体还受压强影响)
【提出问题】你知道溶液在我们的生产生活科研中有何作用吗？
【PPT】★5、溶液的作用：
①生活中的酒、醋、酱油以及众多的饮料都是溶液,说明人类的生产生活离不开溶液；如高锰酸钾溶液的作用: 常作消毒防腐剂
②人和动物、植物摄取营养，必须是溶液才能吸收。说明溶液对动植物和人的生理活动有重要意义；
③把两种能够起反应的固体物质混合在一起，反应进行得很慢，但如果把它们这两种物质分别配成溶液，然后把两种溶液混合，反应进行得快。说明化学反应在溶液里通常是比较快的(举例分析)
【生活体验】你见过标有“服时摇匀”字样的药水吗？为什么？在一杯水中滴入色拉油形成的是溶液吗
【PPT】★6、浊液：不均一、不稳定 (久置要分层)
(1)悬浊液(或悬浮液)：固体小颗粒分散在液体里而形成的物质。如血液、钡餐、泥水、墨水等都是悬浊液
(2)乳浊液(或乳状液)：不溶性的小液滴分散到液体里形成的物质。如牛奶、肥皂水、洗衣粉水、油水混合物等都是乳浊液
【知识小结】溶液和浊液的表格比较进行小结。
【课堂练习】
名称
溶液
悬浊液
乳浊液
形成过程
固.液.气溶解在液体中
固体小颗粒分散在液体中
不溶小液滴分散在液体中
分散微粒
分子或离子
大量分子的集合体
均一性
均一、透明
不均一、不透明(浑浊)
稳定性
稳定不分层
不稳定,久置后分层
举例
碘酒.矿泉水.
盐水.糖水等
墨水.钡餐.
黄河水.血液
牛奶.肥皂水.
洗衣粉水
本质区别
分散颗粒大小不同.溶液中的分散微粒是分子或离子
相同点
都是混合物(溶液是一种特殊的混合物)
1、下列物质混合后能形成溶液的是( D )
A、刷墙用的熟石灰粉与水混合调成的石灰浆 B、乐果(农药)乳剂喷洒液
C、液氧与氧气混合用于气焊 D、氨气溶解于水形成氨水
2、下列各组物质混合后,经过搅拌得到的液体是溶液的为( B )
A、汽油滴入水中 B、酒精滴入水中 C、冰放入水中 D、粉笔灰放入水中
3、下列物质属于混合物的是( DF )
A、食盐 B、蒸馏水 C、酒精 D、天然水 E、冰水混合物 F、空气
4、现有下列溶液:①海水②白酒③植物油和汽油混合形成的溶液④汽水,其中溶剂是水的有( B ) A、①④ B、①②④ C、②③ D、①②③④
5、将少量：(1)菜油(2)醋(3)味精(4)胡椒粉(5)面粉(6)蔗糖,分别加入水中,振荡后,其中＿＿形成悬浊液, 形成乳浊液, 形成溶液。
6、烧杯内盛有200克某种溶液，倒出100毫升后,烧杯内溶液质量为120 克，则杯内所余溶液的密度为 ,若再倒出100毫升,则倒出溶液的密度为____________。
【教学反思】本节课充分了利用多媒体的优势，学生学的轻松，在这个基础上再辅以一些演示实验，效果非常好。但因为旧知识的回顾和复习，导致一课时不能完成任务,所以在下一轮教学时还应该简化。
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