电解质溶液训练题(1).doc

第三章　水溶液中的离子平衡
训练1　弱电解质的电离
[基础过关]
一、强电解质和弱电解质的判断
1．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 (　　)
A．熔融时不导电
B．水溶液的导电能力很差
C．不是离子化合物，而是极性共价化合物
D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
2．下列说法正确的是 (　　)
A．HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸
B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质
C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质
D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质
二、电离平衡状态的判断
3．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是 (　　)
A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1
B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1
C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1
D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等
4．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是 (　　)
A．溶液显电中性
B．溶液中无醋酸分子
C．氢离子浓度恒定不变
D．溶液中CH3COOH和CH3COO－共存
三、外界条件改变对电离平衡的影响
5．将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法中正确的是 (　　)
A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小
B．溶液中c(H＋)增大
C．醋酸电离平衡向左移动
D．溶液的pH增大
6．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起 (　　)
A．溶液的pH增大
B．溶液中的c(H＋)增大
C．溶液的导电能力减弱
D．溶液中的c(OH－)减小
7．在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 (　　)
A. B.
C. D．c(OH－)
四、选取措施使电离平衡定向移动
8．欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体 (　　)
A．NaOH B．NaHCO3
C．CH3COOK D．Mg
9．在醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是 (　　)
A．加入NaOH(s) B．加入盐酸
C．加蒸馏水 D．升高温度
10．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 (　　)
①加少量烧碱固体　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
五、电离平衡常数的应用
11．已知25 ℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝＝1.75×10－5
下列有关说法可能成立的是 (　　)
A．25 ℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5
B．25 ℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝2×10－4
C．标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5
D．升高到一定温度，K＝7.2×10－5
12.已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2　NaCN＋HF===HCN＋NaF　NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述中不正确的是 (　　)
A．K(HF)＝7.2×10－4
B．K(HNO2)＝4.9×10－10
C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN
D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
[能力提升]
13．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：
Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO、HClOH＋＋ClO－，达到平衡后：
(1)要使HClO的浓度增大，可加入下列哪种物质(填代号)______。
A．SO2　　 B．NaHCO3　　 C．HCl　　 D．NaOH
(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
14.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如右图所示曲
线，请回答。
(1)“O”点为什么不导电：_____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为__________________________________。
(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是__________________________________。
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择 (　　)
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液
C．加固体KOH D．加水
E．加固体CH3COONa F．加Zn粒
(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 (　　)
A．c(H＋) B．H＋个数
C．CH3COOH分子数 D.
[拓展探究]
15．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。
酸
电离方程式
电离平衡常数K
CH3COOH
CH3COOHCH3COO－＋H＋
1.76×10－5
H2CO3
H2CO3H＋＋HCO
HCOH＋＋CO
K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
H2S
H2SH＋＋HS－
HS－H＋＋S2－
K1＝1.3×10－7
K2＝7.1×10－15
H3PO4
H3PO4H＋＋H2PO
H2POH＋＋HPO
HPOH＋＋PO
K1＝7.1×10－3
K2＝6.3×10－8
K3＝4.20×10－13
回答下列问题：
(1)当温度升高时，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS－、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是____________，最弱的是____________。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律，此规律是____________，产生此规律的原因是________________________________________________________________________。
答案
1．D　2．C　3．D　4．C　5．D　6．A　7．A　8．A　9．D　10．D　11.D 12．B　
13．(1)B
(2)由于氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，饱和食盐水中，c(Cl－)很大，平衡左移
14．(1)因为冰醋酸未电离，无离子　(2)c<a<b　(3)c
(4)ACEF　(5)BD
15．(1)增大　(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强　(3)H3PO4　HS－　(4)K1≫K2≫K3　上一级电离产生的H＋对下一级电离起抑制作用

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