氯及其化合物学案调研课171127.doc

非金属元素及其化合物专题
氯及其化合物学案
要点一：氯气
物理性质
通常情况下，氯气是 色 气味的 体。
密度比空气 ，有 ，易液化。
能溶于水，通常 1体积水约溶解 体积氯气。
氯元素
在周期表的位置
第____周期第______族
氯原子
结构示意图
_________，易____电子
化
学
性
质
氧化性
与金属反应
生成___价态金属氯化物
与Na反应： 现象： 色烟
与Cu反应：
现象：产生 色烟，加水后溶液呈_______色
与Fe反应：
现象：产生 色烟，加水后溶液呈_______色
判断题：
1、过量的铁粉和氯气反应生成FeCl2 ( )
2、常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA ( )
3、1mol氯气参加反应转移的电子数一定为2NA ( )
氧化性

与非金属反应
与H2反应：
现象：燃烧时：安静燃烧，发出 色火焰，瓶口有_______
光照时：剧烈反应，发生________
与____性物质反应（用离子方程式表示）
向氯水中通入SO2：
与FeCl2溶液反应： (除FeCl3中FeCl2杂质)与淀粉KI溶液反应： (氯气的检验)
判断题：
4、氯气具有强还原性，可用于自来水的消毒杀菌 （ ）
5、氯水中通入SO2溶液后，溶液的酸性减弱，漂白性增强 (　　)
与H2O反应（制得氯水）
化学方程式：
离子方程式：
判断题；
6、0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA (　　)
7、1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA (　　)
与碱反应
与NaOH反应： 制取漂白液
与Ca(OH)2反应： 制取漂白粉

判断题：
8、明矾和漂白粉常用于自来水处理，两者的作用原理相同 （ ）
9、消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用 （ ）
填空题：
1、工业上制取漂白粉是用氯气和石灰乳反应制得，不是用氯气和石灰水反应。
漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 ，
漂粉精的主要成分是 。
漂白原理：
漂白粉失效原因： ， 。
要点二：氯的重要化合物-次氯酸的化学性质
弱酸性
电离方程式：_______________________________,
酸性比碳酸_______
不稳定性
化学方程式：_______________________________
氯水要现用现配，保存在 试剂瓶中
强氧化性
具有 性，使有色布条褪色，用作________、__________
判断题：
10、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 （ ）
11、氯气有氧化性，能使干燥的有色布条褪色 （ ）

氯水：
（1）氯水的成分：
“三分子”：___________________________ “四离子”：___________________________（2）新制氯水、久置氯水、液氯的比较

新制氯水
久置氯水
液氯
分类
混合物
混合物
纯净物
粒子种类

颜色

性质

思考：1、往新制氯水中滴加下列试剂：
所加试剂
实验现象
参与反应的微粒
离子方程式或解释
AgNO3溶液

Na2CO3固体

镁粉

FeCl2溶液

SO2

淀粉-KI溶液

石蕊试液

2、能否用pH试纸测氯水的pH值？____________________________________
3、往久置氯水滴加以上试剂呢？

练习题
1、已知：KClO 3 ＋6HCl(浓)== KCl＋3Cl2 ↑＋3H2O。如右图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3 晶体上，并用表面皿盖好。下列是某学生观察到的现象、解释与结论，其中不符合事实的是（ ）
选项
实验现象 
解释
结论
A
淀粉KI溶液变蓝 
氯气置换出KI中的碘使淀粉变蓝
非金属性：Cl >I
B
Na2S溶液中出现淡黄色沉淀  
氯气置换出Na2S中的硫
非金属性：Cl >S
C
湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
氯气具有漂白性
D
FeCl2和KSCN溶液的小液滴变红 
FeCl2被Cl2氧化成FeCl3后，再与KSCN溶液反应变红
氯气具有强氧化性
2、下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 ＋ H2O ＝ 2H＋ ＋ Cl－ ＋ ClO－
△
B．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
C．用浓盐酸和MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－＝Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
D．向FeCl2溶液中通入Cl2：Cl2 ＋ Fe2+ ＝ Fe3+＋ 2Cl－
3、如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是（　　）
①浓H2SO4 ②浓NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和NaCl溶液 ⑤饱和Na2SO3 ⑥饱和NaHCO3

A．①② B．①②③ C．①②③如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是（　　）①浓H2SO4 ②浓NaOH溶液③KI溶液 ④饱和NaCl溶液．A．②B．②③C．①②③D．①②④④⑤ D. ①②③如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是（　　）①浓H2SO4 ②浓NaOH溶液③KI溶液 ④饱和NaCl溶液．A．②B．②③C．①②③D．①②④⑤⑥
5、金属钛冶炼过程中得到MgCl2，将熔融态MgCl2电解可得到金属镁和Cl2，氯气可制得漂白液、“84消毒液”等生活用品，试回答下列问题：
（1）如右图所示，若钛厂Cl2泄露，工人应立即向  _______疏散（填A、B或C）；
（2）漂白液暴露在空气中会逐渐失效，请用相关的化学程式解释：  ____________________           
（3）“84消毒液”(主要成分是NaClO和NaCl)和洁厕灵（主要成分为盐酸）混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式    _____________________________________________                 
（4）上述反应说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2（全部溶于水，不会逸出），若取10 ml漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能观察到的现象是______________________________________________________________   。
（5）二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，代替了Cl2用于自来水消毒。已知ClO2和Cl2的消毒能力都主要体现在氧化性，反应生成Cl-，则等物质的量的ClO2消毒能力约是Cl2的_____________倍。