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★第二课时
［观看录像］小专辑《磷的存在与用途》
［师］通过观看录像，请同学小结磷的存在和用途。
［生］在自然界中磷只以化合态——磷酸盐的形式存在于矿石中，是构成蛋白质的成分之一，在动物的骨骼、牙齿和神经组织，植物的果实和幼芽，生物的细胞里都含磷，对于维持生物体正常的生理机能起着重要的作用；可以制磷酸、农药等。
［师］正确。我们这节课就来学习和讨论氮族元素的另一种典型代表磷。
［板书］二、磷
1. 磷的存在和用途
［师］我们在学习碱金属的钠和钾以及卤素的氯和溴时，它们的性质之间有什么关系？试用元素周期律的知识解释。
［生］由同主族元素性质递变规律可知，它们具有相同的最外层电子数，因此化学性质相似，但随着核电荷数的增加，原子半径变大，故性质也会有差异性，如钾比钠的金属性强，而溴比氯的非金属性差。
［师］正确，那么氮和磷的性质如何呢？
［生］也应该有类似的结论吧，氮的非金属性比磷强，因为氮原子的半径比磷原子的半径小，更易得电子。
［师］事实上，磷在化学性质上与氮有相似的地方，如单质也能与非金属反应等，可是单质磷的化学性质比氮要活泼，容易与非金属等其他物质反应，这些差异主要是由氮分子的特殊的叁键结构所造成的。
［板书］2. 磷的化学性质
［师］请同学们回忆一下，初中学过的有关红磷的燃烧情况。
［生］如果将红磷在空气中点燃，会发出黄白色的火焰，伴随着放热和大量白烟；如果在氧气中点燃，则发出耀眼的白光，放出热量，生成大量白烟，白烟易溶于水，均生成五氧化二磷。
［师］说得很准。
点燃
［板书］4P+5O2====2P2O5
［生］笔记，书写化学方程式。
［问］五氧化二磷是酸性还是碱性氧化物，主要有什么作用？
［生］五氧化二磷是酸性氧化物，因其有强烈的吸水性，故可用作干燥剂。
［问］五氧化二磷吸水以后变成什么呢？
［生］磷酸。
加热
［师］不准确。因为五氧化二磷与水反应有两种情况，即和冷水反应生成的是剧毒的偏磷酸（HPO3），当然，化学方程式对大家不作要求；和热水反应生成的才是磷酸。
［板书］P2O5+3H2O====2H3PO4
［投影展示］小资料——磷酸
［生］熟悉，了解有关磷酸的知识。
［师］磷不仅可以与氧气反应，而且在点燃条件下可以与Cl2反应。那么，请问磷与氯气反应时，谁将表现正价，谁又将表现负价？为什么？
［生］磷将显正价，氯将显负价，因为氯和磷的原子都是有三个电子层，而氯最外层是7个电子，磷原子最外层是5个电子，氯原子吸引电子的能力比磷原子强。
［师］磷随着氯气的充分或不足，将表现出不同的价态，当氯气不足时，磷显正三价，生成白雾三氯化磷，氯气充分时，磷显正五价，生成白烟五氯化磷。请问，烟和雾有何区别？
［生］烟是固体小颗粒，雾是液体小颗粒。
点燃
［板书］ 2P+3Cl2====2PCl3（氯气不足）
白雾
点燃
2P+5Cl2=====2PCl5（氯气充分）
白烟
［师］请同学们回忆一下，什么是同素异形现象？什么是同素异形体？已学过的典型的同素异形体有哪些？
［生］由同一种元素形成不同种单质的现象叫同素异形现象，所形成的不同单质互称为同素异形体。已学过的典型同素异形体有氧气和臭氧（O3）；金刚石、石墨、碳—60、碳—70等，还有晶体硅和无定形硅等。
［师］说得很对。磷元素的单质也有多种同素异形体，其中最常见的有白磷和红磷两种。
［实物展示］白磷与红磷
［生］观察白磷、红磷的颜色和状态，同时注意白磷的存放。
［板书］3. 红磷和白磷
［演示实验1—1］先请两个同学按图1—7所示安装好仪器，放少量红磷于长玻璃管的中部，其中一端用湿纸团塞紧，另一端敞开，先均匀加热红磷周围的玻璃管，然后在放红磷的地方加强热。
［生］细心观察实验现象。实验现象为：刚开始加热时玻璃管内产生小火花，但火花很快消失，玻璃管内有黄色蒸气产生，并且在玻璃管内壁冷的地方有黄色固体附着。
［设问］在开始加热时为什么会有火花产生，且很快消失？玻璃管内壁附着的黄色固体为何物？
［生］思考、讨论。
［解释］刚开始加热时，由于红磷受热而变成磷蒸气，并与玻璃管内的少量氧气反应产生火花，由于管内氧气不足，故火花很快消失。内壁附着的黄色固体就是由红磷转变而得到的白磷。
隔绝空气加热到260℃
［板书］白磷 红磷
加热到416℃升华后，冷凝
［问］作为同素异形体，在性质上一般有什么样的特点呢？
［生］一般地同素异形体单质物理性质差异较大，而化学性质基本相同。
［师］那么，磷的两种同素异形体红磷与白磷的性质又如何呢？请大家通过阅读教材，来填写下列表格，然后得出结论。
［投影展示表格］红磷与白磷（先展示空白表格，待同学看书后一起填写）〖LM〗
白磷与红磷
名称
白磷
红磷
分子结构
颜色状态
溶解性
毒性
着火点
保存方法
用途
相互转化
主要化学性质
［生］阅读教材，将投影所展示的表格与教材中的表1—2进行对比，思考、讨论。
［指导启发填表］关于白磷与红磷的分子结构，只需大家常识性了解就可以了，白磷的分子式为P4，其分子为正四面体结构，键角为60°，而红磷的分子结构比较复杂；关于它们的颜色状态、溶解性、毒性、着火点可参看表1—2；保存方法：白磷由于着火点低，所以少量的通常保存在水中，红磷应该密封保存；用途见教材，相互转化见板书；主要化学性质是指磷与氧气及氯气反应的三个化学方程式。
［小结］本节课我们学习和讨论了三个问题，一是磷的存在和用途，应了解磷在自然界只有化合态而无游离态；二是磷的化学性质。这是本节课的重点，磷在点燃条件下既可以与氧气反应，也可以与氯气反应，且有两种情况，即氯气的充分与不足；三是磷的两种同素异形体白磷和红磷，二者在物理性质上有较大差异，化学性质几乎一样。
［投影练习］某元素的最高价氧化物为R2O5，该元素的气态氢化物中氢的质量分数为8.82%，已知该元素原子核内中子数比核外电子数多1。试推断：
（1）该元素的名称是 ，在元素周期表中的位置是 。
（2）该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱与同周期元素最高价含氧酸的比较应为（写出化学式） 。
［思路分析］最高价氧化物为R2O5，可知该元素气态氢化物为RH3。由质量分数计算：
×100%=8.82%
解得MR=31，所以该元素原子的质子数为=15，为磷元素。
［答案］（1）磷 第三周期第ⅤA族
（2）HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
［布置作业］1. 阅读材料《砷的发现》和《自然界中氮的循环》
2. 课本第8页一、5、6；二、5、6、7；四
●板书设计
二、磷
1. 磷的存在和用途
2. 磷的化学性质
点燃
4P+5O2===== 2P2O5
加热
P2O5+3H2O===== 2H3PO4
点燃
2P+3Cl2======2PCl3（氯气不足）
点燃
2P+5Cl2====== 2PCl5（氯气充分）
3. 红磷和白磷
隔绝空气加热到260℃
白磷 红磷
加热到416℃升华后，冷凝
●教学后记
和氮及其化合物知识相比较，磷的相关知识在教学要求上不高，但为了提高学生的学习兴趣，加强知识间的相互联系，在教学中用录像的形式介绍了磷的存在和用途；投影展示了有关磷酸的知识资料；把以前所学习过的各组同素异形体同白磷与红磷作比较，实验演示了红磷和白磷的转化，以培养学生的观察和分析能力；当然在教学中还应运用实物展示、启发、设疑、投影练习等措施，这样在提高学生学习兴趣的同时，也加强了知识之间的相互联系，使教学效果大为增强。
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