第1章第1节第2课时课后巩固验收.doc

A组　基础过关
1．下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是(　　)

A　　　 　 　B　　　　　C　　　 　D
【解析】　钾与水反应剧烈，从安全角度来看，用B装置反应空间大且盖有玻璃片，能防止液体溅出来，C装置空间太小，可能会爆炸，D装置钾与水反应太剧烈不易操作。
【答案】　B
2．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，不正确的是(　　)
A．Rb2CO3易溶、易电离
B．Rb位于周期表第五周期第ⅠA族
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D．氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是OH－＋H＋===H2O
【解析】　由Na的化合物的性质可推知Rb的化合物性质，可知A、D正确；根据Rb在周期表中位置可知B正确；C项，钠的熔点最高，故错误。
【答案】　C
3．下列说法正确的是(　　)
A．碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH
B．金属性：Rb>K>Na>Li
C．与酸反应时Fe能失2e－，Na失1e－，所以Fe的金属性强于Na
D．Rb不易与水反应放出H2
【解析】　因为金属性：Li<Na<K<Rb，所以碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH，Rb比K更容易与水反应，B对，A、D错；反应时失去电子数目多不一定金属性强，在金属活动性顺序中，Na在Fe的前面，所以Na的金属性强于Fe的，C错。
【答案】　B
4．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是(　　)

A．还原性
B．与水反应的剧烈程度
C．熔点
D．原子半径
【解析】　由题图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。
【答案】　C
5．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是
(　　)
A．单质密度基本呈增大趋势
B．单质的熔、沸点依次升高
C．Cl2可以从KBr溶液中置换出Br2
D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2
【解析】　在NaCl溶液中，F2是先与水反应而不是与NaCl反应。F2与H2O反应的化学方程式为2F2＋2H2O===O2＋4HF。
【答案】　D
6．下列关于卤素(用X表示)的叙述中，正确的是(　　)
A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2OHXO＋HX表示
B．HX的热稳定性随卤素核电荷数增加而增强
C．卤素单质的颜色从F2→I2随相对分子质量增大而加深
D．卤素单质越活泼，其熔点和沸点就越高
【解析】　F2与H2O反应方程式为：2F2＋2H2O===4HF＋O2，A项错误；从F到I，非金属性逐渐减弱。故HX的热稳定性逐渐减弱，B项错误；卤素单质从F2到I2的颜色为：淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色，C项正确；卤素单质的活泼性由F2→Cl2→Br2→I2逐渐减弱，熔、沸点依次升高，D项错误。
【答案】　C
7．下列关于卤族元素的递变规律的说法中不正确的是(　　)
A．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
B．稳定性：HF>HCl>HBr>HI
C．还原性：F－<Cl－<Br－<I－
D．熔沸点：F2>Cl2>Br2>I2
【解析】　从F→I，原子半径依次增大，单质氧化性逐渐减弱，则阴离子的还原性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐减弱，卤素单质按F2→I2的顺序密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高。
【答案】　D
8．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是(　　)
A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少
B．a原子电子层数比b原子的电子层数多
C．1 mol a从酸中置换出的H2比1 mol b从酸中置换出的H2多
D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能
【解析】　金属的活泼性强弱体现在置换出氢的难易程度，而不是多少。与电子层数、最外层电子数没有绝对的联系。
【答案】　D
9．铊的相关信息卡片如图所示：

(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第________周期，第________族。
(2)下列推断正确的是________。
A．单质的还原性：Tl>Al
B．原子半径：Al>Tl
C．碱性：Al(OH)3>Tl(OH)3
D．氧化性：Tl3＋>Al3＋
(3)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推断正确的是________。
A．Tl＋最外层有1个电子
B．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物
C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱
D．Tl＋的还原性比Ag强
【解析】　(1)推断Tl在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素种类数(2、8、8、18、18、32)进行分析，81－2－8－8－18－18＝27，首先推知该元素位于第六周期，第六周期中镧系有15种元素占一个格，则27－14＝13。根据元素周期表的结构可知，第13纵行为第ⅢA族，即Tl在元素周期表中的位置为第六周期第ⅢA族。
(2)同主族从上至下，元素金属性逐渐增强，单质还原性增强，原子半径增大，离子氧化性减弱，碱性增强。
(3)铊位于第ⅢA族，说明铊原子最外层有3个电子，则Tl＋最外层有两个电子，A错；由Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋知，Tl3＋的氧化性比Ag＋强，Ag的还原性比Tl＋强，C、D错。
【答案】　(1)六　ⅢA　(2)A　(3)B
B组　能力提升
10．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是(　　)
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应
D．同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强
【解析】　A项，因X、Y是元素周期表中第ⅦA族的元素，若X的电子层数多，则说明X比Y的非金属性弱，A错误；B项事实说明Y比X更活泼，B错误；C项据单质与H2化合的难易判断，因X的单质与H2化合更容易，说明氧化性：X的单质>Y的单质，则非金属性：X>Y，C正确；D项判断依据错误，应依据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断，D错误。
【答案】　C
11．X、Y、Z为三种单质，已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此推断下列说法中可能正确的是
(　　)
①单质的氧化性：Y>Z>X
②单质的还原性：Y>Z>X
③对应离子的氧化性：X>Z>Y
④对应离子的还原性：X>Z>Y
A．只有①　　　　　　　 B．②③
C．①④ D．全部
【解析】　X、Y、Z如果是非金属单质，则单质的氧化性：Y>Z>X，对应离子的还原性：X>Z>Y；X、Y、Z如果是金属单质，则其单质的还原性：Y>Z>X，对应离子的氧化性：X>Z>Y。
【答案】　D
12．下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是(　　)
①非金属性F>Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反
应为F2＋2Cl－===Cl2＋2F－
②非金属性F>Br，故酸性：HF>HBr
③非金属性S>As，故前者的气态氢化物稳定性更强
④非金属性O>N，故O2与H2化合比N2更容易
A．②③ B．③④
C．①④ D．①②
【解析】　F2通入NaCl溶液中应该是F2先与水反应；不能根据氢化物水化物的酸性判断非金属性；非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，与氢气化合越容易。
【答案】　D
13．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，回答下列问题：
(1)铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。
(2)铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊试液显________色，因为：______________________________(写出化学方程式)。
(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。
【解析】　(1)根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表中的位置知：铯处于元素周期表中第六周期第ⅠA族，故Cs原子核外共有6个电子层，最外层电子数为1，原子序数为55。
(2)Cs与水反应和Na相似，其反应方程式为2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑，CsOH是强碱，使紫色石蕊试液变蓝色。
(3)Cs与Na同属于第ⅠA族，位于Na的下方，故Cs的金属性强于Na。
【答案】　(1)6　1　55
(2)无　蓝　2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑
(3)强
14．已知下列转化关系：

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：
X________，Y________，M________，N________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①X＋H2O：___________________________________________________。
②M＋Y：_____________________________________________________。
(3)N可用于杀菌消毒，写出N转化为其对应酸的一个化学方程式：________________________________________________________________。
【解析】　由图示中“X＋YNaCl”和“X＋H2O―→H2＋M”可确定：X为Na，Y为Cl2，M为NaOH，则N为NaClO。
【答案】　(1)Na　Cl2　NaOH　NaClO
(2)①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
(3)NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO
15．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体，其化学方程式是_____________________________
_______________________________________________________________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________________
_______________________________________________________________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_________________________________
_______________________________________________________________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
________________________________________________________________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是_______________________________________
___________________________________________________________________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。
【解析】　(4)应该把C中生成的Br2滴入D中，因为试管底部有CCl4，所以还需振荡静置，观察现象；(5)确认C中没有过量氯气，可以排除Cl2与KI溶液反应。
【答案】　(1)16HCl(浓)＋2KMnO4===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
(2)淀粉KI试纸变蓝
(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色
(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
(6)原子半径逐渐增大 第3课时　核素