化学计算题综合.doc

化学计算题专题（一）
1.韩国“岁月号”沉船事故发生后，几百名潜水员参与了打捞工作，他们携带的水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠（Na2O2），它与人呼出的二氧化碳及水蒸气反应生成氧气供人呼吸．某同学想进一步探讨过氧化钠与水的反应（2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑），将15.6g过氧化钠加入盛有147.6g水（过量）的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生．请计算：
（1）反应生成的氧气质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

2．某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”(部分说明如图)。疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用，反应的原理为：2Al+2NaOH+2H20    2NaAl02+3H2↑。请回答下列有关问题： 
(1)该管道疏通剂需要密封保存的原因是  ▲  。 
(2)按照使用说明，该同学对“疏通剂”作了进一步研究。 
先向烧杯中加人206g水，再加入本品200g，当铝粉 
全部反应后，求：(计算结果保留1位小数)
①生成氢气的体积。(ρ氢气一0.09g／L)
②反应后溶液中氢氧化钠的质量分数

3. 某研究小组为了测定某纯碱（假定杂质只有氯化钠）中Na2CO3的质量分数，称取10g纯碱固体，将其加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56.7g。请你计算：
（1） 反应中产生的CO2的质量；
（2） 纯碱中Na2CO3的质量分数。
（3） 反应后溶溶质的质量分数。

4. 某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体。（假设气体全部逸出）。
  计算：
（1）所取混合物中碳酸钙的质量。 （2）所加稀盐酸的质量
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）

5. 小科同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4g样品，放入质量为50g的烧杯中，再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸（杂质不与酸反应，不溶于水），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下：
反应时间
t1
t2
t3
t4
烧杯总质量/g
161.4
161.2
161.0
161.0
（1）反应中产生的氢气质量是多少？
（2）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
（3）应后溶液中氯化亚铁的质量分数（本题计算结果准确到0.1%）．

6. 某学校化学兴趣小组的同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，称取了4份石灰石样品（设该石灰石中不含其他碳酸盐），分别加入过量的稀盐酸进行实验，结果如下：
实    验
1
2
3
4
石灰石样品的质量/g
2.5
5
7.5
10
生成CO2的质量/g
0.88
1.66
2.64
3.52
分析上述实验数据并回答：
（1）哪次实验数据有明显错误？为什么？
（2）计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

7. 硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入10g
mg
第二次加入10g
2.8g
第三次加入10g
2.1g
第四次加入10g
1.4g
第五次加入10g
0.7g
第六次加入10g
0.7g
（1）从以上数据可知，稀硫酸加入第    次充分反应后，铁恰好完全反应。
（2）表格中m=     。
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
8. 东方中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，
（1）求氯化钡溶液的质量分数为多少。
（2）原混合物中硫酸钠的质量分数是多少。 （精确到0．1%）

9. 小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液．
步骤二：向20克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如下图。
（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有     。（写出两种）
（2）请结合右图，计算该稀盐酸的溶质质量分数．(精确到0.01%)
（3）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有        。（用化学式表示）

10. 某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如右图所示。
(1)从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是_______g。
(2)水垢中碳酸钙的质量分数是多少?
(3)假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解10 g水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是 (结果保留一位小数)。

11. 华雪同学对氯化镁固体样品（仅含杂质NaCl）进行如下检测：取5．0g样品溶于一定量的水中得到25．0g溶液，再加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，实验时得到沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：请计算在M点时所得溶液溶质质量分数（最后结果精确到0．1%）。

12. 现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：
（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有        。
（2）求混合溶液中CuCl2的质量分数。
（3）求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。

13. 某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：
①称取25.0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；
②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如下图所示：
请回答：
（1）每份样品充分反应后．生成二氧化碳的质量为          g；该样品中碳酸钙的质量分数为       ％.
（2）若每份样品中加入l00.0g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(要求写出计算过程．不考虑水、氯化氢的逸出．结果精确到0.1％)
解：（3）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因索是：                                                                
请另外举出—个生活或生产中控制化学反应速率的实例：

14.某化学兴趣小组的同学为测定石灰石样品中碳酸钙的含量(杂质不溶于水也不溶于酸)，同学们取石灰石样品16克，放入68.4克盐酸中，测得物质总质量的变化如图所示，求:
（1）原混合物中碳酸钙的含量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。