学案8：NaOH、NaCl及碱金属元素（学生版）.doc

学案8：NaOH、NaCl及碱金属元素
三、钠的化合物
2、NaOH
（1）物理性质：
俗名： ，色态： ，易吸收空气中的 而潮解，
溶于水，且溶解时 大量热，水溶液有涩味，有强的 性
（2）化学性质
①与酸碱指示剂作用：遇石蕊变 ，遇酚酞变
②与单质反应（与Cl2、Si、Al等）：

③与酸反应（与HCl等）：
④、与酸酐反应（与CO2、SO2、SiO2、Al2O3、(CH3CO)2O等）：

⑤、与两性氢氧化物反应：
⑥、与某些盐反应：
⑦、提供碱性环境：
3、NaCl：典型的离子晶体，纯净的NaCl 潮解，粗盐中因含 等杂质，吸
收空气中的水分而潮解。食盐在生活和医疗上有重要用途，如日常生活中用于菜肴调味，
腌制鱼、肉等，医用生理盐水即 的NaCl溶液，此外，食盐还是重要的
四、 焰色反应
1、概念：很多 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，
属于 的性质，属于 变化，。
2、焰色反应的原理：
3、实验步骤：
4、实验用品：
5、现象 钠元素： ，钾元素： （透过
）， 铜元素：绿色
6、应用：
【注意】并不是所有金属元素在灼烧时火焰都呈现特殊的颜色，如铂（Pt）、铁（Fe）等
四、 碱金属元素
1、性质对比

相似性
递变性(Li→Cs)
特殊性
1、 原子
结构
最外层电子数

原子半径

2、物性
①色、态

②熔、沸点

③硬度

④导电导热性

⑤密度

3、化性
①化合价

②+ O2

③+H2O

④+酸：

⑤盐（溶液）

⑥ROH的碱性

2、碱金属单质的制备
（1） 金属Li和Na：主要用电解熔融氯化物的方法制取，如钠的制取：
（2） 金属K因为易溶于熔融盐不易分离，且电解时有副反应发生，故一般采用热还原法，
在850℃的高温下用Na从熔融KCl中把K置换出来：Na+KClK↑+NaCl，置换出的钾由于密度比钠小，故浮在熔融液面上面，同时，由于钾的沸点比钠低，在850℃时，钾变为蒸气挥发出来，而钠还未被气化。根据化学平衡移动原理，钾的挥发导致产物浓度减小，故平衡向右移动，直至反应完全