高考化学《元素及其化合物》综合测试.doc

《元素及其化合物》综合测试
(满分：100分　时间：90分钟)
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(每小题3分，共48分)
1．(2011·山东)英国两位科学家因在石墨烯材料领域有卓越研究而获得2010年诺贝尔奖。科学家预测，该材料有可能代替晶体硅在电子工业的地位，从而引发电子工业的新革命。目前晶体硅在电子工业中的作用是(　　)
A．制光导纤维　　　　　　 B．制耐高温材料
C．做半导体 D．制光学仪器
解析：由于硅单质是一种半导体材料，可作半导体；SiO2在自然界中存在广泛，工业上用SiO2来制备硅单质。
答案：C
2．下列实验过程中，始终无明显现象的是(　　)
A．NO2通入FeSO4溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中
D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
解析：本题考查元素化合物，意在考查考生对元素化合物知识的理解和分析能力。NO2通入FeSO4溶液中，NO2与水反应生成的HNO3能将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液由浅绿色变为黄色，A项错误；CaCl2溶液显中性，向其中通入CO2，无明显现象，B项正确；NH3通入AlCl3溶液中：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，产生Al(OH)3沉淀，C项错误；SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，HNO3能将SO2氧化为SO，最终得到BaSO4沉淀，D项错误。
答案：B
3．若向某溶液中加入适量的氯水后，溶液仍呈无色，则该溶液可能含有的离子是(　　)
A．Cu2＋ B．Br－
C．SO D．Fe2＋
解析：加入氯水后仍呈无色，说明原溶液是无色的，故不可能含有Cu2＋、Fe2＋，反应后仍呈无色，则说明没有Br2生成，C对。
答案：C
4．(2011·广东)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是(　　)
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铝制炊具最好不要盛放酸性、或碱性较强的液体食物
因为Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色
说明次氯酸的氧化活性比氯气强
Ⅰ对，Ⅱ对，有
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ错，无
D
铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸
因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应
Ⅰ错，Ⅱ对，无
解析：由于Al、Al2O3均能与HCl、NaOH反应生成Al3＋或AlO，对人体不利，A正确；Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HClO具有漂白性，而Cl2没有，说明氧化性HClO>Cl2，B正确；钠灯发出黄光是钠的焰色反应，与钠单质的还原性无关，C错误；Al、Fe在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化反应，生成致密的氧化物薄膜，所以可以用Al、Fe材料装运浓硫酸、浓硝酸，D错误。
答案：AB
5．(2011·四川)下列各组物质：①C＋O2，②NH3·H2O＋SO2，③Cu＋HNO3，④Cl2＋FeBr2，⑤Fe＋HCl，⑥Zn＋H2SO4，⑦NaHCO3＋HCl，⑧Fe＋Cl2，在不同条件下(浓度、温度或用量)反应，能得到不同产物的是(　　)
A．①②③④⑥ B．①②③④⑤⑥⑦⑧
C．②④⑥⑧ D．①③⑤⑦
解析：①中可能生成CO或CO2；②中生成NH4HSO3或(NH4)2SO3；③中生成NO或NO2；④中生成FeBr3＋FeCl3或FeCl3＋Br2；⑤只生成FeCl2＋H2；⑥中与稀硫酸反应生成H2，与浓硫酸反应生成SO2；⑦只生成NaCl＋CO2＋H2O；⑧中只生成FeCl3，综上应选A。
答案：A
6．(2011·四川)下列各组物质中，不能满足下图一步转化关系的选项是(　　)

选项
X
Y
Z
A
Mg
MgO
MgCl2
B
H2SO4
SO2
SO3
C
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
D
N2
NH3
NO
解析：二氧化硅不能一步反应生成硅酸，C不正确。
答案：C
7．(2011·广东)下列类比关系正确的是(　　)
A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO，则与过量NH3·H2O也生成AlO
B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3
D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应
解析：由于Al(OH)3只能与强酸、强碱反应，所以Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，A错误；Na2O2有强氧化性，SO2具有还原性，Na2O2＋SO2===Na2SO4，无O2生成；氧化性Cl2>I2，Fe与Cl2反应生成FeCl3，而与I2只能生成FeI2；只有D正确。
答案：D
8．(2011·江苏)下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是(　　)

甲
乙
丙
丁
A
FeCl3
FeCl2
Fe2O3
Fe(OH)3
B
Cu
CuO
CuSO4
CuCl2
C
NO
HNO3
NO2
NH3
D
Si
Na2SiO3
SiO2
SiF4
解析：验证4个选项，2FeCl3＋Fe===3FeCl2，FeCl2不能一步生成Fe2O3，A错误；2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2，Cu＋Cl2CuCl2，CuCl2Cu＋Cl2↑，B正确；NO不能一步反应生成HNO3，须2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，C错误；Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，Na2SiO3不能一步生成SiO2，D错误。
答案：B
9．甲、乙为短周期元素的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系：

则甲和乙可以是(　　)
A．钠和氢气 B．镁和碳
C．氧气和硫 D．铝和铁
解析：A项，若甲为Na，乙为H2，则丙为H2O，丁为NaOH，NaOH不是氧化物，不符合题意；B项，若甲为Mg，乙为C，则丙为CO2，丁为MgO，符合题意；C项，若甲为O2，乙为S，则丙为H2S，丁为H2O，H2S不是氧化物，不符合题意；D项，铁不是短周期元素，不符合题意。
答案：B
10．(2011·福建理综)下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是(　　)
　选项
化合物　　
A
B
C
D
Y
CO2
Fe2O3
C2H5OH
FeCl3
W
MgO
Al2O3
C2H5ONa
CuCl2
解析：A项，可以通过反应：2Mg＋CO22MgO＋C制得；B项，可以通过反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe制得；C项，可以通过反应：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑制得；而D项，2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2，不是置换反应。
答案：D
11．(2011·山东)下列叙述正确的是(　　)
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失
D．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氨水；再加四氯化碳萃取分液
解析：由于SO2＋H2O===H2SO3，酸性条件下生成的BaSO3也不能存在，A错误；由于NO、H＋能使Cu发生反应，3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，B错误；Al3＋＋3NH3·H2O ===Al(OH)3↓＋3NH，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，这是由于NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，C正确；由于还原性Fe2＋>Br－，所以Cl2先氧化Fe2＋，D错误。
答案：C
12．(2011·湖北)下列实验现象的预测不正确的是(　　)
A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失
B．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解
C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
D．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊
解析：A项，继续通入CO2至过量，生成的硅酸沉淀不溶解，即浑浊不消失，不正确；B项，先是电解质使胶体凝聚，然后再继续加盐酸使氢氧化铁沉淀溶解，正确；C项，二氧化碳气体通入次氯酸钙溶液中产生次氯酸，使品红褪色，正确；D项，向Ca(OH)2溶液中通入CO2产生CaCO3沉淀，继续通CO2至过量生成Ca(HCO3)2，加入过量NaOH溶液，又生成CaCO3沉淀，正确。
答案：A

13．(2011·江苏)已知X、Y为单质，Z为化合物，能实现下列转化：
X＋YZX＋Y
下列说法正确的是(　　)
①若Z溶于水后得到强碱溶液，则X可能是Na　②若Z的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则X可能是H2　③若Z的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则Y可能为Fe　④若Z的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则Y可能为Cu
A．②④ B．①②
C．①③ D．③④
解析：该题可逐条验证，先假设说法正确，再将相应物质代入上述转化关系，若能成立的说明假设成立。若Z溶于水得到强碱溶液，X为钠时，则Y只能为氧气，则Z为过氧化钠，溶于水得NaOH溶液，电解该溶液得不到钠，①错误；若X为氢气，Y为氯气时，符合转化关系，②正确；若Z的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则Z中应含有Fe3＋，此时Y如果为Fe，则X应为氯气，但用惰性电极电解FeCl3溶液，得不到Fe，故③错误；若Z的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，则Z中含有Cu2＋，此时Y如果为Cu，则X可以为氯气，符合转化关系，④正确。
答案：A
14．标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是(　　)
A．所得沉淀为0.05 mol的BaSO4
B．混合气体中SO2的体积为0.448 L
C．a L混合气体的物质的量为0.04 mol
D．a的取值范围为0.672<a<0.896
解析：由最终生成的沉淀为11.65 g，可知n(BaSO4)＝0.05 mol；由S原子守恒可得：n(SO2)＋3n[Fe2(SO4)3]＝0.05 mol，故n(SO2)＝0.02 mol，即为0.448 L；若混合气体的物质的量为0.04 mol，SO2与Cl2恰好完全反应，不能使硫酸铁溶液褪色，故C错误。
答案：C
15．(2011·江苏)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是(　　)

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
解析：NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，A错。Cl2与Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B正确；C中Cl2与Fe在点燃或加热情况下可化合成FeCl3，C错。D项流程中有2个非氧化还原反应：NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl，D错。
答案：B
16．把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合。x与y之和为30。设充分反应后气体的体积缩小为15 mL，则x:y可能为(　　)
①1:1　②2:1　③5:4　④7:5
A．只有① B．只有②
C．只有③④ D．①②③④
解析：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,2NO＋O2===2NO2。当x＝y时，这两个反应均恰好反应完全，气体总体积减小15 mL；当x<y时，气体总体积减小值小于15 mL；当x>y时，则前一个反应导致气体减小0.5x mL，后一个反应导致气体减小0.5y mL，共减少(0.5x＋0.5y)mL＝15 mL。由此可知，当x≥y时，符合条件。
答案：D

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题(共52分)

17．(10分)某活动小组利用如图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理。
如何检查该装置气密性_______________________________。
(一)向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
(1)通入NO前，向广口瓶①中加入水，让水充满广口瓶①，且调节滴定管③中液面与①相平并记录滴定管③的刻度。
(2)从导管a通入一定量的NO并准确测定通入NO的体积的主要操作：____________________________________________________ ____；计算出通入的NO的体积为V mL(V<50)。
(二)验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理
(1)停止通入NO后关闭K1、K3，打开K2，从导管b缓缓通入O2，写出通入O2的过程中发生的化学反应方程式：______________________________________。
(2)继续通入O2，打开K3并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平，直到广口瓶①中刚好充满液体。
Ⅰ.当通入氧气的体积为V/2 mL时，则广口瓶①的气体体积为________；
Ⅱ.当广口瓶①的气体体积为V/2 mL时，则通入氧气的体积可能为________。
解析：检查装置气密性的关键首先需形成密封体系，通过装置中某处的液面变化来判断装置气密性是否良好，所以根据本装置的特点，其检查方法为：关闭K1、K2，打开K3，从滴定管③上口加水，没过广口瓶①中的长导管口，继续加水，使广口瓶①中长导管内外出现一段液柱，停止加水，静置一段时间后，若这段液柱不变，说明装置气密性好，反之，说明装置气密性不好。
(一)(2)测定NO的体积是通过NO将广口瓶①的H2O压入滴定管③中，通过滴定管③中H2O的体积来确定NO的体积，但滴定管③和广口瓶①之间的相对高度差会导致实验误差，所以通入一定量的NO前需关闭K2，打开K1、K3，通入一定量的NO后，需调整滴定管③液面和广口瓶①液面在一条水平线上，然后再读滴定管③的读数。
(二)(1)打开K2后，O2进入广口瓶①与NO反应生成红棕色的NO2：2NO＋O2===2NO2，NO2与H2O反应生成HNO3：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
(2)Ⅰ.根据反应4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，其中NO的体积为VmL，通入O2的体积为V/2 mL，故O2量不足，剩V/3 mL NO。
Ⅱ.若广口瓶①中剩V/2 mL O2，则反应的O2为3V/4 mL，通入O2的总体积＝V/2 mL＋3V/4 mL＝5V/4 mL。若广口瓶①内剩下V/2 mL的气体为NO时，反应V/2 mL NO，故需通入O2的体积为3V/8 mL。

答案：关闭K1、K2，打开K3，从滴定管③上口加水，没过广口瓶①中的长导管口，继续加水，使广口瓶①中的长导管内外出现一段液柱，停止加水，静置一段时间后，若这段液柱不变，说明装置气密性好，反之，说明装置气密性不好
(一)(2)关闭K2、打开K1、K3，通入一定量的NO后，调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平，再次读取滴定管③的刻度
(二)(1)2NO＋O2===2NO2；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(2)Ⅰ.V/3 mL　Ⅱ.5V/4 mL、3V/8 mL
18．(10分)(2011·四川)为研究铁质材料与热的浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：
探究一：
(1)称取铁钉(碳素钢)12.0 g放入30.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除含有Fe3＋外还可能有Fe2＋。若要确认其中是否含有Fe2＋，应选择加入的试剂为________(选填序号)；
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取672 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g沉淀。据此推知气体Y中SO2的体积分数为________。
探究二：
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

(2)写出产生CO2的化学方程式________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。
(3)装置A中试剂的作用是____________________________。
(4)简述确认气体Y中含有CO2的实验现象：_____________ _____________________________________________________________________________________________________________________。
(5)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是______________ _____________________________________________________________________________________________________________________。
解析：(1)①加入铁粉能与Fe3＋反应产生Fe2＋，对实验造成干扰，浓氨水与Fe3＋、Fe2＋均会反应也无法确定含有Fe2＋；KMnO4溶液具有氧化性，若将待检液中加入少许KMnO4溶液，溶液紫色消失，即说明原溶液中存在Fe2＋。②根据SO2～H2SO4～BaSO4，可得n(SO2)＝n(BaSO4)＝0.02 mol，标准状况下的V(SO2)＝448 mL，故SO2的体积分数＝×100%＝66.7%。(2)铁钉(碳素钢)中的C在加热条件下与浓H2SO4反应的生成物中有CO2：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)SO2可被具有强氧化性的KMnO4溶液吸收，防止对CO2的检验造成干扰。(4)在装置B中品红溶液不褪色的情况下，说明SO2已经被除净，若装置C中的澄清石灰水变浑浊，则说明混合气体中存在CO2。
答案：(1)①d　②66.7%(或)
(2)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(3)除去混合气体中的SO2
(4)B中品红溶液不褪色，C中澄清石灰水变浑浊
(5)E中固体由黑变红和F中固体由白变蓝
19．(9分)现有A、B、C、D、E五种中学教材中常见的金属单质，其单质和最高价氧化物对应的水化物的有关信息如下表所示：
单质
A
B
C
D
E
最高价氧化物对应水化物的稳定性
难分解
能分解
能分解
能分解
能分解
单质
溶于水剧烈反应
缓慢溶于热水
溶于强碱性溶液
难溶于冷的浓硝酸
溶于浓、稀硝酸
已知A、B、C的组成元素位于同一短周期，D和E的组成元素位于同一周期，D的低价氢氧化物在空气中会发生颜色变化，E在空气中生锈呈绿色。
根据要求，回答下列问题：
(1)C盐水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，用离子方程式解释，碱性：__________________；酸性：________________________。
(2)以B、C为电极，A的氢氧化物的水溶液为电解质溶液，构成原电池。写出B极的电极反应式：________________________。
(3)用离子方程式表示D的单质能与D的化合物在水溶液中发生化合反应：_________________________________________________。
(4)在加热条件下，C的单质能与E的氧化物发生置换反应，写出可能的化学方程式：____________________________。
解析：依题意，钠、镁、铝是位于第三周期的常见金属元素，其中铝能与强碱反应，钠与水剧烈反应，而镁与热水缓慢反应，故A为钠，B为镁，C为铝；氢氧化亚铁在空气中变成氢氧化铁，由白色变成灰绿色，最终变成红褐色，铁在冷的浓硝酸中发生钝化，铜绿呈绿色，所以，D为铁，E为铜。(1)铝盐有偏铝酸盐、铝盐两类，如偏铝酸钠是弱酸强碱盐，水解呈碱性，硫酸铝、氯化铝是强酸弱碱盐，水解呈酸性。(2)镁、铝与氢氧化钠溶液组成的原电池中，镁为正极，发生还原反应，水中H＋得电子生成氢气。(3)铁有0价、＋2价、＋3价等，铁与三价铁盐(如硫酸铁，氯化铁等)在水溶液中发生归中反应。(4)铝与某些金属氧化物能发生铝热反应，铜的氧化物有氧化铜和氧化亚铜两种。
答案：(1)AlO＋2H2OAl(OH)3＋OH－
Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
(2)2H＋＋2e－===H2↑或2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑
(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(4)2Al＋3CuO3Cu＋Al2O3,2Al＋3Cu2O6Cu＋Al2O3
20．(8分)(2011·湖北)A～G各物质的关系如图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：
(1)物质C和E的名称分别为________、________。
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为__________________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为________。
(3)反应②的化学方程式为_______________________________。
(4)新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是________，实验现象为________________ ________________________________________________________。
解析：根据B、D均为气态单质，且均是加入MnO2以后生成的，则会联想以下几个反应：2KClO32KCl＋3O2↑，2H2O22H2O＋O2↑，4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，根据反应条件及B、D是不同的气态单质可推知A为H2O2或KClO3，B为O2，E为Fe3O4，C为HCl，D为Cl2，G为FeCl3，F为FeCl2。
答案：(1)浓盐酸　四氧化三铁
(2)2H2O22H2O＋O2↑　KClO3
(3)4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
(4)铁粉　KSCN溶液　溶液变成血红色
21．(7分)(2011·北京)A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。

(1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。
①C的电子式为_______________________________________；
②写出反应Ⅰ的化学方程式_____________________________；
③写出反应Ⅱ的化学方程式_____________________________。
(2)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①D的结构式为________，C中所含化学键的类型是________；
②写出反应Ⅰ的化学方程式______________________________ __________________________________________；
③写出反应Ⅱ的化学方程式______________________________。
(3)将(2)中一定量的气体D通入2 L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

①O点溶液中所含溶质的化学式为____________________，常温下a点溶液的pH________(填“>”、“＝”或“<”)7，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是___________________________________；
②标况下，通入气体D的体积为________L，C溶液的物质的量浓度为________mol/L。
解析：(1)A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明其为NH3，C、D为空气的主要成分，且A能与D反应，故D为O2，C为N2。反应Ⅰ为氨的催化氧化反应，那么B为NO，NO与有毒气体E反应可生成N2，说明E具有还原性，故其为CO。(2)A是淡黄色化合物，故A是Na2O2，常温下D是无色气体且能与Na2O2反应，故D必为CO2。Na2O2与CO2反应生成B，那么B为Na2CO3，Na2CO3经反应Ⅱ可得到C，C中的阴、阳离子都含10个电子，故其为NaOH。(3)分析图象可知，加入盐酸时，开始没有气体产生，加到一定的量时，才产生气体。故溶液中的溶质为NaOH、Na2CO3，在a点开始产生气体，说明a点的溶质为NaHCO3和NaCl，故其溶液呈碱性，其离子浓度大小关系为：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)。从a点开始是NaHCO3与盐酸反应，消耗盐酸的物质的量为2 mol，故NaHCO3的物质的量为2 mol，由碳元素守恒可得，n(NaHCO3)＝n(CO2)＝2 mol，故标况下CO2的体积为44.8 L。NaHCO3反应完时消耗的盐酸的物质的量为5 mol，此时溶液中的溶质全部为NaCl，由氯和钠元素守恒可得：n(HCl)＝n(NaCl)＝n(NaOH)＝5 mol，故c(NaOH)＝＝＝2.5 mol·L－1。
答案：(1)①:N⋮⋮N:　②4NH3＋5O24NO＋6H2O　③2NO＋2CON2＋2CO2
(2)①O＝C＝O　共价键、离子键　②2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2　③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
(3)①NaOH、Na2CO3　>　c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)　②44.8　2.5
22．(8分)将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示：

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式__________________。
(2)当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为________mL(标准状况)。
(3)原混合物中NaOH的质量为________g，碳酸钠的质量分数为________。
解析：A点时开始产生CO2气体，故OA阶段发生的反应为OH－与H＋作用生成水，CO与H＋作用生成HCO。加入35 mL盐酸时，有10 mL盐酸与HCO反应生成CO2，利用HCO＋H＋===CO2↑＋H2O进行计算。
设混合物中Na2CO3、NaHCO3、NaOH物质的量分别为x、y、z。A点时溶液中溶质为NaCl、NaHCO3，B点时为NaCl。则有：x＋z＝0.025×1,2x＋y＋z＝0.045×1,106x＋84y＋40z＝2.5。解得z＝0.015 mol，x＝y＝0.01 mol。则m(NaOH)＝0.6 g，m(Na2CO3)＝1.06 g，w(Na2CO3)＝×100%＝42.4%。
答案：(1)H＋＋OH－===H2O；CO＋H＋===HCO
(2)224　(3)0.6　42.4%